Комплексные галогениды константы нестойкости

Галлий и индий образуют комплексы в трехвалентном, а таллий в одно- и трехвалентном состоянии. Трехвалентные ионы этих элементов проявляют в большинстве случаев координационное число 4 и имеют тетраэдрическое окружение. Из галогенидов для индия и галлия наиболее характерны комплексные фториды, однако при переходе к Т1 (I) и Т1 (III) увеличивается тенденция к координации ионов других галогенов. Таким образом, в противоположность галлию (III) и алюминию (III) трехвалентные индий и таллий дают довольно стабильные комплексы с хлорид- и бромид-ионами, константы нестойкости производных, которые приведены в табл. 6L [c.202]

Константы нестойкости некоторых комплексных галогенидов [c.370]

По значениям произведений растворимости галогенидов серебра (стр. 369) можно найти концентрации иона Ag+ в насыщенных водных растворах галогенидов, а по величине констант нестойкости комплексных ионов серебра (см. приложение, стр. 617) — вычислить концентрацию иона Ag в 0,1 М растворах комплексных ионов при концентрации растворителя, равной [c.377]

Зная константы нестойкости упомянутых комплексных ионов серебра, а также значения ПР его малорастворимых галогенидов, можно прийти к выводу, что в растворе, содержащем [Ag(N02)2] , концентрация ионов Ag+ более чем достаточна для достижения ПРа(гС1 (1,8-10 ), благодаря чему при добавлении хлорид-ионов происходит разрушение комплекса и образование малорастворимого Ag l . [c.104]

Опыт 33.12. Каждый осадок в пробирках из опыта 33.10 разделить на две части и испытать растворимпст1> галогенидов серебра в концентрированном растворе аммиака и в растворе тиосульфата натрия. Объяснить полученные результаты пользуясь величинами произведения растворимости галогенидов серебра и констант нестойкости комплексных ионов. [c.268]

Исследовалось комплексообразование ионов кобальта с га-логенид-ионами в различных неводных растворителях [52, 53, 139, 352, 360, 469, 899, 900]. Константы нестойкости комплексных групп СоС1+ и СоВг+ в изобутиловом спирте [352] оказались равными 0,9- 10 и 0,9-10 2 соответственно. Прочность галогенидных комплексов кобальта в изобутиловом спирте и в ацетоне убывает в ряду F-> l->Br">J [53]. При изучении влияния малых количеств воды на диссоциацию галогенидных комплексов кобальта в различных органических растворителях установлено, что способность связывать воду убывает в последовательности ацетон, ацетонитрил, изопропиловый спирт, этилацетат, изобутиловый, н-бутиловый, изоамиловый и н-ами-ловый спирты [874]. По уменьшению оптической плотности неводных растворов галогенидов кобальта в присутствии воды можно определять последнюю в органических растворителях [52]. [c.18]

Галогениды Zn (И), d (И) и Hg (И) при взаимодействии с ионными галогенидами образуют соответствующие комплексные галогениды. Некоторые из них (особенно га-логеногидраргираты) очень устойчивы. Например, константы нестойкости HgBr и Hgl " равны 2-10 22 и [c.556]

Катион Hg2+ образует тетраэдрические комплексные соединения, в которых он проявляет координационное число 4, и линейные комплексные соединения, где его координационное число равно 2. Прочные координационные сферы образуются с участием галогенид-ионов СГ, Вг и Г, например тетраиодомер-курат(П)-ион [Hgl4] , для которого общая константа нестойкости равна 1,8 10 . Высока также устойчивость координационных сфер, в которых имеются лиганды с донорными атомами углерода, азота, фосфора и серы. [c.573]

Достигнув при помощи проявления достаточной четкости видимого изображения, пленку фиксируют для того, чтобы уничтожить ее чувствительность к дальнейшему действию света. Фиксаж осуществляется путем извлечения из светочувствительного слоя оставшихся неразложенными галогенидов серебра. В качестве фиксирующего агента обычно пользуются раствором гипосульфита, легко растворяющим галогениды Ag за счет комплексообразовання по схеме 2Na2S203-f AgP — NasiAg(8203)2] + NaF (константа нестойкости комплексного иона lAg(S203)2] " равна 4-10 ). [c.261]