Элементы основных групп и побочных подгрупп

Элементы основных групп и побочных подгрупп [c.187]

Высшая валентность элементов определяется в основном номером группы периодической системы, т. е. должна изменяться в пределах от 1 до 8. Однако ход изменения валентности элементов в периодах и группах представляет собой сложную функцию (наблюдается ряд отступлений). Например, в главной п<)д-группе I группы все элементы одновалентны, а в побочной подгруппе этой группы валентность элементов Си, Ag и Аи может быть равна 1, 2 и 3. Элементы VHI побочной подгруппы, судя по номеру группы, должны проявлять максимальную валентность 8. Но только для рутения и осмия известны соединения, в которых они восьмивалентны для остальных элементов подгруппы известны максимальные валентности от 4 до 6. [c.77]

Рассмотрим, как с помощью таблицы Менделеева можно определить основные степени окисления элементов. Следует различать элементы главных и побочных подгрупп. Элементы главных подгрупп расположены в группах под элементами второго и третьего периодов, а элементы побочных подгрупп смещены по горизонтали. [c.26]

К побочной подгруппе первой группы относятся медь, серебро, золото. Несмотря на то что эти элементы не имеют незаполненных -оболочек, по свойствам они во многом сходны с переходными металлами они проявляют переменную валентность, их соединения легко восстанавливаются, многие из них окрашены. По-видимому, благодаря этим свойствам соединения подгруппы меди в основном применяются в окислительно-восстановительном катализе, хотя некоторые соли меди и серебра катализируют и ионные процессы. [c.96]

Химические свойства 4/-элементов (лантаноидов) в основном схожи со свойствами лантана, поэтому разделение лантаноидов (называемых также редкоземельными элементами) сильно затруднено. Поскольку 4/-электроны слабо экранируют заряд атомного ядра, размеры ионов лантаноидов +3 уменьшаются от Ьа к Ьи они мало отличаются от размеров иона У +, принадлежащего предыдущему периоду. Этот эффект получил название лантаноидного сжатия. Он проявляется и у соответствующих пар элементов других побочных подгрупп — циркония 7г и гафния Н в IV группе, ниобия КЬ и тантала Та в V, молибдена Мо и вольфрама в VI группе. [c.153]

Эти различия в строении обусловливают и различия в свойствах элементов, находящихся в разных подгруппах одной группы. Так, атомы элементов подгруппы галогенов содержат на внешнем уровне по семь электронов, а подгруппы марганца — по два электрона. Первые—типичные неметаллы, а вторые—металлы. Но есть у элементов этих подгрупп и общие свойства вступая в химические реакции, все они (за исключением фтора) могут использовать по 7 электронов на образование химических связей. При этом атомы подгруппы марганца используют 2 электрона с внешнего и 5 электронов второго снаружи уровня. Таким образом, у элементов побочных подгрупп валентными являются электроны не только внешних, но и предпоследних (вторых снаружи) уровней, в чем состоит основное различие в свойствах элементов главных и побочных подгрупп. [c.32]

Определите порядковый номер элемента, электронная конфигурация атома которого в основном состоянии 15 25 р 35 3<1 45 Назовите этот элемент. Укажите положение этого элемента в Периодической систсмс (номер периода, главная или побочная подгруппа, номер группы). [c.44]

Период полураспада (Т. д)- время, за которое количество нестабильных частиц уменьшается наполовину. П. п.— одна из основных характеристик радиоактивных изотопов, неустойчивых элементарных (фундаментальных) частиц. Периодическая система элементов Д. И. Менделеева — естественная система химических элементов. Расположив элементы в порядке возрастания атомных масс (весов) и сгруппировав элементы с аналогичными свойствами, Д. И. Менделеев составил таблицу элементов, выражающую открытый им периодический закон Физические и химические свойства элементов, проявляющиеся в свойствах простых и сложных тел, ими образуемых, стоят в периодической зависимости от их атомного веса (1869—1871 гг.). Периодический закон и периодическая таблица элементов Д. И. Менделеева позволяют установить взаимную связь между всеми известными химическими элементами, предсказать существование ранее неизвестных элементов и описать их свойства. На основе закона и периодической системы Д. И. Менделеева найдены закономерности в свойствах химических соединений различных элементов, открыты новые элементы, получено много новых веществ. Периодичность в изменении свойств элементов обусловлена строением электронной оболочки атома, периодически изменяющейся по мере возрастания числа электронов, равного положительному заряду атомного ядра Z. Отсюда современная формулировка периодического закона свойства элементов, а также образованных ими простых и сложных соединений находятся в периодической зависимости от величин зарядов их атомных ядер (Z). Поэтому химические элементы в П. с. э. располагаются в порядке возрастания Z, что соответствует в целом их расположению по атомным массам, за исключением Аг—К, Со—N1, Те—I, Th—Ра, для которых эта закономерность нарушается, что связано с нх изотопным составом. В периодической системе все химические элементы подразделяются на группы и периоды. Каждая группа в свою очередь подразделяется на главную и побочную подгруппы. В каждой подгруппе содержатся элементы, обладающие сходными химическими свойствами. Элементы главной и побочной подгрупп в каждой группе, как правило, обнаруживают между собой определенное химическое сходство главным образом в высших степенях окисления, которое, как правило, соответствует номеру группы. Периодом называют совокупность элементов, начинающуюся щелочным металлом и заканчивающуюся инертным газом (особый случай — первый период) каждый период содержит строго определенное число элементов. П. с. э. имеет 8 групп и 7 периодов (седьмой пока не завершен). [c.98]

III группа занимает особое положение в нее помимо 5 элементов основной подгруппы и 4 элементов побочной подгруппы входят 28 элементов вторых побочных подгрупп. Это самая большая группа, в ней 37 элементов. [c.62]

Подгруппа титана образует побочную подгруппу переходных элементов IV группы периодической системы. Различие в каталитических свойствах элементов подгруппы титана и главной подгруппы, в частности, кремния, германия, олова, невелики сходство со свойствами элементов последней подгруппы, а также с элементами подгруппы алюминия проявляется настолько, что имеет смысл рассмотреть подгруппу титана в первой части справочника, непосредственно после главных подгрупп III и IV групп периодической системы. Основные физико-химические свойства элементов представлены в табл. VII. 1 [438]. [c.404]

В СССР наиболее распространен вариант короткой формы периодической системы как более компактный. Однако его существенный недостаток — сочетание в одной группе несходных элементов, т. е. сильное различие свойств элементов главных и побочных подгрупп. Это в какой-то мере затушевывает периодичность свойств элементов и затрудняет пользование системой. Поэтому в последнее время стали часто применять, особенно в учебных целях, вариант длинной формы периодической системы Д. И. Менделеева. Основной недостаток этого варианта — растянутость, некомпактность (часть клеток системы пустует). Чтобы сделать ее более компактной, часто выносят лантаноиды из шестого и актиноиды из седьмого периодов, помещая их под систе Мой отдельно. Такой вариант иногда называют полудлинным. [c.37]

Во всех томах данные расположены по элементам периодической системы. Каждая глава посвящена одной группе элементов, сначала основной, затем побочной подгруппы. В конце каждого тома приведен указатель экстрагентов. Наряду с экстракционными в справочник включены также некоторые данные по физико-химическим свойствам экстрагентов, а в 1-м томе и разбавителей. Кроме того, в 1-м томе мной написано введение, посвященное расчету изотерм и прогнозированию констант экстракции. [c.5]

Элементы вставных декад образуют первые побочные (дополнительные) подгруппы. Они короче основных и начинаются с IV периода. Их десять, по числу переходных элементов — подгруппы Си, 2п, 8с, Т1, V, Сг, Мп, Ре, Со, N1. Элементы первых семи из них объединены с элементами семи основных подгрупп в группы. Символы элементов, входящих в основные и побочные подгруппы, в таблице сдвинуты относительно друг друга (см. форзац) этим подчеркивается их различие. Элементы трех последних побочных подгрупп образуют восьмую группу. [c.66]

Положением элемента в таблице Д. И. Менделеева определяется его валентность — свойство атомов элемента образовывать химическую связь. Обычно номер группы указывает на число электронов, которые могут участвовать в образовании химической связи. Такие электроны называются валентными. Однако у элементов побочных подгрупп валентными являются электроны не только внешних, но и предпоследних уровней. В этом и состоит основное различие в свойствах элементов главных и побочных подгрупп. В табл. 7 приведены валентности, наиболее часто проявляемые элементами. Максимальная валентность, как правило, равна номеру группы. [c.15]

Элементы, проявляющие в своих соединениях только одну степень окисленности, имеют простые окислительно-восстановительные характеристики и занимают в ряду стандартных потенциалов мало мест. К их числу относятся в основном металлы главных подгрупп I—III групп периодической системы. Много же мест в ряду ф° занимают те элементы, которые образуют соединения различных степеней окисленности — неметаллы и многие металлы побочных подгрупп периодической системы. [c.287]

Редкоземельные металлы обычно находятся в природе совместно. Они образуют минералы, представляющие собой твердые растворы родственных соединений различных металлов. Например, один из главных источников редкоземельных металлов — минерал монацит состоит в основном из фосфатов церия, лантана, иттрия и других редкоземельных металлов. Таким образом, природным сырьем, из которого получают как элементы побочной подгруппы третьей группы, так и лантаноиды, служат одни и те же минералы. [c.499]

В элементах побочных подгрупп изменение химических свойств в вертикальном направлении имеет свою специфику. В ПШ-под-группе от 8с к Ьа и Ас основные свойства элементов заметно усиливаются от амфотерных (у 5с) к ярко выраженным основным (Са— Ас), затем при достройке и /-подуровней при одном и том же числе слоев с элементами главных (А) подгрупп возрастает влияние увеличивающегося заряда ядра на валентные электроны. Это приводит к тому, что у элементов побочных подгрупп, в атомах которых завершается формирование внутренних слоев, может наблюдаться с увеличением Z возрастание ионизационных потенциалов, уменьшение химической активности, торможение нарастания радиусов атомов, ослабление основных свойств (например, в ряду Си — Ag— Аи). Химическая активность в этом ряду убывает с возрастанием порядкового номера, о чем свидетельствуют значения энергии Г иббса для бинарных соединений этих металлов. На золото сильное влияние оказывает лантаноидное сжатие. [c.92]

В пределах каждой группы свойства элементов основных и первых побочных подгрупп не совпадают, однако их отличие меняется от группы к группе. Будучи значительным в первой группе, оно затем ослабевает, вновь усиливается и делается очень большим в седьмой группе. Так, если в подгруппу меди входят малоактивные металлы (Си, Ag, Ли), резко отличающиеся от активных металлов подгруппы лития (в частности, от К, КЬ, Сз), то элементы III группы сравнительно близки по своим свойствам, а элементы подгруппы Мп сильно отличаются от галогенов. Однако, подчеркивая степень отличия, всегда следует помнить о чертах сходства всех элементов данной группы — обстоятельство, которое является предметом подробного обсуждения в курсе неорганической химии (см. также стр. 97—98). [c.62]

Основные физические параметры галлия, индия и таллия приведены в табл. 27. Для них в отличие от элементов главных подгрупп I и II групп и элементов побочной подгруппы III группы характерна сравнительно малая теплота образования окислов, следствием чего является легкость получения этих металлов в свободном состоянии (например, электролизом водных растворов). [c.224]

В вертикальных колонках, называемых группами, объединены элементы, имеюш,ие сходное электронное строение. В короткопериодном варианте таблицы всего 8 групп, каждая из которых состоит из главной и побочной подгрупп. У элементов главных подгрупп последними заполняются 5- и р-подуровни внешних энергетических уровней, электронные конфигурации которых являются основным фактором, определяющим химические свойства элементов. У элементов побочных подгрупп происходит заполнение внутренних (л—1) - и (л —2)/-подуровней при наличии на внешнем энергетическом уровне ( -подуровень) одного-двух электронов. [c.47]

Если оксиды элемента побочной подгруппы расположить в ряд по мере возрастания степени окисления центрального атома, то амфотерный оксид разделит все оксиды на две группы. Оксиды, содержащие центральный атом в степени окисления, низшей, чем в амфотер-ном оксиде, будут основными, а в высшей — кислотными. Амфотерные оксиды элементов побочных подгрупп — СГ2О3, МпОг, СиО, ZnO — следует запомнить. [c.11]

Соединения элементов главной подгруппы П группы катализируют гетеролитические реакции, являясь катализаторами кислотно-основного типа. Применяются они в катализе гораздо меньше, чем соединения I и тем более П1 группы и побочной подгруппы П группы. [c.76]

Анализ материала, приведенного в настоящем Справочнике [1—3], свидетельствует о том, что ряды активных катализаторов перестройки скелета алифатических углеводородов изменяются незначительно с изменением длины или структуры углеродной цепи. Эти ряды состоят в основном из окислов и галогенидов элементов главных подгрупп третьей и пятой групп, побочных подгрупп четвертой и шестой групп, металлов восьмой группы, нанесенных на окись алюминия, альэмосиликат, цеолиты и некоторые другие кислотные носители. Платиновые металлы активны также без носителей или на инертных носителях— активированном угле, окиси кремния. [c.38]

Цинк, кадмий и ртуть являются элементами побочной подгруппы И группы периодической системы. По химическим свойствам цинк и его соединения сходны G магнием и бериллием. С другой стороны, окислы металлов подгруппы цинка непрочны, они легко восстанавливаются, окислы и сульфиды являются полупроводниками, причем окись цинка, имея в междоузлиях кристалла избыточный цинк, проявляет электронную проводимость. Все эти свойства делают их сходными с элементами VIII группы и подгруппы меди. Двойственность химических и физических свойств соединений металлов подгруппы цинка сказывается и на их каталитических свойствах. Так, кроме того, что они являются катализаторами ионных процессов, они способны катализировать и реакции окислительно-восстановительного типа гидрирования, дегидрирования, восстановления, окисления и др. Из металлов в качестве катализаторов применяются цинк, часто скелетный и в сплавах, кадмий, ртуть (в основном, в виде амальгам). [c.101]

Для интерметаллических карбидов характерны высокие температуры плавления (от 3000 до 4200 °С), большая твердость (9—10 по шкале Мооса) и металлический тип проводимости. Электронная структура и другие характерные свойства металлов в основном сохраняются при внедрении атомов углерода в кристаллическую решетку. Атомы металлов, образующие интерметаллические соединения, имеют радиус 0,13 нм. Это — более тяжелые элементы побочных подгрупп четвёртой, пятой и шестой групп. Здесь Следует назвать ТаС (4150 °С),, 2гС (3800°С), и в особенности смешанный карбид 4ТаС + 2гС с самой высокой известной в настоящее время температурой плавления (4215°С). [c.556]

Уран отличается высокой химической активностью и реагирует при тех или иных условиях со всеми неметаллами, за исключением инертных газов. Со многими металлами уран образует интерметаллические соединения. На воздухе при комнатной температуре уран окисляется медленно, но при 150°С скорость окисления резко возрастает. При взаимодействии с кислородом уран образует шесть оксидов иО, иОг, идОд, ОзО,, УзОз и иОз. Наиболее устойчивы оксиды иОг и иОд. Оксид иОг имеет основной характер, оксид иОз — амфотерен. Прираст-ворении иОз в кислотах образуются соли уранила иО (например, уранилсульфат 002504). При растворении иОз в щелочах образуются соли иО (например, уранат калия Кги04) или ИгО (например, диуранат калия КгУгО,). Наблюдаются сходства в свойствах урана и элементов побочной подгруппы VI группы периодической системы элементов Менделеева (Сг, Мо, Ш) уранаты аналогичны хроматам, а диуранаты — дихроматам. [c.325]

К переходным элементам периодической таблицы химических элементов Д. И. Менделеева относят те из них, у которых заполняется предвнешняя й-оболочка. За исключением цинка, кадмия и ртути, все они имеют недостроенную -оболочку. Цинк, кадмий и ртуть относят к переходным элементам, поскольку они близки им по ряду свойств. Отличаются же они проявлением единственной степени окисления + 2 и в этом отношении похожи на з-элемен-ты — щелочноземельные металлы, с которыми они находятся в одной группе. Как отмечалось в предыдущей главе, переходные элементы побочной подгруппы III группы также имеют одну степень окисления +3. Все же остальные переходные элементы отличает разнообразие проявляемых степеней окисления, обилие окислительновосстановительных реакций, широкое изменение кислотно-основных свойств в соединениях. Наличие неспаренных й-электронов приводит к проявлению широкого круга магнитных, электрических и оптических свойств этих элементов. [c.154]

Переходные элементы с высшей степенью окисления мо кно сравнивать с элементами главных подгрупп, имеющими гу же степень окисления. Так, элементы Зс(1П), Y(in), La(ni) образуют с В(П1) и у 1(П1) ряд соедине- ний с закономерно изменяющимися свойствами. В этом ряду наблюдается постепенный переход от слабокислого гидроксида Н3ВО3 через амфотерный А1(0Н)з) к сильно-основному гидроксиду Ьа(ОН)з. Подобные закономерности изменения свойств соединений элементов с высшей степенью окисления наблюдаются и в других группах. По направлению сверху вниз в побочной подгруппе относительная устойчивость высших степеней окисления элементов в соединениях повышается. В соединениях, где они имеют более низкую степень окисления, остаются одиночные электроны на п—1) -орбиталях, так что их элек-тронна5[ конфигурация не совпадает с конфигурацией благородного газа. В этих случаях в изменении свойств соединений при переходе от характеристичных элементов 2-го и 3-го периодов к соединениям -элементов той же группы наблюдаются резкие скачки при той же степени окислеиия. Особенно сильные различия элементов проявляются в водородных соединениях. [c.402]