Гидрид галлия

КОМПЛЕКСНЫЕ ГИДРИДЫ ГАЛЛИЯ [c.107]

Получением двойных гидридов галлия, индия и таллия Вибергу и сотрудникам удалось полностью довершить систему комплексных гидридов металлов. Термическая стабильность этих соединении невелика и падает в направлении от галлия к таллию, так что они имеют пока лишь теоретическое значение. [c.106]

Бинарные соединения. Гидриды галлия, индия и таллия неустойчивы, легко разлагаются. [c.330]

ГИДРИДЫ ГАЛЛИЯ, ИНДИЯ И ТАЛЛИЯ [c.40]

Прочность рассматриваемых гидридов максимальна у гидридов бора. Диборан стоек до 100°С при более высоких температурах наблюдается частичное отщепление водорода с образованием бороводородов с большим молекулярным весом, из которых пента- и декаборан выдерживают нагревание до 120 и 200° С. Еще более стойки некоторые производные бороводородов, которые выдерживают температуру 500° С и выше. Для полного разложения диборана на элементы требуется нагревание до 700—800° С, гидрид алюминия разлагается уже при 100° С гидрид галлия при 35° С, а гидриды индия и таллия — при комнатной температуре. Прочность гидридов значительно повышается при образовании комплексов и особенно двойных гидридов. Так, например, боргидрид натрия стоек до 500° С, боргидрид калия — до 650° С. Алюмогидрид натрия начинает разлагаться выше 200° С. [c.105]

Алкильные соединения галлия и гидрид галлия [c.412]

Получение димерного гидрида галлия не удалось воспроизвести [24911. [c.40]

О по.чучении свободного гидрида галлия см. [1215]. [c.41]

КОМПЛЕКСНЫЕ ГИДРИДЫ ГАЛЛИЯ, ИНДИЯ И ТАЛЛИЯ [c.106]

Неустойчивые соединения, подобные гидридам бора, образует с водородом галлий. Однако у галлия их меньше, чем у бора, и применения они пока не находят. (СаНз)2— дигаллан, представляет собой жидкость, разлагающуюся на галлий и водород при 130° С. (ОаНз) — полимер гидрида галлия — твердое вещество, более устойчивое, чем низкомолекулярные соединения. [c.184]

Имеющиеся в литературе сведения о гидридах галлия вызывают сомнения, поскольку попытки воспроизвести опыты, в которых описывалось получение их, не увенчались успехом. [c.504]

Сообщалось также о получении гидрида галлия в эфирных растворах при взаимодействии хлорида галлия с алюмогидридом лития при —30° С [116—119]. При этом вначале образуется нестойкий алюмогидрид галлия [c.505]

Соединения с другими неметаллами. Г ид р иды. Гидрид галлия СаНз был синтезирован исходя из галлийорганических соединений. Температура плавления около —20° выше —15° разлагается на галлий и водород. По-видимому, представляет собой полимер [68]. [c.241]

С водородом галлий образует гидрид галлия (дигаллон) СагНб [423]. Известны сложные гидриды галлия со щелочными металлами, общая формула которых MGaH [178]. [c.23]

Гидрид галлия (галлан) был. открыт Вибергом и Йохансеном. При электрическом тлеющем разряде в смесях триметилгаллия и водорода сначала образуется диметилгаллан, который под влиянием амина диспропорционирует [2994] [c.40]

Такой гидрид галлия известен только в димерной форме (ди-галлан) и представляет собой бесцветную подвижную жидкость с температурой плавления —21,4° С (экстраполированная температура кипения +139°С). При температуре выше 130°С он распадается на элементы [c.40]

Гидрид алюминия известен только в виде полимера, имеющего, по-видимому, пространственную структуру. Такое же строение имеет гидрид галлия и мало изученные, очень нестойкие гидриды индия и таллия. Имеющиеся данные об образовании димерного дигаллана ОагНе оспариваются, так как описанное получение его воспроизвести не удалось. [c.104]

Исходное вещество — тетраметилдигаллан получали при действии тихого электрического разряда на смесь триметилгаллия с водородом. Дигаллан был описан как жидкость, застывающая при —21,4° С и имеющая давление пара при 0°С —2,5 мм рт. ст. и при стоянии постепенно превращающаяся в полимер. Указывали, что разложение дигаллана, а также его эфирных растворов на галлий и водород начиналось уже при 35° С. Полимерный гидрид галлия, по этим данным, более стоек и начинает разлагаться только выще 140° С. [c.505]

Полимерная форма гидрида галлия (ОаНз), по-видимому, была получена только при действии хлорида галлия на литийгал-логидрид в эфирном растворе, но это соединение не было подробно изучено [121]. [c.505]

Менее стойкий аммиакат ОаНз ННз получен при пропускании аммиака в эфирный раствор гидрида галлия. Он отщепляет водород уже при 50° С. [c.505]

После того, как растворитель отогнан, получается эфират LiGaH4 2(С2Н5)20, от которого в вакууме отщепляется одна молекула эфира. Медленно разлагается уже при комнатной температуре, быстро при 150° С с образованием гидрида лития, металлического галлия и водорода. При реакции с Ga la образуется гидрид галлия [c.537]

Гидрид индия I0H3, который, подобно гидриду галлия, является полимерным веществом, получается в виде белого осадка при взаимодействии эфирного раствора хлорида или бромида индия с избытком гидрида лития. Медленно разлагается горячей водой и быстро — разбавленными кислотами. При 140° полностью [c.97]

Гидриды галлия и индия ЭН3, подобно AIH3, полимерны. Известны также гидр идо галл аты, например LilGaH ], Т1[ОаН41з, получаемые в неводных растворах (эфир) [c.465]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология