Энтропия в обратимых процессах

Основные свойства энтропии в обратимом процессе при переходе системы из состояния 1 в состояние 2 изменение энтропии определяется по уравнению [c.69]

Поскольку общее изменение энтропии в обратимом процессе равно нулю, изменение энтропии в какой-то системе, принимающей участие в процессе, должно быть равно и противоположно по [c.105]

Изменение энтропии в обратимых процессах [c.84]

Расчет процесса с помощью функции 5 зачастую громоздок, так как требует изоляции системы, т. е. знания изменения энтропии всех тел, участвующих в процессе (напомним, что теорема о неизменности энтропии в обратимом процессе и о ее возрастании в необратимом процессе относится к изолированным системам, а протекание химических реакций всегда связано с тепловым эффектом). Это не только значительно усложняет вычисления, но часто [c.106]

Другими словами, изменение энтропии какой-нибудь системы при любом процессе нагревания или охлаждения ее определяется выражением, отвечающим изменению энтропии в обратимом процессе, если температуру относить к рассматриваемой системе, а не к окружающей среде. [c.116]

Функции концентрации для двух типов процесса различны. Это различие является результатом того, что функция конг центрации в выражении для возрастания энтропии в обратимом процессе определяется из интеграла [c.52]

Величина Дхо определится изменением энтропии в обратимых процессах изотермического расширения (при Го) чистых компонентов смеси от данного давления ро до парциальных их давлений в смеси р1, р2, Рз, рг и т. д. Естественно, что в идеальном случае работа изотермического расширения при изменении давления от ро до Рг равна изотермической работе сжатия компонента от р, до Ро. [c.12]

Изменения энтропии в обратимых процессах. Переход теплоты от одного тела к другому при бесконечно малом понижении температуры является обратимым процессом, так как направление перехода тепла можно изменить па обратное посредством бесконечно малого изменения температуры одного из тел. Примерами изотермических процессов, которые могут быть обраш ены путем бесконечно малого изменения температуры, служат плавление твердого вещества в точке плавления и испарение жидкости при постоянном парциальном давлении вещества, равно.м давлению его пара. Для этих процессов можно рассчитать изменение энтропии. Так как температура постоянна, интегрирование уравнения (10) дает [c.106]

Расчет процессов с помощью энтропии довольно громоздок, так как требует знания изменения энтропии всех тел, участвующих в процессе. Кроме того, теорема о неизменности энтропии в обратимом процессе и о ее возрастании в необратимом процессе относится к изолированным системам, в которых U, v = onst, тогда как протекание химических реакций обычно связано с тепловыми эффектами. Все это не только значительно усложняет расчет, но часто делает его практически невозможным из-за необходимости учесть изменение энтропии теплового источника. Поэтому в расчетах химических процессов предпочитают чаще пользоваться изобарным потенциалом ( 46). [c.104]