Титрованные растворы перманганата калия

Обычно применяемыми окислителями для титрования железа (II) являются перманганат калия и бихромат калия Титруемые растворы могут содержать или сульфат железа или хлорид железа. При титровании сернокислых растворов оба указанные окислителя дают очень хорошие результаты нри титровании солянокислых растворов хлоридов применение перманганата может привести к получению повышенных результатов, если не был предварительно прибавлен сульфат марганца для противодействия окислению соляной кислоты, сопровождающемуся выделением хлора. Бихромат калия может применяться без стабилизатора, и приготовление его раствора требует меньшего труда и времени. О приготовлении титрованных растворов перманганата калия и бихромата калия см. стр. 214 и 218. [c.441]

Титрование раствором перманганата калия. Перманганат является сильным окислителем его окислительно-восстановительный потенциал существенно зависит от активности ионов Н3О+ [c.171]

Другие методы определения кальция после осаждения его в виде оксалата. Титрование перманганатом. Для перманганатометрического определения кальция оксалат его обрабатывают серной кислотой и освобожденную щавелевую кислоту титруют титрованным раствором перманганата калия. Очевидно, что если осадок оксалата кальция содержит некоторое количество оксалатов стронция, бария, магния или аммония, то они будут приняты за кальций. [c.710]

Каталитическое разложение пероксида водорода проходит как реакция первого порядка. Кинетику разложения изучали титрованием раствором перманганата калия пробы пероксида водорода через различные промежутки времени при температурах 23,5 и 38,8 °С получены следующие результаты [c.255]

Определение органических веществ. Некоторые органические вещества можно определять посредством прямого титрования раствором перманганата калия. К их числу относится, например, щавелевая кислота, служащая для установки концентрации раствора перманганата. Титрование щавелевой кислоты можно также использовать для косвенного определения ряда металлов, образующих нерастворимые оксалаты кальция, лантана, тория, бария, стронция, церия, свинца, серебра. Чаще всего этот прием применяют для определения кальция. [c.409]

Перманганатометрией называется метод объемного анализа, позволяющий, зная объем израсходованного на титрование раствора перманганата калия точной концентрации, определить количество восстановителя (для определения количества окислителя используют методику обратного титрования). Конец титрования устанавливают по появлению слабо-розовой окраски, вызываемой добавлением одной избыточной капли раствора перманганата это позволяет определить эквивалентные количества реагирующих веществ. Перманганатометрию наиболее удобно проводить в кислой среде, так как перманганат при этом восстанавливается в бесцветный ион Мп +. [c.155]

Титрование раствором перманганата калия [c.194]

При титровании растворами перманганата калия хлориды в титруемом растворе должны отсутствовать. Различные варианты титрования урана (IV) растворами перманганата калия рассматриваются в работах [966, 976, 1023]. [c.90]

Приготовление стандартного (титрованного) раствора перманганата калия [c.193]

Известно, что индикаторы меняют свою окраску при титровании не точно в момент эквивалентности, а несколько раньше или позже. При титровании, например, перманганатом калия в точке эквивалентности раствор продолжает оставаться бесцветным, и необходим небольшой избыток титрованного раствора перманганата калия, чтобы вызвать появление окраски, с некоторым опозданием свидетельствующее об окончании реакции. [c.130]

Бюретки (см. рис. 13) служат для отсчета объема раствора, израсходованного на титрование. Большие деления нанесены на них через каждый миллилитр, а малые — через 0,1 мл. Наиболее употребительны бюретки с резиновым затвором (рис. 27). Для титрования растворами перманганата калия, иода или нитрата серебра, разрушающими резину, используют бюретки со стеклянными кранами. [c.237]

По количеству израсходованного на титрование раствора перманганата калия определяют содержание кальция. [c.464]

Определение содержания одновалентной меди проводят добавлением к медноаммиачному раствору железоаммонийных квасцов (в виде сильно подкисленного серной кислотой раствора) и титрованием раствором перманганата калия. [c.264]

Определение железа и его соединений основано на титровании раствором перманганата калия известной нормальной концентрации раствора, содержащего в качестве восстановителя ионы Ре . [c.137]

Метод основан на осаждении калия в виде К2 "аСо(К02)в [1] и последующем окислении осадка титрованным раствором перманганата калия [2] по реакции [c.15]

Отношение между титрованными растворами перманганата калия и щавелевой кислоты устанавливают ежедневно в дни окисления осадка кобальтинитрита калия-натрия. [c.18]

Установление нормальности и титра раствора N328203-бИгО по КМПО4. В коническую колбу емкостью 250—300 мл сначала наливают 15—20 мл 10%-ного раствора йодида калия КЛ, затем 15—20 мл 20%-ного раствора серной кислоты и, наконец, точно 10 мл рабочего титрованного раствора перманганата калия, отмеренных пипеткой или бюреткой. После этого колбу накрывают и ставят в темное место на 4—5 минут, чтобы реакция прошла полностью. При. этом выделится определенное количество йода согласно уравнению [c.278]

Уз — объем прилитого раствора щавелевой кислоты, мл) а —коэффициент пересчета нормальности раствора щавелевой кислоты в нормальность раствора перманганата калия с 4 — расход перманганата калия на холостое определение, мл /V — нормальность титрованного раствора перманганата калия [c.18]

Необходимое количество перманганата калия х. ч. (из расчета 3,16 г КМПО4 на 1 л раствора) растворяют в колбе в 2—3 л дистиллированной воды, предварительно-нагретой до 40—50 °С. Растворение КМ.ПО4 происходит довольно медленно. Так как в темном растворе трудно заметить полное растворение кристаллов, то колбу, в которой производят растворение, приводят во вращательное движение в наклонном или опрокинутом положении и смотрят на стенки, которые последовательно освобождаются от раствора. Отсутствие прилипания кристаллов к стенкам служит признаком полного растворения. Полученный раствор переносят количественно в большую бутыль, разбавляют водой и хорошо взбалтывают. Концентрация раствора в первые дни после приготовления очень неустойчива, ввиду возможного разложения КМ.ПО4 до МпОг и из-за наличия в растворе пыли органического происхождения, окисляющейся перманганатом калия. Поэтому раствор оставляют в закрытой бутыли в темноте в течение 10—14 дней, после чего приступают к установке титра. Если раствор перманганата кглия после выстаивания содержит бурый осадок МпОо, его необходимо профильтровать через асбест, стеклянную вату или воронку с пористой стеклянной пластинкой. Для быстрого приготовления небольшого количества титрованного раствора перманганата калия растворяют необходимое количество химически чистого КМПО4 в соответствующем объеме воды, доводят раствор до кипения и прд др ают нагревать при температуре, близкой к точке кипения, еще 1 ч, В случае выпадения осадка МпОг раствор фильтруют через чистый асбест (освобожденный от органических примесей) или через фильтрующий тигель с пористой стеклянной пластинкой, или через стеклянную вату. В этом случае к установке титра можно приступить немедленно [10]. [c.90]

Титрованный раствор перманганата калия по точной навеске кристаллического препарата приготовить невозможно, так как в нем всегда содержится некоторое количество МпОа и другие продукты разложения. Перед установлением точной концентрации раствор КМПО4 выдерживают в темной склянке в тече- [c.272]

Выполнение работы. 1. Выбор светофильтров и построение градуировочных графиков. При помощи бюретки в несколько колб вместимостью 100 мл отбирают точно отмеренные объемы (от 10 до 20 мл) титрованного раствора перманганата калия, добавляют в каждую колбу 5 мл H2SO4, доводят дистиллированной водой до метки и перемешивают. Затем точно так же готовят серию стандартных растюров дихромата калия. [c.166]

Обычно определение проводят прямым титрованием исследуемого раствора стандартным (титрованным) раствором перманганата калия КМПО4 в сернокислой среде. При этом происходит окисление железа (II) до железа (III) и восстановление марганца От окислительного числа + 7 до +2, протекающие быстро без нагревания раствора [c.283]

При титровании раствором перманганата калия в кислой среде бесцветных или слабо окрашенных растворов окончание реакции обнаруживают по цвету перманганат-нопа, для чего достаточно избытка в 1 каплю раствора КМПО4. [c.329]

Константа равновесия редоксиреакции определяется разностью реальных стандартных потенциалов [формулы (6.42) и (6.45)]. Необходимое значение этой разности, в свою очередь, определяется формулами (14.19) и (14.20). Если возникают смешанные потенциалы, теоретически предсказать возможность проведения титрования, конечно, нельзя ее следует проверить экспериментально. Так, например, титрование раствором перманганата калия вполне пригодно для количественного определения ионов железа (И), хотя кривая титрования не совпадает с теоретической кривой. [c.211]

Расчет навески. Титрованный раствор перманганата калия нельзя приготовить путем взятия точной навески и растворения ее в определенном объеме воды, так как перманганат калия всегда содержит ряд трудно удаляемых загрязнений на перманганат действуют органические вещества, содержащиеся в диспиллированной воде, ненасыщенные углеводороды светильного газа и т. д. Поэтому обычно берут приблизительную навеску КМПО4 или применяют предварительно приготовленный его раствор, который разбавляют до требуемой концентрации. [c.193]

Штаудингер [28] при исследовании полиоксиметиленов, наряду с определением процентного содержания формальдегида в продуктах гидролиза, пользовался также определением концевых гидроксилов. Метод заключается в метилировании дегидратной формы полиоксиметиленов, которая затем подвергается гидролизу 0,5 N раствором соляной кислоты, формальдегид связывается антраниловокислым натрием и отогнанный метанол определяется титрованием раствором перманганата калия. Точность метода 0,2%. [c.269]

Так как при подкисленин нитриты частично разлагаются с выделением N0 и N204, то возможны потери нитритного азота. Во избежание этого к анализируемому раствору сначала добавляют титрованный раствор перманганата калия, а затем его подкисляют. К полученному раствору прибавляют К1, который взаимодействует с избытком КМПО4 по уравнению [c.432]

Для определения молекулярной массы полиоксиметиленов Штаудингер [51], наряду с определением содержания формальдегида, использовал метод определения концентрации концевых гидроксильных групп. Метод заключается в метилировании дегид-ратной формы полиоксиметиленов, которая затем гидролизуется 0,5Л" раствором НС1 формальдегид связывается антраниловокис-лым натрием, а отогнанный метанол определяется при титровании раствором перманганата калия. [c.116]

Установкатитрапо перманганату калия. Титр раствора тиосульфата натрия удобнее всего устанавливать по титрованному раствору перманганата калия. Если соблюдать простые меры предосторожности, то титр, полученный таким способом, не будет отличаться более чем на 0,05% от полученного путем установки по очищенному иоду, проведенной в самых лучших условиях Раствор перманганата должен быть установлен по оксалату натрия, как описано выше (стр. 214), и его реакцию с иодидом калия нужно проводить на рассеянном свету. Под действием прямого солнечного света кислород воздуха реагирует с иодистоводородной кислотой, выделяя заметные количества свободного иода. [c.226]

При объемном определении окиси кальция осадок СаС204 растворяют в серной кислоте и титруют титрованным раствором перманганата калия [c.44]

М 1Ьаиег = исследовал уже известные методы и разработал новые. По его данным, при титровании раствором перманганата калия, как указанно ниже, получаются результаты, хорошо согласующиеся с полученными им по иодометрическому и газообъемному способам. По М11-Ьаиег у, к 100 мл воды прибавляют 5 мл концентрированной серной кислоты йог борной кислоты (химически чистой). Убедившись, что раствор от одной капли раствора перманганата калия окрашивается в розовый цвет, постепенно прибавляют при сильном помешивании из стаканчика для взвешивания около 0,5 г перекиси натрия. Затем титруют, как обычно, раствором перманганата калия. [c.97]