Исследование поведения стеклянного электрода

Такое поведение стеклянных электродов можно объяснить на основе представлений об ионообменной природе взаимодействия электродных стекол с растворами. Первые предположения об обмене ионов между стеклом и раствором были высказаны Горовицем и Шиллером [2, 3]. Сходные представления легли в основу вывода уравнения для потенциала стеклянного электрода Дола [4], которое обсуждается в монографии (стр. 280). Ионообменная теория получила термодинамическое обоснование в работе Б. П. Никольского [5]. В дальнейшем она была развита как в исследованиях Б. П. Никольского с сотрудниками, так и в трудах других исследователей. [c.303]

При экспериментальном исследовании поведения стеклянного электрода в кислой области было установлено, что угловой коэффициент прямой после [c.433]

Работа состоит в исследовании поведения стеклянного электро-да для которого кривая Е — pH идет по типу 2 (см. рис. IX 32) в растворах M I переменной концентрации, т. е. в установлении ТОГО, насколько строго выполняется для данного электрода предполагаемая М+-функция. Кроме того, необходимо изучить специфичность электрода к М+-,иону в присутствии другого ( постороннего ) катиона. Это делается путем исследования поведения стеклянного электрода в смешанных растворах. [c.581]

Стеклянный электрод не имеет недостатков водородного, хингидронного и сурьмяного электродов. Он может работать в присутствии поверхностно-активных веществ, окислителей и восстановителей, растворенных газов, сероводорода и т- д. Недавно были произведены подробные исследования поведения стеклянного электрода при наличии сильной радиации и в присутствии радиоактивных веществ. Оказалось, что даже при содержании в растворе радиоактивных веществ с активностью 100 кюри на литр или при облучении стеклянного электрода мощностью в 300 тыс. рентгенов в час стеклянный электрод не дает больших ошибок. Исследования показали, что гамма-, бета- и альфа- излучения не изменяют потенциал стеклянного электрода. Таким образом, во всех радиохимических процессах pH можно измерять и регулировать с помощью стеклянного электрода. [c.825]

При экспериментальном исследовании поведения стеклянного электрода в кислой области было установлено, что угловой коэффициент прямой после перегиба имеет обычное абсолютное значение 0,058 в на единицу pH. Возникло предположение, что, подобно тому как потенциал электрода после перегиба в щелочной области опреде ляется активностью катионов, потенциал кислой ветви определяется активностью анионов. Это предположение подтверждается линейной зависимостью потенциала электрода в кислой области от логарифма средней активности ионов кислоты Og o p) как для серной, так и для соляной кислот (рис. 122). [c.514]

Исследование поведения стеклянного электрода [c.20]

Исследование поведения стеклянного электрода при изменении pH и вычисление константы обмена ионов в стекле [c.33]

Обычно анионы больше и сложнее по строению чем щелочные и щелочноземельные катионы, и поэтому им труднее проникать в сетку стекла. Кроме того, отталкивание ионов кислорода, окружающих свободные промежутки, делает проникновение анионов в решетку статистически невероятным. Эти заключения в достаточной степени подтверждаются экспериментальными наблюдениями. Долгое время предполагалось, что отрицательно заряженные ионы не оказывают влияния на поведение стеклянных электродов в щелочных растворах. Это предположение Подтвердилось тщательным исследованием Дола, Робертса и Холли, которые изучали ошибки стеклянного электрода в присутствии ионов хлора, фтора, а также борат-иона и гидроксила [20] Было установлено, что очень [c.263]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология