Бента-Френча метод

МЕТОД БЕНТА—ФРЕНЧА) [342—344] [c.220]

ОГРАНИЧЕННО-ЛОГАРИФМИЧЕСКИЙ МЕТОД (МЕТОД БЕНТА — ФРЕНЧА) [311—313] [c.197]

Вопрос об ошибках, связанных с определением состава по методу Бента — Френча, рассмотрен также Адамовичем [79]. [c.44]

Ограниченно-логарифмический метод (метод Бента—Френча) [c.430]

Логарифмический метод Бента—Френча [c.149]

Рис. 46. Общий вид логарифмического графика, построенного для определения состава химического соединения по методу Бента — Френча. [АВ, ] — общая концентрация соединения АВу в растворе или оптическая плотность раствора, вызванная его присутствием Сд — общая концентрация компонента В в растворе.

Метод Бента и Френча [3]. [c.72]

ЛОГАРИФМИЧЕСКИЙ МЕТОД БЕНТА И ФРЕНЧА [1] [c.279]

О возможности аналитического применения экстракции кальция в присутствии амина уже сообщалось ранее [17]. Состав получающегося при этом соединения устанавливали как по методу Жоба, так и по Бенту и Френчу. [c.126]

Для определения состава образующихся соединений нами был применен метод Бента и Френча. По данным метода в системе образуется два соединения с соотношением ГТС= = 1 1 и 2 1. Суммарный молярный коэффициент погашения равен 8=9500. Из данных кривых насыщения были оценены по методу сдвига равновесия константы нестойкости для образующихся комплексных соединений, которые равны соответственно ЛГ ест =2,91 10- и = 1,35-10-9. показывают полученные результаты, данные по оценке прочности комплексов, вычисленные на основании данных различных методов исследования, удовлетворительно совпадают. [c.88]

Ограниченно-логарифммгаеский метод (метод Бента — Френча) [311—3131 [c.188]

Возможен и другой вариант определения п методом Бента — Френча. Выражение (III —13) превращается в уравнение прямой (III—14) также при условии, если Са = onst > Св. Оба эти варианта пригодны только для приближенного определения состава химических соединений, образующихся в растворе. Наиболее достоверные данные получаются в случае, когда химические соединения отличаются малой прочностью и константы нестойкости их велики. [c.150]

Для определения состава комплекса были поставлены серии опытов, в которых концентрация рениевой кислоты оставалась постоянной, а тиомочевины менялась к определенному объему 0,01 М раствора рениевой кислоты прибавляли различные объемы 0,1 Л1 раствора тиомочевины. Расчет состава комплекса производился методами Асмуса, Бента — Френча, сдвига равновесия и Старика — Барбанеля. Все методы указали, что реннй с тиомочевиной реагирует в соотношении 1 1. [c.72]

Этот метод довольно трудоемкий, чтобы его строго применять к любым системам, кроме простейших, и он, вероятно, редко применяется. Однако Бент и Френч [5] и Бабко и Клей-нер [4] изучили комплексообразование между железом (П1) и галогенид-ионами в растворах, содержащих тиоцианат-ион в качестве вспомогательного лиганда. В этих работах применялись такие низкие концентрации тиоцианат-ионов, что образовывался только первый комплекс Ре5С№% концентрация которого определялась спектрометрически. Однако авторы не учитывали смешанные галогенид-тиоцианатные комплексы, которые, как было показано [37], существуют в таких растворах. [c.95]

Описываемый метод в той форме, в которой он был использован Бентом и Френчем [1] для системы Fe +ZS N", применим только для сильно разбавленных систем, так как только в таких условиях равновесные концентрации можно считать приблизительно равными общим концентрациям. Для этого, кроме того, комплекс должен быть мало прочным и при достаточном разведении в значительной степени диссоциировать на составные части. При наличии ступенчатого комплексообразования таким путем обнаруживается всегда комплекс с наименьшим чис- [c.280]

Для однофазных систем этот прием впервые, но-видимому, ис-цользовали Бент и Френч [372] в экстракции в1нутриком 11лексных соединений метод применяется с конца 40-х годов [9,373]. [c.129]

Для контроля изучали зависимость экстракции от концентрации оксихинолина (от 0,7 до 5,0М) при постоянной концентрации (0,2 М) амина и при постоянном значении pH (11,3 буфер МНз/МН4С1) (рис. 5). Результаты оценивали, как описано выше, по методу Бента и Френча. Из наклона пря- [c.122]

Для установления числа молекул амина, связанных с каждым атомом кальция, определяли извлекаемое количество кальция при постоянной концентрации оксихинолина (0,014 М) и при менявшейся от 0,01 до 0,16 М концентрации бутиламина при таких же условиях, как описано выше. Результаты обрабатывали по методу Бента и Френча они представлены на рис. 6. Наклон прямой соответствует отношению Са амин = 1 1. Экстрагированному соединению, следовательно, может быть приписана аналогичная соединениям бериллия и магния формула соединения грис-8-оксихинолината кальция с н-бутиламмонием н-С4Н9ЫНз(СаОхз). [c.127]

Если обработать приведенные на рис. 5 полученные значения по методу Бента и Френча (см. рис. 6), получается прямая с средним наклоном 1 4, и только на нижнем участке кривой при малых концентрациях оксихинолина наклон соответствует отнощению 8г Ох = I 3, т. е. такому же, какой получается по методу Жоба. Из этого следует, что соответствующий Ве, Mg и Са комплекс С4Н9ЫНз(5гОхз) образуется при малых концентрациях оксихинолина (и, по необходимости, при более высокой концентрации амина). При высоких концентрациях реагента, очевидно, образуется комплекс с более высоким содержанием оксихинолина (Зг Ох = 1 4), т. е. тот, который и предполагал Дюшсен для случая извлечения оксихинолината стронция в отсутствие амина. [c.128]

Состав образующихся соединений определяли по методу Бента и Френча [3]. По данным этого метода в системе ванадай (IV) —БПК образуется два соединения с соотношением компонентов 1 1 И 1 2. Для систем ванадий (IV) — АМ и ванадий (IV) — АК. характерно наличие одного соединения с соотношением компонентов 1 I, что подтверждается также методом изомолярных серий. Молярные коэффициенты поглощения для системы ванадий (IV) — БПК равны 5500 и для системы ванадий (IV) — АМ равны 6000. [c.90]

На практике, как правило, п[МЬ ]о С [НЬ], поэтому в первом приближении можно пренебречь последним членом уравнения (1.5.6-21). Это уравнение многими авторами использовалось при исследовании растворимых хелатов. Используя метод 1, Бент и Френч [177] определяли значение стехиометрического коэффициента п в однофазной, а Хуфман и Бифол [938] — в двухфазных системах. Величина п определяется как наклон прямой. Этот метод особенно удобен для исследования малоустойчивых хелатов [2230, 2234]. Метод 2 был введен Ирвингом и Вильямсом [954, 959]. Учитывая, что при 50%-ной экстракции [c.138]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология