Энтропия процесса выделения газа из жидкости

При растворении газов в жидкостях не нужно затрачивать энергию на разрушение межмолекулярных связей в газах, их практически нет. В уравнении Фаянса остаются только величины АНр и АНс. Сольватация или гидратация молекул газа всегда связана с большим выделением энергии, чем затраты энергии на разрушение межмолекулярных. связей в растворителе, 1 АНс I > I АНр I. Поэтому растворение газов в жидкостях является экзотермическим процессом, для которого характерным будет уменьшение растворимости с увеличением температуры. Энтропия в процессе растворения газов в жидкостях уменьшается, так [c.164]

При растворении происходит взаимодействие растворенного вещества и растворителя, называемое сольватацией, В случае водных растворов — гидратацией. Растворение в жидкостях газов и жидкостей сопровождается обычно выделением теплоты (А//<0) растворение твердых веществ в большинстве случаев — процесс эндотермический (АЯ>0). Энтропия при растворении твердых веществ, как правило, увеличивается (Л5>0), газов — уменьшается (Л5<0). [c.115]

Потери при растворении (абсорбции) газа в жидкости и десорбции также могут быть определены по изложенной методике. Для этого необходимо найти значения энтропии в двух состояниях начальном (двухфазная система газ — жидкость) и конечном (жидкость с абсорбированным ею газом). Процессы абсорбции всегда сопровождаются выделением тепла Q , являющегося функцией концентрации газа в жидкости. Для бинарной системы газ — жидкость концентрации в свою очередь являются функцией давления и температуры. Если известна зависимость теплоты сорбции от концентрации (9с = ф (I), то изменение энтропии А 8ясс. в процессе [c.212]

Самые различные процессы в природе сопровождаются выделением или поглощением тепла, количество которого определяется характером процесса и калорическими свойствами исследуемого вещества (твердого тела, жидкости, газа и др.). Важнейшим из термодинамических свойств является теплоемкость, которая позволяет исследовать структуру образца и силы взаимодействия атомов и атомных групп в молекуле детально изучить и выявить энтропию системы, фазовые переходы, критические явления, состояние адсорбированного вещества определить количество примесей в веществе или растворе многокомпонентной жидкости вычислить характеристические термодинамичеокие функции различных систем и сред и констант равновесия их и др. [c.29]

Отметьте, что значение ДУисп всегда положительно, что согласуется с положительным значением йР/йТ для всех процессов испарения вследствие очень больших энтропий газов по сравпепию с жидкостями, находящимися с ними в равновесии (табл. 34.4). Обратите также внимание на число жидкостей, для которых Д5исп 21 1 эитр. ед. (величины, выделенные курсивом [c.141]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология