Дальнего действия константы

Вообще примеси действуют как защитные вещества, а поэтому чистые энзимы более чувствительны к излучению, чем неочищенные. Точно так же продукты облучения защищают исходное вещество от дальнейшего действия [019]. Основанный на этом математический анализ показывает, что если активные и инактивированные энзимы конкурируют за свободные радикалы одинаковым образом, т. е. константы скорости реакций [c.263]

Итак, положительный исход работы рассматриваемых сегментов пакета заключается в нахождении совпадения (отнесения) заказанного кода реакции и заказанных кодов переменных заместителей с соответствующими элементами (к соответствующим элементам) массивов идентификации, а также в наличии правил для дальнейших действий по данным поиска. В результате в последующие сегменты пакета передается следующая информация индекс реакционной серии, информация об отнесении и код правил вычисления констант заместителей. [c.398]

Для подсчетов выходов реакции в таких сложных случаях был разработан специальный метод последовательных приближений. В дальнейшем установлена возможность применения закона действия масс к сложным случаям равновесия и найдены константы, характеризующие эти процессы. Оптические методы исследования комплексообразования в растворах подробно рассмотрены в книге А. К. Бабко Физико-химический анализ комплексных соединений в растворах (оптические методы) и в работах Н. П. Ко-маря. [c.234]

Достигнув при помощи проявления достаточной четкости видимого изображения, пленку фиксируют для того, чтобы уничтожить ее чувствительность к дальнейшему действию света. Фиксаж осуществляется путем извлечения из светочувствительного слоя оставшихся неразложенными галогенидов серебра. В качестве фиксирующего агента обычно пользуются раствором гипосульфита, легко растворяющим галогениды Ag за счет комплексообразовання по схеме 2Na2S203-f AgP — NasiAg(8203)2] + NaF (константа нестойкости комплексного иона lAg(S203)2] " равна 4-10 ). [c.261]

Соответствующая структурная схема для решения на машине МН-7 показана на рис. 135. Усилители на схеме пронумерованы в соответствии с обозначениями на наборном поле машины. Усилители 4 и 16 необходимы для действия блоков перемножения и используются без входных сопротивлений и обратных связей. Для получения большей свободы варьирования констант скоростей 2 и 3 введены усилители 10 и II, которые увеличивают в 10 раз выходные сигналы с блоков перемножения. Дополнительное умножение на 10 достигается с помощью потенциометров, коэффициенты передачи которых будут соответствовать 10 2 и 10 з. При отсутствии усилителей 10 и 11 эти коэффициенты соответствовали бы 100 2 и 100 з, т. е. можно было бы моделировать только очень малые значения 2 и з- Для дальнейшего увеличения пределов изменения этих констант можно ускорить решение задачи в 10 раз, изменив коэффициенты передачи всех интеграторов, но в данном примере это не обязательно. [c.351]

Для обратимой реакции катализатор не смещает равновесие и не влияет на константу равновесия, а лишь ускоряет процесс достижения равновесного состояния. Вблизи этого состояния катализатор в равной мере влияет на скорости прямой и обратной реакций. Действие катализатора сводится к снижению энергии активации за счет образования промежуточных нестойких ассоциатов, которые в дальнейшем распадаются на продукты реакции с выделением катализатора в химически неизменном виде. На рис. 113 представлено изменение энергии системы без катализатора К(А + Ч-В=ё>АВ) и с его участием (А + К= АК, АК + В ЛВ + К). Уровень [c.233]

На примере кислородных соединений и Мп видно, что расстояния между атомами этих элементов различные. Однако в соединениях с 5е расстояние между катионом и анионом остается неизменным — 0,273 нм. Следовательно, в соединениях с этим элементом длина связи определяется только атомами 5е. Таким образом, в кристаллах разного состава атомы одного элемента занимают примерно один и тот же объем, внутри которого создается силовое поле действия атома. Форма этого поля неизвестна и условно принимается за сферу. Радиус этой сферы можно рассматривать как приблизительную характеристику поведения атома в структуре кристалла. Он называется эффективным (или кажущимся) радиусом действия атома в дальнейшем для краткости будем именовать его радиусом действия атома. Размер радиуса действия атома пропорционален энергии связи, поэтому он является универсальной, но приблизительной константой атома, которая позволяет дать примерную энергетическую оценку структуры кристаллов. [c.18]

При отсутствии характерных групп, за исключением галоида, вывод о природе исследуемого продукта зависит от результатов предыдущих испытаний. Для идентификации галоидопроизводных ароматических углеводородов можно, помимо определения физических констант, базироваться на свойствах продуктов нитрования, сульфирования или дальнейшего галоидирования. Галоидные алкилы можно идентифицировать на основании свойств продуктов замещения галоида оксигруппой, ариламино-группой и др. Способ идентификации полигалоидных производных жирных углеводородов зависит от результатов действия на них щелочи. [c.539]

Следовательно, в течение периода эволюции t система развивается под действием лишь непосредственных взаимодействий J i, а дальние взаимодействия Jkm не дают вклада. На удаленные ядра 1т фактически действует импульс с углом поворота /3 = 2ir. В этом эксперименте мультиплетная структура 2М-спектра, обусловленная дальними /S-взаимодействиями, исчезает из oi-области, что особенно важно при изучении больших молекул, в которых множество малых неразрешенных констант взаимодействия приводит к сильному уширению линий. Исключив эти взаимодействия, можно измерить константы непосредственного взаимодействия с большой точностью и значительно более высокой чувствительностью. Эффективность данного подхода можно оценить из рис. 7.2.10. [c.446]

Таким путем, пользуясь уравнением Аррениуса, находят энергии активации Е и константу действия ко, требуемые для дальнейшего применения теории строения вещества. [c.12]

Константа скорости адсорбции на металлах обычно велика, а энергия активации адсорбции мала. Следовательно, последним членом в уравнении в большинстве случаев вполне можно пренебречь. Однако следует ожидать отклонения от равновесной величины коэффициента прилипания, если имеется энергия активации, препятствующая адсорбции. В этих условиях холодный газ может возбуждаться до более высоких уровней энергии, необходимых для реакций, протекающих только на поверхности. Таким образом, твердое тело действует как резервуар энергии. При условии, что температура поверхности намного выше, чем необходимо для реакции, дальнейшее изменение температуры будет слабо влиять на эффективность процесса возбуждения молекул. Следовательно, даже в этих условиях можно получить хорошее приближение к энергии активации десорбции из производной стационарного давления по температуре. [c.162]

Влияние кислорода в процессе облучения полиэтилена было вкратце рассмотрено в разделе на стр. 68. Александер и Томе [34] нашли, что критическая доза гелеобразования примерно удваивается в присутствии кислорода и что р/а увеличивается, но не за счет уменьшения а (константы реакции сшивания, которая не изменяется), а за счет увеличения 3. Чтобы учесть специфическое действие кислорода на реакцию деструкции, они приняли, что за счет взаимодействия 0,2 с медленными электронами, как уже указывалось выше, образуется 0-Г. Далее было принято, что 0-Г взаимодействует с цепями и вызывает деструкцию, но не оказывает никакого влияния на процесс сшивания. Однако для подтверждения этой гипотезы необходимо провести еше дальнейшие исследования. [c.125]

Таким образом, процедура качественного химического анализа представляет собой последовательное отделение анаштических групп с дальнейшим откры-таем входящих в них ионов систематическим или дробным методами. В ходе выполнения анализа как систематическим, так и дробным методами аналитик управляет поведением ионов в растворе, прежде всего их концентрациями. Такое управление возможно на основе равновесных реакций путем смещения равновесий. В распоряжении аналитика два типа рав1ювеспых процессов — гомогенные и гетерогенные равновесия. Гомогенные равновесия — это диссоциация — ассоциация, окисление — восстановление, гидролиз, нейтрализация, комплексообразование. Количественное описание этих равновесий основано на законе действующих масс и уравнении Нернста для окислительновосстановительного потенциала системы. К гетероген-ныи равновесиям относятся, прежде всего, растворение и осаждение осадков, экстракционное распределение между двумя жидкими фазами и хроматографические процессы. Расчеты положения гетерогенного равновесия возможны на основе констант межфазных распределений, в первую очередь правила произведения растворимости. [c.72]

Авторы данной книги полагают, что модели искаженных водородных связен заслуживают дальнейшего изучения. Ясно, что константа силы изгиба водородной связи Попла сама по себе не может дать хорошую характеристику сил, действующих между молекулами воды. Расчеты, основанные на более реалистичных потенциальных функциях, будут чрезвычайно интересны. [c.270]

В дополнение к методам, показанным на рис. 46, существует новая возможность определения констант связи С-Н и их знака, который может быть получен за счет небольшой модификации принципов, рассмотренных выше - так называемая a/p-gs-SELIN OR-TO SY [100]. Вычисление малой константы С-Н связи дальнего действия является затруднительным [101]. Многие эксперименты используют время эволюции, устанавливаемое для измерения константы гетероядерной связи. Так как искомые константы связи меньше 10 Гц, то приходится стремиться к компромиссу между достаточно долгой эволюционной задержкой и релаксацией. К сожалению, очень маленькие связи не могут эволюционировать, а, следовательно, не происходит никакого переноса их намагниченности. [c.94]

Для нонимания дальнейших действий следует сказать несколько слов о том, что ввод функций (27), (28) и всех необходимых констант удобно выполнить как редактирования некоторого базового примера, который уже находится в пакете под именем titre.eka. Все это позволит уменьшить количество ошибок нри наборе формул, а главное, высвободить время на творческую работу. [c.12]

Дисперсии незаряженных и непокрытых адсорбционными слоями частиц быстро теряют устойчивость это является результатом дальнодействующих дисперсионных сил, характеризуемых эффективной константой Гамакера [131], указывающей на силу дально-действующего притяжения между элементарными объемами вещества. [c.122]

Г. И. Березин. Слабое межмолекулярное взаимодействие плоскоориентированных на графитированной термической саже (ГТС) молекул бензола объясняется в докладе А. А. Исирикяна дально-действующим отталкиванием кольцевых квадруполей, образованных аг-электронами. В связи с этим предполагается ввести дополнительный член в уравнение Хилла—де Бура, учитывающий отталкивание. Калориметрические исследования показывают, что теплота адсорбции бензола на ГТС с повышением температуры существенно изменяется при 70 °С появляются два максимума. В области низких температур изостерическая теплота падает с ростом заполнения поверхности, как на адсорбентах с неоднородной поверхностью. Высказываются предположения о переориентации молекул бензола на поверхности ГТС с изменением температуры и поверхностной концентрации. В связи с этим нецелесообразно вводить дополнительный член в уравнение Хилла—де Бура. Константа /Сг этого уравнения объединяет все виды межмолекулярного взаимодействия, энергия которого пропорциональна в том числе и ориентационный вклад, о котором, по существу, шла речь в докладе. [c.49]

При исследовании реакций в нитрометане—растворителе с более высокой диэлектрической проницаемостью (около 40), благодаря чему устраняются возмущения, связанные с силами дальнего действия, в 1954 г. были сформулированы два новых принципа. В этой среде третге-бутилбромид вступает в реакции замещения с ионами радиоактивного брома, хлора и нитрит-ионом (все из тетраэтиламмониевых солей), которые могут сопровождаться, а могут и пе сопровождаться элиминированием. Реакции имеют первый кинетический порядок по субстрату и нулевой по замещающим агентам. Наблюдались кинетические солевые эффекты, соответствующие мономолекулярным реакциям, причем все три реакции имели одинаковую скорость при низких концентрациях солей. Тот же субстрат вступает в реакции замещения первого порядка с водой, этанолом и фенолом эти реакции имеют одинаковую скорость при низких концентрациях реагентов, близкую к скорости замещения указанными выше анионами. Очевидно, что скорость всех шести реакций определяется общей стадией ионизации. Однако при повышении концентрации гидроксилсодер кащих реагентов скорость реакции возрастает но линейному закону, т. е. в этом случае в выражении для скорости имеется член второго порядка. Это не означает, что нри высокой концентрации реагентов реакция частично идет по механизму 8ц2, так как наклон кривой скорость — концентрация реагентов, т. е. константа скорости реакции второго порядка, не увеличивается нри повышении силы гидроксилсодержащего нуклеофила. Этот наклон зависит от кислотности нуклеофила. Соотношение скоростей в ряду СвН ОН > НоО > С2Н5ОН составляет 5,5 2 1. Это является следствием общего кислотного катализа при 8 1-замещении в алкилбромидах. Переходное состояние этой реакции имеет вид [c.389]

Состав продуктов реакции является исключительно функцией температуры, давления и времени контакта, если сырье состоит из одного реагента. Если указанные неременные факторы действуют на концентрацию продуктов так, что глубина конверсии становится незначительной сравнительно с равновесной конверсией, то следует рассматривать только кинетику дальнейших реакций. Получаемые выходы продукта ограничиваются константой равновесия. Сторч [87] в качестве меры приближения к равновесию при различных условиях реакции применил отношение / /Л, гд( К — отношение величин парциального давленая в атмосферах [c.57]

Настоящее пособие — первое в мировой литературе учебное руководство по анализу и обработке кинетических данных ферментативных реакций. В первой части курса наложены методы анализа кинетических закономерностей простых химических реакций, изуче-иие их необходимо для дальнейшего понимания кинетики и механизма действия ферментов. Во второй части книги рассмотрены методы обработки кинетических данных ферментативных реакций-Особое внимание здесь уделено новым- подходам, не нашедшим до последнего времени отражения в учебной литературе (новые методы нахождения элементарных констант, влияние диффузии на кинетику действия иммобилизованных ферментов, использование интегральных форм кинетических уравнений и др.). Каждая глава сопровождается О ригинальными задачами с подробными решениями. [c.2]

Из растворов солей двухвалентного марганца Мп(ОН)г (ПР = 2 Ю ) осаждается при pH 8,7. Под, действием кислорода воздуха окисление этой гидроокиси практически идет, по уравнению 6Мп(ОН)2 + О2 = 2МП3О4 + 6Н2О, дальнейшее же окисление до МпОг Н2О протекает крайне медленно. Вторая константа диссоциации Мп(ОН)г по основному типу равна 5-10 . [c.302]

Интересно отметить, что последовательность OLO без дополнительных модификаций дает спектры с широкополосной гомоядерной развязкой по координате Vi. Так как интервал между первым импульсом и шагом переноса поляризации фиксирован, то гомоядерные взаимодействия не подвергаются действию мобильного it-импульса в этом интервале и ие модулируют сигнал как функцию ty. В то же время на химические сдвиги влияет положение п-импульса, поскольку они рефокусируются за время ij и затем совершают эволюцию в оставшейся части времени Д . Координата v, спектра OLO содержит, таким образом, только протонные химические сдвиги. При этом наблюдаются корреляции между взаимодействующими ядрами, как н для эксперимента HS , Однако нужно помнить, что, хотя задержки Д и Д определяются в соответствии с величинами интересующих нас малых констант, в спектре могут присутствовать корреляции, обусловленные большими константами. Значения задержек Д, определенные для дальних констант, могут оказаться кратными величинам, соответствующим большим константам, что позволяет наблюдать оба типа корреляций. Если это вам мешает, то в эксперимент может быть встроен низкочастотный J-фильтр, упоминаемый в следующем разделе. [c.362]

Закон действующих масс применяют в химико-аналитическо и химико-технологической практике. По известной констант( химического равновесия (вывод которой будет дан в дальнейшем и начальным концентрациям можно рассчитать все равновесньк концентрации. Применяя закон действующих масс для процесс диссоциации слабых электролитов, можно определить константу электролитической диссоциации и решить задачи, сйязанные с< смещением равновесия при введении одноименного иона. Это закон применим также для характеристики равновесия межд осадком малорастворимого электролита и его раствором. [c.38]

Если время задержки т не соответствует в точности обратной величине наибольшей константы спин-спинового взаимодействия, то в спектрах появятся артефакты, устранить которые можно с помощью последовательности билинейного вращения с компенсацией [7.22]. Действие этой последовательности основано на тех же принципах, которые используются в составных импульсах для компенсации ошибки в углах поворота РЧ-импульсов (разд. 4.2.7). К сожалению, возможности перечисленных выше методов ограниченны, поскольку импульсный сандвич дблжен быть достаточно коротким по сравнению с временными масштабами констант гомоядерного и дальнего гетероядерного взаимодействия. Метод билинейного вращения тоже неприменим к системам с сильным взаимодействием. [c.446]

В слабо связанных системах с одной большой константой гетероядерного спин-спинового взаимодействия, которая намного больше, чем другие гомо- и гетероядерные константы, для устранения влияния всех соответствующих гомо- и гетероядерных констант в течение периода ЭВОЛЮЩ1И может быть использована развязка билинейным вращением (BIRD) (рис. 8.5.3, г) [8.115—8.117]. Сандвич для развязки билинейным вращением рассматривался в разд. 1.2.2.6 и 1.2.2.1 для разделения прямых (непосредственно связанных ядер) и дальних /S-связей. В общем случае слабо связанной системы действие сандвича импульсов описывается преобразованиями, определяемыми выражением (7.2.17), при т=(Л/)" , т.е. при условии, что ширина сандвича BIRD соответствует обратной величине прямой константы взаимодействия. [c.564]

Кислая среда желудка и щелочная кишечника значительно влияют на степень токсичности соединений. Некоторые ядовитые вещества в кислом содержимом желудка полностью или частично утрачивают свои токсические свойства. В то же время ряд веществ (соли свинца, тринитротолуол и др.) хорошо растворяются в желудочном соке, значительно лучше, чем в воде, что облегчает их дальнейшее всасывание. Подавляющее большинство веществ относительно быстро эвакуируется из желудка в кишечник, где в основном и происходит всасывание. По наблюдению П. К. Климова, А. И. Щегловой (1967), опорожнение желудка крыс от бариевой взвеси начинается в среднем па 30-й минуте и заканчивается на 105— 150-й минуте после ее приема. Тонкий кишечник контрастная масса покидает через 180—300 минут. Если моторная или секреторная функция желудка в силу тех или иных причин ослаблена, эвакуация содержимого происходит медленно и организм успевает обезвредить относительно большие количества яда. Быстрота и сила действия ядов обусловлены во многом скоростью их всасывания. Относительно скорости доставки вещества к месту действия существует мнение (цит. по О. Н. Елизаровой, 1962), что если указанную скорость при введении в вену принять за 1, то при введении в желудок она составит /2о> под кожу — V,o. Однако эти соотношения сугубо ориентировочны, поскольку ряд веществ с бли-зкими, казалось бы, физико-химическими константами имеют различную скорость всасывания. [c.90]

Хотя этот метод и заманчив, особенно своей простотой, однако в основе его лежит молчаливое допущение, которое требует еще своего доказательства. Адсорбционные коэффициенты измеряют константу равновесия процесса адсорбции. В делаемом допущении предполагается, что процесс, константа равновесия которого определяется, представляет собой именно тот процесс, который передается уравнением (5.46), а не какой-нибудь другой. Правда, относительные адсорбционные коэффициенты не могут быть обязаны только действию молекулярных, ван-дер-ваальсовых сил, так как находимые из них теплоты адсорбции часто очень велики, доходя иногда до нескольких десятков килокалорий. Во всяком случае данный вопрос заслуживает дальнейшего исследования необходимо накопление экспериментальных данных, позволяющих сопоставить энергии связей, полученные по обсуждаемому методу и по кинетическому методу. [c.130]

Для подсчетов выходов реакции в таких сложных случаях был разработан специальный метод последовательных приближений. В дальнейшем была установлена возможность применения закона действия масс к этим сложным случаям равно-вгсия и были найдены константы равновесия этих соединений переменного состава. [c.435]

При полном отсутствии кислорода рекомбинируют только радикалы К. При постепенном увеличении концентрации кислорода все большая доля радикалов К превращается в Кба. Поскольку константа скорости реакции К + 0 очень велика то уже при сравнительно малых концентрациях кислорода углеводородные радикалы полностью превращаются в нерекисные и рекомбинируют только перекисные радйкалы. Дальнейшее повышение концентрации кислорода на концентрацию перекисных радикалов уже не влияет. Таким образом, стимулирующее действие кислорода можно объяснить чисто химическими причинами увеличением концентрации перекисных радикалов по мере увеличения концентрации кислорода. [c.107]

В начале 50-х годов индийские ученые Досс и Эгриу ЭЛЛ [Л. 58—61] выполнили исследования, послужившие основой для развития метода высокочастотной полярографии. В этих работах было установлено, что под действием переменного тока нарушается равновесие окислительно-восстановительной реакции и потенциал платинового электрода принимает новое значение. Знак сдвига потенциала определяется природой реакции, а его абсолютная величина зависит от многих параметров, в частности, от константы скорости реакции и коэффициента переноса. В связи с этим авторы назвали открытое ими явление рсдоксокннетическим эффектом . Более поздними исследованиями было показано, что сдвиг равновесного потенциала наблюдается также при электрохимических реакциях типа Hg+VHg, Сё+ /Сс (Н ) и т. п., обычно не относящихся к числу окислительно-восстановительных. В дальнейшем для обозначения этого эффекта большинство исследователей стало пользоваться термином фарадеевское выпрямление , впервые предложенным Олдхэмом [Л. 62], который установил также [Л. 63], что в общем случае прохождение переменного тока через электрод сопровождается появлением в равновесном потенциале трех дополнительных составляющих переменной с частотой поляризующего тока, постоянной 2 и переменной удвоенной частоты. [c.73]

Представление о конечной продолжительности выделения энергии при детонации связано с необходимостью делать различие (во всяком случае, для твердых взрывчатых веществ) между скоростью продвижения фронта гидродинамической ударной волны, слагающейся из многих небольших волн, и скоростью распространения процесса разложения от поверхности к центру каждого кристалла. Исходя из других представлений, эту мысль уже высказывали в 1943 г., пытаясь объяснить возбуждение детонации под действием потока продуктов, образующихся в результате термического разложения зерен твердого взрывчатого вещества при микроиницииро-вании детонации [366]. Количественную проверку можно провести путем вычисления скорости эрозии кристаллов нитрата аммония при детонации аматола. В этом случае находящийся в мел<дуузлиях тринитротолуол выделяет свою энергию, вероятно, за 0,5 микросекунды— значение, найденное для ряда инертных примесей, сходных с нитратом аммония (ср. табл. 4). Продолжительность реакции нитрата аммония обусловлена рядом факторов. Его зерна разрушаются в зоне реакции аматола со скоростью, которую можно принять пропорциональной поверхности их соприкосновения с горячими газами в данный момент. При таком разложении испарение может сочетаться с действием эрозии газового потока, участвуюш,его в перемещении продуктов в детонационной волне. Затем пары нитрата аммония подвергаются дальнейшим реакциям в детонационной зоне. Между средней продолжительностью т реакции аматола, величиной поверхности А одного грамма кристаллов нитрата аммония, которые считаются одинаковыми по величине, константой эрозии /С и продолжительностью реакции паров нитрата аммония (st должна существовать линейная зависимость. [c.376]

В статистической теории масс-спектра [2] исходят из того, что в первичном акте ионизации молекулы при электронном ударе образуется молекулярный ион, который некоторое время существует как целое, причем энергия возбуждения статистически распределяется по его внутренним степеням свободы. Затем этот молекулярный ион но законам мономолекулярного распада диссоциирует, образуя различные первичные осколочные ионы, которые в свою очередь могут претерпевать дальнейший распад также по мономолекулярному закону. Константы скоростей реакций таких распадов определяются плотностью энергетических уровней у соответствующих переходных состояний. Влияние замещающих функциональных грунн на эту плотность должно быть аналогично действию этих заместителей на переходное состояние в обычных реакциях органических молекул, хотя эти состояния могут отличаться от ионных как энергетическими уровнями, так и конфигурацией атомов в них. Объяснению кшетических явлений посвящено большое число исследований в современной физико-органической химии [3], которая оперирует понятиями поляризуемости, сверхсопряжения, резонанса, индукции и т. д. [c.349]

На основании таких современных понятий физико-органической химии, как поляризуемость, сверхсопряжение, резонансный, стерический и индуктивный эффекты и эффекты поля, можно в ряде случаев объяснить или предсказать изменения в масс-спектре молекулы, происходящие при введении в иее разлггаиых заместителей. Кроме того, тем факторам, которые определяют образование и дальнейший распад определенного нона, наблюдаемого в масс-спектре молекулы, можно поставить в соответствие определенные количественные характеристики. В этих количественных характеристиках может быть учтено, во-первых, влияние заместителя на стабильность связей в определенных системах (например, константа Гамметта а в случае ароматических систем) и, во-вторых, восприимчивость связи в данной системе к возмущающему действию заместителя (например, константа q в ароматических системах). [c.357]

Эти авторы исследовали влияние pH на скорость гидролиза ацетилхолина ацетилхолинэстеразой электрического органа Ele trophorus ele tri us, и, пользуясь уравнениями (см. стр. 107), вычислили константы диссоциации ионогенных группировок активного центра. Они оказались равными рКь 7,2 и рКа 9,3. Позднее Лейдлер [115], включив в схему реакций, катализируемых ацетилхолинэстеразой, некоторые добавочные процессы (образование комплекса ES из Е и S, торможение реакции избытком субстрата и некоторые другие), получил в результате расчета значения рКь 7,2 и рКа 10,3. В дальнейшем подробный анализ влияния pH на кинетику действия ацетилхолинэстеразы был проведен Крупкой и Лейдлером [116, 117] на основе общей теории кинетики многоступенчатых ферментативных реакций. Авторы предположили возможность кислотно-основной [c.181]