Особенности двойных солей и комплексных соединений

Уранаты, соли уранила и соли четырехвалентного урана легко образуют комплексные соединения или двойные соли. Большое значение имеют комплексные карбонаты, образующиеся при растворении диуранатов щелочных металлов в растворах карбонатов, особенно в карбонате аммония [c.360]

Особенности двойных солей и комплексных соединений [c.90]

С соответствующими солями щелочных металлов и аммония соли трехвалентного железа часто образуют двойные соединения, примером которых могут служить железные квасцы общей формулы M[Pe(S04)2] I2H2O. Особенно характерно комплексообразование для солей многих слабых кислот. Например, от H N производится комплексная железосинеродистая кислота— Нз[Ре(СЫ)б], из солей которой наиболее обычен хорошо растворимый в воде феррицианид калия — Кз[Ре(СЫ)б] ( красная кровяная соль ). Легко образуются также растворимые в воде комплексные соединения трехвалентного железа и многих органических вещесте. На этом основано, в частности, применение лимонной кислоты для удаления с материи пятен от ржавчины. [c.441]

ОСОБЕННОСТИ ДВОЙНЫХ СОЛЕЙ И КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЙ [c.95]

Экспериментальные исследования термической устойчивости комплексных соединений, относящихся к типу аммиакатов п гидратов, проводились многими учеными, среди которых нужно в первую очередь упомянуть Эфраима и особенно школу В. Бильца. В недавнее время был произведен также ряд количественных исследований, направленных к выяснению факторов, влияющих на термическую устойчивость комплексов типа двойных солей. [c.288]

Менделеев посвятил выяснению того, что так называемые молекулярные соединения элементов (аммиачно-металлические и вообще комплексные, а также соединения с кристаллизационной водой), подобно обычным атомным соединениям, например окислам, подчиняются периодическому закону. К числу такого рода работ Менделеева относятся рефераты сообщений, значащиеся в Перечне за № 29 и 39 (доб. 21), доб. 21, где содержится обобщение и дальнейшее развитие обоих предыдущих сообщений, доб. 51 и др. Кроме того, сюда же относится ряд мест в первом и последующих изданиях Основ химии , особенно в гл. XX, которая в изд. 1 и 2 носила название Двойные соли и аммиачные соединения платины и ее аналогов . [c.659]

Наиболее характерной особенностью соединений со смешанными лигандами, отличающей их от соединений с однородными связями, является конкуренция атомов разных элементов при взаимодействии с атомом одного и того же -третьего элемента. Так, в системах связей Мх—А—М, электроотрицательные элементы (А) будут конкурировать между собой в оттягивании электронов от электроположительных элементов-металлов (М). Исходя из постоянной заселенности орбиталей М и насыщаемости ЭО атомов А, можно ожидать, что увеличение ионности связей М1—А при вариации сортов атомов М и А должно сопровождаться соответствующим повышением ковалентности транс-связей А—М2. Данный эффект должен проявляться в изменениях длин и полярностей связей, что и будет определять особенности строения двойных солей и комплексных соединений. [c.93]

Скандии склонен к образованию комплексных соединений, проявляя координационное число 6. Для скандия известны двойные соли (фториды, оксалаты, карбонаты), комплексные соединения с различными органическими аддендами. Способность к комплексообразованию у скандия выражена более сильно, чем у редкоземельных элементов и алюминия. В этом отношении скандий приближается к цирконию и особенно к торию. [c.65]

У редкоземельных элементов особенно выражена способность к образованию двойных солей с натрием, калием, аммонием, комплексных соединений с органическими оксикислотами, с азотистыми соединениями. Некоторые их комплексные соединения хорошо кристаллизуются, растворяются в воде, прочны. Классическими методами разделения редкоземельных элементов являются дробная кристаллизация, дробное осаждение, дробное разложение, дробное растворение и ионный обмен. [c.403]

Начало работ Н. С. Курнакова по изучению определенных и неопределенных соединений относится к 80-м годам прошлого столетия, когда он написал ряд своих работ по исследованию сложных органических веществ и комплексных соединений. В этих работах он тесно связывает свойства, в особенности цвет и растворимость, с составом и молекулярным строением исследуемых соединений [5]. В своей статье О соотношении между цветом и строением двойных галоидных солей Н. С. Курнаков обращает внимание на изучение изомерных форм соединений, исследование которых является, по его мнению, одним из наиболее могущественных средств для исследования и определения строения химических соединений . [c.152]

Ионы 5с +, уз+, Ьа + бесцветны в ряду Ьа — Ьи (ионы Ьп ), как правило, окрашены, причем имеет место периодическая псв-торяемость их окраски (табл. 17.39). Хлориды, нитраты и ацетаты растворимы в воде, а фториды, карбонаты, фосфаты и особенно оксалаты нерастворимы. Из водных растворов соли кристал/и-зуются с 6 (5с и V) и более (для Ьи) молекулами Н2О. Нитраты с нитратами щелочных металлов дают двойные соли, карбонаты и оксалаты — комплексные соединения. [c.506]

Обычно валентность всех этих элементов в растворе равна трем (церий может быть также четырехвалентмым, самарий и европий — двухвалентными). Их тенденция к гидролизу не велика, хлориды и нитраты трехвалентных лантаноидов и иттрия растворимы, сульфаты плохо растворимы и имеют отрицательный те.мпературный коэффициент растворимости (см. раздел 11.4). При добавлении в раствор фторидов или растворимых оснований осаждаются нерастворимые трифториды или гидроокиси. Сульфиды в растворе не образуются. При дробном осаждении гидроокисей этих элементов происходит их частичное разделение, так как основные свойства элементов уменьшаются с увеличением атомного веса (иттрий является исключением). Редкоземельные элементы образуют в растворе большое число комплексных ионов и соединений, из них особенно прочны комплексы с клешневидными агентами. Это свойство позволило разработать эффективный метод разделения с помощью ионообменных смол, который в значительной степени вытеснил старые методы, основанные на дробном осаждении или дробной кристаллизации двойных солей. Ионы редкоземельных элементов сорбируются катионообменной смолой и элюируются раствора- [c.94]

Комплексные соединения. Зт, Ей, Od проявляют способность образовы-вть комплексные соединения, устойчивость которых возрастает с увеличением порядкового номера элемента. К числу веществ, способных образовывать комплексные соединения с Зт, Ей, Od, относятся как органические, так и неорганические соединения. Трёхвалентные ионы Зт, Ей, Od наиболее склонны образовывать координационные соединения с аддендами, содержащими кислород. Это особенно ярко проявляется в водных растворах, когда ионы гидратированы и устойчивость гидратов достаточна благодаря характерному сродству к иону кислорода. Менее выражена у них склонность к образованию комплексных соединений с сильно деформирующимися аддендами (с соединениями сульфидной серы, аммиаком, аминами и т.п.). Комплексные соединения данных элементов с неорганическими лигандами, как правило, неустойчивы в водных растворах — они диссоциируют на исходные компоненты. Тем не менее, обнаружены комплексные соединения с большинством неорганических лигандов. Со многими солями, в особенности содержащими катионы щелочных металлов, они образуют соединения типа двойных солей. Образование последних служит косвенным доказательством комплексообразующих способностей центрального иона. Ввиду малой стабильности, состав многих комплексных соединений этих элементов в сильной степени зависит от условий температуры, концентрации реагентов, природы растворителя [c.220]

Как можно было заметить из изложенного выше, при переработке различно1 о сырья, содержащего рубидий и цезий, возникают трудности, связанные как с их отделением от других элементов (прежде всего от больших количеств калия), так в дальнейшем и с разделением самих рубидия и цезия. Возникает, иначе говоря, проблема разделения близких по свойствам щелочных элементов. Правда, способность рубидия и цезия образовывать двойные и типично комплексные соединения со многими элементами делает задачу выделения этих элементов из растворов самого различного состава сравнительно несложной. Однако разделить рубидий и цезий и особенно отделить рубидий от калия исключительно трудно. Для преодоления этих трудностей можно использовать лишь незначительные различия в свойствах некоторых сложных солей и комплексных соединений калия, рубидия и цезия. Поэтому указанную проблему в той или иной форме приходится решать в любом технологическом процессе получения солей рубидия и цезия, независимо от природы конкретного сырья, переработка которого была рассмотрена ранее. Практика различных производств, многие исследовательские работы и патентная литерагура позволяют сделать по этому вопросу некоторые обобщения. [c.82]

Платиновые металлы способны образовать род непрочных соединений С водородом, а именно, поглощают его и выделяют только при довольно значительном накаливании. Эта способность особенно развита у платияы и палладия н, что очень характерно, никкель, отвечающий в системе как раз платине и палладию, представляет такую же способность удерживать значительное количество водорода (опыты Г рема и Рауля). Другое характерное свойство платиновых металлов состоит в том, что они, подобно кобальту, образующему кобальтиаки, дают комплексные солеобразные соедивевня С аммиаком и, как Ре и Со, двойные соли с свверодистымв щелочными металлами, в особенности в низших формах своего окисления. [c.611]

Сравнение нормальных н молярных растворов. Растворы одинаковой нормальности, так как они содержат в единице объема одно и то же число граммэквивалентов, должны взаимодействовать одинаковыми объемами, миллилитр на миллилитр. Данный 2Л раствор будет реагировать с точно равным объемом другого 2Ы раствора и с двойным объемом какого-нибудь Ш раствора. Этд преимущество несколько уменьшается, если неизвестно, на основании какой реакции был вычислен эквивалент, а следовательно и нормальность, что, как мы видели, особенно относится к кислотам, двойным и комплексным солям. Однако имеется более серьезная причина такой неопределенности и в случае простых солей, которые могут принимать участие не только в реакциях, не сопровождающихся изменением валентности одного из элементов, но и в реакциях окисления-восстановления. Возьмем, например, соединение РеСЬ бНЮ. Если при реакции не происходит изменения валентности, например при осаждении Ре(ОН)з аммиаком, эквивалент РеС1а-6НгО, соответственно правилу равен /з его моля но, как мы увидим ниже, если эта соль реагирует как окислитель, например с раствором 5пСЬ, ее эквивалент равен ее молю. Чтобы избежать возможной ошибки при употреблении стандартных растворов, следует выражать концентрацию всех растворов, приняв за рснову молярность в единицах молярности и затем вычислять отсюда нормальность раствора на основе данной реакции, как это показано в следующем параграфе. Концентрация, выраженная в молях, постоянна, так как она зависит исключительно от ч сла молей в литре раствора. [c.229]

Для соединений железа, никеля и других слабых комплексообразователей более характерно образование ацидосоединений, многие из которых, особенно цианидные, дсеольно устойчивы. Из галогенидных комплексных соелинений наиболее устойчивыми являются фторидные, например KNiFз, К2пРз, но в водных растворах они все же подвергаются заметной диссоциации. Эти соединения обычно относят к двойным солям. [c.309]

Совершенно особняком стоит метод синтеза ртутноорганических соединений путем присоединения солей ртути к олефинам, ацетиленам и их производным и окиси углерода. Этим методом синтезируются только вещества, пока не полученные никаким иным способом. Свойства их, имея ряд общих черт со всеми ртутноорганическими продуктами, в то же время отличаются характерными особенностями, сближающими их с комплексными соединениями. [Ззаимодействие непредельных, содержащих двойную связь, совершается лучше с хороша диссоциированными солями окисной ртути (нитратом, сульфатом. [c.53]

С соответствующими солями щелочных металлов и аммония соли трехвалентного железа часто образуют двойные соединения, примером которых могут служить железные квасцы общей формулы М [Pe(S04)2]-12НгО, Особенно характерно комплексообразование для солей многих слабых кислот. Например, от H N производится комплексная железо синеродистая кислота — H3[Fe( N)e], из солей которой наиболее обычен хорошо растворимый в воде феррицианид [c.323]