Индий алюмогидрид

Соли индия, алюмогидрид индия [c.442]

Прочность рассматриваемых гидридов максимальна у гидридов бора. Диборан стоек до 100°С при более высоких температурах наблюдается частичное отщепление водорода с образованием бороводородов с большим молекулярным весом, из которых пента- и декаборан выдерживают нагревание до 120 и 200° С. Еще более стойки некоторые производные бороводородов, которые выдерживают температуру 500° С и выше. Для полного разложения диборана на элементы требуется нагревание до 700—800° С, гидрид алюминия разлагается уже при 100° С гидрид галлия при 35° С, а гидриды индия и таллия — при комнатной температуре. Прочность гидридов значительно повышается при образовании комплексов и особенно двойных гидридов. Так, например, боргидрид натрия стоек до 500° С, боргидрид калия — до 650° С. Алюмогидрид натрия начинает разлагаться выше 200° С. [c.105]

Гидрид алюминия получается при взаимодействии алюмогидрида лития в эфирном растворе с галогенидами железа [29], цинка [30], кадмия и ртути [31], галлия [32], индия [33], таллия [34], олова [35], а также алкильными производными цинка и кадмия. АШз является продуктом термического разложения первично образующихся нестойких алюмогидридов этих металлов. [c.495]

В качестве катализаторов процесса полимеризации могут быть с успехом использованы пе только гидрид, алкилы и арилы алюминия, но и гидриды, алкилы и арилы галлия, индия и бериллия. Можно также применять комплексные соединения этих металлов типа алюмогидрида лития, литийалюминийтетраэтила, натрийбериллийтриэтила и их молекулярные соединения с эфирами, тиоэфирами и аминами [7, 8, 123]. Катализаторами полимеризации являются также алкилы, арилы и гидриды кальция, магния, стронция и бария [180]. [c.100]

Промышленный интерес для полимеризации олефинов при misKOir давлении представляют три типа подобных катализаторов. Фирма Филлипс петролеум компани предложила в качестве катализаторов окись хрома или смесь окислов хрома и стронция с использованием в качестве носителей силикагеля, окиси алюминия, алюмосиликата, окиси циркония или окиси тория. Фирма Стандарт ойл оф Индиана дала описание двух различных систем катализаторов металлические никель или кобальт на угле и окись молибдена на окиси алюминия. Окиснохромовые катализаторы активируются при повышенных температурах обработкой сухим воздухом или воздухом, содержаш им 3—10% пара. Окисномолибденовые и никелевые катализаторы активируются нагреванием в присутствии либо водорода, либо различных гидридов, борогидридов и алюмогидридов. [c.305]

Галогениды элементов подгруппы щелочных металлов не вступают в реакцию с алюмогидридом лития, тогда как галогениды элементов второй группы вопреки ожиданию дают комплексные гидриды алюминия типа М (Л1Н4)2 [897, 910, 1326, 1337]. Галогениды индия и галлия (третья группа) могут вступать в аналогичную реакцию, которую, однако, следует проводить при значительно более низких температурах [900, 913, 1326]. Галогениды элементов подгруппы меди (одноиодистая медь) [51, 1326, 1336] и подгруппы цинка (иодиды кадмия, ртути и цинка) [911, 912, 1326] при действии алюмогидрида лития дают соответствующие водородные соединения. Что же касается восстановления галогенидов двухвалентных элементов, то здесь встречаются некоторые затруднения и восстановле- [c.17]

Напротив, те алюмогидриды, кото эфире (алюмогидрид индия) [301Г [667, 1040] следует рассматривать как соединения со структурой комплексных солей. [c.90]

Полимерный гидрид индия (1пНз)х получается при взаимодействии хлорида индия с алюмогидридом лития в эфирном растворе при —30° С [123, 132]. При стоянии раствора он выпадает в осадок. Уже при комнатной температуре отщепляет водород, превращаясь в (1пН)а.-, нерастворимый в органических [c.506]

Описано получение алюмогидридов галлия [106], индия 107], олова (IV) [108], меди(1) [109], серебра (из перхлората) [110], золота (III) [111], церия [109, 112, 113], титана (IV) [108, 114], циркония (IV) [97], ниобия [115, 116], марганца(II) [109] и железа(II) [111, 117]. С таллием получается только Т1С1(А1Н4)2 [107], а с ниобием идет частичное восстановление с образованием в зависимости [c.525]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология