Раствор пределы концентраций, пригодных

При адсорбции из водных растворов уравнение Ленгмюра наиболее пригодно в тех случаях, когда адсорбируются большие молекулы, например молекулы гумусовых веществ, обусловливающие окраску природных вод. При адсорбции меньших молекул, обычно даже при больших равновесных концентрациях, удельная адсорбция не достигает предела, а постепенно, хотя и медленно, продолжает изменяться. При этом условия адсорбционного равновесия хорошо выражаются эмпирическим уравнением Фрейндлиха (уравнение параболы) [c.389]

Как указано выше, уравнение Фрейндлиха является эмпирическим уравнением. Кроме того, это уравнение, представляющее собою уравнение параболы, не может объяснить почти прямолинейного нарастания адсорбции, не зависящего от концентрации. Очевидно, почти прямолинейный участок изотермы, отвечающий малым давлениям или концентрациям, может быть получен с помощью уравнения- Фрейндлиха только в том случае, если 1/п = 1. Точно так же горизонтальный прямолинейный участок изотермы, отвечающий высоким давлениям или концентрациям, может быть получен только при 1/ге = 0. Таким образом, показатель 1/ по существу должен являться сам функцией р или с. Поскольку I/ принимается постоянным и лежащим в пределах 0,2—1 для адсорбции из газовой среды и 0,1—0,5 для адсорбции из растворов, уравнение Фрейндлиха пригодно Только для интервала средних давлений или концентраций. Аналитически адсорбционные изотермы в целом гораздо лучше описываются известным уравнением Ленгмюра, которое подробно рассматривается далее. [c.85]

При взаимодействии хлористого олова с хлоридом иридия в растворе бромистоводородной кислоты возникает интенсивная желтая окраска, пригодная для колориметрирования. Метод весьма чувствителен. Он рекомендуется для определения иридия в пределах концентраций 0,5—3 мкг/мл. [c.176]

В табл. 1 приведены пределы концентраций раствора, пригодные для анализа, в зависимости от величины В соответствии с условием все концентрации относятся к толщине слоя 1 см. [c.31]

Нижним пределом концентрации окрашенного соединения, пригодной для измерения, является концентрация раствора, поглощающего около света. Верхним пределом концентрации принимают 90 /о поглощения света. При толщине слоя раствора, равной 1 см, согласно уравнению (8), оптическая плотность раствора для нижнего ( ) ) и верхнего О пределов концентрации будет составлять [c.409]

Концентрация брома в этих объектах и рассолах варьирует в пределах нескольких порядков величин, и потому анализ ведут с применением методов различной чувствительности. Данные о содержании брома в водах рек, океанов, морей, соляных озер и др., приведенные в главе I, призваны помочь выбрать пригодный метод исследования. Как правило, избранный метод должен быть рассчитан на определение брома в присутствии хлора, а иногда и иода. В целях комплексного изучения бромсодержащих растворов приходится ставить задачи многоэлементного анализа, решаемые, как и при исследовании ранее рассмотренных объектов, главным образом активационными методами. Арсенал уже упоминавшихся методов дополняется здесь полярографией, потенциометрическим титрованием и гравиметрическим анализом. По поводу прямой потенциометрии следует отметить, что она позволяет определить не только концентрации, но и термодинамические активности растворенных электролитов, а это создает необходимые предпосылки для использования термодинамических методов анализа природных процессов. Кинетические методы с фотометрическим окончанием нередко применяют для изучения реакций, катализируемых ионами Вг", что значительно повышает чувствительность определения брома. [c.173]

Если известна величина молярного коэффициента погашения раствора, то из уравнения (11), принимая к== см, можно найти нижний и верхний пределы концентраций окрашенных соединений, пригодных для колориметрического анализа [c.409]

В табл. 35 приведены нижний и верхний пределы концентраций окрашенных растворов к= см), пригодных для колориметрического определения. [c.409]

Формула (53) особенно пригодна для подсчета теплоемкостей сплавов. Теплоемкость растворов с повышением их концентрации в большинстве случаев падает и не подчиняется строго правилу аддитивности. Однако достаточно точно теплоемкость растворов в пределах концентраций до 40—50% можно определить по правилу смешения (аналогично газовым смесям). При растворении кислот и щелочей в воде наблюдаются глубокие физико-химические изменения и подсчет теплоемкостей по правилу смешения допустим только при незначительных концентрациях. Для определения тепло- [c.45]

Смешанное питание особенно пригодно при упаривании в широких пределах концентраций и в случаях, когда концентрированный раствор очень вязок. В последнем случае часто применяется последовательность прохождения раствора по корпусам II —III—IV —I. Здесь сочетают я преимущества прямоточного питания — нужен один лишь насос для перекачки жидкости из последнего корпуса в первый, а концентрированный вязкий раствор выпаривается в корпусе с наи- [c.312]

В этом разделе будут кратко описаны несколько типов ртутных капельных электродов. Они были предложены главным образом для специальных случаев применения полярографического метода (подробнее см. [62, 63]). Основной задачей при конструировании таких электродов было достичь увеличения чувствительности полярографического анализа, определяемой величиной соответствующего тока, который в свою очередь является мерой концентрации анализируемого вещества. Как будет показано ниже, ток является линейной функцией величины поверхности капельного электрода, которая определяется скоростью вытекания ртути и периодом капания поэтому для повышения чувствительности капельных электродов часто увеличивают скорость вытекания, сохраняя период капания в пределах его обычных значений. Такие электроды, однако, пригодны лишь для решения отдельных частных вопросов, и их нельзя рекомендовать для теоретических исследований, так как процесс каплеобразования у них сопровождается осложняющими процесс явлениями, в частности перемешиванием раствора (см. гл. XIX). [c.35]

Различие в упругости пара между растворителем и раствором можно измерять также непосредственно по понижению упругости пара методом изотермической перегонки и по понижению точки замерзания или повышению точки кипения раствора. Однако эти методы, пригодные для обычных растворов низкомолекулярных веществ, мало чувствительны для измерений в коллоидных растворах. Так, в приведенном примере белковый раствор, дающий осмотическое давление в 25,3 см НгО, вызывает понижение точки замерзания лишь на 0,00186°С, а упругость пара — лишь на 0,00 058 см НгО, что явно затрудняет проведение измерений (Булл). Однако, хотя метод осмотического давления наиболее чувствительный из перечисленных методов, он также имеет определенные пределы применимости. Для низкомолекулярных растворов метод ограничен отсутствием подходящих полупроницаемых мембран, а для очень крупных частиц — низкой величиной осмотического давления при возможных концентрациях этих частиц в растворе. Так, в приведенном примере при молярной концентрации 10 осмотическое давление составляло хорошо измеримую величину 25,3 см НгО, но уже при 10 мол/л измерение = 0,25 сж НгО крайне затруднительно, а для 10 мол/л — уже невозможно. Между тем, обычный золь золота с концентрацией 0,1 % и радиусом частиц 2 х содержит около 10 частиц в I мл, что соответствует около 2 10 мол поэтому в обычных лиофобных золях величины осмотического давления слишком незначительны. Таким образом, область применения осмотических измерений ограничена веществами с молекулярным весом приблизительно от 10 тыс. до 200—300 тыс. и лишь при особых условиях — до 1 млн., что включает, однако, ряд таких важных веществ, как белки, каучуки, многие красители и др. [c.36]

Большинство фотометрических методов пригодно для определения от 0,05 до 1,50 мг/л фтора. Соответственно в 200 мл дистиллята должно быть не менее 10 мкг и не более —300 мкг фтора. Если в собранном дистилляте концентрация фтора меньше, то после подщелачивания необходимо выпарить дистиллят до объема, который обеспечит минимальную концентрацию. Если присутствуют большие количества фтора, то дистиллят необходимо разбавить и полученный результат для фтора помножить на соответствующий коэффициент разбавления. Получение низких результатов для фтора связано с его неполным выделением, чаще всего в результате адсорбции или потерь в дистилляционном приборе. Поэтому рекомендуется выбирать величину навески анализируемого вещества таким образом, чтобы количество фтора в дистилляте было в указанных пределах и, если это возможно, чтобы в каждом случае при дистилляции получалось одинаковое количество фтора. В тех случаях, когда известно, что анализируемое вещество содержит небольшие количества фтора и при этом величина навески ограничена некоторыми соображениями, лучше не проводить дистилляцию в том же приборе, в котором обрабатывались растворы с высоким содержанием фтора. В таких случаях целесообразно иметь один прибор только для растворов с низким содержанием фтора, а другой — для растворов с высоким содержанием фтора. Следует также, особенно после сборки прибора, провести контрольный опыт, при этом удаляется фтор или другие мешающие вещества, которые могут присутствовать. [c.262]

Поэтому методы с непрерывной подачей раствора, как правило, мало пригодны для анализа особо чистых жидкостей и растворов — концентратов примесей. Редко используют их и для анализа твердых особо чистых материалов, предварительно переведенных в раствор, так как концентрация определяемых примесей в растворе оказывается при этом, как правило, ниже предела их обнаружения. Однако, если концентрация примесей в твердом материале не очень мала (- 10" —10 %) метод анализа имеет известные преимущества по сравнению с прямым методом анализа исходного твердого материала (высокая точность, простота эталонирования). [c.224]

Следует подчеркнуть, что пределы пригодности уравнения (7-16) задаются не только концентрациями, что не имеет исключений, но также и природой электролитов, т.е. их химическими координирующими свойствами. Широко распространенные попытки не учитывать пределы применения электростатических теорий породили множество запутанных и запутывающих работ по солевым эффектам. Некоторые противоречия отмечены Гам-метом в работе [49]. Нужно еще раз напомнить, что для обсуждения изменений параметров пригодны только константы скорости определенных отдельных стадий реакции. Однако зачастую этот важный момент не принимается во внимание, особенно в более ранних, классических сообщениях, где, к примеру, обычно рассматриваются константы скорости псевдопервого порядка (см. [97]). Учитывая сложность химии растворов электролитов, мы считаем, что изучение солевых эффектов не может найти широкого применения как средство для исследования механизмов реакции. Тем не менее наличие солевых эффектов вызывает необходимость проверять ионную силу при кинетических исследованиях. Если ионная сила не мала настолько, что солевые эффекты незначительны, то нужно провести серию измерений при разных значениях ионной силы и экстраполировать данные к нулю. Только тогда получаемые константы скорости можно сравнивать друг с другом. [c.199]

Подобного рода расчеты пригодны для построения кривой титрования на протяжении всей буферной области. Результаты этих расчетов представлены во втором столбце табл. 9-3. Обратите внимание на то, что, если кислота оттитрована на 50% (применительно к данному титрованию это соответствует добавлению точно 25,00 мл раствора щелочи), общие концентрации кислоты и сопряженного основания равны в пределах обычных допущений приравнивают и их равновесные концентрации. Поэтому в выражении для константы диссоциации эти величины сокращаются и концентрация ионов водорода численно равна константе диссоциации т. е. pH равен рКа- Подобным образом при титровании слабого основания концентрация гидроксил-ионов в момент, когда оттитровано 50% основания, численно равна константе диссоциации основания. [c.232]

Адсорбция катионов на окиси алюминия имеет ионообменный характер. Окись алюминия, пригодная для хроматографической адсорбции катионов, всегда содержит ионы натрия, так как она приготовляется при взаимодействии раствора алюмината натрия с двуокисью углерода. На это указывает также высокий pH препаратов окиси алюминия, равный 9,4 такой величины pH не имеет даже чистый гидрат окиси алюминия. Количество кислоты, необходимое для нейтрализации этой щелочности, примерно эквивалентно количеству иона металла, адсорбированного на данном количестве адсорбента. Вследствие того что ионы всех тяжелых металлов вытесняют ионы натрия, желательно, чтобы хроматографическая окись алюминия содержала достаточное количество этих ионов. В этом случае получаются более короткие и более интенсивно окрашенные полосы вследствие большей адсорбционной емкости такого адсорбента. Однако предел увеличению концентрации ионов натрия ставит легкая гидролизуемость и разбухание препарата, богатого содержанием алюмината. [c.113]

Обсуждение. Раствор Бенедикта широко применяется для открытия алифатических альдегидов и, в частности, является пригодным для открытия восстанавливающих сахаров. Предел чувствительности реакции—до 0,01% концентрации глюкозы. Цвет образующегося осадка может быть красным, желтым или зеленым, в зависимости от количества восстанавливающего вещества. [c.96]

Осаждение из муравьинокислого раствора. Осаждение сульфида цинка из растворов, содержащих свободную муравьиную кислоту, цитрат аммония и формиат аммония в качестве буферов для поддержания требуемой концентрации ионов водорода во все время обработки сероводородом , оказалось особенно пригодным для определения цинка в присутствии больших количеств алюминия, например при анализе алюминиевых сплавов. Точность метода, по данным его авторов, колеблется в пределах от 0,5 до 1 части на 1000. Отделение цинка от марганца этим методом почти совершенное. Загрязнение сульфида цинка железом незначительное, но в тех случаях, когда содержание железа в растворе превышает одну десятую содержания цинка, следует прибавлять избыток в 20 мл 23,6 М муравьиной кислоты. Прибавление роданида аммония не улучшает отделения. Избыток муравьиной кислоты требуется также и в присутствии никеля и кобальта, но однократное осаждение, особенно в присутствии кобальта, не дает таких удовлетворительных результатов, как при отделении от железа. [c.442]

Некоторые сведения о реактивах, обычно применяющихся для колориметрического определения железа, приведены в табл. 72. Для наиболее точного определения малых количеств железа рекомендуется о-фенантролин (или же сходный с ним а,а -дипиридил). Они реагируют с железом (II). При их применении следует считаться с тем, что реакции могут мешать соли меди, никеля и кобальта, которые также реагируют с этими реактивами, причем даже в очень низких концентрациях. Иногда вполне пригодны роданиды, но образуемая ими окраска быстро бледнеет. Реактивы, применимые лишь в узких пределах pH раствора, очевидно, малопригодны, а те из них, для которых необходима нейтральная или щелочная среда, имеют ограниченную практическую ценность. [c.471]

На данном приборе можно определять электрояроводность растворов с концентрацией солей от 1 до 0,0002// для раство ров с концентрациями более 0,02 N гальванометр шунтируется.-Отклонения результатов отдельных измерений от средних значений. находятся -в пределах 0,2—0,3%, что свидетельствует о пригодности данного прибора для измерения электропроводности природных вод. [c.134]

После того как тройной ацетат количественно осажден, собран на фильтре и промыт, его можно растворить в воде и определить в растворе количество уранил-иона, или МеР. Уранил-исж довольно интенсивно окрашен и если количество осадка не очень мало, можно измерить величину поглощения света раствором при 450 При соответствующ1ем синем светофильтре чувствительность равна примерно 1 у натрия на 1 см (стр. 56) подчинение закону Бера наблюдается, если свет достаточно монохроматичен Однако обычно более выгодно добавлять реактив, дающий интен сивную окраску с ураном. Для этой цели особенно пригодна пере кись водорода, которая в растворе, содержащем карбонат аммо ния, дает желтую или оранжевую окраску с ионом уранила Та кие растворы имеют минимум прозрачности при свете с длиной волны 460 или же меньшей, в зависимости от концентрации уранил-иона. Иногда рекомендуют измерять прозрачность растворов, пользуясь светом с длиной волны 520 т]1. Окраска подчиняется закону Бера в широких пределах концентрации урана. Интенсивность окраски заметно не меняется в течение нескольких часов. [c.351]

Систематический ход разделения платиновых металлов. Все платиновые металлы, кроме платины, образуют нерастворимые гидроокиси при нейтрализации раствора их хлорокислот гидроокисями, карбонатами или бикарбонатами и кипячением раствора в течение нескольких минут . Пределы концентраций гидроксильных ионов в растворе, при которых достигается количественное осаждение этих элементов, несколько различны. Для осаждения платиновых металлов пригодны ие все реагенты, способные создать соответствующую концентрацию гидр- [c.372]

Поэтому целесообразно уменьшить толщину донышка фильеры до предела, определяемого механической прочностью материала, из которого выполнена фильера. Это влияет на предельные вязкости прядильных растворов и расплавов, пригодных к переработке в волокна. В самом деле, при увеличении концентрации целлюлозы в вискозе, например, с 7 до 10% вязкость возрастает на целый порядок. Соответственно резко должно быть повышено и давление, создаваемое прядильным насосиком для того, чтобы сохранить заданную скорость истечения раствора из фильеры. При этом создаются напряжения в материале донышка фильеры, [c.143]

Для определения алкилбензолсульфонатов применяются многие методы гравиметрические, титриметрические и спектрофотометрические. В титриметрических методах пробу катионного детергента титруют стандартным или известным раствором подходящего анионного детергента. Этот обычно применяемый метод имеет воспроизводимость в пределах 1—5% в области концентраций выше 10 -м. Однако содержания этих веществ в сточных водах часто бывают более низкими, в пределах 10 -м. (1—5 частей на миллион). Из-за крайней токсичности этих материалов, уничтожающих морскую биожизнь, в настоящее время необходимы методы, пригодные для определения низких концентраций детергентов. При использовании указанных выше методов анализа требуется концентрирование проб до соответствующего уровня каким-либо способом, например путем экстракции растворителями. При этом повышается время, необходимое для определения, и нередко на одно определение затрачивается от 1 до 10 ч. [c.120]

КИСЛОТЫ и других, возможно, присутствующих в системе сильных кислот или галогенидных солей. Изучение зависимости О от концентрации металла наиболее удобно для исследования пригодности выведенных уравнений, поскольку при таком изучении влияние растворителя, не принятое во внимание при выводе уравнений, может поддерживаться постоянным. Результаты позволяют сопоставить указанные уравнения с уравнениями, предложенными Эрвингом, Россотти и Уильямсом [2]. В этой работе дается зависимость О от равновесной концентрации Мо (VI), которую изменяли в пределах 10 —10" моль1л в 2—12 М растворах соляной кислоты или иногда 2—8 М растворах бромистоводородной кислоты или в смесях НС1 — НМОз или НВг— —НСЮ4. В качестве органических растворителей были использованы диэтиловый, р, р -дихлордиэтиловый и дибутиловый эфиры, метилизобутил- и метиламилкетоны и 2-этилгексанол. [c.275]

Всп енивателями могут быть только те вещества, которые значительно изменяют поверхностное натяжение воды. Вспениватели имеют поверхностное натяжение в пределах от 20 до 60 дн1см. Добавка вспенивателей в пульпу понижает ее поверхностное натяжение за счет образования на поверхности пульпы мономолекулярного ориентированного слоя, состоящего из молекул вспенивателя. Последние имеют в своем составе как гидрофильную, так и гидрофобную группы атомов, поэтому они располагаются на поверхности стенок пузырьков так, что их полярные группы, образующие гидрат, направлены к водной фазе, а их аполярные части в сторону от нее. Благодаря этому образующиеся внутри жидкости пузырьки покрыты мономолекулярным слоем вспенивателя и каждый пузырек может столкнуться с другими, не сливаясь с ними, вследствие чего образуется пена. Не всякое вещество, являющееся хорошим вспенивателем, пригодно для флотации. Хороший вспениватель должен быть мало растворим в воде (0,1—1,0%) и давать обильную пену в малых концентрациях, легко образовывать эмульсию и способствовать диспергированию вводимого в пульпу коллектора. Как вспениватели наиболее распространены сосновое масло и крезол, хорошим вспенивателем является также терпинеол. [c.177]

Главная трудность в турбидиметрии и нефелометрии — подыскание условий, при которых получаются воспроизводимые суспензии. На поглощение или рассеяние света могут резко влиять небольшие изменения в способе добавления осадителя, в температуре и во времени, проходящем до наблюдения. От этих факторов зависит первоначальный и последующий размеры частиц осадка. Кроме того, большое влияние могут оказывать электролиты. Малорастворимые вещества сильно отличаются по их пригодности для применения в турбидиметрии и нефелометрии. Же ла тельно, чтобы осадок был очень мало растворим, чтобы ега образование шло быстро и чтобы он был окрашен или непрозрачен (последнее — для турбидиметрии). Оптическая плотность коллоидных растворов часто изменяется линейно в зависимости-от концентрации вещества в широких пределах, особенно если вещество сильно абсорбирует свет. Это соотношение не соблюдается при очень малых концентрациях. Коллоидные растворы теллура, получаемые осаждением хлоридом олова (II), коллоидное золото (стр. 235), соединение серебра с диэтиламинобензил-иденроданином, ферроцианид меди и суспензии сульфидов многих тяжелых металлов показывают линейное соотношение. Пр суспензиях хлорида серебра получается более сложная форма [c.88]

В растворах, подкисленных, азотной, серной или уксусной кислотами, германомолибдаты имеют наибольшую интенси ность окраски, постоянную в неко гором пределе кислотности 0,15—0,3 н. для азотной, 0,15—0,25 н. для серной и 1,4—3 и. для уксусной кислоты. Соляная кислота мало пригодна для подкисления растворов при пользовании ею получается резкий максимум интенсивности окраски при концентрации около 0,1 н. [c.204]

Для элементов длительного действия, как показали исследования [Л. 1, 14], наиболее подходящим является раствор MgBr2. Для алюминиевых анодов, у которых в нейтральных электролитах наблюдается более глубокая пассивация, чем у Mg, целесообразно использовать растворы с большей активирующей силой, например хлориды [Л. 1]. Защитная пленка на легких металлах, однако, неполностью предохраняет их от коррозии. Кроме того, ее возобновление после разрушения под токовой нагрузкой протекает во времени. Поэтому для замедления коррозии и ускорения возобновления защитных пленок иа Mg и А1 В электролит вводят присадку хромат-ионов, являющихся анодными ингибиторами [Л. 1, 12, 14]. Концентрация их должна быть в оптимальных пределах. При высоком содержании присадки образуется слишком плотная защитная пленка на аноде при недостаточной концентрации хромат-иона он будет оказывать даже вредное влияние, вызывая местную коррозию отдельных участков анода. При выборе электролита для конкретной системы, кроме его пригодности для анода, приходится, конечно, учитывать и работоспособность положительного электрода в таком электролите. [c.81]

Дальнейшая процедура состоит либо в разбавлении эталонного раствора до меньшей концентрации и отборе аликвоты, либо во взятии небольшого объема раствора с помощью микропипетки. Количество элемента в эталоне удобнее брать на два-три порядка выше расчетного предела обнаружения в данных условиях, что обычно соответствует 10"""—10 г. Большие количества элементов не следует брать из-за опасности само-экранирования активирующего излучения и слишкол высокого уровня наведенной активности. Растворы эталонов отбирают в отдельные ампулы из кварца или полиэтилена, которые предварительно тщательно промывают. Эталоны можно облучать либо непосредственно в растворе, что бывает редко, либо после высушивания. Возможен другой способ приготовления эталонов, когда небольшое количество эталонного раствора переносят на полоску из алюминия или фильтрова.льной бумаги. После высушивания полоску с эталоном запаивают в ампулу или сверху и снизу обкладывают полосками из алюминиевой фольги и сворачивают в трубочку. Очевидно, методика с высушиванием пригодна только для нелетучих компонентов. Например, при такой операции отмечена [62] потеря ртути. [c.50]

Главная трудность в турбидиметрии и нефелометрии — определение условий, при которых можно получить воспроизводимые по свойствам суспензии. На поглощение или рассеяние света могут резко влиять небольшие изменения в способе добавления осадителя, в температуре и времени, проходящем до наблюдения. От этих факторов зависит первоначальный и последующий размеры частиц осадка. Кроме того, большое влияние могут оказывать электролиты. Малорастворимые вещества сильно отличаются по их пригодности для применения в турбидиметрии и нефелометрии. Желательно, чтобы осадок был очень мало растворим, чтобы его образование шло быстро и чтобы он был окрашен или непрозрачен (последнее — для турбидиметрии). Оптическая плотность коллоидных растворов часто изменяется линейно в зависимости от концентрации вещества в широких пределах, особенно если вещество сильно поглощает свет. Это соотношение не соблюдается при очень малых концентрациях. Коллоидные растворы теллура, получаемые осаждением хлоридом олова (И), коллоидное золото (стр. 459), соединение серебра с диэтиламинобензилиденроданином, ферроцианид меди и суспензии сульфидов многих тяжелых металлов показывают линейное соотношение в значительной области концентраций. При определении на суспензиях хлорида серебра получается более сложная форма кривой экстинкция—концентрация (стр. 735). При колориметрических определениях, основанных на образовании лаков, при которых реактив (краситель) адсорбируется на поверхности осадка с изменением окраски, часто обнаруживается, что при низких концентрациях определяемого элемента имеется практически линейное соотношение между экстинкцией и концентрацией. Этого и следовало ожидать, так как при большом избытке реактива поверхность осадка насыщается им, и тогда в определенных пределах интенсивность окраски пропорциональна концентрации коллоидного осадка. Если соотношение [c.111]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология