Соединения химические, отличие от раствора

Постоянен ли состав растворов Чем отличаются растворы от механических смесей и химических соединений [c.135]

Чем отличается раствор от химического соединения [c.146]

Высокополимерные и высокомолекулярные соединения (ВМС) и их растворы занимают особое место в коллоидно-химической классификации. Растворы ВМС, являясь, по существу, истинными молекулярными растворами, обладают в то же время признаками коллоидного состояния. При самопроизвольном растворении ВМС диспергируются до отдельных макромолекул, образуя гомогенные, однофазные, устойчивые и обратимые системы (например, растворы белка в воде, каучука в бензоле), принципиально не отличающиеся от обычных молекулярных растворов. Однако размеры этих макромолекул являются гигантскими по сравнению с размерами обычных молекул и соизмеримы с размерами коллоидных частиц. Приведенные на стр. 13 данные показывают, что размеры макромолекул (гликоген) могут быть не меньшими, а иногда большими, чем размеры обычных коллоидных частиц (золь Аи) и тонких пор. Поскольку дисперсность, как мы уже видели, существенно влияет на свойства системы, очевидно, что растворы ВМС должны обладать рядом признаков, общих с высокодисперсными гетерогенными системами. Действительно, по целому ряду свойств (диффузия, задержка на ультрафильтрах, структурообразование, оптические и электрические свойства) растворы ВМС стоят ближе к коллоидным системам, нежели к молекулярным растворам. Поскольку растворы ВМС диалектически сочетают свойства молекулярных растворов и коллоидных систем, целесообразно называть их, по предложению Жукова, молекулярными коллоидами, в отличие от другого класса, — типичных высокодисперсных систем — суспензоидов [1]. [c.14]

Прежде всего, белки уникальны в отношении химического строения. Это гетерогенные нерегулярные полипептидные последовательности 20 а-аминокислот и их производных, включающих самые разнообразные по своим химическим и физическим свойствам, т.е. валентным и невалентным взаимодействиям, атомные группы. В химическом построении белковых молекул уже можно усмотреть огромные потенциальные возможности к вариации физико-химических свойств. И в то же время белки представляют собой фактически единственный класс соединений, химические свойства которых нельзя непосредственно соотнести с химическим строением молекул. Поведение белков всецело определяется исключительной, присущей только им пространственной структурной организацией. Лишаясь ее, белки теряют все свои биологические свойства. За редким исключением, лишь белковые цепи способны самопроизвольно свертываться в строго детерминированные структуры, геометрия и конформационная динамика которых в физиологических (нативных) условиях полностью определяются аминокислотной последовательностью. Трехмерные структуры белков индивидуализированы, очень сложны и имеют строгий порядок, не сводящийся, однако, к периодичности. Способность природной полипептидной цепи к пространственной самоорганизации и обретению определенной молекулярной структуры - самая яркая особенность белков, отсутствующая у молекул искусственных полимеров, в том числе у полученных человеком поли-а-аминокислот. В растворе синтетический полимер находится в состоянии статистического клубка, флуктуации которого могут приводить к появлению в цепи регулярных участков лишь ближнего порядка. При этом, однако, ни при каких условиях не образуются стабильные трехмерные структуры, тем более идентичные для всех молекул данного полимера. В твердом виде синтетический полимер пребывает в аморфном состоянии, которое может включать частично кристаллическую фазу из беспорядочно ориентированных друг относительно друга зародышевых микрокристаллических областей. Искусственные полимеры отличаются качественно и по своим химическим свойствам, которые в той или иной мере воспроизводят свойства соответствующего мономера и могут быть описаны ограниченным набором реакций, специфичных для повторяющегося звена в свободном состоянии. [c.51]

Таким образом, растворы не могут быть отнесены к химическим соединениям. Но, с другой стороны, они не могут быть, причислены и к простым механическим смесям. Занимая промежуточное положение, растворы представляют жидкие диссоциационные системы, образованные частицами растворителя, растворенного тела и тех определенных нестойких, но экзотермических соединений, которые между ними происходят, одного или нескольких, смотря по природе составляющих начал . В приведенных словах Д. И. Менделеева (1887 г.) заключена основная сущность развитой им химической теории растворов. Последняя принципиально отличается от физической теории, которая рассматривает растворитель лишь как инертную среду и отвергает наличие сольватов в растворах (т. е. по существу приравнивает их к простым механическим смесям). В настоящее время точка зрения Менделеева на природу растворов является общепризнанной. [c.155]

Однородность растворов делает их очень сходными с химическими соединениями. Выделение теплоты при растворении некоторых веществ тоже указывает на химическое взаимодействие между растворителем и растворяемым вешество.м. Отличие растворов от химических соединений состоит в том, что состав раствора может изменяться в широких пределах. Кроме того, в свойствах раствора можно обнаружить многие свойства его отдельных компонентов, чего не наблюдается в случае химического соединения. Непостоянство состава растворов приближает их к механическим смесям, но от последних они резко отличаются своей однородностью. Таким образом, растворы занимают промежуточное положение между механическими смесями и химическими соединениями. [c.217]

Основным признаком, характеризующим раствор, является его однородность. По этому признаку растворы больше напоминают химические соединения и отличаются от механических смесей. С другой стороны, растворы не имеют строго определенного состава. В этом их существенное отличие от химических соединений. [c.92]

Вообще же, он придает силам сцепления частиц (и упругости) особое значение и полагает, что в зависимости от этих сил могут изменяться и отношения, в которых образуются химические соединения. Согласно Бертолле, вовсе не обязательно, чтобы химические соединения образовывались в постоянных отношениях. Он считает, что важным (и единственным) признаком химического соединения служит отличие физических свойств его от свойств исходных веществ, и поэтому относит к соединениям растворы, стекла, металлические сплавы и другие смеси. Таким образом, высказывая мысль, что химические соединения могут образовываться в любых отношениях, Бертолле считает скорее исключением, чем правилом, образование соединений в постоянных отношениях. [c.431]

Хотя отличительные признаки химических соединений и механических смесей четко разграничены, мы часто встречаемся с промежуточными случаями системы, являющиеся промежуточными между химическими соединениями и механическими (в том числе и неоднородными) смесями, — растворы — хотя и однородны, подобно химическим соединениям, но отличаются от последних количественным непостоянством состава (см. 1.12). [c.6]

С точки зрения правила фаз раствором называется многокомпонентная гомогенная часть системы, состав которой в известных пределах может непрерывно и произвольно меняться. В этом определении подчеркиваются два основных признака любого истинного раствора его гомогенность и переменность состава. Гомогенность раствора обеспечивается равномерным распределением молекул одного вещества среди молекул другого. Переменность состава раствора надо понимать в том смысле, что хотя растворы образуются в результате химического взаимодействия компонентов (Д. И. Менделеев), но в отличие от химических соединений они не подчиняются закону постоянства состава. Поэтому относительные количества веществ в растворе могут быть любыми и ограничены только их взаимной растворимостью. Растворы отличаются от химических соединений также характером и величинами энергии связи между частицами. Химическое соединение образуется за счет мощных валентных связей, а раствор, главным образом, за счет гораздо более слабого межмолекулярного взаимодействия. Но возможны переходные случаи, тогда по величинам энергий связи трудно бывает отличить раствор от химического соединения. [c.178]

Чем отличается раствор от механической смеси От химических соединений [c.62]

В книге большое место отведено взаимодействию металлов друг с другом, а также металлов с неметаллами, в результате чего образуются вещества с металлическим типом связи. Взаимодействие металлов между собой представляет большой интерес хотя бы потому, что подавляющее большинство элементов Периодической системы (более 80 из 105) является металлами. К этому надо добавить колоссальное практическое значение металлов, металлических соединений и твердых растворов на их основе. Четко разграничены важнейшие характеристики элементов — валентные состояния и степени окисления. О валентных состояниях элемента нельзя говорить, если неизвестно химическое строение вещества, в состав которого входит данный элемент. В отличие от других курсов общей [c.3]

В жидких растворах частицы растворенного вещества связаны с окружающими их частицами растворителя. Эти комплексы называются сольватами, а для водных растворов гидратами. Подобное представление о растворах возникло еще в 60-х годах XIX в. в результате работ Д.И. Менделеева. На основании экспериментальных фактов он выдвинул предположение о существовании в растворах определенных химических соединений растворенного вещества с водой. Эта идея составила основу химической теории растворов. Химическая теория растворов принципиально отличается от физической теории, которая рассматри- [c.142]

Растворы — это однофазные системы переменного состава, образованные не менее чем двумя независимыми компонентами. По физико-химическим свойствам растворы занимают промежуточное положение между химическими соединениями и механическими взвесями. От химических соединений растворы отличаются переменностью состава, от механических смесей — однородностью. [c.143]

Общую диамагнитную анизотропию бензола мол<но обнаружить такл<е по ЯМР-спектрам. Если растворить в бензоле два соединения, одно из которых образует с бензолом комплекс, а другое— нет, то разница в химических сдвигах протонов этих двух соединений будет отличаться от этой разности при растворении их в инертном растворителе [36]. Способность бензола вызывать спе- [c.296]

Отличие твердых растворов от индивидуальных химических соединений. Структура твердых растворов. Предположим, что имеется кристалл индивидуального химического соединения, содержащего два вида атомов (А и В), и кристалл такого же состава, содержащий те же атомы, но представляющий собой твердый раствор замещения. В этом случае индивидуальное химическое соединение можно отличить от твердого раствора по единственному признаку— различию в тонкой структуре этих кристаллов. [c.79]

При растворении могут образовываться новые химические соединения, которые отличаются от растворов тем, что состав раствора обычно может изменяться в широких пределах. Кроме того, в свойствах раствора можно обнаружить многие свойства его отдельных компонентов в соответствии с их концентрацией. Химические соединения могут иметь совершенно другие свойства. [c.601]

Согласно определению понятие раствора охватывает любые агрегатные состояния системы —жидкие,—газообразные и твер-дые. Примерами растворов являются нефть и нефтепродукты, естественный нефтяной газ и воздух, жидкие и твердые сплавы металлов и расплавленные смеси силикатов. Основной характеристикой раствора является совершенно равномерное распределение составляющих его вешеств друг в друге. В этом смысле необходимо отличать растворы от химических соединений и простых смесей. Химические соединения состоят из молекул одного лишь вида и с точки зрения правила фаз являются однокомпонентными системами, не подходящими под определение понятия раствора. В растворе же число составляющих веществ может быть любым, ибо молекулы их в растворе сохраняются химически неизменными. От простых смесей растворы отличаются совершенно равномерным распределением молекул компонентов по всему объему фазы, тогда как жидкие смеси, называемые суспензиями, эмульсиями или коллоидными растворами, являются системами из двух или большего числа фаз, перемешанных с различной степенью дисперсности. [c.67]

С увеличением концентрации катиона в растворе на диаграммах возникает новое поле II. Различие в этих полях диаграмм при образовании химических соединений и твердых растворов для соотношения между компонентами в растворе 1 1 или 1 2 связано с резкой разницей в степени соосаждения. В первом случае она более 90%, а во втором 10 20 (см. рис. 1 и 2). Эти типы диаграмм отличаются также положением точки изгиба кривой, до которой наблюдается пропорциональность между количеством второго компонента в твердой фазе и растворе. При образовании химических соединений изл м кривой наблюдается при кратных соотношениях, [c.263]

Образование ионных пар снижает концентрацию свободных ионов в растворе и вследствие этого уменьшает электропроводность раствора. Следует заметить, что образование ионной пары не равносильно образованию из ионов недиссоциирован-ных молекул или комплексных соединений. В отличие от последних, ионы в ионной паре связаны только электростатическими, а не химическими силами. При образовании ионной пары создается общая сольватная оболочка, но между ионами сохраняются тонкие сольватные прослойки (рис, 10.16). При сильном (т. е. не при каждом) соударении с другой частицей ионная пара распадается. Таким образом, ионная пара имеет ограниченное [c.199]

Основным признаком, который при данных термодинамических условиях характеризует раствор, является его гомогенность (однородность), т. е. раствор, как система переменного состава, может состоять только из одной фазы жидкой (жидкий раствор) или твердой (твердый раствор). По этому признаку растворы больше напоминают химические соединения и отличаются от механических смесей. [c.181]

Значения химических сдвигов б в помещенных ниже таблицах заимствованы из многочисленных источников, главным образом из [2, г 4]. Данные, указанные в разд. VIII.Г.4, а, часто представляют собой средние значения из нескольких наблюдений и для любого конкретного соединения могут отличаться на 3—4 единицы в последней значащей цифре (в отдельных случаях возможны еще большие отклонения). Данные, помещенные в табл. 136—148, относятся к слабо концентрированным растворам в четыреххлористом углероде или дейтерохлоро-форме и определены относительно внутреннего эталона — ТМС. Очень важно иметь в виду, что влияние растворителя, особенно в случае ароматических соединений, может приводить к значительным изменениям в наблюдаемых химических сдвигах. Отметим, что в последнее время была предложена шкала сдвигов, вызываемых растворителями, которая является независимой от эталона [13]. Как было указано выше, в литературе имеются два обзора о роли растворителей в ПМР [И, а, б]. [c.283]

Предлагаемая нами диаграмма состояния системы иОг— АЬОз отличается от ранее опубликованной [4] и представленной на рис. 1, б отсутствием области расслаивания в жидком состоянии и в связи с этим иным положением линий ликвидуса. Причина ошибочных выводов авторов этой работы в том, что они приняли сегрегацию кристаллов иОг в расплавах иОг—АЬОз за явление несмешиваемости двух жидкостей. Наши данные об отсутствии в изученной системе новых химических соединений и твердых растворов совпадают с результатами работ [4 и 5]. Результаты исследования [6] по определению температур солидуса и ликвидуса составов, прилегающих к эвтектическому, совпадают с нашими. [c.18]

Фуллерены С60 являются аллотропной формой чистого углерода со сферической молекулярной структурой в отличие от полимерных сеток алмаза и графита. В настоящее время известны многочисленные свойства фуллерена С60, многие из которых являются уникальными. Среди практически перспективных путей промышленного применения фуллеренов можно отметить синтез различных водорастворимых соединений С60, обладающих ценными фармакологическими свойствами синтез фуллеренпривитых полимеров, являющихся высококачественными смазочными и антифрикционными материалами. Процессы синтеза данных соединений осуществляют в растворах с использованием различных органических растворителей. Для выбора оптимальных условий синтеза, проводимого в растворах, приводящего к максимальным выходам целевого продукта химической реакции, а также для проведения процессов с максимальной скоростью и минимальными материальными и энергетическими затратами, необходимо знать особенности поведения фуллерена С60 в растворах различных растворителей и взаимодействие его с растворителем. Данные по структуре и фазообразованию фуллерена С60 в растворах отсутствуют. Кроме того, свойство растворимости фуллеренов в органических растворителях широко используют в процессах выделения их из фуллеренсодержащей сажи на стадии синтеза и разделения различных видов фуллеренов. Актуальность исследований свойств растворенного фуллерена С60 имеет также фундаментальный аспект, связанный с необычной структурой данной молекулы, являющейся объемным аналогом ароматических соединений с высокой плотностью я-электронов, находящихся в сферическом пространстве фуллерена. [c.6]

Рцстворами 1 ываются гомогенные (однородные) системы из дкуГ и Оилее ь и ств. Растворы занимают промежуточное положение между механическими смесями или взвесями частиц и индивидуальными химическими соединениями. От смесей растворы отличаются тем, что любой макроскопический объем раствора, находящийся в состоянии термодинамического равновесия, обладает тем же составом, что и вся масса раствора. В отличие от химических соединений растворы имеют переменный состав и не подчиняются закону кратных отношений. Пропорции растворенных веществ могут бытЬ как угодно изменены в пределах, допускаемых растворимостью. Например, раствор хлористого натрия в воде при 20° С может содержать любое количество в пределах от О до 36,85 г на 100 г воды. [c.134]

Растворы обладают с. одством и с химическилп1 соединениями, и со смесями. Как образование химических соединении, так и образование растворов нередко сопровождается значительным изменением энергии, ниогда окраски реагирующих вен1еств. Как и химические соединения, растворы однородны, Растворы, подобно смесям, не подчиняются законам постоянства состава, кратных отношений и эквивалентов. Однако существующий в большинстве случаев предел насыщения (раство[)имости) указывает на отличие растворов от механических смесей, не имеющих таких ограничений. Кроме того, в растворах устанавливается химическое равновесие. При из.менении условий состав раствора может изменяться в широких пределах (увеличение растворимости вплоть до насыщения). [c.66]

Поверхностные химические реакции возможны в том случае, когда соприкасающиеся фазы различны. При этом реальные твердые растворы можно рассматривать как химические соединения переменного состава. Образуемые в результате этих реакций поверхностные химические соединения (в отличие от объемных) не представляют отдельной самостоятельной фазы и их состав сте-хиометрически неопределен. Вступившие в поверхностную реакиик атомы и ионы твердого тела не порывают связей с атомами и ио- [c.18]

Сакие особенности характеризуют растворы Как и химические соединения, растворы однородны. Но в отличие от химических соединенйй растворы, как и механические смеси, не подчиняются закону постоянства состава и закону простых кратных отношений. Растворы представляют собой гомогенные системы, состоящие минимум из двух независимых компонентов, а также продуктов их взаимодействия, соотношения меж которыми могут изменяться в определенных пределах. [c.28]

Свою точку зрения на растворы Бертолле сформулировал следующим образом растворитель действительно обнаруживает химическое действие, отличающееся только степенью от тех, которые вызываются сильнейшими соединениями . По Бертолле, раствор (dissolution) представляет собой химическое соединение, образующееся в изменяющихся соотношениях, в отличие от химических соединений, образующихся лишь в постоянных пропорциях ( ombinaisons). Он считал, что растворитель—вода может давать с определенными веществами и химические соединения, если они принимают твердую форму. В этих случаях соединения образуются в определенных пропорциях. [c.13]

Фундаментальный труд, посвященный процессам, происходящим при электролизе растворов электролитов, содержащих органические соединения. В отличие от монографии Томилова и др. Электрохимия органических соединений ( Химия , 1968), включающей в основном вопросы электрохимического синтеза органических веществ, в данном труде полно и разносторонне рассматриваются различные приложения электрохимии к органическим соединениям. Особый интерес представляет обстоятельный разбор фактов, определяющих экономику процесса, и случаи, когда электрохимические методы имеют определенные преимущества перед химическими. [c.400]

О соосаждении, вызываемом адсорбцией, принято судить по влиянию на его величину различных факторов. Изучается взаимодействие соосаждающегося катиона с заранее выделенным осадком, влияние посторонних катионов, температуры, скорости установления равновесия и обратимости процесса, влияние знака заряда поверхности. Рассмотрим подробнее влияние этих факторов. В случае адсорбции степень соосаждения в момент образования осадка или с заранее выделенным осадком не должна сильно отличаться. Однако и в случае соосаждения, вызываемого образованием химического соединения, наблюдаем ту же картину [5]. Далее, скорость адсорбционного процесса характеризуется быстрым протеканием, и количество увлеченного вещества в твердой фазе с течением времени не меняется. В случае соосаждения, вызываемого образованием химических соединений или твердых растворов, процесс протекает также быстро [3—-12, 46—49]. При изучении влияния посторонних катионов на величину соосаждения также наблюдаются несоответствия, выявленные и для других факторов. Поэтому ввиду сложности проблемы нам кажется целесообразным использование преимущественно метода физико-химического анализа (дополненного рентгенографическим исследованием), развитого в применении к аналитическим системам Тананаевым и Бабко, а также применение константы Хлопина и метода Коренма-на [79]. [c.229]

Параллельно с установлением различия между двумя видами растворения химики начинают проводить различие между определенными химическими соединениями и растворами. Знаменитый сиор между Берто.лле и Пру в 20-х годах прошлого века закончился победой Пру, доказавшего, что химические соединения, в отличие от растворов, имеют постоянный состав (закон постоянства состава химических соединений). [c.23]

Данные опыта противоречили химической теории растворов в еще большей мере, чем подтверждали ее. Так, нанример, И. Ф. Шредером были открыты так называемые идеальные растворы. Оказалось, что компоненты, образующие идеальные растворы, способны растворять друг друга в любых отношениях без какого-либо теплового эффекта и изменения объема. Все свойства этих растворов указывают на отсутствие в них каких-либо химических соединений. Выяснилось, что во многих случаях химические соединения (гидраты или сольваты), предполагавшиеся сторонниками гидратной теории, в действительности не существуют. Далее стало известно, что исследования различных свойств одних и тех же растворов нередко приводили к не совпадающим между собой выводам относительно гидратов (или сольватов). Наконец, выяснилось, что силы, действующие между молекулами или атомами в растворах, во многих случаях значительно отличаются от химических сил, приводящих к образованию химических молекул. [c.24]

Ионы этой группы осаждаются сероводородом в кислой среде при рН<3 в виде сернистых соединений. В отличие от сульфидов, образованных катионами IV аналитической группы, сернистые соединения ионов V группы в химическом отношении проявляют также большое сходство с ангидридами. Поэтому их называют часто тиоангидридами. Тиоангидриды растворяются в едких щелочах, образуя так называемые тиосоли, т. е. соли тиокис-лот. Тиокислоты являются как бы кислородными кислотами, в которых атомы кислорода заменены атомами серы. Например, As Oj— ангидрид AsjSj—тиоангидрид HgAsO —мышьяковая кислота [c.285]

Д. И. Менделеев считал, что растворение —процесс не только физический, но и химический. Тщательно изучив свойства водных растворов серной кислоты, этилового спирта и других веществ, он предложил гидратную, или химическую, теорию растворов, согласно которой между молекулами растворенного вещества и растворителя происходит химическое взаимодействие. В результате такого взаимодействия в растворе образуются соединения, состоящие из растворенного вещества и растворителя. Такие соединения получили названия сольватов (от латинского solvere — растворять). В частном случае, когда растворитель — вода, то соединения, образующиеся в растворе, называются гидратами. Состав сольватов в растворе непостоянен он меняется в зависимости от концентрации и температуры раствора. Наряду с сольватами (гидратами) в растворе несомненно имеются и свободные молекулы растворителя. Именно поэтому состав раствора в отличие от химических соединений может иногда изменяться в довольно широких пределах. [c.11]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология