Окислы получение термическим разложение

Процесс получения карбидов из окислов ступенчатый сначала окисел восстанавливается водородом до металла, который затем насыщается углеродом. Поскольку металлы получаются в мелкодисперсном состоянии, насыщение углеродом проходит быстро —в течение 1—2 ч. Дальнейшее прокаливание полученного карбида в токе метана может привести к загрязнению его углем, который образуется в результате термического разложения метана и отлагается на поверхности карбида. [c.101]

Катализаторы были приготовлены путем термического разложения основного карбоната никеля, но не обычным методом нагревания на воздухе. Хорошо известно, что получение закиси никеля в контакте с кислородом при высоких температурах приводит к образованию окисла с небольшим недостатком никеля, тогда как при разложении в вакууме получается окисел с некоторым недостатком кислорода. Это было установлено ранее в нашей лаборатории при определении (с помощью методов аналитической химии) степени восстановления окисла [8], а также подтверждено очень низким значением электропроводности. Если закись никеля, полученную в вакууме, подвергнуть действию кислорода при повышенных температурах, например при 500° С, то избыток никеля окислится, в результате чего восстановительная способность окисла будет переходить в окислительную, а электропроводность — увеличиваться. При получении закиси никеля на воздухе происходят, вероятно, как восстановление, так и окисление, причем эти процессы накладываются один на другой неопределенным образом. Можно полагать,что именно вследствие этого образцы закиси никеля, полученные на воздухе, имеют недостаточно воспроизводимую каталитиче- [c.141]

Эти значения совпадают с данными [29] для гексагональной структуры РЮа- Окисел Р1з04 был получен термическим разложением двуокиси платины, которая при нагревании разлагается на смесь Р1д04 с металлической платиной [30]. Однако в этой работе не были установлены оптимальные условия получения Р1з04 и сам окисел не был выделен в чистом виде. Поэтому образцы гидратированной двуокиси платины были подвергнуты термографическому анализу. Кроме того, был проведен рентгеновский фазовый анализ препаратов РЮа, термически обработанных в течение 1 ч при 400—700° С. [c.35]

Намечено существование нескольких кристаллических фаз, промежуточных по составу между иОз и иОа. Важнейшей из них является зеленовато-черный окисел УзОа (теплота образования из элементов 856 ккал/моль), встречающийся в природе и образующийся при накаливании на воздухе многих соединений урана. В- чистом виде он может быть получен, например, термическим разложением (ЫН<)8иг07 при 800—-900 °С. Кристаллы УзОв содержат атомы и 11+ и 11+ , т. е. строение этого смешанного окисла передается формулой иОз ОгОз. [c.254]

Описано получение чистой закиси-окиси урана из технического уранилнитрата экстракцией сухой соли эфиром, содержавшим 5% (объемн.) воды, и переводом ее в водную фазу последующей многократной промывкой водой. Этим способом можно получить чистую закись-окись из урановой смоляной )уды, карнотита и смесей, содержащих редкоземельные элементы [242]. Ъ Пелиго [51 ] и де-Конинку [20, 21 ], при термическом разложении солей уранила образуется вместе с зеленой закисью-окисью урана черный окисел, принятый ими за U2O5 это оспаривается [102], и существование UgOg является вообще сомнительным (ср. стр. 210). [c.261]

При восстановлении двуокиси и окиси марганца вследствие невысокой термической стойкости этих окислов происходит их разложение в зоне реакции с выделением кислорода и образованием закись-окиси марганца МП3О4. Выделяющийся кислород разбрасывает реакционную массу и перемешивает продукты реакции, что мешает осаждению получаемого металла на дно тигля. Поэтому эти окислы нельзя применять для получения марганца или его сплавов. Частичное разложение и испарение наблюдается при алюминотермическом восстановлении хромового ангидрида, поэтому данный окисел также нельзя непосредственно использовать для алюминотермического получения хрома. Но окисел можно использовать в качестве добавки к трудновосстанавли-ваемым окислам, поскольку при восстановлении хромового ангидрида выделяются большие количества теплоты. Однако эта добавка не должна составлять более 10—15% от массы другого окисла. Некоторое испарение происходит при металлотермическом восстановлении молибденового ангидрида и частичное разложение при восстановлении закись-окиси кобальта. Но эти окислы можно использовать как для получения соответствующих металлов, так и в качестве добавок к различным окислам с целью получения сплавов. [c.54]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология