Перманганат установка титра по иодиду

Ход установки титра. К 40 мл устанавливаемого 0,1 п. раствора перманганата приливают 10 мл разбавленной (1 20) серной кислоты и прибавляют раствор 3 г иодида калия ъ 0 мл воды. Дают постоять 10 мин в темноте и титруют выделившийся иод титрованным раствором тиосульфата. [c.554]

Установка другими методами. Титр растворов перманганата можно удовлетворительно устанавливать потенциометрическим титрованием чистого иодида калия в разбавленном растворе серной кислоты (не слабее 0,13 н,). [c.217]

Указанная реакция в кислой среде проходит количественно. Выделяющийся иод оттитровывают раствором тиосульфата, титр которого устанавливают. Так как титр стандартного раствора тиосульфата изменяется со временем, то его периодически следует проверять по бихромату калия. Помимо бихромата для установки титра тиосульфата в качестве установочных веществ применяют также иод, иодат калия KJO3, бииодат калия КН(ЛОз)2, бромат калия КВгОз, гексацианоферрат (И I) калия, персульфат калия КгЗзОд и стандартный раствор перманганата, установленный гю какому-нибудь восстановителю. (Напишите уравнения реакции взаимодействия указанных веществ с иодидом калия.) [c.212]

Гексациаиоферрат (И) калия и иодид калия применяемые для стандартизации перманганата, тоже могут быть использованы для установки титра растворов Се . Однако результаты не отличаются высокой точностью, за исключением тех случаев, когда специально очищенный иодид калия титруют потенциометрически [c.422]

Установкатитрапо перманганату калия. Титр раствора тиосульфата натрия удобнее всего устанавливать по титрованному раствору перманганата калия. Если соблюдать простые меры предосторожности, то титр, полученный таким способом, не будет отличаться более чем на 0,05% от полученного путем установки по очищенному иоду, проведенной в самых лучших условиях Раствор перманганата должен быть установлен по оксалату натрия, как описано выше (стр. 214), и его реакцию с иодидом калия нужно проводить на рассеянном свету. Под действием прямого солнечного света кислород воздуха реагирует с иодистоводородной кислотой, выделяя заметные количества свободного иода. [c.226]

Конец диазотиравания достигается уже при первом незначительном, не исчезающем при стоянии, избытке азотистой кислоты и узнается с помощью иодкрахмальной бумажки, применяемой в качестве внещнего индикатора. Поскольку иодид калия реагирует с азотистой кислотой мгновенно, его нельзя применять в качестве внутреннего индикатора, так как с аминами азотистая кислота реагирует не так быстро. После каждого добавления реактива следует выждать короткое время, а затем поместить каплю раствора на иодкрахмальную бумажку.. При избытке азотистой кислоты бумажка окрасится з синий цвет. Установку титра раствора нитрита можно производить по раствору перманганата известной концентрации. [c.268]

Иодат калия (KJO3, эквивалентный вес 35,67, рациональный эквивалентный вес 35,66). Иодат калия имеется в продаже в очень чистом виде его можно также легко приготовить из технического продукта двукратной или трехкратной перекристаллизацией из водного раствора и высушиванием при 150—180°. Иодат калия становится тогда совершенно безводным, и его можно хранить, не опасаясь поглощения им влаги из воздуха. Это прекрасное основное вещество для установки титров растворов тиосульфата после восстановления его до иодида оно может также применяться для установки титра растворов перманганата растворов сульфата церия (IV) и нитрата серебра. Установка титра кислот по иодату калия основана на реакции [c.112]