Количественная характеристика окислительно-восстановительных реакций

III. КОЛИЧЕСТВЕННАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫХ РЕАКЦИЙ [c.154]

Количественная характеристика окислительно-восстановительных реакций [c.261]

Количественная характеристика окислительно-восстановительных реакций. Ряд стандартных электродных потенциалов. Возможность протекания любой окислительно-восстановительной реакции в реальных условиях обусловлена рядом причин температурой, приро- [c.139]

Очевидно, представить направление окислительно-восстановительной реакции можно, только зная количественную характеристику относительной силы окислительно-восстановительной системы . Такой характеристикой является величина окислительно-восстановительного потенциала. [c.344]

Для количественной характеристики окислительно-восстановительной способности веществ, находящихся в растворах или соприкасающихся с растворами, служат стандартные окислительно-восста-новительные, или электродные, потенциалы. Их измеряют в определенных условиях (концентрация раствора 1 моль/л, температура 25° С) по отношению к стандартному водородному электроду, величина потенциала которого условно принята равной нулю. В табл. 78 приведены стандартные потенциалы важнейших окислительно-вос-становительных систем Е , В, графа 4). Они сгруппированы по элементам, расположенным в алфавитном порядке их названий (графа 1). В графе 2 представлена окисленная форма, в графе 4 — восстановленная, в графе 3 — количество электронов, принимаемых или отдаваемых Б реакции окисления—восстановления. [c.130]

Ток течет от точки с более высоким потенциалом к точке с более низким потенциалом, знак (+) приписывается медному электроду, знак (—) — цинковому. Тогда измеренная разность потенциалов считается положительной. Теоретически можно использовать в элементе любую окислительно-восстановительную реакцию. Измеренная разность потенциалов вещество электрода — раствор может служить количественной характеристикой способности вещества (металлов, неметаллов, например галогенов, кислотных остатков и т. д.) переходить в раствор в виде ионов, т. е. характеристикой окислительно-восстановительной способности иона и соответствующего ему вещества. [c.207]

Практикум содержит 47 лабораторных заданий. Многие задания оригинальны по постановке и рассчитаны на получение количественных результатов. Некоторые из задач могут быть использованы как факультативные. Новые работы посвящены методам очистки веществ ионитами и зонной плавкой, определению термодинамических характеристик процесса растворения бензойной кислоты и процесса восстановления ионов меди цинком, определению координационного числа методами криоскопии и титрования, кинетике окислительно-восстановительных реакций и изучению поверхностно-активных веществ. Заново написано задание по определению тепловых эффектов. В новом издании практикума лабораторным заданиям предпослано введение, где рассказывается о научном эксперименте и его роли в познании, и глава о работе с экспериментальными данными, в которой идет речь о записи результатов, вычислениях, ошибках эксперимента, выражении результатов в виде графиков и формул и о написании отчета. Остальные задания практикума подверглись значительной переработке. В приложении появился ряд новых таблиц. [c.3]

Основные количественные характеристики. . . 433 Кинетика окислительно-восстановительных реакций. ...................434 [c.214]

Количественную характеристику стремления различных атомов или ионов к отдаче или к присоединению электронов можно получить, осуществляя соответствующие окислительно-восстановительные реакции в гальванических элементах и измеряя электродвижущие силы последних. [c.231]

Комбинируя разные окислительно-восстановительные пары, мы получим гальванические элементы, в которых происходят различные окислительно-восстановительные реакции. Чтобы путем измерения э. д. с. этих элементов получить количественную характеристику силы различных окислителей и восстановителей, необходимо отдельные пары комбинировать всегда с одной и той же стандартной парой. В качестве такой пары принята пара 2Н /Н2 при концентрации (вернее—активности) ионов Н , равной 1 г-ион л, и давлении газообразного водорода, равном 1 ат. Она называется нормальным водородным электродом. Устройство [c.350]

К числу окислительно-восстановительных относятся так называемые электродные процессы двух видов. Во-первых, процессы, которые связаны с возникновением электрического тока за счет протекания химических реакций, например в гальванических элементах. Во-вторых, обратные им процессы протекания химических реакций за счет пропускания электрического тока, например электролиз. Для количественной характеристики широко используются электродвижущие силы гальванического элемента и электродные потенциалы. [c.249]

Количественной характеристикой способности системы к окислению или восстановлению служат окислительно-восстановительные потенциалы. Как известно, атомы и ионы элементов имеют различную способность к присоединению или отдаче электронов (см. разд. 2.4) причем окислительные свойства выражены тем сильнее, чем больше сродство частицы к электрону. В растворах электролитов при непосредственном контакте частиц появляется возможность перехода электронов от одних ионов к другим при этом энергия химической реакции превращается в тепловую. [c.73]

Обычно постановка подобных исследований преследует получение количественных зависимостей для скоростей реакций газификации углерода с помощью окислительной или восстановительной реакции и для оценки основной характеристики—энергии активации, определяющей зависимость этих реакций от температуры. Это удается сделать в тех случаях, когда аналитическим путем оказывается возможным отделить воздействие гидродинамических (диффузионных) факторов от кинетических. Однако подкупающая простота геометрической формы канала не является решающей, так как форма и поперечные размеры канала по мере хода реакции достаточно быстро изменяются, особенно в случае окислительной реакции, меняя гидродинамические характеристики. К тому же картина затемняется изменением газовых концентраций по длине канала, а в случае окислительного процесса, как уже указывалось, еще и протеканием побочных реакций. [c.98]

Электрохимия — это тема, затрагивающая многие разделы химии. С некоторыми ее аспектами мы познакомились, изучая строение атома, химическую связь и окислительно-восстанови-тельные реакции. Электрохимия дает нам в руки количественный метод измерения ряда важнейших характеристик химических реакций. Одна из них позволяет судить о движущей силе окисли-тельно-восстановительных реакций, и эта проблема будет подробно обсуждаться в следующей главе. В предыдущей главе мы познакомились с понятием pH, а теперь будет показано, что точное измерение pH осуществляется электрохимическим способом. Из последующих глав нам также станет ясно, что электрохимические свойства многих элементов согласуются с их классификацией в периодической системе. [c.283]

В табл, 18 приведены окислительно-восстановительные пары, которые принимают участие в реакциях в водном растворе они расположены в порядке возрастания количественной характеристики их силы — стандартного потенциала Е° (подробнее об определении см. 8.3). [c.195]

Оксредметрия, являясь одним из разделов физической химии, охватывает широкий круг вопросов, связанных с взаимодействием веществ в растворах. Концепция окисления и восстановления — одна из главных в химической науке. Однако количественное описание ее, достигаемое введением понятия окислительный потенциал и разработкой методов его экспериментального определения, достаточно просто выполняется лишь для небольшой доли химических реакций. Развитие теоретических представлений и экспериментальных возможностей оксредметрия суш ественно расширит круг химических взаимодействий, для которых одним из информативных становится метод окислительного потенциала. В частности, если в тот или иной процесс, протекаюш,ий в растворе, вовлекаются частицы, входяш ие в окислительно-восстановительную систему, потенциал которой может быть определен экспериментально, то оксредметрия часто может дать не только термодинамические, но и кинетические характеристики этого процесса. [c.3]

Составление уравнений окислите.яьно-восстаиови тельных реакций и подбор коэффициентов 4. Количественная характеристика окислительно-восстановительных реакций. Ряд напряжений металлов 5. Электролиз....... . [c.471]

Значение электродного потенциала — количественная характеристика окислительно-восстановительных свойств веществ, участвующих в электродной реакции. Окислитель, восстанавливаясь, отнимает у катода электрон. Чем сильнее окислительные свойства, тем более положителен потенциал электрода. Наоборот, окисляясь, восстановитель отдает аноду электрон, и чем выше его восстановительные свойства, тем отрицательнее будет пот1 нциал. [c.64]

Окислительно-восстановительные свойства кажцой сопряженной пары не абсолютны, а зависят от другой пары, участвующей в окислительно-восстановительной реакции. Прецвицсть напра -ление окислительно-восстановительной реакции можно только на основе количественной характеристики донорно-акцепторных по отношению к электрону свойств, участвующих в реакции окислительно-восстановительных пар. Такой характеристикой является величина окислительно-восстановительного потенциала пары. Окислительно-восстановительный потенциал является мерой цо-норно-акцепторных свойств пары по отношению к электрону и описывается уравнением Нернста. Для обратимой полуреакции [c.125]

В пятом издании книги переработаны такие разделы, как Реакции, протекающие с обра к)ванисы слабых электролитов , Реакции, протекающие с образованием комплексных ионов , Окислительно-восстановительные реакции , более подробно рас-сматриваютс [ качественные и количественные характеристики окис-лительно-восстановительных реакций. Описан механизм некоторых [c.3]

Количественной характеристикой окислительной и восстановительной способности веществ в водном растворе могут служить стандартные потенциалы ф° окислительно-восстановительных пар (например, МПО4 / Мп , РЬОг / СЬ / СГ и др.). Стандартные условия отвечают атмосферному давлению МО Па (1 атм). При наличии газообразных реагентов или продуктов реакции парциальные давления каждого из них должны быть равны Г10 Па. В растворе стандартным условиям отвечает концентрация каждой окисленной и восстановленной формы, равная 1 моль/л. Табличные значения ф° даются для температуры 298,15 К (25 °С). [c.49]

Ферредоксины и другие железосеросодержащие белки как парамагнитный материал содержат от одного (рубредоксин клостридий) до восемнадцати (ДФН Н-дегидрогеназа митохондрий) атомов железа. Являясь ферментами, они участвуют в окислительно-восстановительных реакциях у различных биологических объектов и при этом меняют магнитную восприимчивость, оптические и другие характеристики в строгом количественном соответствии с числом перенесенных элект- [c.32]

Превращение двух сульфгидрильных, или тиольных, групп в дисульфидную представляет собой окислительно-восстановительную реакцию, чувствительную к присутствию в растворе акцептора (донора) электронов. Для кинетического изучения денатурации особенно важно то обстоятельство, что взаимодействия остатков ys в белковой молекуле определяются не столько различиями в химических свойствах их сульфгидрильных групп (они, как правило, незначительны), сколько стереохимическими факторами и конформационными возможностями полипептидной цепи. Скорость образования S-S-связи между любой парой остатков цистеина зависит исключительно от их взаимного расположения в пространстве и, следовательно, может являться количественной характеристикой вероятности соответствующих конформационных переходов. Идентификация дисульфидной связи ведет к обнаружению конформации, обеспечивающей ее образование. Термодинамическое условие состоит в том, что конформационное состояние белковой цепи, стабилизирующее данную дисульфидную связь, должно в той же степени быть стабилизировано наличием этой связи. Следовательно, конформационная основа механизма свертывания проявится благодаря конформациям промежуточных состояний, [c.359]

В пособии рассматриваются классы гомо- и гетеросоедипений (простые вещества, оксиды, хлориды, гидриды бинарные и сложные, типа кислородных кислот, солей и оснований), виды химических реакций (фазовые превращения, реакции обменного разложения, окислительно-восстановительные и комплексносоединительные), учения о тепловых эффектах и скоростях химических реакций, о химическом равновесии и электрохимии. Вводятся представления об энтропии веществ в различном агрегатном состоянии, о максимальной работе химических реакций, о порядке реакции дается количественная связь между этими характеристиками и тепловым эффектом реакции, константой химического равновесия и температурой. [c.240]

Количественной характеристикой направления и полноты протекания процесса является константа равновесия окислительновосстановительной реакции. Ее можно вывести из рассмотрения состояния равновесия оксред-системы. В состоянии равновесия потенциалы окислительно-восстановительных пар системы, выражаемые уравнением Нернста, будут равны, т. е. ox Rвd = oxJ BedJ [c.78]

Окислительно-восстановительные потенциалы. Как было выяснено в первой части учебника (гл. VI, 7—8), количественной характеристикой интенсивности окислительно-восстановительного процесса является разность окислительно-восстановительных потенциалов (в вольтах) реагирующих между собой систем. Однако величина окислительно-восстановительного потенциала не является постоянной и зависит как от природы атомов или ионов, составляющих окислительно-восстановительную систему, так и от условий реакции от концентрации окисленной и восстановленной форм в данной системе, концентрации ионов водорода, наличия посторонних ионов, не входящих в данную систему, присутствия катализаторов, температуры и т. д. Следует и.меть в виду также, что величина окислительно-восстановительного потенциала не может быть определена непосредственно и не может быть выражена абсолютной величиной. Ее можно определить только по отнощению к потенциалу какой-либо другой системы, принятому условно за нуль. Обычно за нуль принимают потенциал нормалыюго водородного электрода. [c.171]

Для того чтобы получить возможность предвидеть направле ние окислительно-восстановительного процесса, необходимо имет в своем распоряжении количественную характеристику окислитель ной и восстановительной способности различных веществ и знать зг висимость величин, характеризующих эту способность, от условий в которых протекает реакция (pH среды, концентрация реагирук щих веществ, присутствие посторонних ионов и другие факторы [c.322]

Ве-1ич1ша одноэлектронного восстановительного потенциала является количественной характеристикой сродства к электрону. В связи с этим были исследованы окислительно-восстановительные сюйства большого числа потенциальных сенсибилизаторов гипоксических клеток. Принцип измерения восстановительных потенциалов с помощью метода импульсного радиолиза был описан в разд. 1.6.2. Сначала образуется электронный аддукт сенсибилизатора, например, в результате реакций с гидратированным электро- [c.325]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология