Металлы ряд напряжений

Цикл включает передачи Производство серной кислоты , Катализ , РастворЬ , Горение и взрывы , Общие свойства металлов , Ряд напряжений металлов , Коррозия металлов , Электролиз , Производство алюминия , Промышленные способы получения металлов , Производство стали , Окислитель-но-восстановительные реакции , Классификация химических реакций , Закономерности протекания химических реакций . Построение и содержание телепередач цикла направлено не только на правильное усвоение учащимися основных понятий, но также на совершенствование методической работы учителя. Принимая передачи, учитель привыкает при демонстрации опытов и объяснении учебного материала обязательно указывать учащимся конкретные свойства вещества, раскрывать взаимосвязь свойств со строением, фиксировать условия протекания химических реакций, определять возможное направление процесса в других условиях. [c.92]

Таким образом, в отличие от периодической системы элементов, ряд напряжений металлов не является отражением общей закономерности, на основе которой можно давать разностороннюю характеристику химических свойств металлов. Ряд напряжений характеризует лишь окислительно-восстановительную способность электрохимической системы металл — ион металла в строго определенных условиях приведенные в нем величины относятся к водному раствору, температуре 25 °С и единичной концентрации (активности) ионов металла. [c.330]

Химические свойства металлов. Ряд напряжений. . [c.317]

Домашняя подготовка. Общая характеристика металлов. Физические и химические свойства металлов. Ряд напряжений. Коррозия металлов. Добывание металлов из руд. Сплавы. Щелочные металлы. Калий, его физические и химические свойства. Соли калия. Калийные удобрения. Месторождения калийных удобрений в СССР. Металлы, применяемые в качестве микроудобрений. [c.157]

Объем требований. Общие свойства металлов. Положение металлов п периодической системе элементов. Физические свойства металлов. Сплавы, их свойства. Химические свойства металлов. Ряд напряженнй. Общие способы получения металлов. [c.279]

Возникновение электрического тока за счет химических реакций. Стандартные электродные потенциалы металлов. Ряд напряжений. Вытеснение металлами водорода и вытеснение одних металлов другими. Гальванический элемент. [c.167]

Горение и взрывы Общие свойства металлов Ряд напряжений металлов [c.171]

Обобщение знаний по теории электролитической диссоциации Химические свойства угля Общие свойства металлов Ряд напряжений металлов [c.171]

Домашняя подготовка. Общая характеристика металлов. Физические и химические свойства металлов. Ряд напряжений. Положение щелочных металлов в периодической системе элементов Д. И. Менделеева, строение их атомов. Зависимость восстановительных свойств металлов от радиусов их атомов и ионизационных потенциалов. Щелочные металлы как сильные восстановители. Положение щелочных металлов в ряду напряжений. Калий и натрий, их физические и химические свойства. Соли калия и натрия. Калийные удобрения. [c.217]

Располагая металлы по их стандартным потенциалам, получим электрохимический ряд металлов — ряд напряжений металлов (см. табл. 7 приложения). [c.155]

Общие свойства металлов. Ряд напряжений. Гальванические элементы. Электролиз. Коррозия, [c.262]

Ряд стандартных электродных потенциалов металлов (ряд напряжений). Располагая металлы в порядке возрастания алгебраической [c.206]

Из приведенных примеров можно сделать вывод, что рядом стандартных электродных потенциалов металлов (рядом напряжений) следует пользоваться с учетом особенностей рассматриваемых процессов. Самое же главное — всегда надо иметь в виду, что этот ряд применим только к водным растворам и характеризует химическую активность металлов лишь в окислительно-восстановительных реакциях, протекающих в водной среде. Здесь гидратация ионов, зависящая от их размеров и величины заряда, обусловливает несоответствие изменений активности металлов в ряду стандартных электродных потенциалов изменениям их активности в группах периодической системы. Например, активность лития ( = —3,045 В) несколько больше активности цезия (Е° = —2,923 В), хотя по месту, занимаемому в периодической системе, у лития она должна быть ниже. [c.208]

Каждый из металлов ряда напряжений, как и водород, вытесняет все последующие за ним металлы из растворов их солей. Водород и еам может быть вытеснен (восстановлен) любым металлом, находящимся впереди его. [c.169]

Нормальные потенциалы металлов (ряд напряжений) [c.86]

Химические свойства металлов. Ряд напряжений. Способность атомов металлов легко отдавать свои валентные электроны и характеризует главным образом их химические свойства. [c.212]

Электрохимический ряд металлов (ряд напряжений) [c.334]

Каждый металл ряда напряжения вытесняет (восстанавливает) все следующие за ним металлы из растворов их солей, [c.161]

Стандартные электродные потенциалы но водородной шкале в справочной таблице, в которую включен электрохимнческнй ряд металлов (ряд напряжений), расположены по возрастающему поло- [c.128]

Восстановительная активность металлов по отношнию к окислам и солям может заметно отличаться в зависимости от условий процесса. Для того чтобы понять причины, вызывающие эти отклонения, сопоставим два ряда, характеризующих восстановительную способность металлов, — ряд напряжений, т. е. ряд электродных потенциалов, и ряд потенциалов ионизации, т. е. расположение металлов по легкости отрыва электрона с внешнего валентного слоя. На первый взгляд (оба процесса ведут к образованию ионов из атомов) эти ряды должны совпадать. [c.223]

Таким образом из двух любых металлов ряда напряжений табл. 126 любой нижний заряжается по отношению к любому верхнему положительно, и Е между ними тем больше, чем больше расстояние их в ряду. Такие ряды напряжений были, как известно, экспериментально установлены еще более 100 лет тому назад создателем электрохимии Вольта. Мы тайже видели, что в элементе Даниеля более отрицательный цинк вытесняет из раствора более положительную медь, так что процесс идет в направлении [c.400]

Аналитическая химия (1973) -- [ c.153 , c.171 , c.181 , c.199 , c.201 , c.228 ]

Учебник общей химии (1981) -- [ c.159 ]

Курс теоретической электрохимии (1951) -- [ c.205 ]

Аналитическая химия (1965) -- [ c.150 , c.167 , c.168 ]

Качественный анализ (1951) -- [ c.352 ]

Качественный анализ 1960 (1960) -- [ c.352 ]

Курс качественного химического полумикроанализа 1962 (1962) -- [ c.359 ]

Общая химия 1982 (1982) -- [ c.290 , c.293 ]

Общая химия 1986 (1986) -- [ c.281 , c.284 ]

Общая и неорганическая химия (1959) -- [ c.620 ]

Коррозия химической аппаратуры и коррозионностойкие материалы (1950) -- [ c.19 ]

Общая химия Издание 18 (1976) -- [ c.287 , c.290 ]

Общая химия Издание 22 (1982) -- [ c.290 , c.293 ]

Курс качественного химического полумикроанализа (1950) -- [ c.245 ]

Полярографический анализ (1959) -- [ c.41 ]

Краткий справочник химика Издание 4 (1955) -- [ c.381 ]

Основы общей химии Т 1 (1965) -- [ c.204 , c.210 ]

Общая химия (1968) -- [ c.228 ]

Практикум по общей химии Издание 2 1954 (1954) -- [ c.156 , c.163 ]

Практикум по общей химии Издание 3 (1957) -- [ c.160 , c.167 ]

Практикум по общей химии Издание 4 (1960) -- [ c.160 , c.167 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология