Индиго, действие перекисей на него

Ван-Марум еще в XVIII столетии заметил, что воздух, подверженный действию ряда электрических искр, приобретает особенный запах и свойство соединяться со ртутью при обыкновенной температуре. Это первоначальное наблюдение подтвердилось впоследствии множеством новых опытов. При действии электрической машины, когда электричество распространяется в воздухе или проходит чрез него, слышен особенный, характеристический запах, свойственный озону, происходящему от действия электричества на кислород воздуха. В 1840 г. базельский профессор Шёнебейн обратил внимание на это пахучее вещество и показал, что оно же образуется при разложении воды действием тока вместе с кислородом на положительном полюсе, при окислении фосфора во влажной атмосфере, а также при окислении множества других веществ (особенно же скипидара), хотя отличается непрочностью и способностью окислять всякие вещества. Тот же газ происходит, во многих случаях, когда кислород образуется при обыкновенной (или пониженной) температуре, напр., при разложении (подкисленной) воды гальваническим током, при действии газообразного фтора (ЗНЮ ЗР- == бНР -]- О ) на воду, при действии крепкой серной кислоты на перекись бария и т. п. Запах этого вещества (подобен запаху раков) дал повод назвать его озоном (от греческого слова чувствую запах ). Шёнебейн показал, что озон способен окислять множество веществ, на которые кислород при обыкновенной температуре не действует так, он окисляет при обыкновенной температуре и весьма скоро серебро, ртуть, уголь, железо, обесцвечивает (окисляя) синее индиго и многие другие органические краски и т. п. Можно было думать, что озон есть какое-либо новое сложное вещество, как и предполагали первоначально, но тщательные наблюдения, сделанные в этом отношении, привели давно уже к тому заключению, что озон есть не что иное, как обыкновенный кислород, только видоизмененный в своих свойствах. Особенно разительным этому [c.134]

Перекись водорода может действовать как окислитель и как восстановитель. Она окисляет сульфат двухвалентного железа до трехвалентного, сернистую кислоту — до серной, азотистую кислоту — до азотной, мышьяковистую кислоту — до мышьяковой и сернистый свинец — до сернокислого свинца. Из иодистоводородной кислоты она выделяет свободный иод и обесцвечивает раствор индиго. Восстанавливающим образом НгОг действует на такие вещества, которые легко отдают свой кислород, например на перманганат калия или на хлорную известь. Н2О2 восстанавливает также и соединения благорЬдных металлов. Так, при ее действии из растворов солей золота выделяется металлическое золото, окись серебра ею восстанавливается до металлического серебра, окись ртути — до металлической ртути. [c.78]

В то время как Д. Дальтон [43], У. Грегори [42] и Ю. Либих [41] описали отдельные и до некоторой степени случайные превращения изопрена, Вильямс приступил уже к систематическому и сознательному изучению химических свойств этого углеводорода. Он впервые изучал действие атмосферного кислорода на изопрен., Если изопрен оставить в частично заполненном сосуде на несколько месяцев,— нисал Вильямс,— он постепенно теряет свою подвижность и в конце концов становится совершенно вязким в то же время он приобретает сильные обесцвечивающие свойства. Он легко обесцвечивает сульфат индиго и в определенных условиях превращает сульфид свинца в его сульфат [49, стр. 115]. Таким образом, Вильямс впервые наблюдал образование неустойчивой перекиси изопрена, которая легко разлагалась со взрывом при нагревании. Именно эта перекись обесцвечивала тетрасульфокислоту индиго, переводя ее в изатиндисульфокислоту, и окисляла сульфид свинца в сульфат. [c.128]

На это возра кение Гоппе-Зейлер ответил рядом метких аргументов и опытов. Он прежде всего отметил, что перекись водорода—вещество сравнительно пассивное, которое даже в отдаленной степени не обладает той окислительной энергией, кото .ая характеризует настоящий активный кислород. В очень слабых растворах перекись водорода и совсем не действует на индиго. Если принять во внимание, что палладий разлагает перекись водорода с выделением пассивного кислорода, то никак нельзя допустить, чтобы эта перекись могла окислить индиго в вышеупомянутом опыте. К тому л е Гоппе-Зейлер вообще убедился, что сколько бы ни взбалтывали водородистый палладий с водою на воздухе, количество образую-ще11ся перекиси водорода обыкновенно не превышает 2 мг на 1 л. Максимум, кото])ый он когда-либо получил, выбрав самые благоприятные усло- ия, был 6 мг на 1 л. Очевидно, не это ничтожное количество перекиси водорода могло окислить индиго. [c.251]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология