Солевой коэффициент

Сравнительно высокие солевые коэффициенты и небольшие объемы циркулирующих растворов [72, 73] [c.207]

В первом приближении выражение (2-29) справедливо для многих растворенных неэлектролитов при ионной силе до единицы [26]. Величина к, называемая солевым коэффициентом, зависит от природы растворенного неэлектролита и электролита и обычно имеет значения порядка 0,01—0,10. [c.32]

Таким образом, цикл осуществляется по треугольнику сЬа. Чем выше солевой коэффициент цикла (т. е. отношение массы полу- [c.285]

Величина солевого коэффициента А— отношение массы полученной калиевой селитры к массе упаренной па первой стадии процесса воды. Чем больше солевой коэффициент, тем меньше расход энергии, связап1н,ш с упариванием раство])а. Нетрудно показать, что величину А. можно вычислить исходя из параметров цикла и молекулярных масс нитрата калия и воды [c.179]

К — солевой коэффициент ткКО Н.,0 (пар) содержание КСЛ ( / ), ки] — температура кипения ("С), Ууи Уо — объем упаренного и оборотного растворов (м ), — отношение ион. / К/ион. / N03 для луча упаривания. [c.181]

Содержание ионов хлора в оборотном растворе. Чем меньше содержание этих ионов, тем легче отмыть кристаллы калиевой селитры от хлоридов, находяш ихся в оборотном растворе, тем меньше воды вводится в цикл при отмывании кристаллов и тем меньше практический солевой коэффициент отличается от теоретического. [c.180]

Солевой коэффициент (кг ККОз на 1 кг упаренной воды) [c.180]

Константа С в этом случае называется солевым коэффициентом. Она зависит от диэлектрической проницаемости неэлектролита е. Для веществ с низкой диэлеетрической проницаемостью (газы, сахара, белки) С>0 и у>1. Дпя таких веществ наблюдается эффект высаливания , т. е. уменьшения их растворимости в воде в присутствии электролитов (см. разд. 6.4.). Для веществ с высокой диэлектрической проницаемостью (например, для H N = 111) С<0 и у<1. [c.103]

Если растворяемое вещество имеет более низкую диэлектрическую проницаемость, чем растворитель, что обычно наблюдается в водных растворах, то константа пропорциональности к — величина положительная. Дебай и Маколей полагали, что к является функцией ионных радиусов, однако это экснеримен-тально не подтвердилось, и величину к следует рассматривать как эмпирическую константу. В первом приближении выражение (2-20) справедливо для многих растворенных неэлектролитов при ионной силе до единицы . Величина /г, называемая солевым коэффициентом, зависит от природы растворенного неэлектролита и электролита и обычно имеет значения порядка [c.26]

Таким образом, цикл осуществляется по треугольнику сЬа. Чем выше солевой коэффициент цикла (т. е. отношение массы полученного KNO3 к массе выпаренной воды), тем меньше расход энергии на выпаривание. Чем выше конечная температура кристаллизации KNO3, тем меньше затраты на охлаждение раствора. Наиболее экономичными являются циклы с температурными интервалами от точки кипения до конечной температуры кристаллизации, находящейся в пределах 50—25 °С. При этом для луча упаривания ВЬ оптимальные соотношения NO3 находятся в пределах 0,69—0,96 они обеспечивают сравнительно высокие солевые коэ4х )ициенты и небольшие объемы циркулирующих растворов. [c.303]

Подсчитанный таким снособом коэффициент будем называть теоретическим. При его подсчете принимается, что вода вводится только иа двух стадиях процесса. Это вода, добавляемая вместе со свежим раствором при образовании исходного раствора для упаривания (имеется в виду, что, как показывает опыт, в свежсм растворе воды больше, чем ее необходимо добавить для растворения всех солей исходной смеси для упаривания), и вода, которую тгеобходимо добавить неред кристаллизацией нитрата ка [ия из упаренного раствора. Однако при практическом осуществлении цикла па его отдельных этапах вводится, кроме этого, еще некоторое избыточное количество воды, связанное с промыванием образующихся кристаллов. Все избыточное количество воды упаривается. Поэтому солевой коэффициент, подсчитанный с учетом упаривания избыточной воды (будем называть его практическим), всегда меньше теоретического. Таким образом, эффективность процесса может быть повышена как за счет увеличеиия значения А, так и за счет создания условий, обеспечивающих минимальное отклонение практического солевого коэффициента от теоретического. [c.179]

При рассмотрении данных таблицы обращает па себя внимание тот факт, что температура пияашго предела цикла при одном и том же значении а для луча упаривания мало влияет на величину солевого коэффициента и иа содержание хлора в оборотном растворе. В то же время поло кение [c.180]

Анализ данных таблицы показывает, что повышение температуры конца кристаллизации нитрата калия от 50 до 75° вызывает увеличение количеств растворов, образующихся в цикле. Поскольку это явление не сопровождается повышением солевого коэффициента или значительным понижением содержания хлора в оборотном растворе, проведение циклов в иптервале (температура кипения) — 75° нельзя признать целесообразным. Едва ли следует рассматривать циклы, отвечающие остальным температурным интервалам и соответствующие лучу упаривания, для [c.181]

Представляются паиболее эффективными циклы в интервалах температур кип 25° и 50°, соответствующие лучу упаривания с а==0.72. Опи отвечают отпосительпо небольшому содержанию хлора в оборотных растворах, относительно высокому значению солевого коэффициента и небольшим количествам образующихся в цикле растворов. Показатели этих циклов близки дтежду собой. [c.181]

Рассматривая графики (рис. 2) и исходя из экономичности производственного процесса, которая определяется прежде всего величиной со,пе-вого коэффициента, следует выделить циклы, отвечающие интервалу значений а от 0.69 до 0.96. В этом интервале солевой коэффициент имеет относительно большие значения, а за его пределами резко убывает. К тому же интервалу значений а относится и область относительно малых объемов растворов, образующихся при осуществлении циклов, что также способствует более экономичному протеканию процесса. За пределами ]1аме-ченпого интервала происходит значительное увеличение объемов образующихся растворов. [c.182]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология