Калий бииодат

Установка титра другими методами. Установка титра раствора тиосульфата по бииодату калия или бихромату калия дает такие же точные результаты, как и установка указанными выше способами, но эти методы применяются мало Если пользуются бииодатом калия, то необходимо сначала установить его чистоту. При использовании бихромата калия некоторым затруднением является окраска восстановленной соли, если не применяется потенциометрическое титрование. [c.227]

Сущность модифицированного метода Кьельдаля заключается в разложении нефти (нефтепродукта) концентрированной серной кислотой плотностью 1,84 с использованием в качестве катализатора селена в присутствии сульфата меди, сульфата калия и глюкозы и последующем окислении продуктов разложения 0,1 М раствором перманганата калия. При этом азотсодержащие соединения превращаются в сульфат аммония, затем под действием на него щелочи выделяется аммиак. Аммиак количественно перегоняют с водяным паром в титрованный раствор бииодата калия [c.88]

Другие первичные стандарты. В качестве других первичных стандартов для тиосульфата служат бихромат калия, бромат калия, бииодат калия КН(Юз)2, феррицианид калия и металлическая медь. Детали, относящиеся к применению этих стандартов, можно найти в различных монографиях, например [1]. [c.404]

Таких универсальных исходных веществ, которые полностью У удовлетворяли бы всем указанным требованиям, до настоящего времени не найдено. Иодат калия, бииодат калия и оксалат натрия удовлетворяют большинству из указанных требований. [c.17]

Для установки нормальности растворов щелочей применяют также бииодат калия КН(ЛОз)2, грамм-эквивалент которого Э = М = 389,91. Бииодат калия — бесцветное кристаллическое вещество, легко очищается перекристаллизацией. Чистоту контролируют иодометрически. Не содержит кристаллизационной воды и негигроскопичен. Водные растворы очень устойчивы и сохраняются без изменения длительное время. Применимы любые индикаторы, имеющие переход окраски при pH 4—10. [c.238]

Калий иодноватокислый кислый (бииодат калия) [c.286]

При охлаждении выделяются кристаллы бииодата калия. Кристаллы отфильтровывают с отсасыванием, промывают холодной водой и повторяют перекристаллизацию три раза, при этом берут для растворения в три раза больший объем воды, чем вес соли. [c.286]

Утверждают что очень хорошим основным веществом для установки титров щелочей является чистый бииодат калия КН(Юз)2, потому что эквивалентный вес этой соли велик, и йодноватая кислота является сильной кислотой. Чистую соль можно получить двукратной или трехкратной перекристаллизацией хорошего продажного пре- парата из водного раствора (нагревать не выше 60° С) и высушиванием при 100° С. [c.211]

Малые количества хлора лучше всего отделить от больших количеств брома окислением бииодатом калия КН (Юз)2 в разбавленном азотнокислом растворе. [c.810]

Грамм-эквивалент бииодата калия равен, V12 части его грам-молекулы, т. е. 32,49 г. [c.194]

Превосходный первичный стандарт, обладающий высокой эквивалентной массой,— бииодат калия КН(Юз)2. Это сильная кислота, и поэтому для титрования пригоден фактически любой индикатор с интервалом pH перехода окраски от 4 до 10. [c.270]

Галогены можно отогнать из водного раствора в виде элементов или галогеноводородов. Иногда дистилляция сочетается с избирательным окислением галогенида. Так, иодид можно отделить от хлорида и бромида в виде летучего иода после обработки смеси азотистой кислотой. Бромид можно отделить от хлорида отгонкой брома после окисления теллуровой кислотой или бииодатом калия. [c.254]

Иодат калия х. ч., кристаллический (или иод возогнанный, или бииодат алия X, ч.). [c.93]

Установка титра по бииодату калия. В этом случае можно устанавливать титр либо в кислой среде, либо в нейтральной [c.94]

При установке титра по бииодату калия в нейтральной среде можно пользоваться навесками 30—50 мг, благодаря чему устраняется влияние ошибок взвешивания на точность установки титра. При работе с бииодатом калия нужно учитывать, что он очень медленно и трудно растворяется в воде, и навески необходимо брать заранее. [c.94]

Во всех случаях, когда нормальные растворы должны употребляться для титрования с метилоранжем, щавелевая кислота, тетраоксалат калия и все другие исходные вещества, титруемые с фенолфталеином (куда также относятся бииодат калия, кислый виннокислый калий и т. д.), непригодны в качества основных исходных веществ для алкалиметрии и ацидиметрии (см. стр. 335 и сл.). По Вт h п s y, щавелевую кислоту можно также и косвенно [c.387]

Указанная реакция в кислой среде проходит количественно. Выделяющийся иод оттитровывают раствором тиосульфата, титр которого устанавливают. Так как титр стандартного раствора тиосульфата изменяется со временем, то его периодически следует проверять по бихромату калия. Помимо бихромата для установки титра тиосульфата в качестве установочных веществ применяют также иод, иодат калия KJO3, бииодат калия КН(ЛОз)2, бромат калия КВгОз, гексацианоферрат (И I) калия, персульфат калия КгЗзОд и стандартный раствор перманганата, установленный гю какому-нибудь восстановителю. (Напишите уравнения реакции взаимодействия указанных веществ с иодидом калия.) [c.212]

Поэтому 389,95 частей чистого бииодата калия отвечают 1523,0 частям иода или 1000 мл 0,1 н. раствора иода требуют 3,258 г бииодата калия. [c.420]

Для установки титра берут в стакан по возможности концентрированный водный раствор 1—2 г чистого иодистого калия, прибавляют сначала 5 мл чистой соляной кислоты (1 5) и потом 20—25 мл раствора бииодата. Разбавляют до 200 мл и титруют выделившийся иод тиосульфатом. [c.420]

Бииодат калия, 0,02 н. раствор. [c.201]

В приемник 4 емкостью 100 мл наливают из микробюретки 9 мл 0,02 н. раствора бииодата калия и 3 капли индикатора [трубка холодильника должна быть погружена в раствор КН(Юз)2] Аммиак отгоняют в течение 7—10 мин водяным паром до получения объема жидкости в приемнике, равного 35— 40 мл. К концу перегонки необходимо промыть трубку холодильника для этого приемник из наклонного положения переводят в вертикальное и продолжают отгонку еще 2— [c.202]

Бииодат калия, твердый препарат и 0,025 н. раствор. 0,9748 г растворяют в воде и разбавляют до объема 100 жл. [c.188]

Бииодат калия, 0,02 н. раствор. В 1 л прокипяченной дистиллированной воды растворяют 7,8 г КЮ3 НЮ3 (мерная колба). Раствор титруют раствором гипосульфита (устанавливают соотношение между концентрациями иодноватокислого калия и гипосульфита в присутствии К1). Титрование проводят без подкисления. [c.94]

Бииодат калия КН(Юз)г 389,912 Сильная кислота обладает низкой растворимостью в воде в качестве индикатора для титрования используют брОМТИМОЛОВЫЙ СИ1П1Й [c.89]

Свойства. Бииодат калия — бесцветное кристаллическое вещество, растворимое в воде (1,3% при 15° С). Имеющиеся в продаже препараты содержат 100 + 0,2% К-Юз-НЛОз. [c.286]

Кроме указанных веществ, для установки титров щелочей применяют янтарную кислоту Н00С(СН,)Х00Н, бииодат калня KH(J0g)2, битартрат калия КНС4Н4О0 и др. [c.126]

По Ашману-Маргошесу 15 г иодистого калия растворяют в 50 мл воды и пропускают хлор, пока не перейдет в раствор выделившийся вначале иод. Отфильтровывают выпавший бииодат калия и разбавляют водой до 500 мл. [c.85]

Другие способы разделения С1 Вг - и J - ионов. Иодиды от хлоридов отделяют окислением их в кислой среде нитритом натрия или сульфатом железа 111) и отгонкой выделяющегося элементарного иода. Иодиды также отделяют от хлоридов и бромидов в виде иодида палладия PdJ , нерастворимого в воде и в разбавленной соляной кислоте. При окислении смеси галогенидов серебра бихроматом в сернокислой среде и нагревании на водяной бане улетучиваются хлор и бром иодид окисляется в иодат, который при действии NaaSOg восстанавливается в иодид, образующий с ионами Ag+ желтый осадок AgJ. Для отделения Вг - от С1 -ионов применяют окисление бииодатом калия KH(JOg)2, окисляю- [c.484]

Установка титра раствора тиосульфата. Титр 0,02Ы раствора тиосульфата можно устанавливать по возогнан-ному иоду, а также по иодату или бииодату калия. [c.93]

Кроме указанных веществ для установки титров щелочей применяют янтарную кислоту HOO ( H2)a OOH, бииодат калия КН(ЛОз)2, битартрат калия КНС4Н4О6 и др. [c.159]

Для титрования аммиака вместо соляной кислоты можно брать избыток бииодата калия KH(JOз)2 [23, 610], который готовят растворением отвешенного количества реактива в воде. Избыток KH(JOз)2 оттитровывают 0,01 н. раствором тиосульфата с крахмалом в качестве индикатора, добавив предварительно йодид калия. Этот метод имеет преимуш ество леред чисто алкал иметрическим 01пределением, так как в иодо1метр,ии изменение окраски в точке эквивалентности значительно более четко. [c.88]

Раствор бииодата калия КН(Юз)г для установки нормальности растворов щелочей. Преимуществом этого вещества является его высокий грамм-эквйралент 389.94 г. Титрование [c.171]

В этом случае грзмм-эквивалент бииодата калия равен его граммолекуле, т. е. 389,94 г. [c.194]

По опытам Lunge применять бииодат калия как исходное вещество в алкалиметрии для титрования с метилоранжем не особенно рекомендуется, так как он дает слишком низкие результаты. С фенолфталеином получают правильные результаты, если пользуются особенно чистой солью, при чем нужно титровать едким натром при температуре кипения впрочем и в эгих условиях очень хорошего совпадения результатов не наблюдается. Баритовым раствором можно титровать на холоду. Встречающаяся в продаже соль не всегда( как утверждает Meineke, аналитически чиста ее нужно очищать снова и затем установить ее действительную чистоту кислотой и щелочью, установленными по соде. [c.388]

Meineke приготовляет химически чистый иод осаждением раствора равных частей иодистого и иодноватокислого калия серной кислотой. Позже он рекомендовал уже ранее предложенный С. v. Т h а п о м бииодат калия, который продается особенно чистым и раствор которого, даже разбавленный, вполне стоек. В кислом растворе реакция протекает следующим образом [c.420]

Тиосульфат натрия. 150—200 мкг бииодата калия помещают в сосуд для титрования и растворяют в 0,5 мл воды. Добавляют 2—3 капли 4 н. серной кислоты и 1 каплю 10%-ного раствора иодида калия и титруют тиосульфатом до конечной точки с тиодином в качестве индикатора. [c.189]

Определяют соотношение между концентрациями полученного раствора и раствора приготовленной ранее 0,02 н. соляной кислоты если расхождение окажется значительным, добавляют столько воды или щелочи, чтобы концентрации растворов стали близкими. Пользоваться фпксаналом щелочи не рекомендуется, поскольку растворы, приготовленные из фиксанала, обычно содержат значительные количества силикатов, что может повлиять на резкость перехода окраски индикатора. Поправку к титру раствора щелочи лучше всего устанавливать по навеске бииодата калия. Для этого 35—40 мг бииодата калия взвешивают по разности в конической колбе емкостью 100 мл. Наливают 10 мл свежепрокиняченной дистиллированной воды и закрывают колбу. Дают навеске раствориться. Бииодат калия растворяется медленно, поэтому часто навеску берут накануне. Полученный раствор титруют с метиловым красным. Раствор индикатора готовят, растворяя 0,2 г метилового красного в 100 мл 60%-ного спирта. [c.96]

Приготовление растворов для химико-аналитических работ (1964) -- [ c.286 ]

Химический анализ (1966) -- [ c.438 ]

Практическое руководство по неорганическому анализу (1966) -- [ c.211 , c.227 ]

Методы аналитической химии Часть 2 (0) -- [ c.0 ]

Методы аналитической химии - количественный анализ неорганических соединений (1965) -- [ c.445 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология