Платиновые изделия растворение

В любой современной химической лаборатории имеется значительный запас изделий из платины — тиглей, чашек, проволоки, фольги и др. Многие аналитические операции проводят, используя платиновую посуду. Так, химический анализ силикатов обычно начинается с растворения их во фтористоводородной кислоте, для этого необходимы платиновые тигли и чашки. [c.577]

Удаление платиновых покрытий с поверхности изделий производится путем анодного растворения в рабочем электролите с применением серебряного или графитового катода. [c.324]

Процесс электролиза осуществляют с использованием постоянного тока. Однако возможны случаи, когда электролиз проводят и с переменным током. Так, при электролизе нитрата марганца на платиновых электродах при использовании переменного тока можно получать диоксид марганца. Переменный ток применяется для электрического травления металлических изделий, при растворении платиновых металлов с целью приготовления электролитов. [c.132]

С поверхности изделий, где платиновое покрытие нанесено гальванически, металл можно удалить анодным растворением в рабочем электролите с применением серебряного или графитового катода (см. табл. 1). [c.36]

Металлическая посуда имеет большую механическую и термическую, а изделия из платины и золота — химическую устойчивость. Поэтому платиновые чашки применяют для растворения анализируемых материалов и выпаривания растворов с такими агрессивными веществами, как плавиковая [c.12]

При анализе платиновых металлов очень редко приходится иметь дело с определением только одного какого-либо элемента в чистом растворе. Природные минералы чаще всего наряду с платиной и палладием содержат в большем или меньшем количестве родий, иридий, осмий и рутений, а также железо, кобальт, никель и хром. Применяющиеся в технике изделия из платины, палладия или родия в большинстве случаев содержат некоторое количество иридия и рутения для повышения механической прочности. Определению платиновых металлов могут мешать анионы, которые появляются в растворе после растворения анализируемых материалов. Для отделения благородных металлов от сопутствующих элементов все еще наиболее удобны пробирные методы [404] (стр. 191), в то время как для разделения платиновых металлов почти всегда рекомендуют экстракционные методы, если определение заканчивают фотометрически. [c.356]

Растворение исходных материалов (шлихи, то есть платиновые концентраты с 70—90 % минералов платиновых металлов, платина самородная, негодные для употребления изделия из платины и т. п.) в царской водке. Платина, растворяясь, переходит в комплексное соединение Н2[Р1С1б]. 2. Восстановление 1г + до 1г + посредством добавления к раствору сахара (способ И. И. Черняева). 3. Осаждение платины из раствора в виде хлорплатината аммония (NH4)2[Pt lв] для чего к раствору добавляют хлористый аммоний. 4. Фильтрование и промывка хлорплатината аммония, с последующей сушкой и прокалкой в результате чего образуется губчатая платина. 5. Прессование и сплавление губчатой платины. [c.519]

I. Платина очень мягкий металл, поэтому изделия из платины требуют весьма осторожного обращения с ними. Помешивать при растворении образца в платиновой посуде нужно стеклянной палочкой только с хорошо оплавленным концом. Извлечение сплава путем отжигания тигля ни в коем случае не [c.216]

При этом образуются растворы, содержащие значительные количества катионов аметаллов. Например, после травления изделий из меди получается раствор, содержащий 0,44 моль/л (МН аЗаОд, 0,49 моль/л растворенной меди, 0,98 моль/л сульфатов. Чтобы снизить содержание катионов металлов и сульфатов и повысить концентрацию персульфата аммония, т. е. сделать раствор пригодным для повторного использования, предложено подавать его в анодное пространство электролизера с гомогенной катионообменной мембраной, используемой в качестве диафрагмы, платиновым анодом и стальным катодом [555]. Катодное пространство электролизера заполняют раствором, содержащим 0,5 моль/л (ЫН4)2504 и 0,5 моль/л Н2,504- Электролиз проводят при анодной плотности тока 8—12 кА/м и температуре анолита 25— 30 °С. Для понижения выхода по току кислорода, являющегося основным побочным продуктом на аноде, в анолит вводят 0,2% карбамида. При электролизе на аноде протекает реакция [c.183]