Кристаллизация нитрата калия

Используются и другие способы подачи питающего раствора. Так, при кристаллизации нитрата калия из растворов, содержащих хлористый калий, используются двухкорпусные выпарные аппараты. В этом случае маточный раствор из первого корпуса после выделения кристаллов направляется в качестве [c.123]

Стадия кристаллизации нитрата калия [c.20]

КРИСТАЛЛИЗАЦИЯ НИТРАТА КАЛИЯ [c.208]

Используемые для сравнения циклы целесообразно отнести к трем группам в зависимости от минимальной температуры на стадии кристаллизации нитрата калия (25, 50 и 75°). Все показатели циклов с одипа] овы-ми нижними пределами определяются положением луча упаривания на проекции изобарического сечения диаграммы при заданном внешнем давлении. Само положение луча упаривания характеризуется величиной а — отношения ионного процента калия к ионному проценту КОд для любой точки луча. Показатели циклов каждой группы рассматриваются как функции величины а. Эти принципы были положены в основу приведенной ниже таблицы и рис. 2. [c.180]

Соосаждение нитрата цезия при кристаллизации нитрата калия из водного раствора. [c.78]

В некоторых сечениях отражено образование поля четырехфазного состояния. Политермы сечения I характеризуются наличием поля гомогенного состояния (/), поля двухфазного равновесия (/i + /2), небольшого поля монотектики (/i + /2 + 5i) с кристаллами камфары и поля однонасыщенных растворов относительно кристаллов камфары (/-f Si).. На этой же политерме четко прослеживается ветвь кристаллизации нитрата калия из однонасыщенных растворов (/-Ь г). [c.131]

В Зондергаузене в Германии концерном Винтерсхаль, который вырабатывает ежедневно 100 т нитрата калия, недавно был введен способ, состояший в обработке хлористого калия 35%-ной азотной кислотой при 40° или ниже, охлаждении до 12°, кристаллизации нитрата калия и нейтрализации маточного раствора аммиаком для получения хлористого аммония, который кристаллизуется после концентрации раствора [c.359]

На диаграмме составу исходного раствора отвечает точка О, лежащая на пересечении диагоналей квадрата (рис. 90) точка О располсжена в поле кристаллизации нитрата калия, при 0°С. Охладим раствор Одо 0°, при этом в осадок выделится KNOg состав конечного раствора определится точкой Ь. [c.216]

Следовательно, перед кристаллизацией нитрата калия, чтобы предотвратить выпадение NaNOg и Na l, следует добавить воды [c.494]

Процесс конверсии продолжается —А ч. В начале реакции температура раствора в аппарате 80—90 °С, к концу процесса ее повышают до 119—122 °С. Для уменьшения пенообразования в реактор добавляют небольшое количество минерального масла. Поваренную соль отделяют от раствора на тканевых фильтрах 2, работающих под давлением 4 ат. Поваренную соль, содержащую после фильтрации 15—20% KNO3, промывают на фильтре холодной водой, при этом содержание KNOg в шламе снижается до 1—3%. Раствор нитрата калия и промывные воды направляют в приемные баки 3. Во избежание кристаллизации нитрата калия температуру в баках поддерживают в пределах 90—105 °С при помощи парового [c.298]

Фигуративная точка Ь при 5° лежит в области кристаллизации нитрата калия, поэтому при охлаждении эта соль выпадает в твердую фазу. При этом состав раствора изменяется по лучу KNO3 — до точки с (5°). [c.223]

В производственных условиях мы, как правило, имеем дело с кристаллизацией KNO3 в гетерогенных системах, так как кристаллизации нитрата калия предшествует выделение в осадок [c.209]

После кристаллизации нитрата калия образуется оборотный (маточный) раствор, характеризующийся точкой а. К такому раствору, содержащему Q молей солей, добавляется К молей хлорида калия и такое же количество молей нитрата иатрия (эквимолекулярная смесь добавляемых солей характеризуется точкой d). Полученная смесь определяется точкой с на квадрате составов. 1-я стадия конверсионного процесса заключается в упаривании такого раствора, сопровождающемся кристаллизацией хлорида натрия. Эта стадия описывается перемещением фигуративной точки с по лучу упаривания ВЪ па проекции изобарического сечения вплоть до точки Ъ. При выделении хлорида натрия солевой состав раствора непрерывно изменяется, но ooTiiojiie-ние между концентрациями ионов калия и N07, т. е. ионное отношение ион. % К /ион.% NO = остается постоянным. После упаривания (на 2-й стадии конверсии) при охлаждении производится кристаллизация нитрата калия из раствора. [c.175]

Существенно показать, что получение указанных растворов возможно при соблюдении общего эквимолекулярного отношения между вводимыми в цикл солями. Для доказательства этого положения будем считать, что в сухом остатке оборотного раствора содержится ак+ионных долей калия (от суммы всех катионов) и ионных долей нитрат-иона (от суммы ]зсех анионов). Тогда число грамм-ионов калия в оборотном растворе равно Q Учитывая то, что К грамм-ионов калия выделялось при кристаллизации нитрата калия, в растворе после упаривания и до кристаллизации ККОд было Q К грамм-ионов калия и на основе аналогичных рассуждений Q 4 К грамм-ионов N03. Так как фигуративная точка Ъ такого упаренного раствора лежит на луче упаривания ВЪ, то [c.176]

Для расчета конверсионного цикла па квадрат составов наносятся проекции изобарического и одного из изотермических сечений. В качество примера па график (рис. 1) нанесена проекция изобарического сечения диаграммы растворимости при Р 1 бар и проекция изотермического сечения той же диаграммы при 50°. Пусть оборотный (маточный) раствор, оставшийся после кристаллизации нитрата калия при 50°, характеризуется точкой изотермического сечения а. Точка а является конечной точкой луча Aba, передающего на отрезке Ьа процесс кристаллизации нитрата калия во время охлаждения раствора. В начале кристаллизации солевой состав этого раствора определяется точкой изобарического сечения Ь. Перед кристаллизацией к пему добавляется такое количество [c.178]

Анализ данных таблицы показывает, что повышение температуры конца кристаллизации нитрата калия от 50 до 75° вызывает увеличение количеств растворов, образующихся в цикле. Поскольку это явление не сопровождается повышением солевого коэффициента или значительным понижением содержания хлора в оборотном растворе, проведение циклов в иптервале (температура кипения) — 75° нельзя признать целесообразным. Едва ли следует рассматривать циклы, отвечающие остальным температурным интервалам и соответствующие лучу упаривания, для [c.181]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология