Уравнение окислов

Объясните расстановку коэффициентов в уравнениях окисли-тельно-восстановительных реакций, приведенных в этом параграфе, методами электронного баланса и электронно-ионным (если реакция протекает в растворе). [c.187]

Окисление всегда сопровождается восстановлением и наоборот, при этом число электронов, отданных восстановителем, всегда равно числу электронов, принятых окислителем. Эти соображения лежат в основе составления уравнений окисли-тельно-восстановительных реакций. Рекомендуется освоить электронно-ионный метод составления уравнений подобных реакций. [c.132]

По представлениям С. С. Наметкина, при действии азотной кислоты на предельные углеводороды в первой фазе образуются изонитросоединения, являюш иеся нестойкими в кислой среде и при высоких температурах. Эти изонитросоединения либо переходят в стабильную форму нитросоединений, либо через альдегиды и кетоны, образующиеся по приведенному выше уравнению, окисляются в соответствующие карбоновые кислоты. [c.246]

Такой способ составления уравнений окисли-тельно-восстановительных реакций основан на уравнивании суммарного повыщения степеней окисления у всех восстанавливающихся в реакции веществ с суммарным понижением степеней окисления у всех окисляемых в реакции веществ. Ведь ясно, что число электронов, отдаваемых при окислении, должно совпадать с числом электронов, приобретаемых при восстановлении. Поэтому, скажем, при составлении уравнения реакции Мп -I- О2 следует уравнять в нем не только число участвующих атомов, но также число электронов, принимающих участие в окислительно-восстано-вительном процессе [c.258]

В качестве примера составления уравнений окисли-тельно-восстановительных реакций рассмотрим процесс окисления пирита концентрированной азотной кислотой [c.136]

Окислительное число атома —это такое число, которое выражает величину электрического заряда данного атома, при допущении, что электроны в соединении распределены определенным образом между атомами. Такое отнесение электронов к атомам в известной мере произвольно, однако подобный прием оказывается полезным, поскольку он позволяет наиболее просто определить валентность элементов в том или ином соединении без рассмотрения их электронной структуры в деталях и поскольку он может послужить основой для простого метода составления уравнений окисли-тельно-восстановительных реакций. [c.205]

Нахождение коэффициентов в уравнениях окисли-тельно-восстановительных реакций основано на количестве электронов, отдаваемых восстановителем и присоединяемых окислителем. [c.77]

Рассмотренная выше методика состанлеиия уравнений окисли-тельио-восстановительных реакций применима к огромному большинству простых и сложных процессов. [c.129]

Составление уравнений окислите.яьно-восстаиови тельных реакций и подбор коэффициентов 4. Количественная характеристика окислительно-восстановительных реакций. Ряд напряжений металлов 5. Электролиз....... . [c.471]

Следуя тем же принципам, легко составить уравнение окисли-тельно-восстановительной реакции для тех же реагентов (КМПО4 и КЫОг), взаимодействующих в щелочной среде (КОН) [c.89]

При нагревании окиси железа с калийной селитрой и едким кали образуется сплав, содержащий калиевую соль железной кислоты H FeO, — так называемый феррат калия KgFeO,. Написать полное уравнение окисли-тельно-восстановительной реакции. [c.196]

Начальное состояние Конечное состояние Электронно-ионкое уравнение Окислите,ibHu-восстано-вительный потенциал [c.443]