Константа нестойкости комплексного иона

Константы нестойкости комплексных ионов являются мерой их относительной устойчивости, подобно тому как константы диссоциации слабых электролитов являются мерой их относительной силы. Так, сопоставляя рК и константы нестойкости двух однотипных комплексных ионов, например [c.98]

Написать уравнение диссоциации в растворе комплексных ионов следующих соединений и выражение констант нестойкости комплексных ионов [c.119]

Из сопоставления констант нестойкости комплексных ионов видно, что аммиакат серебра — менее прочный комплекс, чем цианид серебра или тем более железа, так как при диссоциации пер- [c.42]

Напишите уравнения для полных констант нестойкости комплексных ионов в соединениях Кз [Со (ЫОа)в Ка [Р1 N)4], [N1 (ЫНз)в] 504, [Ag (NHз)2]2 504, N3 [Р1Вг, [Р1 (НаЫСНа СНа КНа)а1 С1а. [c.158]

Определение изменения энтропии при комплексо-образовании в растворе. В соответствии с методикой, изложенной выше, определяют энтальпию образования комплексных соединений, образуемых одной солью с различными лигандами, и устанавливают состав комплексных соединений. На основании полученных результатов и справочных данных по константам нестойкости комплексных ионов вычисляют изменение энергии Гиббса и энтропии при комплексообразова-нии. [c.74]

К небольшим порциям (1 мл) исходного раствора соли никеля добавьте по каплям такое же количества растворов сероводородной воды или сульфидов натрия или аммония. Что наблюдается Теми же реактивами подействуйте на небольшие порции полученного комплексного соединения никеля. Объясните результаты опытов, воспользовавшись представлениями о константе нестойкости комплексного иона, произведении растворимости сульфида никеля, константе диссоциации сероводорода и т. п. [c.407]

Константы нестойкости комплексных ионов fZn (NHg)4]2+ и (Zn ( N)4P составляют 2,0 10 и 1,0-Ю . Рассчитайте концентрацию ионов цинка в 0,01 н. растворах комплексных соединений, содержащих эти ионы. [c.159]

Раствор электролита в этом случае является идеальным. Однако в действительности коэффициент Вант-Гоффа всегда меньше V, так как ионы в растворе связаны силами электростатического взаимодействия и не могут проявлять себя как вполне свободные частицы. Чем больпш силы межионного взаимодействия, тем больше отклоняется данный реальный раствор от идеального раствора электролита и тем меньше г. В комплексных соединениях I зависит от константы нестойкости комплексного иона. [c.80]

Константы нестойкости комплексных ионов [ o( N)4l [Hg( N)l4 [ d( N)4] соответственно равны 8 10 4 1,4 10 В каком растворе, содержащем эти ионы (при равной молярной концентрации), ионов N" больше Напишите выражения для констант нестойкости указанных комплексных ионов. [c.407]

Вычислите концентрации ионов С1 , [Со(ЫНз)б] + и [Со (ЫНз) 5] 3+ в 0,01 М растворе соли [Со(ЫНз)б]С1з. Константа нестойкости комплексного иона при диссоциации по первой стадии равна 4-10 . [c.232]

На основании проведенных опытов расположите лиганды НгО, Р04 -, N-, N05- в порядке понижения их способности образовывать комплексные ионы или в порядке повышения констант нестойкости комплексных ионов. Напишите уравнение реакции вытеснения одного лиганда другим. Попытайтесь выразить константу равновесия такой обменной реакции через константы нестойкости комплексных ионов. [c.403]

Докажите, что э. д. с. этого гальванического элемента Е и константа нестойкости комплексного иона связаны соотноше- ием (при 298,15 К) [c.270]

Константа нестойкости комплексного иона [Fe( N)e] равна 10 а иона (Fe( N)eP — 10 . Какой из этих ионов более прочен [c.145]

При перемножении всех ступенчатых констант получают общую константу нестойкости комплексного иона [c.215]

Напишите выражения для констант нестойкости комплексных ионов IAg(NH3)2]" [Fe( N)e] [Pt ljP . Чему равны степень окисления и координационное число комплексообразователей в этих ионах [c.407]

Концентрационные элементы широко используют в химической исследовательской практике для определения многих важных констант растворимости, произведения растворимости, константы нестойкости комплексного иона, ионного произведения воды, констант диссоциации кислот и оснований, для нахождения концентрации ионов и т. п. [c.337]

Представить выражения для констант нестойкости (/( ) комплексных ионов а) IAg( N)2]" б) [Си(ЫНз)4]а - в) [Hg( NS)4l [c.127]

Зная концентрацию комплексной соли в растворе и константу нестойкости комплексного иона, можно рассчитать состав раствора. Предположим, что имеется 0,01 М раствор [c.393]

Определение константы нестойкости комплексного иона Ре(СИ) у- потенциометрическим методом. [c.397]

При взаимодействии каких молекул получилось комплексное соединение (МН4)з[Ре(СЫ)в] . Напишите уравнение диссоциации этого соединения и уравнение константы нестойкости комплексного иона. [c.408]

Константа нестойкости комплексного иона [Ре(СЫ)о] [c.66]

Константа нестойкости комплексного иона [Ре(СЫ)бР [c.145]

Константа нестойкости комплексного иона [Ре(СМ)б] [c.42]

Прочность комплексного иона характеризуется константой диссоциации, называемой константой нестойкости комплексного иона. Так, ион [Ре(СЫ)б] диссоциирует по ступеням, каждая из которых описывается определенным значением константы диссоциации [c.392]

Отношение произведения концентрации частиц, на которые диссоциирует комплексный ион, к концентрации недиссоциированных комплексных ионов является при неизменной температуре постоянной величиной и называется константой нестойкости комплексного иона. Чем меньше величина этой константы, тем более устойчив комплексный ион. [c.70]

При этом чем больше взаимная поляризация кислотного остатка — лиганда и центрального иона, тем прочнее неионогенная связь. Последнее оказывает большое влияние на величину константы нестойкости комплексного иона (см. ниже). [c.223]

Зная константы нестойкости комплексного иона и его концентрацию, можно приближенно вычислить конпентрацию молекул -и менее сложных ионов, являющихся продуктами 010 ступенчатой диссоциации. Ход вычислений полностью совпадает при этом с ранее рассмотренной методикой определения ионного состава в растворах слабых электролитов, в частпостн многоосновных кислот. Так, вычисление концентраций составных частей двухлигандного комплекса аналогично вычислению концентраций ионов в растворе двухосновной слабой кислоты и соответственно трехлигандного комплекса — определению концентраций ионов в растворе трехосновной кислоты и т. д. [c.99]

Какое должно быть соотношение значений константы нестойкости комплексных ионов платины и произведения-растворимости Ag l для прохождения реакции [c.286]

Измерения электропроводности позволяют решить ряд задач в химии комплексных соединений. В частности, этим методом можно определить состав и константу нестойкости комплексных ионов в растворе. [c.64]

Систематические измерения дают возможность оценнть константу нестойкости комплексного иона. Для концентрационного элемента [c.591]

Одним из методов определения константы нестойкости комплексного иона может быть метод, основанный на измерении эдс концентрационного гальванического элемента. Рассмотрим возможность применения этого метода для определения константы нестойкости хлорида диамминсеребра [Ад(ЫНз)2]С1. В растворе эта соль диссоциирует как сильный электролит [c.341]

Написать уравнения реакций, сопровождающихся разрушением комплексного иона. Объяснить причину разрушения комплексного иона кислотами. Написать выражение для константы нестойкости комплексного иона Си(МНз)4 . Используя табл. 12, сделать вывод об устойчивости комплексных ионов. [c.85]

Константа К в подобных случаях называется константой нестойкости комплексных ионов. Чем больше величина константы, тем сильнее способность иона диссоциировать на составные части. [c.133]

Комплексный ион Общая константа нестойкости Комплексный ион Общая консткнта нестойкости [c.279]

Лиссоциация комплексного иона Константа нестойкости комплексного иона [c.139]

Константа нестойкости комплексного иона 1з пли ЬВг- определяется методом распределения йода в воде и органическом растворителе ( I4 или др.) посредством титрования [5, с. 188—191]. [c.410]

Если известны электропроводностп и заряды соответствующих ионов, а также состав комплекса, то, определив экспериментально величину Ах, можно подсчитать по уравнению (П1,29) значение С . Известно, что константа нестойкости комплексного иона типа Мвт,0 определяется равенством [c.65]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология