Золото растворение металлического

АМАЛЬГАМАЦИЯ — метод извлечения металлов из руд, основанный на растворении металла в ртути. Образующуюся амальгаму отделяют от пустой породы и испарением разделяют металл и ртуть. А. применяется для извлечения золота, платины, серебра из концентратов для переработки отходов легких металлов, при электролитическом получении редких металлов, золочении металлических изделий, в производстве зеркал, в зуболечебной технике и др. [c.20]

Золото отделяют от серебра путем растворения сплава в царской водке. В данном случае золото должно присутствовать в сплаве в тройном количестве по сравнению с серебром. В дальнейшем серебро из раствора в азотной кислоте и золото из раствора в царской водке выделяют разными методами. Серебро осаждают металлической медью, поваренной солью, соляной или серной кислотой [21]. Золото осаждают металлическим железом, раствором медного купороса, поташа, раствором металлической ртути в азотной кислоте, солянокислым раствором олова [22]. Чистота азотной кислоты проверяется добавлением раствора азотнокислого серебра. Выпадение осадка дрозжей указывает на загрязнение азотной кислоты (соляной и серной кислотами). Для очистки кислоты раствор серебра прибавляют до тех пор, пока не прекратится выпадение осадка. Крепость азотной кислоты узнается по тому, растворяет ли она сплав золота и серебра [c.134]

При взаимодействии некоторого количества металлического цинка с раствором К[Аи(СЫ)г] было выделено 7,89 г металлического золота. Для растворения такого же количества металлического цинка требуется 14,6 г 10%-ного раствора соляной кислоты. Определить эквивалент золота. [c.201]

П. Хлорное золото Железистосинеродистый калий (К4[Ре(СЫ)б] -ЗИгО) Углекислый натрий 2,65 15 15 50 0,1 30 царской водке. Полученное хлорное золото растворяют в цианистом калии. Электролиты золочения можно получить также из гремучего золота или применить анодное растворение металлического золота в 2% растворе K N (необходима диафрагма). Электролит И применяется там, где по условиям техники безопасности не может быть применен цианистый электролит [c.944]

По другому способу, мало распространенному, но наиболее рациональному, применяется электролитическое растворение металлического золота с использованием пористой диафрагмы [c.151]

Часто каталитические свойства металла или сплава зависят от их способности хемосорбировать определенные компоненты среды. Поэтому неудивительно, что переходные металлы обычно являются хорошими катализаторами и что электронные конфигурации в сплавах, благоприятствующие каталитической активности и пассивации, сходны между собой. Например, если палладий, содержащий 0,6 -электронных вакансий на атом в металлическом состоянии, катодно насыщен водородом, он теряет свою каталитическую активность для ор/по-па/>а-водородной конверсии [59] -уровень заполнен электронами растворенного водорода, и металл не может больше хемосорбировать водород. По каталитической эффективности Рё—Аи-сплавы аналогичны палладию, пока не достигнут критический состав 60 ат. % Аи. При этом и большем содержании золота сплав становится слабым катализатором. Золото, будучи непереходным металлом, снабжает электронами незаполненный уровень палладия магнитные измерения подтверждают, что -уровень заполнен при критической концентрации золота. Результаты исследований каталитического влияния медно-никелевых сплавов различного состава на реакцию 2ННа представлены на рис. 5.17. При 60 ат. % Си и [c.98]

Выясните возможность растворения металлического золота в азотной кислоте. [c.37]

Получение и формула. Растворение металлического золота в царской вбД ке с последующим упариванием раствора и кристаллизацией. [c.155]

Прямое диспергирование не является ни единственным, ни наиболее эффективным способом получения дисперсий. Со времен Сведберга [8] в коллоидной химии различают другой общий метод получения дисперсных систем — конденсационный метод. Мельчайшие частицы, самопроизвольно возникающие в процессе конденсации — образования новой фазы из метастабильных (пересыщенных) паров, растворов или расплавов, — при определенных условиях образуют достаточно устойчивые коллоидные дисперсии. Образование новой конденсированной фазы часто проходит через стадию капель аморфной жидкости, под влиянием поверхностного натяжения приобретающих сферическую форму. Как показали 3. Я. Берестнева и В. А. Каргин [9], из пересыщенных растворов двуокиси кремния, двуокиси титана, пятиокиси ванадия, сернистого мышьяка, металлического золота и т. д. вначале возникают аморфные сферические частицы сравнительно большого размера лишь впоследствии они распадаются на более мелкие кристаллики. Явление самопроизвольного возникновения капель новой фазы с повышенной концентрацией растворенного вещества в процессе ее образования из метастабильных растворов высокомолекулярных соединений часто принято называть коацервацией [10—13]. Во всех этих случаях конденсационный метод приводит к образованию дисперсий, состоящих из изо-метричных частиц. [c.9]

Подтверждением электрохимического механизма процесса может служить различное влияние увеличения кислотности раствора на скорость растворения металлического золота и извлечения его из теллурида в первом [c.191]

Растворение с образованием комплексных соединений обеспечивает часто получение растворимых соединений металлов и дру. гих элементов в таких условиях, когда некомплексные их соединения разлагаются или нерастворимы. Сюда можно отнести реакцию растворения золота при цианировании руд, хотя в этом случае комплексообразованию предшествует окисление металлического золота, а также многие из реакций с участием органических растворителей. [c.72]

Амальгамы (от франц. amalgama) — жидкие или твердые сплавы, образующиеся при растворении в ртути различных металлов. Щелочные и щелочноземельные металлы и некоторые другие элементы образуют со ртутью устойчивые соединения. При нагревании А. меди, серебра, золота и др. отгоняется ртуть. Железо не образует А., поэтому ртуть можно перевозить в стальных сосудах. А. используют при золочении металлических изделий, в производстве зеркал. А. щелочных металлов и цинка в химии применяют как восстановители. А. используют при электролитическом получении редких металлов, извлечении некоторых металлов из руд (см. Амальгамация). [c.14]

При отсутствии готовых солей золота их готовят непосредственно в цехе двумя способами анодным и химическим растворением металлического золота. [c.53]

При равновесном потенциале растворение золота на аноде в виде трех- и одновалентного должно происходить в количествах, отвечающих константе равновесия реакции (9). В условиях поляризации, однако, количество образующегося одновалентного золота превышает эту величину, поэтому в ходе процесса всегда наблюдается нежелательное выпадение золота в шлам, причем, в отличие от аналогичного выпадения металлической меди в ходе ее электролитического рафинирования, количество выделившегося золота может быть весьма значительно (до 10% от растворенного). [c.46]

Электролиты золочения. Для золочения применяют цианистые и железисто-синеродистые электролиты, соли для которых готовят непосредственно в цехе двумя способами анодным и химическим растворением металлического золота. Из них анодный способ проще и экономичнее химического, но пригоден лишь для приготовления цианистых электролитов. [c.164]

Однако обработка металлического золота раствором цианида, содержащим растворенный кислород, переводит золото в раствор в виде комплексного иона [Ag( N)2] [c.424]

Следовательно, скорость растворения халькозина составляет 64% от теоретической она меньше скорости растворения металлической меди, но больше чем металлического серебра. Сейчас трудно сказать с полной определенностью, чем вызвано это расхождение с теорией — образованием пленок простых цианидов на поверхности халькозина при отсутствии кислорода, как это имело место при растворении меди, серебра и золота в цианистых растворах, тем, что молярная доля меди в ее низшем сульфиде равна всего 0,67, а теоретический расчет справедлив, строго говоря, для материалов, содержащих 100% реагирующего компонента, или тем, что вследствие небольшой величины константы равновесия часть цианида остается свободной. Можно только отметить, что образование пленок простых цианидов в присутствии сульфидного иона маловероятно и что константа скорости растворения хлорида серебра в растворах КСЫ при 25° С равна, по нашим опытам, 0,78-10 л/(см2-с /2-об 2) [c.171]

Цианистое золото готовится анодным растворением металлического золота в растворе цианистого калия, цианистая медь — обычным способом. Так как раствор во время работы подщелачивается, то для сохранения постоянной величины pH к нему периодически добавляется фосфорная кислота в соответствующем количестве. [c.127]

Приготовление щелочных цианидных электролитов золочения в ос новноы заключается в получшнн цианидного комплекса золота анодным растворением металлического золота в цианиде калия либо растворе нием гремучего золота в цианиде калия, а также непосредственно из хлорида золота [c.133]

Нужно упомянуть еще о соединениях кальция, стронция и бария с аммиаком, получаемых при растворении металлов в жидком аммиаке. Это — твердые вещества, имеющие металлический блеск золота или меди, состава Ме (МН))б. Температуры их диссоциации таковы соединения аммиака с Са -f 12°, со Sr +4°, с Ва —3°С. На воздухе они самовоспламеняются. [c.270]

Электролитические металлические покрытия получают в растворах соответствующих солей путем электролиза. Это покрытия из меди, цинка, кадмия, никеля, хрома, золота или комбинаций металлов. Осаждение металлов протекает по закону Фарадея, который заключается в том, что количество веществ, осажденных или растворенных на электродах, прямо пропорционально их электрохимическим эквивалентам. [c.74]

Все соединения золота, прокаленные с содой на обугленной палочке, дают ковкий металлический королек, растворяющийся ТОЛЬКО в царской водке. Раствор в этом реактиве должен быть выпарен, остаток растворен -в воде и испытан реакция-ми с хлористым оловом, перекисью водорода, цинком или иодистым калием. [c.561]

При изучении кинетики и механизма анодного растворения металлического золота в растворах белковых остатков (аминокислот и пептидов) был выявлен биокаталитический характер этого процесса [52]. Известно, что процессы растворения золота имеют электрохимическую природу. Это связано с тем, что стандартные электродные потенциалы при Au/Au+ и Au/Au + очень высоки (околс 1,7 и 1,5 В соответственно) и для реализации этих равновесий не- [c.58]

Золотохлороводородная кислота может быть получена в результате растворения металлического золота в царской водке (на 1 вес. часть Au 10 вес. частей НС1 и 3 вес. части HNO3) и последующего выпаривания жидкости на песчаной бане при температуре не выще 100°. [c.295]

Растворение ведут до полного перехода металлического золота в хлорное. Об окончании процесса судят по прекращению выделения бурых паров и получению темно-коричневой маслянистой массы, оседающей на дне и стенках чашки. Полученное хлорное золото растворяют в растворе цианистого калия, в результате чего и получается комплексная цианистая соль золота. [c.151]

Если потенциал металлического анода имеет более отрицательное значение, чем потенциал ионов ОН или других веществ, присутствующих в растворе, в газовой фазе около электрода или на электроде, то происходит растворение металла. При этом протекает электролиз с растворимым анодом. Если потенциал металлического анода близок к потенциалу других электродных процессов, то наряду с растворением металла на аноде протекают также другие процессы, например разряд ионов 0Н . В этом случае также говорят об электролизе с растворимым анодом, но учитывают и другие анодные процессы. Если потенциал металла или другого проводника первого рода, используемого в качестве анода, имеет более положительное значение, то протекает электролиз с нерастворимым анодом. В качестве нерастворимых анодов применяют золото и платиновые металлы, диоксид свинца, оксид рутения и другие вещества, имеющие положительные значения равновесных электродных потенциалов, а также графит. Некоторые металлы практически не растворяются из-за высокой анодной поляризации, например никель и железо в щелочном растворе, свинец в H2SO4, титан, тантал, нержавеющая сггль. Явление торможения анодного растворения металла из-за образования защитных слоев называется пассивностью металла. [c.210]

К а к о в с к и й И. А,, Г у б а й л о в с к и й В. В,, П и р м а г о м е-д о в Д, А. Исследование взаимодействия теллурида золота с водными растворами хлора. — Цветные металлы , 1974, № 2, с. 36—39, Шамис Л, А,, Каковский Й, А., Лодейщиков В, В Хмельницкая О, Д. Кинетика растворения металлического серебра в водных растворах солей трехвалентного железа. — ДАН СССР, 1974, т. 216, № 3, с. 611—614. [c.223]

Таким образом, установлено, что степень ртутного зафязнения донных отложений техногенных объектов зависит от длительности и интенсивности использования металлической ртути. Максимальное загрязнение донных отложений природных водотоков отмечено для руч. Хангарук (0.42—1,29 мг/кг), что близко к результатам, полученным в золотодобывающих регионах Южной Америки (1.60-2.05 мг/кг) [5311. Более низкий уровень концентраций ртути в донных отложениях большинства зафязненных рек и техногенных водоемов Читинской области объясняется, вероятнее всего, меньшими затратами ртути при обогащении сырья, а также более суровыми климатическими условиями и распространением многолетнемерзлых пород, тормозящими процессы микробиологического и химического растворения металлической ртути и ее перехода в другие компоненты окружающей среды. Кроме того, поступающая в дражные разрезы металлическая ртуть попадает сразу в восстановительную обстановку поверхностных слоев донных осадков и практически не окисляется. При перемещении драги по разрезу обогащенный ртутью слой засыпается, что приводит к ее захоронению в среде с пониженными значениями окислительно-восстано-вительного потенциала и температуры. При таких условиях металлическая ртуть термодинамически устойчива и ее миграция в поверхностные слои донных отложений, а из них — в водную фазу ограничена. Очевидно, именно эти факторы предотвращают дражные разрезы от сильного ртутного загрязнения водной среды. Однако отработка техногенных россыпей может приводить к опасному ртутному зафязнению природной среды за счет извлечения захороненной ранее ртути и переводу ее в активное состояние. Этот факт необходимо обязательно учитывать при выдаче лицензий на добычу золота из техногенных россыпей, отрабатываемых ранее с использованием амальгамации золотосодержащего сырья. Использование дражных котлованов и водоемов-отстойников после завершения добычных работ в качестве прудов для разведения рыбы может приводить к угрожающему накоплению в них ртути, поэтому при проектировании рекультивационных работ на отработанных участках необходим контроль за загрязнением техногенных водоемов ртутью и другими токсичными металлами. [c.177]

Хлорное золото АиС1з-2Н20 получается растворением металлического золота в царской водке (3 вес. ч. соляной кислоты + 1 вес. ч. азотной кислоты). Растворение производится при нагревании смеси на песочной бане при 70— 0° до прекращения выделения бурых паров и образования густой темной маслянистой массы. [c.313]

При растворении хлорида золота (I) в растворах хлоридов щелочных металлов образуется комплекс [АиОг) — хлоро-(1)аурат-ион однако и он непрочен и гидролизуется водой, образуя металлическое золото и комплексный ион [АиС ]. [c.411]

Золотохлористоводородная кислота, HIAu li]-геНгО, образуется при растворении металлического золота в царской водке с избытком НС1 или при обработке Aua lg соляной кислотой [c.772]

Изучение смешанных металлических Р(1- (А , Си, Аи, Р1) и Р1-(А , Си, Рс1, Аи) кат лизаторов без носителя нр носителях приобретает особый интерес в связи с магнитными свойствами Рс1 и Р1 в этих системах. Действительно, поведение катализатора должно определяться его электронным состоянием, а катализ — возможностью электронного взаимодействия реагирующих веществ с катализатором. Палладий и платина являются катализаторами в отношении реакции гидрирования бензола. Эти металлы обладают свободными электронными спинами, которые могут быть заполнены электронами воДорода, серебра, меди, золота. Известно, что по мере растворения водорода в палладии, как и введения серебра, меди, золота в палладий, парамагнитная восприимчивость последнего постепенно уменьшается и достигает нуля. Аналогичное явление имеет место, например, при введении золота в платину [1, 2, 3, 4]. Это объясняется [5] наличием свободных электронных спинов (в среднем 0,6 спина на атом металла), которые и спариваются с 5-элек-тронами водорода, серебра, меди, золота, вследствие чего при содержании 0,6 атома водорода на атом палладия (а в случае Ад, Си и Аи —при содержании 53—55 ат. %) магнитная восприимчивость становится равной нулю. Магнитная восприимчивость Р1-Аи систем становится равной нулю при содержании 68 — 70% Аи [4]. [c.128]

Растворение гремучего золота в цианиде калия Гремучее золото получают осаждением из раствора хлорида золота прн добавлении аммиака Хлорид золота можно получить нз металлического A.U при его растворении в царской водке (изрезанную на мелкие кусочки золотую Лольгу в фарфоровой чашке растворяют в царской водке нз расчета 10 мл на 1 г золота и осторожно иа водяной бане выпаривают при 70—80 С, постоянно перемешивая до образования густой темчо желтой массы хлорида). [c.133]

Для визуального титриметрического определения золота предложено применять щелочной раствор Sn(II) [964]. Титранг готовят растворением 5,9 г металлического олова в конц. НС1 в атмосфере СО2, прибавляют насыщенный раствор тартрата натрия-калия, нейтрализуют бикарбонатом натрия, взяв его в небольшом избытке, и разбавляют водой до объема 1 л. Концентрацию раствора находят иодометрическим методом. 1 мл раствора эк- [c.123]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология