Медь как катализатор дегидратация этилового спирта

Каждый катализатор способен ускорять одни определенные реакции, оставаясь индифферентным по отношению к другим. Так, под влиянием окиси алюминия как катализатора этиловый спирт расщепляется на воду и этилен (каталитическая дегидратация), а под влиянием железа, меди или цинка тот же спирт расщепляется совершенно иначе на альдегид и водород (каталитическая дегидрогенизация). [c.122]

Для катализаторов характерна специфичность, т. е. способность воздействовать лишь на определенные реакции. Например, одни и те же исходные вещества могут превратиться в различные продукты в зависимости от свойств примененного катализатора. Так, металлы, в частности медь и никель, имеют большое сродство к водороду, который активированно адсорбируется на их поверхности. Такие металлы являются специфическими катализаторами для реакций гидрогенизации. При пропускании паров этилового спирта над медью или никелем при 300—400° С идет реакция С2Н5ОН СН3СНО + Н2. Глинозем при соответствующей обработке сильно адсорбирует воду н является хорошим катализатором для реакций дегидратации. В присутствии глинозема реакция термического распада этилового спирта идет по другому пути СгНаОН —> С2Н4 + Н2О. [c.406]

Дегидратация безводного этилового спирта в некаталитических процессах теряется часть спирта и расходуется непроизводительно большое количество кислоты (промышленный процесс) Окись алюминия пропитывают раствором сернокислой меди, затем прибавляют раствор углекислого натрия до тех пор, пока медь не превратится в углекислую медь, после чего катализатор промывают и сушат окись алюминия и хромовый ангидрид 3595 [c.125]

По дублетной схеме можно нредставить возможный механизм дегидратации этилового спирта на двуокиси тория, окиси алюминия и других катализаторах, характеризующихся, кстати говоря, кислотными свойствами. На катализаторах с другими расстояниями между актив-ными центрами, как, например, у меди, молекулы этилового спирта превращаются не в этилен и воду, а в уксусный альдегид и водород. В этом слу- [c.17]

По дублетной схеме можно представить возможный механизм дегидратации этилового спирта на двуокиси тория или других катализаторах, обладающих кислотными свойствами. Согласно Баландину, эта реакция смогла произойти потому, что расстояния между активными центрами катализатора соответствовали расположению атомов в индексной грунне. На катализаторах с другими расстояниями между активными центрами, например на меди, и другим расположением атомов молекулы спирта в индексной группе разрыв молекулы происходит в другом месте, и после перестройки новые обломки спирта превращаются не в этилен и воду, а в уксусный альдегид и водород. В этом случае происходит реакция дегидрогенизации этилового спирта. [c.201]

В начале XX века исследования в области катализа несколько расширились. Из работ предреволюционного периода назовем важнейшие, оказавшие наиболее значительное влияние на развитие катализа. Выдающимися исследованиями ныне Героя социалистического труда академика Н. Д. Зелинского по химии углеводородов положено начало дегидрогенизационному и необратимому катализу. В России (химическая лаборатория бывшей Михайловской артиллерийской академии, Петербург, 1901—1914 гг.) впервые начаты исследования каталитических реакций, протекающих при в.ысоких температурах и давлениях. В 1901 г. появилось первое сообщение (Григорьев) о парофазной дегидратации этилового и изобутилового спиртов в присутствии окиси алюминия, кремнезема, графита и других катализаторов. Большое значение, особенно для промышленности, имеют работы С. А. Фокина (1906—1907 гг.) по каталитической гидрогенизации ненасыщенных соединений, в частности жиров. Эти работы оказали большое влияние на исследования Виллштеттера, Пааля и других немецких химиков. Исследования Е. И. Орлова (1906—1908 гг.) по контактному окислению углеводородов, аммиака, спиртов и других веществ в присутствии меди, окислов ванадия, платины и других катализаторов до сих пор сохраняют свою актуальность. В лаборатории Тентелевского химического завода (Петроград) были приготовлены и применены лучшие в то время катализаторы контактного окисления сернистого газа. [c.4]