Орбитали водородоподобные

Атомные орбитали водородоподобного атома [c.27]

Таким образом, нулевое приближение дает возможность составить известное представление об устойчивости атомной системы. Оно позволяет приближенно описать распределение электронной плотности в атоме рС( через атомные орбитали водородоподобного атома. Чтобы получить лучшее приближение, надо учесть межэлектронное отталкивание, которым пренебрегли. [c.44]

Каждое из уравнений системы (3.14) содержит координаты одного электрона, но, чтобы его составить, нужно знать заранее потенциал который зависит от искомых функций J(j) (]Ф1)-Преодолеть эту трудность можно лишь использовав метод последовательных приближений. В качестве начальных волновых функций Ру берут какие-либо пробные орбитали Т]" , например орбитали водородоподобного атома. С исходным набором функций Р] рассчитываются интегралы (3.8) и (3.9), а затем решаются уравнения [c.58]

Рассмотрим теперь полную функцию атомной орбитали водородоподобного атома. Действительные нормированные волновые функции для некоторых значений п, [c.36]

Показать, что для ls-орбитали водородоподобного атома наиболее вероятное расстояние от протона до электрона равно ао/2. [c.403]

При качественном рассмотрении часто исходят из принципа эффективного перекрывания атомных орбиталей (см. стр. 168), на основании которого строят одноэлектронные функции, простирающиеся на всю молекулу, — молекулярные орбитали, описывающие электронные состояния молекул. При этом нередко используют не сами атомные орбитали (водородоподобные функции), а их линейные комбинации, которые называют гибридными орбиталями (имеются в виду линейные комбинации орбиталей, отвечающих одному атому, которые рассматривались в разд. 6.6). [c.162]

Для построения моделей многоэлектронных атомов набор всевозможных (исходя из допустимых сочетаний значений квантовых чисел) атомных одноэлектронных орбиталей располагается в ряд в порядке возрастающих значений соответствующих им энергетических уровней. Затем в этом же порядке на эти орбитали помещают характерное для данного атома количество электронов. Чтобы учесть взаимодействие электронов, уменьшают эффективный заряд ядра в выражении для соответствующей одноэлектронной орбитали водородоподобного атома, вычитая из заряда так называемую константу экранирования, зависящую от количества электронов, размещенных до добавления данного электрона. [c.32]

Орбитали водородоподобного атома [c.27]

Так же как у водорода, следующие после 2s- и 2р-уровней наиболее стабильные орбитали — 3s и Зр. Следовательно, начиная с натрия (2=11) и до аргона (Z=18) добавляется восемь электронов совершенно аналогично заполнению второго слоя. Но дальше система уровней все больше отличается от системы уровней для водорода. Можно было ожидать, что калий, имеющий =19, будет иметь конфигурацию [Аг] Ы, где [Аг1 представляет собой электронный остов с конфигурацией аргона, т. е. Is 2s 2p 3s Зр . В действительности конфигурация калия [Аг] 4s. Чтобы понять это отклонение от конфигурации водорода, а также и общее правило, что остановимся и рассмотрим более детально предположение (подразумеваемое при построении), что многоэлектронный атом должен иметь набор орбиталей, формально похожих на орбитали водородоподобного одноэлектронного атома. [c.36]

Начало пучка линий для серий точек, подчиненных главному квантовому числу 3, можно вести от ординаты, равной 0,53 х 9 = 4,77 А, лежащей выще пределов графика. Сначала, по мере увеличения ядерного заряда, весь пучок линий главного квантового числа, равного 3, идет почти горизонтально, так как орбитали водородоподобных возбужденных состояний мало отличаются по геометрии облаков от атомов водорода. Затем, по мере приближения к возможности заполнения данной орбитали в нормальном атоме, серии точек начинают свое движение в сторону уменьшения радиусов сначала медленно, затем быстрее и после заполнения орбитали снова медленно. [c.66]

Каждое из уравнений системы (3.14) содержит координаты одного электрона, но, чтобы его составить, нужно знать заранее потенциал Уафф(/ г), который ЗавИСИТ ОТ ИСКОМЫХ функций Ч з(/) Цф1). Устранить эту трудность можно лишь, использовав метод последовательных приближений. В качестве начальных волновых функций Т,- берут какие-либо пробные орбитали 4 /°), например орбитали водородоподобного атома. С исходным набором функций рассчитываются интегралы (3.8) и (3.9), а затем решаются уравнения (3.14) для каждого . Найденные таким образом функции первого приближения Ч / ) используются для нахождения соответствующих энергий межэлектронного взаимодействия. Обычно новые величины энергий сильно отличаются от первоначальных, что связано с неточностью исходных функций В связи с этим на- [c.53]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология