Окислы получение

Газ, образовавшийся при окислении аммиака объемом 11,2 л (при н. у.), в присутствии катализатора продолжает окисляться. Полученное вещество растворяют в воде объемом 73 мл (в присутствии кислорода). Определить массовую долю IINO3 в продукте реакции. [c.165]

Далее предполагалось, что из смеси окислов, полученных после сплавления пробы с пиросульфатом, сульфид аммония (желтый) полностью извлекает вольфрам и олово, не затрагивая при этом окислов тантала и ниобия. Считалось, кроме того, что при выщелачивании водой плава прокаленных окислов с карбонатом натрия и серой также извлекаются только вольфрам и олово, а тантал и ниобий остаются в нерастворимом остатке. Однако ни одно из этих утверждений не соответствует действительности. Многократным сплавлением, особенно при высокой температуре, и выщелачиванием безусловно можно достигнуть полного извлечения вольфрама и олова, но при этом в раствор перейдут также и некоторые количества ниобия и тантала. Растворимость окислов ниобия и тантала можно уменьшить, понизив температуру сплавления, но это влечет за собой неполное извлечение в раствор вольфрама и олова. [c.665]

Окислы, полученные осаждением или обжигом, восстанавливают до металла водородом в реакционной трубке или в реакторах, причем температуру варьируют для разных металлов обычно никель из окиси получают при 350 но в некоторых случаях восстановление ведут и при 450°, кобальт—при 400°, железо—при 350—400, медь при 180—250° и т. д. Температуры восстановления выше оптимальных оказывают отрицательное действие, так как поверхность катализаторов оплавляется, и активность соответственно падает, [c.339]

В случае проведения проверки на чистоту осадка кремнекислоты остаток полуторных окислов, полученный после этой проверки, добавляют к общему количеству полуторных окислов. [c.260]

В большинстве адсорбционных измерений исследователю приходится сталкиваться с проблемой удаления хемосорбированных газов. Адсорбенты, хранящиеся в присутствии воздуха, часто удерживают на своей поверхности в хемосорбированном виде кислород, воду, углекислый газ. Металлические адсорбенты, полученные восстановлением из окислов, и низшие окислы, полученные путем восстановления высших, всегда содержат некоторое количество хемосорбированного водорода. Удаление этих газов является трудной задачей, и для очистки поверхности в данном случае приходится прибегать к очень продолжительной откачке при высоких температурах.Часто вообще не удается полностью удалить хемосорбированные газы без одновременного повреждения поверхности адсорбента. [c.49]

Соединения малоустойчивы, легко окисляются Получение 0 0 основной оксид [c.34]

Вакуум измеряют либо манометрами Мак-Леода или Пирани до - 10 мм рт. ст.), либо ионизационным манометром (до 10 ° мм рт. ст.). Для уменьшения продолжительности откачки целесообразно повысить температуру, но при этом не должно происходить спекания образца адсорбента или изменения природы поверхности. В какой-то мере выбор эффективных температур откачки связан с дополнительными опытами, поисками, ошибками, а также с некоторыми общими представлениями о физических и химических свойствах адсорбента. Некоторые инертные твердые тела, характеризующиеся высокой температурой плавления и устойчивой полиморфной модификацией, например корунд (а-окись алюминия), можно откачивать при температуре 1000°. Многие активные окислы, полученные осаждением или разложением при низких температурах, весьма чувствительны к нагреванию. Например, некоторые модификации двуокиси титана медленно спекаются в присутствии влажного воздуха [1] даже при 50°. Удельная поверхность некоторых модификаций активной окиси железа [2] и гидроокиси алюминия [101], полученных осаждением, также заметно уменьшается в результате откачки при 100°. Заметные структурные превращения в гидратированных кремнеземах и силикагелях [3] могут происходить при нагревании до 200° и даже иногда ниже 200°. Важно иметь в виду, что температура откачки подобного рода адсорбентов должна быть заметно ниже температуры начального процесса приготовления образца. [c.348]

Леопольд [70, 74] обрабатывал еловую древесину резорцином и разбавленной серной кислотой при pH 1,4 и 0,5 в течение различных периодов времени и окислял полученные продукты нитробензолом в щелочной среде. [c.624]

Для осуществления этой побочной реакции необходим избыток альдегида, который окисляет полученный алкоголят вторич- [c.235]

Что касается способа превращения гидрид-иона, наиболее важным моментом в синтезе является необходимость присутствия большого-избытка гексаметилентетрамина для того, чтобы основание Шиффа бензиламина Ar H2N= Ha не выступало в роли окислителя, и для предотвращения образования N-метилбензиламина. Этот синтез применяется для получения ароматических (выходы 50—80%), гетероциклических и алифатических (выход 50%, если альдегид удалять по мере образования) альдегидов. Реакция не протекает, если орто-положение в бензиловом спирте занято или если присутствуют сильные электроноакцеиторные заместители. Фенольные альдегиды образуют продукты конденсации с формальдегидом, присутствующим в-смеси. Имеются также другие необъяснимые случаи, когда реакция Соммле не дает положительных результатов. В таких случаях можно попытаться пробромировать метиларен N-бромсукцинимидом (гл. 7 Галогеннроизводные , разд. В.1), а затем окислить полученное соединение гексамином, диметилсульфоксидом или N-окисью триметиламина (разд. А. 10), что может привести к образованию необходимого альдегида. [c.21]

Можно приготовить смешанные окислы, в которых второй катион имеет более высокий заряд, чем начальный катион данного окисла полученный в результате избыточный положительный заряд будет уравновешиваться другими анионами, которые не входят в состав окиси или гидроокиси. Во многих окисях обмен анионов, которые уравновешивают заряд, протекает обратимо [92]. В качестве примеров можно привести 2п(0Н)г, в которой частично [c.117]

Попова А. А. Закономерности образования монокристаллов твердых растворов бинарных редкоземельных окислов, полученных методом Вернейля // Кристаллография. 1970. Т 15. С. 1214-1218. [c.158]

Пленки окислов, полученные при потенциалах до 1,6 В, имели толщину до 10 X 6 изменялось линейно в области анодного потенциала образования выше 1 В (ср. [64]). Те же авторы разработали теорию роста пленок, которая привела к закону прямого логарифмического роста Аналогичный анализ кинетики роста окисных пленок на железе был выполнен ранее Сато и Коэном [83], а для роста окисных пленок на никеле в несколько иных предположениях Конвеем и Саттаром [91]. Во всех случаях получался закон прямого логарифмического роста. [c.439]

Если присутствует кобальт и к электролиту прибавляли сульфит, то осадок металлов и окислы, полученные из электролита, растворяют в концентрированной азотной кислоте разбавляют раствор, охлаждают, доводят объем его точно до 100 мл и берут две аликвотные части по 40 мл. Одну часть выпаривают с соляной кислотой и определяют в- ней содержание серы (стр. 803). Другую часть выпаривают с 1—2 мл серной кислоты, охлаждают, разбавляют водой и определяют никель, как описано выше (стр. 462 и 463). Массу кобальта находят вычитанием найденных масс никеля и серы из полученной раньше суммарной массы. [c.465]

Гордон 55 сравнил компактность некоторых осадков основных солей, полученных из гомогенного раствора, и обычных гидратированных окислов, полученных действием аммиака. Так, кажущийся объем осадка основного формиата железа в 20 раз меньше, чем объем гидратированной окиси железа, отстаивавшейся в течение 2 месяцев. Аналогично основной сульфат олова (IV) и основной формиат тория (IV) оказались компактнее гидроокисей соответственно в 20 и 9 раз. [c.163]

Пьезоэлектрический метод использован также в анализаторе для определения отношения водород — углерод в углеводородах [157]. Смеси углеводородов (например, и-бутана, и-пентана, пен-тена-1) разделяют методом газовой хроматографии на колонке со скваленом и окисляют полученные компоненты кислородом в токе гелия при температуре пламени около 650 °С. После сжигания углеводородов поток окисленных продуктов разделяют на две части одну пропускают над кристаллом кварца, колеблюш,имся с частотой 9,000 МГц, который поглощает воду последовательно из бутана, пентана и пентена. Другую часть потока осушают хлористым кальцием и пропускают над вторым кристаллом кварца, колеблющимся с той же частотой и поглощающим диоксид углерода. Частота колебаний каждого кристалла кварца уменьшается пропорционально количеству поглощенных воды или диоксида углерода каждая из этих двух частот накладывается порознь на фиксированную частоту эталонного генератора — 9,001 МГц, в результате чего образуются три различных дифференциальных частоты. Полученные данные непрерывно регистрируются, и расчет соотношений водород — углерод производится автоматически. В качестве материалов для покрытия кристалла, сорбирующего воду, Сэнфорд и сотр. [157] использовали силикагель, оксид алюминия, природные и синтетические смолы для сорбции диоксида углерода эти авторы применяли полярные вещества, например полиэтиленгликоль. [c.587]

Смеси, содержащие окислы №, полученные при 230 и 500°, дают --50% шпинели. [c.256]

В приборе ТСРТ-2 в диапазоне температур 130—180° С окисляли полученные различными гидрогенизационными процессами топлива Т-8 и Т-6, различающиеся химическим и фракционным составом. В процессе окисления топлива изучали кинетику расходования кислорода, определяли количество образующихся продуктов окисления и их характер. Результаты Сопоставляли с данными по окислению прямогонного топлива Т-1. Показано, что на склонность топлив к окислению существенное влияние оказывает их фракционный состав и особенно азотистые основания, которые инициируют окисление топлив. Углеводородный состав топлив предопределяет характер продуктов, образующихся при окислении. [c.167]

Остин Тейлор и Тон пришли к заключению, что это уравнение описывает процесс, состоящий из двух стадий, а именно поглощения на первичных и вторичных центрах адсорбции. Сравнивая его с кинетическим уравнением, найденным в результате исследования полупроводниковых свойств, можно показать, что выражение Еловича является приближенным по сравнению с более детальным уравнением, полученным упомянутым методом. Кроме того, следует отметить, что энергии активации, определенные из выражения Еловича, не совпадают с энергиями активации, определенными для каждой стадии более детальным методом исследования полупроводниковых свойств [32]. Возможность измерения изменений полупроводниковых свойств не ограничена случаями простого поглощения или десорбции этот метод может быть использован также для исследования каталитических реакций. Доказательства первичной адсорбции окиси углерода при окислении этого газа на окисле, полученные этим методом, приведены в работе [30]. [c.189]

В общем случае арилгалогениды превращаются в фенолы через магний-органнчесние соединения, а не в результате гидролиза. Сначала на реактив Грппьяра действуют метиловым эфиром борной кислоты [В(ОСНз)з1, а затем окисляют полученную арилборную кислоту разбавленным пероксидом водорода до фенола. [c.289]

На бельгийском заводе в Бален-Везеле германий извлекают из окислов, полученных в шлаковозгонных печах, где перерабатывают шлаки свинцовой плавки и отвальные кеки цинкэлектролитного производства. Остатки после нейтрального выщелачивания этих окислов содержат до 0,3% Ge. Их обрабатывают водой, нагревая. После фильтрации раствор охлаждают, и регулированием pH выделяют германий в осадок. Полученный германиево-железный кек содержит 2—3% Ge. Его растворяют в соляной кислоте и отгоняют Ge U [59]. [c.188]

Из таблицы видно, что рефракции окислов уменьшаются при комилексообразованпи и тем больше, чем более ионная связь у основного окисла и чем сильнее поле центрального атома комплекса, т. е. чем выше его валентность и электроотрнцательность. Отсюда становится понятно, что рефракции окислов, полученных экстраполяцией из измерений рефракций стекол, содержаншх эти окислы, будут всегда ниже, чем собственные рефракции этих же окислов в кристаллическом состоянии. Можно утверждать также, что рефракции одних и тех же окислов, вычисленные из данных по разным стеклам, будут различаться в зависимости от силы поля элементов — стеклообразователей. Соответственно этому концентрационные зависимости рефракций стекол также будут иметь разные конфигурации в зависимости от различия в ионности химической связи в окислах — модификаторах и окислах — стеклообразователях. [c.213]

Оксихлориды редкоземельных элементов. Оксихлориды получают прокаливанием соответствующих окислов в среде хлористого водорода. Для синтеза используют окислы, полученные разложением оксалатов, поскольку такие продукты имеют повышенную химическую активность. Иногда для получения оксихлорхгдов применяют пщролиз плавленных в токе влажного (пропущенного через холодную воду) азота при 500—700° хлоридов р. з. э. Применяют также мргод, основанный на прокаливании окислов в газовой среде, содержащей хлорид аммония [103]. [c.100]

Из-за высокой температуры плавления, высокой твердости и хрупкости окислов получение оксидных покрытий представляет известную трудность. Наиболее распространенный метод получения оксидных покрытий — плазменное напыление. Высокая температура плазменной струи (до 10000 К) позволяет получать покрытия из самых ннзкоплавких окислов, нитридов и карбидов. [c.158]

Фторсульфннат калия. Белый, разлагается при нагревании. Растворяется в ледяной воде (гидролиз по аниону), жидком 80г. Кристаллогидратов не образует. Разлагается водой, разбавленными кислотами легко окисляется. Получение см. 55 . [c.222]

Можно приготовить смешанные окислы, в которых второй катион имеет более высокий заряд, чем начальный катион данного окисла полученный в результате избыточный положительный заряд будет уравновешиваться другими анионами, которые не входят в состав окиси нли гидроокиси. Во многих окисях обмен анионов, которые уравновешивают заряд, протекает обратимо [92]. В качестве примеров можно привести Zn(0H)2, в которой Zn + частично замещен на AF+, и А1(0Н)з, содержащую 51 +, Ti или 2г +, причем образовавшиеся продукты выражают-ся формулами Zni , AlJ0H)2X, и [c.117]

Руднева и Никитин (132] подвергли солянокислотный лигнин лиственницы (15, 25% метоксилов) мягкой щелочной плавке. Затем они метилировали смесь и окисляли полученные продукты перманганатом калия по Ф,рейденбергу. При этом было получено 11,3% вератровой кислоты и. некоторое -количество вератроил-муравьиной кислоты. [c.597]

Только при необходимости крайней экономии анализируемого материала фосфор определяют в смеси окислов, полученной, как описано на стр. 949 обычно же его рекомендуется определять в отдельной навеске породы. Кроме того, фосфор никогда не следует определять в растворе, полученном в результате растворения плава анализируемой породы (или окислов) с бисульфатом или пиросульфатом или после выпаривания с серной кислотой, потому что при этих операциях происходит потеря (см. стр. 955) отчасти вследствие улетучивания в виде метафосфорной кислоты, отчасти вследствие превращеция в метафосфорную кислоту без улетучивания. В последнем случае соответствующей обработкой не удается вполне превратить метафосфорную кислоту в ортофосфорную, между тем как фосфор осаждается магнезиальной смесью только из последней. [c.975]

Кулонометрия. Электролиз ведут при постоянном потенциале (для кадмия — 1,0 в), окончание выделения элемента определяют по резкому уменьшению силы тока [23, 94, 243]. В присутствии до 1000-кратных количеств В1, 0,03—0,5 мг Сс1 выделяются на Hg-электроде при — 1,0 а изО,1МНС104. Затем окисляют полученную амальгаму при — 0,33 е [312]. Можно производить кулонометрическое определение кадмия после его выделения при — 0,90 в (относительно Ag/Ag l-элeктpoдa) из раствора с pH 9, содержащего 0,5 М тартрата [780]. Предложено кулоностатическое титрование кадмия раствором комплексона III с капельным Hg-электродом [738]. [c.121]

Ход определения. Помещают навеску пробы 1 г в небольшую платиновую чашку и добавляют по каплям 25 мл фтористоводородной кислоты (1 3). После растворения пробы окисляют полученный раствор небольшим избытком азотной кислоты (1 1), добавляя ее по каплям, охлаждают и вводят 25 мл серной кислоты (1 4). Раствор упаривают до появления паров серной кислоты, охлаждают и разбавляют водой до объема 100 мл в мерной колбе. Переносят в прежнюю платиновую чашку 25 мл раствора, упаривают его до появления паров серной кислоты и охлаждают. Добавляют 2 мл соляной кислоты (1 4) и нагревают до перехода растворимых солей в раствор. Приливают 25 мл раствора цинкуранилацетата, перемешивают, чтобы вызвать кристаллизацию натрийцинкуранилацетата, затем дают отстояться 2 ч (см. примечание 1). [c.95]

Химические реакции, протекающие между несимметричными тринитротолуолами и гипохлоритом натрия, до сих пор не установлены. Очевидно некоторые примеси окисляются. Полученный при этом тротил почти бесцветен, и содержание в нем органических првиёсей, нерастворимых в бензоле, очень мало. Этот способ имел [c.190]

Обширный экспериментальный материал но QA к для окислов получен А. А. Толстопятовой, автором и их сотрудниками. Эги результаты и наблюдаемые закономерности более подробно рассмотрены А. А. Толстопятовой (см. настоящий сборник, стр. 36). [c.11]

Эти пленочные окислы, изученные Хайссинским, Винн-Джонсом [153] и Конвеем и Сеттером [88, 154], резко отличаются от -фазы окисла, полученного анодной обработкой хорошо закристаллизованного NiiOH) . Такое заключение согласуется с различием в закономерностях саморазряда и в кинетике выделения кислорода на этих материалах (ср. с выводами работ [88, 154 и 90]). [c.468]

Окислы №, полученные при различных температурах, образуют твердые растворы [3]. Полученные термическим разложением нитратов при 300—900° окислы представляют собой фазу переменного состава от N11,320 до N101,002 [4]. [c.253]

Grosskinsliy готовил ламповую сажу расщеплением окиси углерода или углеводо ро до1в при этом он пользо вался в качестве катализаторов или металлами труппы железа и Л1и их окислами, полученными путем разложения ве карбонилов, а иных соединений. [c.241]

Ус— напряжение, существующее на поверхностях окисного слоя, достигшего предельной толщины. Для слоев окисла, полученных на аноде. Ус постоянно, так что график зависимости 1/Х от Т представляет прямую, пересекающую ось Т при критической температуре Т . Чарлзбай [37], использовав линейную зависимость (значения X/, определялись путем измерений емкости), нашел, что Г с бОО К. Это значение хорошо согласуется с наблюдениями Кабрера и Хамона [38], на которые мы уже ссылались выше. [c.484]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология