Хлорид взаимодействие

Из циклогексанона и метилмагнийиодида по реакции Гриньяра был синтезирован 1-метилциклогексанол-1, который встряхиванием на холоду с соляной кислотой был превращен в 1-хлор-1-метилциклогексан. Полученный хлорид взаимодействием с магнием в эфирном растворе был превращен в реактив Гриньяра, затем добавлялось молярное количество эфирного раствора 1-хлор-1-метилциклогексапа, кроме того, в смесь в качестве катализатора добавлялись медные стружки и тщательно высушенная полу-хлористая медь. Реакционная смесь прогревалась при температуре кипения [c.217]

В методе анализа брома на содержание следовых примесей хлора [724] последний переводят в хлорид взаимодействием с бромидом калия. На каждые 10—50 г Bfj добавляют 1 г КВг и ЮО и. воды, перемешивают 10—20 мин., а затем экстрагируют основную массу брома 4—5 порциями петролейного эфира до светло-желтой окраски водного слоя. Непрореагировавший КВг окисляют в вод- [c.52]

При этом основные хлориды (за счет ионов С1") являются донорами электронных пар, а кислотные — акцепторами. Амфотерные хлориды взаимодействуют как с кислотными, так и с основными соединениями. [c.288]

Взаимодействует с карбида ВегС Взаимодействует с безводного хлорида Взаимодействуют Взаимодействует в присутствии угля [c.298]

Получение пропионил-хлорида взаимодействием пропионовой кислоты и треххлористого фосфора при 70°. [c.302]

Положительное значение АО указывает на возможность протекания хлорирования оксида только при условии одновременного удаления продуктов реакции или связывания одного из них, в частности кислорода. Исходя из этих термодинамических предпосылок, оксидные соединения алюминия хлорируют обычно в присутствии восстановителей (угля, кокса, оксида углерода, фосгена). Температура начала реакции хлора с оксидом алюминия составляет 1250 °С [39], а в присутствии угля 700 °С [40]. Утверждается [41], что- добавление восстановителя не вызывает снижения температуры начала хлорирования, а лишь увеличивается скорость и полнота реакции. Первая стадия процесса — вытеснение кислорода из оксида хлором, вторая — связывание кислорода восстановителем, что смещает равновесие реакции в сторону образования хлорида. Взаимодействие АЬОз с хлором, в частности влияние динамических и химических параметров на процесс хлорирования, результаты кинетических исследований системы А гОз—С—СЬ и др. рассмотрены в работах [42, 43]. [c.152]

В большей части патентов, посвященных синтезу и использованию циглеровских катализаторов , — а их опубликовано много сотен — применяются соединения титана. В небольшом числе чисто неорганических систем титан присутствует в виде ди- или трихлорида или как металл эти системы не будут рассмотрены в книге. В остальных случаях часто используется тетрахлорид титана или, реже, трихлорид, однако, как и в первом катализаторе Циглера, хлорид взаимодействует с металлоорганическим соединением и образующийся при этом катализа-тор, хотя бы частично, является титанорганическим соединением. Это косвенно подтверждается тем, что многие вещества, содержащие связи титан — углерод, в условиях, аналогичных циглеровскому процессу, катализируют полимеризацию олефинов. [c.191]

Изучение возможности восстановления хлоридов рубидия и цезия такими восстановителями, как Na, Al, Si, Ti, Zr, Fe, выявило ряд трудностей в осуществлении процессов на практике. Натрий достаточно летуч при температуре восстановления и поэтому загрязняет получаемые металлы. Другие перечисленные восстановители образуют легко возгоняющиеся продукты реакции (хлориды), взаимодействующие в конденсаторе с восстановленными металлами и образующие вновь их исходные хлориды. Небольшой выход металлов (50—56%) получен и при восстановлении Rb l и s l карбидом кальция [7, 10]. [c.153]

Процессом, осложняющим реакцию, является образование побочного продукта - соответствующего третичного спирта. Избежать этого удается использованием определенных условий, в том числе добавлением после смешения реагентов триметилсилил-хлорида, взаимодействующего с избытком литийорганического соединения [c.241]

Родамин С (тетраатилдиамино-о-карбоксифенилксантенил-хлорид) взаимодействует с иодидным комплексом кадмия с образованием ассоциата [219]. Спектры поглощения взвеси образующегося соединения — [С(1]4](Р)2 — и реагента приведены на рис. -12. Наибольшая разница оптических плотностей между комплексом и родамином С наблюдается яри 610 нм. При повышении температуры светопоглощение растворов уменьшается, что связано с изменением растворимости соединения. В присутствии винной, лимонной и щавелевой кислот, гидрокс ламина, тиомочевины и тиосульфата чувствительность реакции снижается. Со, N1 и 2п мешают определению в количествах более 10 мг ионы Си +, Hg и 8Ьз+ завышают результаты, их отделяют зкстракцией дихлорэтаном из щелочных или слабокислых растворов в виде ди- [c.93]

Применение. В гистохимии для выявления концевых аминокислотных остатков в белках по Кристенсену [1] в слабо щелочных средах 4-толуолсульфо-хлорид взаимодействует со свободными а-аминогруппами с образованием суль-фонамида. В аналитической химии для идентификации первичных и вторичных аминов и фенолов по температурам плавления их производных. [c.392]

Для выделения из раствора чистого хлорида лития используют различную способность хлоридов взаимодействовать с хлористым водородом. Через раствор пропускают хлористый водород, при этом все сопутствующие хлориды высаливаются, а Li l остается в растворе. Выпариванием фильтрата выделяют Li l-НгО, который затем обезвоживают. [c.31]

При расчетах полагалось, что поведение расплавленных солей хлоридов гафния, натрия и калия близко к поведению идеальных растворов. Однако известно, что эти хлориды взаимодействуют с образованием довольно прочных комплексных соединений Na2Hf lg и К2Н1С1ц, плавящихся без разложения при температурах 660 и 802° С соответственно [85, 86]. Поэтому изученные расплавы [c.119]

Разложение силикатных литиевых минералов спеканием с сернокислым калием применялось в различных вариантах. Одним из них является способ Малькольма [1 ], состоящий в следующем смесь лепидолита, сульфата калия и карбоната бария в весовом отношении 1 0,5 1 плавится при температуре 1200°. При плавлении образуются два слоя. Верхний слой отделяется и растворяется в воде в раствор переходят сульфаты лития и калия, которые превращаются в хлориды взаимодействием с хлористым барием. После упаривания раствора хлористый литий экстрагируется из сухого остатка пиридином. [c.127]

Органические двухосновные хлориды взаимодействуют со смолами на основе DQEBA, образуя волокна и пленки Л. 9-171]. [c.128]

Первые работы по синтезу хлоридов пентаэритрита были начаты еще в прошлом столетии. Буго [10] получил смесь хлоридов при действии полухлористой серы на пентаэритрит. Несколько позднее Фехт [11] сообщил о возможности приготовления смеси хлоридов взаимодействием концентрированной соляной кнслоты с пентаэритритом в запаянной трубке при 120— 185° С. [c.8]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология