Арсениты

В 99 отмечалось, что электродные потенциалы процессов, протекающих с участием воды, ионов водорода илн гидроксид-ионов, имеют тем большую величину, чем кислее раствор, паче говоря, если в электрохимическом процессе принимает участие вода и продукты ее диссоциации, то окислитель сильнее проявляет окислительные свойства в кислой среде, а восстановитель сильнее проявляет восстановительные свойства в щелочной среде. Эта общая закономерность хорошо видна на примере соединений мышьяка. Мышьяковая кислота и ее солн в кислой среде взаимодействуют с восстановителями, переходя в мышьяковистую кислоту или в арсениты. Например [c.426]

Иодометрия. 106. Определение мышьяка в растворе арсенита натрия 409 [c.409]

Сколько было мышьяка в данном растворе арсенита, если на титрование его израсходовано 18,40 мл 0,1050 и. раствора КВгОз [c.420]

Определение мышьяка в растворе арсенита натрия [c.409]

Ион арсенита Аз (0Н)20" катализирует реакцию СОа водой (см. раздел Х-1). РеЗкция, лимитирующая скорость процесса [c.193]

НзАзОз Мышьяковистая Арсениты [c.33]

Подробно рассмотрим йодометрический метод определения арсенитов. [c.414]

Вычисление. Установив затрачиваемый на титрование объем рабочего раствора арсенита (К), по формуле (2) вычисляют содержание марганца в стали. [c.392]

Восстановительные свойства арсенита натрия. 1. К 5— [c.188]

Исходя из формулы двойной соли арсенита и ацетата меди [c.188]

При низких pH, т. е. при высоком отношении НСО / СО3 ), ионизация арсенита может подавляться. Поскольку именно ион арсенита, а не мышьяковистая кислота, является катализатором интересующей нас реакции, то надо установить, остается ли арсенит полностью ионизированным в массе жидкости у низа колонны, а также не подавляется ли ионизация арсенита в диффузионной пленке из-за более высокой по сравнению с массой жидкости концентрации иона бикарбоната. [c.194]

Значит лишь около 10% арсенита будет находиться в неионизированном виде в массе жидкости, вытекающей из колонны снизу. [c.194]

Что касается диффузионной пленки, то Данквертс и Шарма приводят (см. их уравнение 13а) следующее условие, при соблюдении которого гарантируется практическое отсутствие обеднения ионом арсенита в пленке [c.194]

Величина, стоящая в левой части этого неравенства, составляет в нашем случае 10 у верха и 8- 10 у низа колонны. Таким образом, концентрация иона арсенита повсюду равна примерно 1 моль л, и константу скорости можно считать по всей колонне одинаково равной 5000 сек . [c.194]

Производительность измельчителя типа 202 при производстве эмульсии составляет 50—100 кг/ч, а измельчителя типа 805 500— 1000 кг/ч. Измельчители применяют для приготовления коллоидной серы, арсенитов кальция и меди, красителей, коллоидного графита и других коллоидных систем, а также используются как эмульгаторы, гомогенизаторы, смесители и разрыхлители. [c.241]

Наконец, при анализе природных соединений или продуктов производства вместо исходных веществ для установки концентрации титрованных растворов чаще пользуются так называемыми стандартными образцами. Стандартные образцы представляют ссбой образцы того материала, который будут анализировать при помощи данного титрованного раствора, но с точно известным содержанием определяемого элемента. Например, при определении марганца в сталях концентрацию употребляемого при этом раствора арсенита натрия NaaAsOa устанавливают по навеске стандартного образца стали с точно известным содержанием марганца. При определении концентрации раствора тиосульфата натрия N828203, предназначаемого для определения меди в бронзах, употребляют стандартный образец бронзы с точно известным содержанием меди и т. д. [c.217]

Процесс Стретфорд [28, 600, 601] нашел широкое применение со времени успешных экспериментов на пилотной установке в 1959 г. Достоинством процесса является возможность исключить-очень токсичные арсениты и уменьшить содержание сероводорода в широком диапазоне первоначальных концентраций (от 100 до 10 000 млн ) до конечной концентрации 1 млн в отходящих газах. Построенные установки имели мощность 60 000 м /ч. В процессе Стретфорд сероводород абсорбируется щелочным раствором (pH = 8,5—9,5), содержащим кроме карбоната натрия эквимолекулярные количества ванадата натрий-аммоний и антрахинон-2,6 к 2,7-дисульфоната (ADA) [на первых установках применяли метава-надат вместо ванадата аммония]. Кроме того, к раствору добавляется соль Рошеля (натрий-калиевая соль винной кислоты), чтобы ванадат не выпадал в осадок. [c.149]

Катализатором, наиболее широко используемым в промышленности, является ион арсенита, As(0H)a0 , который вводится в раствор карбоната калия, используемый для абсорбции СОа, в виде арсенита калия или AS2O3. Константа скорости для арсенита составляет около 5000 л1 моль -сек) при 25 °С, а энергия активации— около 5700 кал/моль. Так как каталитическим действием обладает лишь анион, а не недиссоциированная мышьяковистая кислота, то значение константы [ at] скорости реакции первого порядка будет уменьшаться при снижении pH до уровня, при котором диссоциация будет частично подавляться. Это может происходить в карбонат-бикарбонатных растворах при обычных температурах. Однако в промышленных условиях абсорбцию СОа растворами поташа проводят чаще всего при температуре около 100 °С. В таких условиях константа диссоциации, видимо, достаточно велика, чтобы обеспечить практически полную ионизацию арсенита во всех участках абсорбционного аппарата. Шарма и Данквертс дают информацию о влия- [c.243]

Принцип метода. Реакция между арсенитом и йодом идет по уравнению [c.414]

Для установки титра арсенита иатрия взято 0,3182 г стандартного образца стали, содержащего 0,84% марганца. На титрование полученной, как описано в задаче 14, марганцовой кислоты израсходовано 22,27 мл раствора арсенита. Чему равен Т аДзОг/Мп [c.418]

Почему сульфиды легче осаждаются из растворов арсенитов, чем из растворов арсенатов [c.79]

Получение мышьяка восстановлением арсенита натрия цинком, в пробирку внесите 3—5 капель арсенита натрия, добавьте 0,5 мл концентрированной соляной кислоты и несколько гранул цинка. Через 5—10 мин наблюдайте образование элементарного мышьяка. Вместо арсенита натрия и соляной кислоты можно брать хлорид мышьяка (III). [c.188]

К 3—5 каплям раствора арсенита натрия добавьте [c.188]

Сульфид мышьяка (III) и тиоарсенит аммония. В пробирку налейте 3—5 капель арсенита натрия, добавьте такое же количество концентрированной соляной кислоты и пропустите ток сероводорода. [c.188]

При исследовании сахарного угля было также замечено, что образцы, наиболее активные при разложении перекиси водорода, оказывались наименее реакционноспособиыми при окислении гексацианоферрата калия, арсенита натрия, нитрита калия и хи-нона. Таким образом, одним поверхностным оксидам углерода в большой мере присущи восстановительные, другим — окислительные свойства. [c.53]

В качестве меченого атома был использован As с периодом полураспада 26,8 ч. Путем растворения радиоактивной трехокиси мышьяка в щелочи готовился раствор арсенита. Изучаем мые растворы получали из смеси радиоактивного арсенита, не-> радиоактивной мышьяковой кислоты, соляной кислоты и иодистого калия. Степень обмена за данный промежуток времени определяли после замораживания равновесия добавлением воды и избытка аммиака к пробе, отобранной из системы. Арсе-нат-ион осаждали в виде арсената магний-аммония, который затем прокаливали. Радиоактивность полученного порошка определили с помощью электроскопа. Специальными опытами было показано, что прямого обмена между As и As в условиях реакции не происходит. Из скоростей обмена, измеренных при различных концентрациях реагирующих веществ в условиях равновесия с использованием зависимости скорости от концентрации, найденной для реакции восстановления мышьяковой кислоты в условиях, далеких от равновесия, было рассчитано значение константы скорости 2 обратной реакции. Эти [c.376]

Допустим, например, что была взята навеска й граммов стали, содержащей р% марганца. Проведя анализ ее, как описано ниже, нашли, что на титрование образовавшейся при действии (NH4)2S208 марганцовой кислоты затрачено V мл рабочего раствора арсенита. Титр раствора NaзAsOз по марганцу ТыазА.чОз/мп вычисляют, определяя прежде всего количество марганца в навеске оно равно ( /7 100) г. Чтобы узнать, сколько граммов марганца соответствует 1 мл рабочего раствора, нужно найденное количество марганца разделить на объем раствора арсенита. Следовательно, титр раствора МазАзОз по марганцу составляет [c.391]

Иодометрическое определение мышьяка в растворе арсенита натрия NaAsOa основано на реакции [c.409]

Приступая к титрованию, берут пипеткой, снабженной предохранительным шаром (ЫаАзОг ядовит]), в коническую колбу аликвотную часть (25,00 мл) приготовленного раствора арсенита и 1—2 мл раствора крахмала. Оттитровывают раствор иодом до устойчивой синей окраски, образующейся от прибавления одной лишней капли. Точное титрование повторяют еще 2—3 раза из сходящихся результатов берут среднее. [c.410]

Пример УП1-3. В газе, находящемся под давлением 20 атм и содержащем 18,7% N2, 56,3% Нз и 25% СО2, количество последней должно быть снижено до 0,5%. Абсорбцию проводят в колонне с насадкой из колец Рашига размеро.ч 38 мм при температуре 60 °С, которую можно считать для всей колонны постоянной. Абсорбентом служит смесь КгСОа, КНСО и арсенита калия Аз (ОН)гОК, содержащегося в каждом литре раствора в количестве 5 г-атомов калия и 1 г-атом мышьяка. В орошающей колонну жидкости на каждый 1 г-атом калия приходится по 0,44 моль СО - [c.192]

В современном процессе Джаммарко — Ветрокок [269] для очистки газа тоже применяют раствор, содержащий комплексное соединение мышьяка сероводород реагирует с арсенитом, причем образуется тиоарсевит, который затем вст пает в реакцию с моно- [c.148]

Выполнение определения. Огбирают пипеткой (с резиновой грушей ) 10 мл раствора арсенита натрия, переносят в колбу цля титрования емкостью 100 мл, добавляют 3 капли фенолфта- [c.148]

Поскольку значения стандартных потенциалов обеих систем очень близки (foij/i-=0,53 В oas(V)/as(iii) = 0,56 В), положение равновесия существенно зависит от pH. Количественное окисление арсенита возможно только при связывании выделяющихся в реакции ионов гидроксония. С другой стороны, значение pH системы не должно быть слишком большим, так как в противном случае установится равновесие b-bOH- I -f-IOH, при котором невозможно определить конечную точку титрования по образованию соединения иода с крахмалом. Для поддержания оптимального pH можно в раствор добавить гидро [c.176]

Готовят раствор арсенита (1 н. по НС1 и 0,05 н. по КВг). К катоду (вращающийся электрод из платиновой проволоки) прилагают напряжение 0,2—0,3 В относительно насыщенного каломельного электрода. Затем титруют 0,1 н. раствором КВгОз. Ароенит при этом окисляется в арсенат, и после точки эквивалентности бромид 0ки1сляется в бром. Из всех веществ, включая и кислород воздуха, только бром при этом значении потенциала катода дает поляро1рафическую волну. Поэтому лишь после точки эквивалентности происходит линейное возрастание тока. [c.299]

Получение иодида мышьяка (И1). К 5—8 каплям арсенита натрия добавьте 0,5 мл концентрированного раствора иодида калия, подкисленного I—2 мл коцентрирован-ной соляной кислоты. Наблюдайте образование обильного осадка. [c.188]

Неорганическая химия (1987) -- [ c.367 ]

Общая и неорганическая химия Изд.3 (1998) -- [ c.414 ]

Химический энциклопедический словарь (1983) -- [ c.56 ]

Пестициды химия, технология и применение (1987) -- [ c.490 , c.669 , c.683 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.56 ]

Катализ в неорганической и органической химии книга вторая (1949) -- [ c.333 , c.385 ]

Курс аналитической химии Книга 2 (1964) -- [ c.0 ]

Курс неорганической химии (1963) -- [ c.705 ]

Итоги науки химические науки химия и технология синтетических высокомолекулярных соединений том 8 (1966) -- [ c.612 ]

Общая химия и неорганическая химия издание 5 (1952) -- [ c.120 , c.258 ]

Неорганическая химия (1950) -- [ c.189 ]

Общая химия 1982 (1982) -- [ c.425 ]

Общая химия 1986 (1986) -- [ c.412 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.428 , c.435 ]

Основы аналитической химии Книга 1 (1961) -- [ c.0 ]

Учебник общей химии 1963 (0) -- [ c.266 ]

Неорганическая химия (1981) -- [ c.336 ]

Неорганическая химия (1978) -- [ c.344 ]

Неорганическая химия (1950) -- [ c.163 ]

Общая химия Издание 4 (1965) -- [ c.274 ]

Стабилизация синтетических полимеров против дейсвия тепла и света (1972) -- [ c.337 ]

Технология минеральных удобрений (1974) -- [ c.19 ]

Курс технологии минеральных веществ Издание 2 (1950) -- [ c.401 ]

Курс аналитической химии Издание 5 (1982) -- [ c.146 , c.155 , c.162 ]

Общая химия Издание 18 (1976) -- [ c.421 ]

Общая химия Издание 22 (1982) -- [ c.425 ]

Общая и неорганическая химия (1994) -- [ c.424 , c.430 ]

Неорганическая химия (1969) -- [ c.400 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.384 ]

Технология минеральных солей Ч 2 (0) -- [ c.0 ]

Очистка технических газов (1969) -- [ c.183 ]

Неорганическая химия Изд2 (2004) -- [ c.451 ]

Общая химическая технология Том 1 (1953) -- [ c.502 , c.506 ]

Микрокристаллоскопия (1955) -- [ c.214 , c.247 ]

Курс аналитической химии Кн 2 Издание 4 (1975) -- [ c.0 ]

Неорганические и металлорганические соединения Часть 2 (0) -- [ c.146 ]

Пестициды (1987) -- [ c.490 , c.669 , c.683 ]

Основы общей химии Т 1 (1965) -- [ c.453 , c.460 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.464 , c.471 ]

Общая химия (1968) -- [ c.446 ]

Технология минеральных солей Издание 2 (0) -- [ c.907 ]

Агрохимикаты в окружающей среде (1979) -- [ c.224 ]

Курс неорганической химии (1972) -- [ c.632 , c.636 ]

Практикум по общей химии Издание 3 (1957) -- [ c.253 ]

Практикум по общей химии Издание 4 (1960) -- [ c.253 ]

Практикум по общей химии Издание 5 (1964) -- [ c.272 ]

Хроматография на бумаге (1962) -- [ c.708 , c.709 , c.711 ]

Основы общей химии том №1 (1965) -- [ c.453 , c.460 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология