Молекула этилового спирта дипольный момент

Таким образом, полярность молекул определяется довольно сложно, так как она учитывает все взаимодействия, которые могут возникнуть в такой сложной структуре, как молекула. Кроме того, полярность молекулы не определяется лишь величиной дипольного момента, а зависит также от размеров и конфигурации молекул. Например, молекула воды более резко проявляет свои полярные свойства (образование гидратов, растворимость и т. д.), чем молекула этилового спирта, хотя дипольные моменты у них почти одинаковы ( хн о== = 1,840 [хс н он =1,70 О). Значения дипольных моментов для некоторых веществ приведены в табл. 24. [c.85]

У дипольных молекул ориентационные силы сравнимы с дисперсионными. Относительная роль дисперсионных сил определяется обычно числом электронов. Так, во взаимодействии молекул воды дисперсионные силы почти не играют роли. При отсутствии дипольного момента вода имела бы температуру кипения, близкую к температуре кипения кислорода, В метиловом спирте роль дисперсионных сил увеличивается, а в этиловом дисперсионный эффект сравним с ориентационным. Так как дипольный момент у всех этих молекул одинаков, то рассматриваемое явление обязано увеличению молекулярной массы. [c.492]

В табл. 18 приведены также температуры кипения ряда соединений с близкой молекулярной массой, но отличающихся по своей химической природе и тем самым по характеру нековалентных взаимодействий между молекулами. Видно, что самые низкие температуры кипения у веществ, молекулы которых неполярны, — пропана и пропилена. Это и понятно, если учесть, что в них действуют лишь дисперсионные силы. Заметно выше температуры кипения ме-тилхлорида и диметилового эфира, так как их молекулы полярные, обладаюш,ие постоянным дипольным моментом, а между ними в дополнение к дисперсионным силам действуют силы, обусловленные индукционным и ориентационным взаимодействием. Еще существенно выше температуры кипения у аминов, этилового спирта и муравьиной кислоты, молекулы которых способны образовывать водородные связи. Уместно в этой связи упомянуть воду, температура кипения которой 100°С, притом, что температура кипения близкого к ней по молекулярной массе неполярного метана —162°С [c.126]

Межмолекулярные силы взаимодействия при растворении компонентов масляных фракций в полярных и неполярных растворителях различны. Неполярные растворители, как например, низкомолекулярные жидкие или сжиженные углеводороды, ССЦ или соединения с небольшим дипольным моментом (хлороформ, этиловый спирт и др.) характеризуются тем, что притяжение между молекулами растворителя и углеводородов нефтяных фракций, обусловливающее образование растворов, происходит за счет дисперсионных сил. Неполярные растворители смешиваются с жидкими углеводородами нефти в любых соотношениях. [c.46]

Дипольный момент молекулы жидкого этилового спирта, определенный в бензоле в пределах температур 10—70° С, равен 1,74 О, а в диэтиловом эфире при 0°С—1,69, при 20°С—1,8, при 60°С — [c.32]

Дипольный момент этилового спирта (ц = 1,7) близок к дипольному моменту воды. Молекулы спирта также взаимодействуют между собой и образуют ассоциированные молекулы [c.138]

Сходство спиртов с водой проявляется и в их растворимости. Метиловый, этиловый и пропиловый спирты смешиваются с водой во всех отношениях молекулы воды, так же как и молекулы спирта, отличаются высокими дипольными моментами, поэтому между ними также может происходить взаимодействие. Этим объясняется большая растворимость метилового, этилового и пропи-лового спиртов в воде. Кроме того, спирт может образовать с водой гидраты, о чем свидетельствует повышение температуры при смешивании спирта с водой и то, что объем получаемой смеси меньше суммы объемов спирта и воды в отдельности. [c.139]

Хотя в общем теплоты адсорбции газов возрастают с ростом точки кипения, это правило никоим образом не является строгим. Так, метиловый спирт кипит при 337°К и имеет теплоту адсорбции в 13 100 кал моль, в то время как этиловый эфир кипит при 307° К, а теплота его адсорбции 15 500 кал/моль. Чтобы понять различия между веществами, приведенными в табл. 31, надо детально рассмотреть структуры молекул, их размеры, поляризуемости, дипольные моменты ИТ. д., как это было рассмотрено в гл. УП. [c.326]

Понятие растворимость имеет качественный смысл. В качественном смысле растворимостью вещества называется его способность образовывать однородную систему с другим веществом, выполняющим функцию растворителя. Эта способность определяется характером сил взаимодействия между молекулами растворитель — растворитель, растворенное вещество — растворенное вещество, растворитель — растворенное вещество, Наибольшая взаимная растворимость достигается тогда, когда все эти силы имеют подобный характер. Неполярные или малополярные соединения хорошо растворимы в неполярных или малополярных растворителях и менее растворимы в высокополярных растворителях. Так, оксид углерода (II) СО — малополярное соединение (дипольный момент ц = 0,4-10 ° Кл-м)—-хорошо растворим в бензоле, молекулы которого неполярны (j i = 0), и ограниченно растворим в воде — соединении с сильно выраженным дипольным характером (ц = 6,11Х X 10-30 к л-м).Бром и иод — вещества неполярные (ц= = 0), поэтому в неполярных растворителях — бензоле и сероуглероде (ц = 0) — они растворяются больше, чем в воде. Вода является хорошим растворителем полярных соединений, например аммиака или этилового спирта, не только потому, что их молекулы обладают значительной полярностью ( 1 соответственно равны 4,94 X X 10 ° п 5,66-10 ° Кл-м), но и потому, что при этом сохраняется характер связей, существовавший в исходных компонентах. Вместо водородных связей между [c.185]

Оказалось, далее, что не знак полюса дипольного момента, которым диполь адсорбируется на поверхности, а природа адсорбируемых молекул определяет знак изменения ф и ст при адсорбции, а также влияет и на величину Дф. Использовались молекулы с положительной полярностью диполя (HgO, этиловый спирт), отрицательной полярностью (молекулы ацетона и СО), неполярные [c.149]

На рис. 3 представлены изотермы адсорбции предельных одноатомных спиртов - метилового, этилового и изобутилового. Молекулы этих полярных веществ имеют близкие значения дипольного момента (5.7-6.3 х 10 ° Кл м), что значительно выше, чем у толуола. Это оказывает су- [c.79]

Химически чистая жидкая вода является простейшей гомогенной системой, с которой обычно начинается изучение этих систем. Угол связи в молекуле воды НОН равен 05° межъядерное расстояние 0- — -Н составляет 0,97 А Н-<—>-Н—1,63 А дипольный момент равен 1,87 10-1 эл. ст. ед. Сильный дипольный характер молекул НаО обусловливает особую склонность воды образовывать продукты присоединения. Диэлектрическая проницаемость воды (ДП) 80,4. Для сравнения приводим значения ДП для некоторых других жидкостей формамид 109,5 синильная кислота 106,8 безводная серная кислота 101 жидкий фтористый водород 83,6 муравьиная кислота 58,5 этиловый спирт 24,30 уксусная кислота 6,15 диоксан 2,2. Это указывает на то, что ДП воды довольно высока по сравнению со многими жидкостями. [c.37]

В молекуле спиртов атом кислорода обладает двумя неподелен-пыми парами электронов, что обусловливает значительную полярность их молекул. Дипольные моменты для метилового, этилового и изопропилового спиртов равны 1,69 1,67 и 1,68 I) [373]. Распределение зарядов в рассматриваемых спиртах обсуждено в работе [242, стр. 10]. [c.166]

Из величины диэлектрической поляризации метилового, этилового, изопропилового и третичного бутилового спиртов в чрезвычайно разбавленном бензольном растворе рассчитан дипольный момент 1,66, примерно равный ожидаемому для единичной молекулы (СНдОН 1,62 [70]). Таким образом, наблюдается совпадение с криоскопическими определениями, которые были проведены в 5 10 — 5 10 М растворах при таком разбавлении уже нет ассоциации. Напротив, карбоновые кислоты при таких концентрациях еще сильно ассоциированы [72]. [c.233]

Диэлектрическая постоянная воды (е) весьма высока —она равна 81. У большинства тел она находится в пределах 2—8. Высокий дипольный момент при незначительном молекулярном объеме воды обусловливает высокое значение е. Только немногие соединения обладают высокой диэлектрической постоянной (нитробензол 36, спирты метиловый 33, этиловый 26 и рутил 170). Вследствие большой диэлектрической постоянной вода отличается большой ионизирующей способностью (способностью расщеплять молекулы растворенных веществ на ионы) и высокой растворимостью различных элементов, входящих в состав почв и горных пород. [c.15]

Как подчеркивает М. И. Шахпаронов [313], реактивное поле полярных молекул не приводит к образованию химических структур (гомо-молекулярных ассоциатов), существование которых определяется химическим взаимодействиями. Устойчивость же последних уменьшается с повышением энергии реактивного поля. Вот почему, несмотря на значительные дипольные моменты молекул, ацетонитрил (р = 3,50) и пропиленкарбонат (/х = 5,00) в индивидуальном состоянии слабо ассоциированы. Напротив, несмотря на довольно значительный дипольный момент молекулы, этиловый спирт (ц = 2,92В в жидком спирте) вследствие малой энергии реактивного поля (- / =4,7 кДж моль" ) сильно ассощ1ирован. Энергия реактивного поля ацетона вьппе, чем у обладающего близкой молекулярной массой пропилового спирта. Соответственно этому степень ассоциации и, следовательно, температура кипения последнего существенно выше, чем у ацетона. [c.29]

С08Е). Следовательно, в случае метилэтилкетона на скорость реакции ВО -1- ВН оказывает влияние только диэлектрическая проницаемость среды. При окислении этилового спирта пи одна из возможных структур активированного комплекса не имеет дипольного момента, близкого к экспериментальным знатениям = = 11,5 10 СС8Е. Расчет дает величину = 4,5 10 ССЗЕ. Это связано с тем, что на величину в случае окисления этилового спирта влияет не только полярность среды, но и ассоциация молекул спирта за счет межмолекулярных водородных связей. [c.385]

Замещение атомов водорода на радикалы ОН вызывает большее увеличение q , чем замена на С1. Метиловый, этиловый и пропиловый спирты имеют большие теплоты адсорбции, чем соответствующие хлориды. Это имеет место, несмотря на то, что хлориды обладают немного ббльшими дипольными моментами. Возможно, что главным фактором, обусловливающим меньшие теплоты адсорбции хлоридов, является их больший молекулярный радиус, который делает расстояния молекул хлоридов от поверхности большими соответствующих расстояний для молекул спиртов. Так как теплота адсорбции обратно пропорциональна 1 , то она должна быть обратно пропорциональна молекулярному объему. Отношения молекулярных объемов хлористого метила и метилового спирта, хлористого этила и этилового спирта и хлористого пропила и пропилового спирта составляют соответственно 1,37, 1,20 и 1,18 отношения теплот адсорбции метилового спирта и хлористого метила, этилового спирта и хлористого этила и пропилового спирта и хлористого пропила составляют соответственно 1,42, 1,23 и 1,12. Несмотря на этот числовой параллелизм, не следует придавать большого значения таким грубым качественным сопоставлениям. Как мы видели в гл. VII, дисперсионные энергии пропорциональны поляризуемостям и характеристическим энергиям молекул. Этих данных для шести рассмотренных молекул нет, но кажется, что в этом случае большие поляризуемости молекул хлоридов компенсируются меньшими характеристическими энергиями. Ориентационные энергии были здесь также определены по. одним молекулярным объемам, так как дипольные моменты соответствующих хлоридов и спиртов приблизительно одинаковы. [c.328]

И змеиными. Наблюдаемые сдвиги были нами составлены с дипольными моментами и с характером связи в молекулах. Для дальнейшей проверки сделанных нами предположений измерения были продолжены со смесями треххлористого мышьяка с изопропиловым спиртом и треххлористой сурьмы с метиловым и этиловым спиртами [c.247]

Растворимость белка зависит от отношения числа неполярных гидрофобных групп к числу полярных гидрофильных групп в молекуле, от их взаимного расположения и от результирующего дипольного момента. Заряженные полярные группы электростатически взаимодействуют друг с другом как внутри одной и той же молекулы, так и межмолекулярно, однако в воде эти силы благодаря высокой диэлектрической постоянной убывают и возникает повышающее растворимость взаимодействие между полярными группами и молекулами воды. Альбумины и псевдоглобулины очень легко растворимы в воде, так как в этом случае взаимодействие между белком и растворителем сильнее, чем взаимодействие между соседними молекулами белка. Эвгло-булины в воде нерастворимы, поскольку здесь более сильным является взаимодействие между молекулами белка. Добавление к воде такого растворителя как этиловый спирт снижает диэлектрическую постоянную и вместе с тем приводит к замене части молекул воды. Благодаря этому белки, очень хорошо растворимые в воде, в водно-спиртовых смесях растворяются гораздо хуже. Например, растворимость яичного альбумина или карбо-ксигемоглобина лошади [193] в 25%-ном этиловом спирте при —5° составляет всего лишь небольшую долю их растворимости в воде. (При таких концентрациях этилового спирта денатурацию предотвращают хранением раствора при возможно более низкой температуре.) [c.42]

Пользуясь методом селективной экстракции пластификатора растворителями с различными дипольными моментами, автору данной книги удалось установить, что при экстрагировании пленки бензином на каждые 2,5 основных моля поливинилхлорида прочно удерживается за счет сольватации 1 моль трикрезилфосфата . В дальнейшем при помощи той же методики были исследованы стержни из поливинилхлорида, пластифицированного трикрезилфосфатом (состав 60 40 и 65 35). В этих опытах было показано, что метиловым или этиловым спиртом не удается извлечь весь пластификатор, который обычно легко извлекается в тех же условиях этиловым эфиром за значительно более короткий срок. После окончания опыта количество экстрагированного трикрезилфосфата составляет 87— 89% от исходного содержания, легко и полностью экстрагируемого эфиром. Спирты извлекают в первую очередь несвязанную в сольваты часть пластификатора. Не исключена возможность, что сила взаимодействия этих молекул пластификатора и молекул, входящих в сольватную оболочку, различна. Это следует из исследования скорости извлечения пластификатора из пленок поливинилхлорида различными растворителями. [c.251]

При обмене ионов Na" " на Сг " последний, очевидно, входит в цеолит в виде октаэдрических аквакомплексов [ r(H20)j] (рис. 1, а). При 400°С в вакууме происходит необратимое изменение образца. Спектр (рис. 1, г) соответствует иону СгЗ+ в поле низкой симметрии. Это значит, что гексааквакомплексы уже разрушены. Рис. 2 представляет спектры цеолита, подвергнутого термовакуумной обработке при 400° С (а), после адсорбции на нем полярных молекул воды (б), этилового спирта (в) и диэтилового эфира (г). На основании этих спектров и принимая во внимание взаимное расположение векторов дипольных моментов и остовов адсорбированных молекул, а также размеры входных окон в малые полости цеолита, можно утверждать, что при термовакуумной обработке цеолита ионы после разрушения гексааквакомнлексов проникают внутрь содалитовых ячеек цеолита. [c.156]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология