Ядовитость двуокиси углерода

Газы ядовитые (двуокись углерода, метан, окись углерода, светильный газ) [c.202]

Двуокись углерода не ядовита, однако при вдыхании больших количеств наступает удушье из-за недостатка кислорода. [c.91]

В небольших концентрациях двуокись углерода не ядовита. В крови постоянно содержится СОа, которая образуется в организме в результате процессов окисления Og выделяется при дыхании. Содержащаяся в крови двуокись углерода возбуждающе действует на дыхательный центр. Однако длительное пересыщение ею крови вредно. При вдыхании больших количеств двуокиси углерода наступает не только удушье из-за недостатка воздуха, но и целый ряд расстройств в организме, которые даже и после устранения острой опасности могут привести к смерти. [c.482]

При одновременном действии на организм двух и более ядовитых веществ необходимо учитывать их совместное действие. В большинстве случаев происходит суммирование токсичных свойств ядовитых продуктов. Например, если в воздухе присутствуют пары двух веществ и для каждого из них установлена предельно допустимая концентрация 10 мг/м , то следовательно, они окажут такое же действие как 20 мг/м какого-либо одного вещества. Двуокись углерода значительно усиливает токсичные свойства ароматических углеводородов. Поэтому в нефтехимических производствах, где используются ароматические продукты, нельзя газировать питьевую воду. Алкоголь усиливает токсическое действие почти всех ядовитых продуктов. Это объясняется тем, что алкоголь улучшает всасывание ядов и ускоряет их окисление в организме. Предельно допустимая концентрация для сероводорода установлена в 10 мг/м , а для сероводорода в смеси с углеводородами С1—С5 определена уже в 3 мг/м . В то же время есть яды, которые взаимно снижают свое токсическое действие на организм. Так, при взаимодействии тяжелых металлов с мышьяковистыми соединениями образуются прочные водорастворимые комплексы, которые относительно легко выводятся из организма с мочой. [c.41]

Для получения синтез-газа, водорода и для удаления ядовитых веществ из городского газа окись углерода превращают взаимодействием с водой в двуокись углерода и водород [c.92]

В результате процессов сажеобразования получаются нагретые до 1200—1400 °С газообразные вещества — окись углерода, водород, двуокись углерода, сероводород. Окись углерода и сероводород ядовиты. В смеси с воздухом водород, окись углерода и сероводород образуют взрывчатые смеси. [c.313]

Из окислов известны два — ядовитая окись углерода СО (угарный газ) и неядовитая двуокись углерода СО2 (углекислый газ). Окись углерода получается при неполном, а двуокись при полном окислении углерода. Углекислый газ образуется также при дыхании и гниении. Он несколько тяжелее воздуха и поэтому его можно переливать из сосуда в сосуд как воду. В лаборатории углекислый газ получают действием на карбонаты сильных кислот, например [c.72]

При полном горении продуктами сгорания являются двуокись углерода, вода, азот, сернистый ангидрид, фосфорный ангидрид. При неполном горении обычно образуются едкие, ядовитые, горючие и взрывоопасные продукты окись углерода, спирты, кетоны, альдегиды, кислоты. [c.128]

Естественные водные среды. Большинство естественных водных сред характеризуется малой жесткостью, и содержание карбонатов, сульфатов и силикатов часто невелико, что позволяет перекачивать такую воду по свинцовым трубам. Соединения свинца ядовиты, и поэтому даже небольшая коррозия может быть опасной (максимально допустимое содержание свинца составляет от 0,05 до 1 мг/л [14]). Дождевая вода часто способна растворять свинец. Застойные воды, которые могут содержать нитраты, двуокись углерода и другие агрессивные вещества, также нередко вызывают коррозию свинца. [c.119]

Природные газы некоторых месторождений содержат сероводород и двуокись углерода. Сероводород — чрезвычайно ядовитый газ с запахом тухлых яиц. Присутствие его в воздухе от 0,05 до 0,1% или от 0,76 до 1,52 г/м вызывает потерю сознания и даже смерть. Меньшие концентрации сероводорода при длительном воздействии на организм человека приводят к хроническим отравлениям. Предельно допустимое содержание НаЗ в воздухе производственных помещений 0,01 г/л4 . [c.58]

Перед нами черный порошок — двуокись марганца. С помощью этого катализатора можно резко ускорить окисление кислородом воздуха окиси углерода (ядовитого угарного газа). Эта реакция, в результате которой образуется углекислый газ, даже при высоких температурах идет необычайно медленно. В присутствии же двуокиси марганца она протекает почти мгновенно при температуре 50° и даже 70°С ниже нуля. [c.4]

Вредное влияние на людей и окружающую природу оказывает сжигаемый в факелах попутный газ при разработке нефтяных местоскоплений. При этом образуются вредные химические вещества, которые долго находятся в воздухе и отравляют его, включая двуокись серы, азота и углерода. От сжигания нефтяного газа, содержащего сероводород, в воздухе накапливаются ядовитые соединения, которые выпадают с дождём и отравляют всё живое. [c.237]

Известны также все пять теоретически возможных моно-, ди- и тринитроэфиров глицерина. Из них тринитрат, называемый обычно просто нитроглицерином, приобрел особенно большое значение для производства взрывчатых веществ. Он получается при прибавлении глицерина к смеси коииентрироваиной серной и дымящейся азотной кислот при 10—20° н выделяется в виде масла при выливании реакционной смеси в воду. В чистом состоянии нитроглицерин не имеет ни запаха, ни цвета. Пары его вызывают головную боль и ядовиты. В то время, как при поджигании нитроглицерин сгорает без взрыва, толчок или удар вызывают сильную детонацию. При этом вещество распадается на азот, двуокись углерода, кислород и пары воды [c.401]

В результате кайносимметрии углерода и способности его к образованию с кислородом прочных замкнутых молекул СО и СОг соединения эти могут содержаться как в земной атмосфере, так и в океане. Особенно исключительно большое биохимическое значение имеет при этом двуокись углерода окись углерода ядовита и загрязняет атмосферу городов. [c.357]

Многие стандартные методы обнаружения следов ядовитых газов в атмосфере основаны на пропускании известного объема газа через трубку с подходящим сорбентом. Полуколичественной мерой концентрации определяемой примеси служит изменение окраски сорбента. Этот принцип используется также для проверки водителей автомобилей, подозреваемых в употреблении алкогольных напитков. Водитель выдыч хает воздух через трубку, содержащую смесь мелкодисперсного бихромата калия с силикагелем и небольшим количеством кислоты. Пары спирта адсорбируются и восстанавливают бихромат до соединения хрома (П1) зеленого цвета. В качестве примера образования газообразного продукта можно указать на метод определения малых количеств окиси углерода. При адсорбции окиси углерода в колонке с пятиокисью иода образуется двуокись углерода и эквивалентное количество иода. Газо-/ образный иод, находящийся в вытекающем потоке газа, улавливается раствором иодида калия и затем определяется титрованием при помощи стандартного раствора тиосульфата натрия. [c.455]

В условиях химических производств канализационные системы при их ненравильной эксплуатации могут являться источником серьезных аварий. Из сточных вод в той или иной степени выделяются различные растворенные газы или газы, образующиеся в результате химических или биохимических реакций (сероводород, метан, двуокись углерода и др.). Опасные выделения могут образоваться при смешении различных стоков например, при смешении кислых и сернистощёлочных стоков выделяется сероводород, при сбросе в стоки азотной кислоты, окисляющей органические вещества из других стоков, образуются ядовитые окислы азота и т. д. Поскольку коллекторы, колодцы, приемные резервуары имеют небольшие объемы, взрывоопасные концентрации могут создаться очень быстро. Опасность усугубляется тем, [c.252]

В настоящее время во.зникли штаммы бактерий, которые могут преобразовать и уничтожить такие ядовитые вещества, как фенолы, формальдегид, синильная кислота и т. д., даже если они находятся в больших концентрациях. Процесс этот подобен процессу образования штаммов, устойчивых к пестицидам и к различным лекарствам. Органические загрязнения окисляются до СОз, Н2О, а содержащийся в них азот превращается в нитрат. Образовавшаяся двуокись углерода, концентрируясь в воде, мо- жет привести к увеличению концентраций гидрокарбонатов каль ция и магния, т. е. к повышению л есткости воды. [c.18]

Сероводород является ядовитой составляющей горючих газов, сильно действующей на нервную систему людей и раздражающей дыхательные пути и слизистые оболочки. Отравление наступает уже при содержании НаЗ в воздухе 0,025% (0,4 мг/л), при больших концентрациях возможен смертельный исход от отравления. Предельно допустимое содержание НоЗ в воздухе равно 0,002 мг/л-, при такой концентрации начинает ощущаться его запах. Окись углерода весьма опасна, так как отравление происходит уже при концентрации 0,02 мг/л (0,02 г м ) при 0,05 мг/л вдыхание в течение нескольких часов приводит к смерти предельно допустимая концентрация равна 0,002 мг/л. При больших концентрациях смерть наступает почти мгновенно. Окись углерода слабо поглощается активированным углем противогаза. Меган сам по себе не ядовит, но если в воздухе содержится много метана (25—30%), то наступает удушье из-за недостатка кислорода. Тяжелые углеводороды действуют отравляюще и тем сильнее, чем выше их молекулярная масса содержание их в воздухе в количестве 107о по объему вызывает головокружение. Двуокись углерода СОг в малых концентрациях в воздухе активизирует работу дыхательных центров содержание ее в количестве более 3% по объему вызывает учащенное дыхание, а при 10% могут иметь место потеря сознания и смерть. Азот действует удушающе при содержаниях в воздухе 83% и более (вместо обычного содержания 79%). [c.169]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология