Арсениты окисление иодом

Реакции окисления иодид-ионов арсенатами. В кислой среде арсенат-ионы окисляют иодид-ионы до элементарного иода, восстанавливаясь при этом до арсенит-ионов [c.316]

Реакция окисления арсенит-ионов иодом. Арсенит-ионы окисляются иодом в арсенит-ионы в слабощелочной среде по схеме [c.315]

Поэтому перед иодометрическим титрованием избытка арсенита необходимо нейтрализовать избыток едкого натра. Для нейтрализации применяют уксусную кислоту. Избыток [Н+] недопустим, так как в кислой среде иод не окисляет арсенит, вследствие того, что потенциалы систем AsO /АзО и почти равны. В нейтральной среде разница в значении потенциалов этих систем значительна и арсенит может быть окислен иодом [c.214]

Свейн и Росс использовали оксредметрию для определения кинетических характеристик реакции окисления щавелевой кислоты четырехвалентным церием [7]. Гальванический элемент с переносом, содержащий платиновый и каломельный электроды, был применен Ханом для изучения процесса окисления арсенит-аниона четырехвалентным церием [8]. Эта реакция катализируется ионами иода. Исс.тхедование зависимости э. д. с. элемента от времени при различных начальных концентрациях иода в растворе показало, что скорость реакции является линейной функцией концентрации катализатора. Оксредметрический метод, по мнению автора, дал более удовлетворительные результаты, чем спектрофотометрический. [c.292]

Понижение концентрации перйодата можно измерить несколькими методами [83—86], однако наиболее широкое распространение получил метод Флори и Ланге [87]. Можно измерять количество оставшегося в реакционной смеси перйодата путем отбора точно измеренной (по объему) пробы, которую переносят в насыщенный раствор бикарбоната натрия, после чего немедленно прибавляют избыток арсенита и иодида, причем все растворы должны быть охлаждены до 0—5° [43, 45]. Однако более приемлемым вариантом может оказаться прибавление смеси, содержащей перйодат, к заранее приготовленному раствору бикарбоната натрия, содержащему избыток иодистого калия и арсенита натрия [61]. В этих условиях происходит окисление иодида перйодатом до иода, который далее окисляет арсенит до арсе-ната. Таким образом, 1 экв арсенита эквивалентен 1 молю перйодата [c.247]

Избыток арсенита обычно титруют стандартным раствором иода. В некоторых случаях такая методика дает ошибочные результаты, связанные с первой стадией реакции часть перйодата может утратить способность окислять арсенит, но не вследствие расхода на окисление углеводов, а в результате, по-видимому, образования гликоль-периодатного комплекса. Такой комплекс может оказаться реакционноспособным или нереакционноспособным промежуточным продуктом, который окисляет иодид в щелочных и нейтральных средах очень медленно [84, 88]. Другой вариант метода, основанный на тех же реакциях и состоящий в титровании арсенитом иода, выделяющегося прп окислении иодида перйодатом в среде бикарбоната, не следует применять, поскольку иод способен реагировать с первичными продуктами окисления [45, 72]. В частности, Кливер и сотр. показали [89], что выделяющийся иод в этих условиях быстро реагирует с первичными продуктами окисления 2-дезоксигликозидов перйодатом аналогичное явление возможно также и при окислении 2-ацетамидо-2-дезоксигексоз. [c.247]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология