Фаянса уравнение

В чем сущность определения галогенидов по методу а) Мора б) Фаянса в) Фольгарда Назвать рабочие растворы, индикаторы. Записать основные уравнения реакций. [c.84]

Энергия кристаллической решетки может быть подсчитана такн<е при помощи уравнения Фаянса [c.159]

Адсорбция ионов на поверхности осадка характеризуется уравнением типа (5.21), но имеет некоторые особенности по сравнению с адсорбцией молекул. Особенности связаны с избирательной адсорбцией ионов ионным кристаллом и с зарядом ионов. В соответствии с правилом Панета — Фаянса — Гана осадок адсорбирует из раствора те ионы, которые образуют наименее растворимое или наименее диссоциированное соединение с одним из ионов осадка. В первую очередь на поверхности осадка адсорбируются ионы, входящие в состав осадка и имеющиеся в растворе в избытке. Например, при осаждении сульфата хлоридом бария в начальный момент и до полного осаждения сульфата бария на осадке будут адсорбироваться 504 -ионы, так как в это время они находятся в избытке, а после полного осаждения BaS04, когда в раствор введен избыток хлорида бария, адсорбироваться будут ионы Ва +. Эти ионы образуют первичный слой, связанный с осадком довольно прочно. К ионам первичного слоя притягиваются ионы противоположного заряда (противоионы), которые удерживаются менее прочно и образуют так называемый вторичный или диффузный слой. В качестве противоионов вторичного слоя выступают ионы, образующие наименее растворимое или наименее диссоциированное соединение с ионами первичного слоя. При прочих равных условиях адсорбция иона увеличивается с увеличением его заряда. Число адсорбированных ионов возрастает также с увеличением поверхности осадка т. е. мелкокристаллические и аморфные осадки адсорбируют больше ионов, чем крупнокристаллические. С увеличением температуры адсорбция уменьшается. [c.96]

В результате испускания атомными ядрами а-лучей массовое число А уменьшается на 4 а.е. м., а заряд — на 2 при испускании р-лучей Z увеличивается на 1, а массовое число не меняется (правила смещения Фаянса и Содди). Кинетика (скорость реакции) ядерного распада подчиняется уравнению первого порядка. Активность радиоактивных веществ выражают в кюри 1 Ки — это такое количество радиоактивного вещества, в котором за 1 с происходит 3,7-10 расп. [c.35]

Это уравнение показывает, что в простейших случаях константа диссоциации электролита определяется разностью между суммой химических энергий сольватации и энергией кристаллической решетки. Пропорциональность между энергией гидратации и константой диссоциации в свое время качественно установил Фаянс. Как показывают подсчеты, величина разности ( U - t/цр) для водных растворов щелочных галогенидов имеет порядок (10 ккал/моль) 41,8-Юз Дж/моль. Такая энергия соответствует величинам констант на несколько порядков больше единицы. Это показывает, что в водных растворах указанные соли будут полностью диссоциированными сильными электролитами. [c.318]

При записи радиоактивного распада, а также уравнений ядерных реакций следует учитывать следующие правила сумма массовых чисел всех ядер и частиц в левой части уравнения, равна сумме массовых чисел ядер и частиц в правой части, алгебраическая сумма зарядов в левой части равняется алгебраической сумме зарядов в правой части. Отсюда вытекает правило сдвига Содди — Фаянса для радиоактивного распада. Если изотоп испускает а-частицу, то при этом образуется изотоп с массовым числом на 4 единицы меньше и номером в периодической системе на две единицы меньше, чем у исходного изотопа. Если изотоп испускает р-частицу, то при этом образуется изотоп с тем же массовым числом, но с номером в периодической системе на единицу большим, чем у исходного изотопа. При радиоактивном превращении, которое сопровождается захватом электрона ядром (так называемый /С-захват), массовое число образующегося изотопа не меняется, а номер в периодической системе становится на единицу меньше, чем у исходного изотопа. Массовое число атома указывается слева вверху относительно символа элемента, а заряд — внизу слева, например [c.221]

Суммарную энтальпию гидратации электролита иногда рассчитывают по известному уравнению Фаянса [c.227]

Поляризация ионов. Правила Фаянса. Однако ионная модель строения кристаллов полностью оправдывает себя только в отношении галогенидов щелочных металлов, поскольку полная ионизация атомов не достигается даже в этих соединениях. В результате часть электронного облака становится общей для них, что создает эффект частичной валентной связи. Как правило, в соединениях чем выше энергия ионизации атомов металла, тем менее ионным становится взаимодействие их с атомами неметалла. В итоге менее строгим получается результат расчета энергии решетки по уравнениям (25.13), (25.16) и (25.18). В табл. 25.5 для сравнения приведены значения решетки как вычисленные по уравнению (25.16), так и полученные экспериментально. [c.330]

В основу другого способа расчета суммарной химической теплоты гидратации электролита (соли) положено видоизмененное уравнение Фаянса [c.371]

Так, Вейзер [71], исследуя адсорбцию различных ионов на сульфате бария, пришел к выводу, что степень адсорбции больше связана с растворимостью бариевой соли адсорбируемого иона, чем с его зарядом. Панет, Хан и Фаянс [72] также нашли, что на кристаллической поверхности ион адсорбируется сильнее, если он образует с противоположно заряженным ионом кристалла труднорастворимое или слабо диссоциирующее соединение. В рамках уравнения (1Х-53) это, по-вн-димому, означает, что в данном случае адсорбция больше контролируется ф, чем [c.329]

Так как различие между энтальпией и изобарным потенциалом для конденсированных систем невелико, можно записать уравн ение (5,25) в виде уравнения Фаянса [c.297]

Энергия кристаллической решетки может быть подсчитана также при помощи известного уравнения Фаянса [c.307]

Влияние посторонних ионов на вторичную адсорбцию радиоактивных элементов изучалось К. Фаянсом с сотрудниками, а также В. Кингом и П. Пайном. Зависимость адсорбции ТЬВ на осадке иодата серебра от концентрации водородных ионов в растворе показана на рис. 7-2. Из рисунка видно, что результаты опытов, в соответствии с уравнением (29-2), хорошо укладываются на прямую линию. Таким образом, это уравнение пра- [c.117]

Согласно природе сил взаимодействия, при С. полезно условно разделять эффекты С. на физические (общие для всех систем) и химические (специфические, свойственные данной системе). Теоретич. рассмотрение С. привело в 1920 К. Фаянса и М. Борна к уравнению, основанному на представлении о ионе, как о заряженном твердом шарике и растворителе, как непрерывной среде с диэлектрич. проницаемостью 8. Результаты расчета энергии взаимодействия ион-растворитель по этому уравнению не согласуются с экспериментальными данными, особенно для неводных р-ров. На современном уровне наиболее совпадающие с экспериментом результаты для простых ионов дает электростатич. расчет с учетом всех составляющих взаимодействия ион — сольватная оболочка. [c.479]

Тепловой эффект разрушения межмолекулярных связей в воде при растворении в ней веществ. Входит как слагаемое в уравнение Фаянса (см. рубрику Р(р) ). [c.211]

Р(р) — Тепловой эффект растворения (другое обозначение АЯ(р)). Энергетический эффект в форме теплоты (энтальпия), сопровождающий процесс растворения вещества в воде. Величина ( (р) рассчитывается по уравнению Фаянса для агрегатных состояний растворяемого вещества (до растворения) [c.211]

Чтобы ослабить склонность расплавов к свертыванию, выгодно понизить Отт И Отш И ПОВЫСИТЬ ВЯЗКОСТЬ. Этот вывод вытекает из уравнения (9) и подтверждается практикой эмалирования И глазурования поверхностей. Например, небольшая добавка (0,2%) молибденового ангидрида МоОз, являющегося поверхностно-активным веществом, ликвидирует свертывание глазури на фаянсе. [c.23]

Если воспользоваться системой радиусов стандартных, недеформированных ионов, то с помощью уравнения (2.37) можно получить значения стандартных ионных рефракций, которые сам Кордес относит к характеристике свободных ионов. В табл. 37 приведены ионные рефракции, полученные этим автором (верхние строчки). Из сравнения системы Кордеса с данными Фаянса и Полинга (см. табл. 21 и 26) видно, что уравнение (2.37) дает хорошие результаты и поэтому оно может быть использовано для решения ряда рефрактометрических задач. [c.71]

Для проверки уравнения (6) необходимо определить входящие в него величины. Диэлектрическую постоянную е можно вычислить двояко либо по формуле Фаянса — Джонса [c.218]

Молярные доли компонентов раствора определяли исходя из аналитической концентрации электролита и значений термодинамических параметров ион-молекулярных равновесий, приведенных в главе 1. Значения ионной рефракции катиона электролита в растворе (исследованию подвергались натриевые соли) и молекулярной рефракции растворителя (Rhjo) являлись справочной величиной [15, 16]. Ионная рефракция оксианиона серы рассчитывалась по уравнению (2.3). Правомочность подобного экспериментального подхода при определении величины Rg подтверждается прямо пропорциональным характером изменения молекулярной рефракции исследуемых растворов оксисоединений серы в зависимости от изменения их концентрации. что является одной из основных предпосылок теории Фаянса [13,14]. [c.82]

Вероятно, одной из первых по времени закономерностей, которую можно рассматривать как пример соотношения (1,1), является линейная связь между объемами в двух рядах родственных веществ, установленная Фаянсом, Гриммом [4] и Бильтцем [5, 6]. Эти исследователи нашли, что мольные объемы галогенидов металлов 7мех и галогенидов калия Укх связаны уравнением [c.15]

Это уравнение в принципе идентично уравнению Фаянса (28), относящемуся к бесконечному разведению. Однако, если при т == О член АЯ,., совпадает с энергпе решетки АЯ , , и только суммарная теплота гидратации является сложной величиной, включающей в себя алгебраическую сумму всех энергетических эффектов, связанных со сложным сочетанием взаимодействий и процессов, сопровождающих появление ионов в растворе, то в уравнении (95) и естественно, также представляет собой некую сложную сумму эффектов. [c.139]

Относительная легкость, с которой два электромерных смещения могут происходить (независимо от того, происходит ли это в разных молекулах или внутри одной молекулы), может быть учтена с помощью правил Фаянса [12], однако здесь появляется один осложняющий фактор, не имеющий аналогии в индуктомерном эффекте. Когда Инголд [ 13] выводил ряд относительных электромерных эффектов различных групп, то этот фактор им не был сначала замечен. Однако совокупность данных показала, что порядок, в котором изменяются электромерные эффекты элементов, входящих в одну и ту же группу периодической системы, прямо противоположен тому порядку, который может быть предсказан на основании правила Фаянса. Это обстоятельство заставило Инголда пересмотреть свою точку зрения. Так, например, - -Е эффект галоидов изменяется в порядке F> l>Br>l, несмотря на то, что фтор прочнее других атомов удерж1 вает свои необобщенные электроны и, следовательно, можно было бы думать, что он будет передавать их для образования двойной связи (уравнение 8) с нгидаеньшей легкостью. Приведенный порядок, очевидно, нельзя об .яснить с точки зрения относительных поляризуемостей атомов. Однако мысль, высказанная еще Г. И. Лью- [c.83]

Таким образом, в теории Фаянса (с некоторыми дополнениями, развитыми выше) соответствие с экспериментом достигается изменением рефракции ионов в случае появления каких-либо дополнительных взаимодействий, тогда как Бётхер достигает тех же целей изменением силы электрического поля. Следовательно, оба подхода различаются только средствами в достижении одинаковых целей и их можно было бы назвать химическим и физическим подходами в рефрактометрии растворов. С кристаллохимической точки зрения подход Фаянса нам представляется более целесообразным, так как он в более наглядной форме позволяет увязать оптические свойства веществ с их строением и физико-химическим поведением. Вместе с тем в ряде специальных задач, например для рефрактометрического описания поведения вещества при изменяющихся температурах, формула Бётхера оказывается предпочтительней уравнения Лоренц — Лорентца. [c.209]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология