Индий металлический, структура

Элементы III-o подгруппы должны были бы иметь по правилу К —8 — N координационное число 5, но, как известно из теории кристаллических решеток, в структурах не может быть осей симметрии пятого порядка или многогранников с пятью тождественными вершинами. Поэтому, если бы даже тенденция атомов окружать себя пятью соседними была весьма сильной, то и в этом случае не могли образоваться столь правильные структуры, как в рассмотренных выше случаях для иных координационных чисел. Нужно также иметь в виду, что даже сильно искаженные структуры с координационным числом 5 из-за недостатка валентных электронов не могут быть обусловлены только ковалентными связями. Кроме того, 1П-й подгруппа находится уже достаточно далеко от элементов с ярко выраженны ми неметаллическими свойствами, и поэтому необходимо наряду с ковалентными тенденциями считаться и с сильно выраженным стремлением к образованию нормальных металлических структур. В результате борьбы этих противоположных тенденций в данной подгруппе появляются из ряда вон выходящие, единственные в своем роде уродливые структуры, такие, например, как галлий, индий, бор. [c.259]

Весьма детальная классификация элементов по кристаллическим структурам была дана в 1942—1960 гг. Г. Б. Бокием [160]. Он различает шесть основных типов структур элементов 1) гексагональную плотную упаковку, 2) кубическую плотную, 3) кубическую объемноцентрированную упаковку (металлические структуры), 4) молекулярные структуры, 5) ковалентные структуры с координационным числом K—S—N, 6) прочие структуры. Г. Б. Бокий отметил принадлежность водорода по кристаллохимическим признакам к группе галогенов, разделение элементов III группы на две подгруппы (бора—таллия и скандия—актиния), указал на своеобразие структур марганца, урана, индия, цинка, кадмия и ртути, объяснил повышенные значения da для структур цинка и кадмия эллипсоидальной формой атомов и высказал предположение, что алюминий, а- и р-таллий, свинец и индий в металлическом состоянии не отщепляют всех валентных электронов [160]. В этом плане кристаллохимия элементов была рассмотрена и в ряде других работ [32, 111] и др. [c.190]

Взаимодействие с металлами. Все металлы по характеру взаимодействия с галлием могут быть разбиты [711 на три группы. Одну из них составляют соседи галлия по периодической системе это металлы подгруппы цинка, главных подгрупп П1 и IV групп, а также висмут. Все указанные металлы соединений с галлием не образуют. Соответствующие двойные системы либо имеют эвтектический характер, либо (в случае тяжелых металлов — кадмия, ртути, таллия, висмута и свинца) наблюдается ограниченная взаимная растворимость в жидком состоянии. Примером последних систем может служить система галлий — ртуть (рис. 49). Ни с одним из металлов галлий не образует непрерывных твердых растворов, что объясняется, очевидно, весьма своеобразной кристаллической структурой металлического галлия. По той же причине весьма незначительны области твердых растворов на основе галлия (наибольшей растворимостью в галлии — 0,85 ат. % — обладает цинк). В то же время галлий образует широкие области твердых растворов на основе других металлов. В рассматриваемой группе наибольшая растворимость галлия наблюдается в алюминии и индии. [c.242]

Для получения так называемых электрически гетерогенных структур металлического германия применяют также методы наплавления соответствующих металлов (например, индия) и диффузии примесей в твердой фазе [558]. [c.223]

Различие в структурах второго снаружи энергетического уровня, в котором у атомов бора содержится только два электрона, у атомов алюминия — восемь, у атомов галлия, индия и таллия — восемнадцать, является причиной различия ряда химических свойств этих элементов. На химические свойства элементов подгруппы бора влияет как увеличение заряда ядра атомов, так и возрастающее число энергетических уровней (уменьшение энергии ионизации наружных электронов). Бор проявляет главным образом свойства неметалла, а остальные элементы этой группы являются металлами. Металлические свойства у них нарастают в ряду В — Т1 в этом направлении усиливаются основные свойства окисей и гидроокисей [c.239]

Арсенид индия — темно-серое, с металлическим блеском вещество. Кристаллизуется в структуре сфалерита. [c.105]

Антимонид индия — светло-серый сплав с металлическим блеском. Кристаллизуется в структуре сфалерита. [c.108]

Кроме того, 111-й подпруппа находится уже достаточно далеко от элементов с ярко выраженными неметаллическими свойствами и поэтому необходимо, наряду с ковалентными тенденциями, считаться и с сильно выраженным стремлением к образованию нормальных металлических структур. В результате борьбы этих противоположных тенденций в данной подгруппе появляются из ряда вон выходящие, единственные в своем роде уродливые структуры, такие, нашример, как галлий, индий, бор. [c.272]

Структуры актинидов, трансуранидов, марганца, олова, индия и ртути отличаются от описанных типичных металлических структур чаще всего по причине различного электронного состояния атомов, слагающих решетку, и реже по причине отклонения многоэлектронного атома от сферической формы. [c.112]

Кристаллическая структура. В настоящее время известны две кристаллические модификации иНд. Кристаллические формы зависят от той температуры, при которой был получен гидрид. Обычная форма обозначается как р иНд. Кристаллическая структура этой модификации была определена Рандлом [75] методами рентгеноструктурного анализа и дифракции нейтронов. Автор установил, что Р-иНд имеет простую кубическую решетку, а металл имеет структуру, подобную Р-вольфраму. Известен [75] параметр решетки Р-иНд ао=6,6310 А, плотность 10,92 г/сл [75]. Гидриды и дейтериды имеют одинаковые структуры [76], кристаллическая решетка дейтерида немного меньше, чем у гидрида. Вследствие того, что дейтериды дают более интенсивные нейтро-нограммы, они были более изучены, чем гидриды. По-видимому, атомы дейтерия расположены по неправильному тетраэдру па равных дистанциях от четырех атомов урана, расстояние уран— дейтерий равно 2,32 А. Вероятно, что в этой структуре почти отсутствуют металлические уран—уран-связи, по-видимому, вся структура удерживается за счет взаимодействия между ураном я водородом. Атомы дейтерия расположены на значительно больших расстояниях, чем можно было ожидать на основании ионных радиусов. Пока что эта структура остается загадочной и нуждается в дальнейшем исследовании. Трудно оценить те сложности, которые вносятся в интерпретацию данных по дифракции нейтронов из-за возможного присутствия других фаз иНд (или иВд). [c.154]

По данным Сторча и сотрудников [11, с. 30], элементарная структурная формула угольного вещества состоит из тримеров индена, связанных эфирными мостиками. Они приводят ряд доказательств в пользу этой структуры, связанных с элементным составом угля, выходом летучих веществ, с механическими свойствами и пр. Однако и эту формулу необходимо отвергнуть, так как она не отвечает результатам, полученным при окислении угля и при его разложении металлическим натрием. [c.220]

Физико-химические свойства фосфидов индия и галлия. Диаграммы состояния систем 1п—Р и Са—Р приведены на рис. 39, 40. В рассматриваемых системах образуется по одному соединению эквиатомного состава. Эвтектики с обеих сторон вырождены. Оба соединения обладают значительным давлением пара при температуре плавления вследствие диссоциации. Так, для фосфида индия при 1055°С давление достигает 25 атм, а для фосфида галлия при М67°С — 45 атм. Оба соединения относятся к алмазоподобным полупроводникам, кристаллизуются а структуре сфалерита. При спонтанной кристаллизации из избытка металлического компонента или из индифферентного растворителя соединения выделяются в виде пластинчатых и нитевидных кристаллов серого (1пР) или оранжево-красного (СаР) цвета. [c.72]

Элементы Оа, 1п, Т1 должны были бы иметь по правилу Юм-Розери координационное число <6, но, как известно из теории кристаллических решеток (см. выше), в структурах не может быть осей симметрии пятого порядка или многогранников с пятью тождественными вершинами. Из-за недостатка валентных электронов связь между атомами имеет смешанный характер. В ре-зультате борьбы ковалентной и металлической связей у галлия и индия возникают уродливые структуры, в которых нет ни плотной упаковки атомов, свойственной металлам (с 2 = 12 или 8), ни правильной атомйой структуры (с 2 = 4), свойственной группе элементов с рещеткой алмаза [18]. Таллий имеет сложную ромбическую, а индий — гранецентрированную тетрагональную решетку, плотность упаковки атомов в которой —69%. У таллия преобладает металлическая связь, поэтому [c.61]

В форме простых веществ галлий, индий и таллий представляют собой серебристо-белые металлы, при этом галлий хрупок, а индий и таллий очень мягкие. Индий и таллий кристаллизуются в плотноупакованной кубической или близкой к ней решетке. Кристаллохимическое строение галлия оригинально и необычно для металлов. Структуру галлия лишь условно можно назвать псевдотетрагональ-ной. Каждый атом галлия имеет ближайшего соседа на расстоянии 0,243 нм, шесть других находятся на расстоянии от 0,270 до 0,279 нм. Другими словами, металлический галлий как бы состоит из двухатомных молекул, образующих слои, связь между которыми слабая, чем и объясняется его аномально низкая температура плавления. Характеристики элементов и простых веществ П1А-груп-пы приведены ниже. [c.339]

Свойства. Кристаллизуется в моноклинной структуре типа AI I3 (пр. i 2/m,a=6,41 А Ь=11,10 А с=6,31 А =109 48 ). /возг 498°С d 3,45. Оче гигроскопичные кристаллы. В 100 г водного раствора при 22 °С растворяет 66,11 г 1пС1з (d 1,97) растворимость в абсолютном спирте при 22 °С —53,2 При упаривании водных растворов (которые легко получить при растворен металлического индия в НС1) кристаллизуются гидраты, например 1пС1з-4Н [4, 5]. [c.938]

При исследовании свойств кристаллов ХпзЗе необходимо учитывать возможное отклонение от стехиометрии состава Хп Зе в сторону избытка 8е, что может изменять измеряемые величины [62]. Хпабе имеет сложную энергетическую структуру зон. В работе [63] определялись коэффициенты термо-э.д.с. и Холла Хп Зе п- и р-шпа. Удельное электросопротивление образцов, в зависимости от кристаллографического направления, составляет от 10 1 до 10 ом-см. Подвижность электронов образцов п-типа, вычисленная по коэффициенту Холла, составляет 500 см /в-сек, и энергия активации в собственной области таких образцов равна 0,8—0,9 эв. Образцы исследовались в виде тонких монокристаллических пластинок, ориентированных в определенных направлениях. В некоторых из них были обнарун ены тонкие прослойки металлического индия в виде игл. Такие кристаллы обладали ярковыра-женной анизотропной фотопроводимостью. [c.103]

На рис. 4 нанесены все экспериментальные точки для сплаво . Рс1—Сс1 и результаты опытов в интервале у,,, =0-ь0,16. При больших содержаниях индия наблюдается разрыв, и точки в интервале У,п =0,20 -0,26 лежат значительно выше. Вероятно в этой области концентраций можно ожидать существования более сложной структуры металлической фазы. Во всяком случае рентгеновские измерения показали наличие у сплава с 15% ат. 1п одной фазы с гране-центрированной решеткой и значением параметра чуть большим. [c.121]

Согласно. Милнеру [75], в кристаллической структуре типа Р-Ш кроме обычной металлической связи, в образовании которой участвуют все атомы, в цепочках между атомами А существуют также и ковалентные связи. Таким образом, у атомов А, помимо электронов, которые они отдают для образования металличёской связи, должно быть по меньшей мере еще по два электрона для образования ковалентных связей в цепочках. Это условие выполняется для всех известных структур типа Р-Ш, в том числе и для гидрида урана иНз, и можно думать, что ковалентная связь образуется за счет электронов предпоследних оболочек. Интересно, что гидрид урана иНд обнаруживает ферромагнитные свойства при температурах около 174° К [121]. [c.14]

Соединения бора, алюминия, галлия, индия с элементами группы азота имеют структуры типа сфалерита или вюртцита, чем они резко отличаются от карбидов, нитридов, моноокислов переходных металлов, часто обладающих характерной структурой типа N301 с более или менее отчетливо выраженными металлическими свойствами. Структуру такого типа имеют соединения скандия, иттрия, лантана с азотом, фосфором, мышьяком, сурьмой и висмутом, а также соединения GdN, LuN. Последнее указывает на близость ветви гадолиния и лютеция к лантану. Вследствие наличия внешней -конфигурации ионов структуру типа N301 должны иметь все соединения иттрия, актиния, гадолиния, лютеция, кюрия и лоуренсия с азотом и его аналогами. [c.131]

Аналогичная картина наблюдается в изменении кристаллических структур элементов пятого периода. Рубидий обладает ОЦК структурой. Низкотемпературная модификация стронция изоморфна а-кальцию. Элемент Illa подгруппы — индий обладает гранецентрированной тетрагональной структурой, близкой к ГЦК решетке алюминия. Гранецентри-рованная тетрагональная структура индия является переходом к объемноцентрированной тетрагональной структуре р-олова. В ряду сурьма— йод, структуры которых возникают путем образования направленных двухэлектронных связей, происходит окончательная потеря металлических свойств. Структуры 40-нереходных металлов от иттрия до кадмия сходны со структурами Зй-переходных металлов. Иттрий, цирконий, ниобий и молибден изоморфны, включая полиморфные модификации, соответственно скандию, титану, ванадию и хрому, и только гексагональные плотные упаковки технеция и рутения отличаются от структур марганца и железа. Родий, палладий и серебро имеют такие же гранецентрированные решетки, как р-кобальт, никель, медь, а кадмий — такую же решетку, как цинк. [c.193]

Некоторые гетероциклические соединения бора—производные индана. например, также образуют при действии металлического натрия или калия продукты присоединения [10а]. Определение молекулярного веса этого комплекса показало, что он гексамерен и обладает структурой, изображенной на рис. 12. [c.206]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология