Индий определение в растворе

Количественное определение. Растворяют около 1,2 г (точная навеска) в 30 мл воды. Прибавляют 50 мл раствора нитрата серебра (0,1 моль/л)ТР и 5 мл азотной кислоты ( — 130 г/л)ИР. Титруют избыток нитрата серебра тиоцианатом аммония (0,1 моль/л)ТР, используя в качестве инди- [c.348]

Все имеющиеся данные указывают на ступенчатый характер образования галогенидных комплексов индия в растворе. Существуют границы концентраций для индия и галогенида, в которых преобладает какой-либо определенный комплексный ион индия. [c.60]

Наиболее благоприятной средой для определения индия является раствор, содержащий буферную смесь тартрат натрия — соляная кис юта с pH 3,5—3,8. Индий можно также выделять из раствора, содержащего СНзСООН и СНзСООКа (в отсутствие железа). При более низких значениях pH выделение индия сильно замедляется. [c.199]

Определение количества индия в растворе методом активационного анализа [c.292]

Предложенный при определении кремния в галлии и индии способ отделения основного элемента отгонкой в виде оксихинолината галлия или хлорида индия, [13], по нашему мнению, не может быть рекомендован для практического анализа. В случае галлия чрезвычайно затруднительно удаление из раствора органических веществ, мешающих проведению определения кремния в случае индия отгонка его хлорида не является необходимой, так как присутствие в растворе индия определению кремния не мешает. [c.131]

Метод основан на определении никеля по реакции с диметилглиоксимом в присутствии окислителя [1, 2]. Индий определению не препятствует для предотвращения его гидролиза в раствор вводят лимонную кислоту. [c.172]

Определение индия в растворе 1п(МОз)з при помощи меченого фосфата [c.6]

Присутствие двухвалентного железа в количестве, превышающем содержание индия в 1000 раз и больше, определению не мешает при этом полностью сохраняется прямая зависимость между высотой диффузионной волны и концентрацией индия в растворе. [c.366]

Определение индия. Гексацианоферратом (II) калия можно также титровать соли индия Анализируемый раствор не должен содержать хлоридов, и перед титрованием его надо освободить от мешающих определению металлов. Затем к нему приливают столько уксусной кислоты, чтобы концентрация ее в растворе достигла по крайней мере 40%, прибавляют 2 капли 2%-ного раствора индикатора дифенилбензидина и титруют раствором гексацианоферрата (И) калия, содержащим 0,2% гексацианоферрата (III) калия. В конце титрования цвет раствора из синего переходит в зеленый. Титр раствора гексацианоферрата (II) калия устанавливают по чистому индию (повидимому, состав выпадающего осадка пока еще не был исследован). [c.377]

Было произведено фотометрическое определение индия в растворах его солей описанным способом (см. таблипу). Результаты показывают, что фотометрическое определение индия с ализарином 3 можно производить с достаточной точностью. [c.258]

В табл. 1 представлены результаты, полученные при определении индия в растворах его солп с использованием калибровочной кривой. [c.264]

Определение следов индия в растворах его соли [c.265]

В данной работе проводят количественное определение индия в растворе нейтронным активационным анализом с помощью лабораторного источника нейтронов. Реакции, протекающие в этом случае, описаны в пункте А данной работы. [c.566]

Оксихинолин [33, 94, 123] образует с ионами индия комплекс, хлороформенный экстракт которого интенсивно люминесцирует. Экстрагирование производят из растворов с pH 3,5—3,7. Линейная зависимость интенсивности люминесценции от концентрации индия в растворе лежит в пределах 0,1—6,0 мкг/мл. Изменение концентрации реагента большого влияния на определение не оказывает. Необходимо тщательное удаление сопутствующих элементов, так как аналогично индию экстрагируют АР+, Ga +, Bi +, Сц2+, Со +, Sn2+, и Fe +, TF+. Лучшая воспроизводимость результатов анализа достигается в интервале концентраций от 1 до 5 мкг индия на 1 мл хлороформа. [c.281]

Спектр индия в пламени состоит из атомных линий 271,0 275,4 303,9 325,6 410,2 451,1 нм (ммк) [532]. Последняя линия наиболее интенсивная и обычно используется для анализа. Определение отличается высокой избирательностью, поскольку в области 451 ммк в пламени смеси ацетилена с воздухом излучают только барий, родий и цезий. Показано, что в пламени смеси ацетилена с воздухом интенсивность линий 410,2 и 451,1 ммк в логарифмическом масштабе пропорциональна концентрации индия в растворе в пределах 10 —10" мол л [533]. Ацетон в количестве 80% (объемн.) увеличивает интенсивность линии индия [451,1 нм (ммк)] в пламени гремучего газа в 37 раз [534]. Рост фона авторы во внимание не принимали. На определение индия не влияют значительные количества цинка, кадмия, олова. При сутствие в растворах железа, меди, алюминия в количествах превышающих 1%, приводит к снижению интенсивности излуче ния индия. Азотная и соляная кислоты при концентрациях до 1-н не влияют на интенсивность линии 451 нм (ммк), а серная кис лота в такой же концентрации заметно ее снижает [535]. Опреде ление индия в магниевых сплавах (0,1—2%) может быть выпол нено спектрофотометрированием солянокислых растворов спла 320 [c.320]

Последовательность операций в случае вытеснительного субстехиометрического выделения можно рассмотреть на примере активационного определения индия в граните и галлии [311]. К облученной пробе добавляют определенное количество носителя и производят растворение. После установления определенной величины pH в раствор вводят комплексообразующие реагенты для связывания некоторых мешающих элементов. Индий экстрагируют раствором стехиометрического количества дити-зона в ССи. Экстракт три раза промывают 0,1 М раствором буры для удаления возможного избытка дитизона и некоторых нестойких дитизонатов. После этого экстракт встряхивают с буферным раствором, содержащим субстехиометрическое количество ртути. [c.264]

Результаты определения ионов индия в растворах его солей приведены в табл. 4.10. [c.126]

В 1954 г. опубликован ряд работ, посвященных определению констант равновесия образования фторокомплексов индия в растворах. Определены [InF, ] [InF,,] [InF l [c.547]

Определением эффективной валентности анодно растворяющегося индия в растворах H IO4 с добавками Na2 104 электрохимическими и радиохимическими методами и измерениями с помощью индикаторного электрода В. В. Лосевым с сотрудниками было доказано, что анодное растворение индия протекает стадийно с образованием в качестве промежуточного продукта ионов одновалентного индия [c.229]

Для определения индия в растворах воспользовались методом фотометрии пламени. Регистро-граммы аналитической линии в спектрах эталонов и двух проб приведены на рисунке. [c.121]

Количественное определение. Растворяют около 0,12 г испытуемого вещества (точная навеска) в 20 мл соляной кислоты (0,1 >моль/л) ТР и быстро титруют раствором йода (0,05 моль/л) ТР, используя в качестве инд нкатора крахмал ИР. Повторяют процедуру, 1НО без испытуемого вещества и при необходимости вносят поправки. Каждый миллилитр раствора йода (0,05 моль/л) ТР соответствует 6,211 мг СзНвОЗг. [c.113]

Для определения индия в растворах, содержащих фторид, к кислому раствору (в платиновой чашке) прибавляют по каплям 10%-ный раствор КОН по метилроту до перехода окраски в желтую. После этого прибавляют еще 1 мл КОН и нагревают четверть часа на небольшом пламени, перемешивая, чтобы раствор не разбрызгивался. После этого раствор фильтруют через бумажную массу, помещенную на фильтр с синей лентой, промывают осадок и фильтр горячей водой, содержащей небольшое количество нитрата аммония, смывают осадок и бумажную массу в платиновую чашку и растворяют осадок в H I. Из полученного раствора осаждают индий аммиаком, осадок отфильтровывают на том же фильтре, переводят обычным методом в окись и взвешивают. В фильтрате определяют фторид в форме Pb IF. [c.34]

Чжен Гуан-лу [304] разработал быстрый и точный прямой метод определения небольших количеств индия титрованием раствором динатриевой соли этилендиаминтетрауксусной кислоты при pH 2,3—2,5 или при pH 7—8 в присутствия 1-(2-пиридил-азо)-2-нафтола. Пря pH 2,3—2,5 не мешают щелочные и щелочно-гемельные металлы, алюминий и марганец. При pH 7—8 не мешают медь, цинк, кадмяй, никель, серебро, ртуть и некоторые другие элементы, если к титруемому раствору добавить достаточное количество цианида калия. Трехвалентное железо связывают фторидом калия в присутствии тартрата и небольших количеств цианида. Не мешают хлориды, сульфаты, нитраты, перхлораты, фториды, тартраты и цитраты. Мешают свинец, висмут, галлий и олово. [c.107]

Мей и Гофман [330] отделяли индий экстракцией раствором 8-оксихинолина в СНСЬ перед его определением с дитизоном (см. стр. 166). [c.127]

При более высоких концентрациях этилендиамина, чем 0,25 М, высота волны индия почти не изменяется. Полярограммы индия в растворах этилендиамина не имеют максимумов. Из солей, которые могут находиться в растворе в результате растворения анализируемого материала, и из обычных комнлек- сообразующих веществ (табл. 71) определению индия препятствуют только тартрат этилендиамина и динатриевая соль этилендиаминтетрауксусной кислоты. [c.181]

А. К. Русанов и С. М. Солодовник [82] разработали ускоренный метод визуального спектрального определения индия в растворах, полученных при химической переработке руд, легко осуществимый в условиях заводской лаборатории. Для работы требуется стеклянный спектроскоп с небольшой дисперсией (типа Бунзена-Кирхгофа). Спектр возбуждают в воздушноацетиленовом пламени. Анализируемый раствор вводят в пламя при помощи специального распылителя. Концентрацию индия определяют методом гашения синей линии In 4511 A. Для этой цели перед щелью спектроскопа устаналивают клинообразную кювету, наполненную 0,2%-ным раствором Kj rjO,. Вдвигая кювету, добиваются такого ее положения, при котором глаз перестает отмечать в спектре ацетиленового пламени присутствие синей линии индия. Толщину слоя раствора ( ), гасящего линию индия, определяют по нанесенной сбоку кюветы шкале. Величина d зависит от интенсивности спектральной линии, т. е. от концентрации индия в растворе. Для определения этой зависимости фотометрируют линию спектра, полученную при помощи ряда стандартных растворов индия. Для построения калибровочной кривой по оси абсцисс откладывается логарифм концентрации индия, а по оси ординат—соответствующие им величины d. [c.206]

Определение серебра в индии. Дитизонат серебра экстрагируют бензолом и фотометрируют при 470 нм. Экстракт предварительно последовательно промывают серной кислотой для удаления индия, аммиачным раствором комплексона III для удаления меди, кадмия и висмута и раствором NaOH для удаления избытка дитизона [283]. [c.182]

Колориметрические определения Ag, Hg, РЬ, 1п, Оа, Зе, Те, Со, Мп и В1 возможны также при соответствующих операциях отделения от мешающих элементов. Серебро и свинец следует определять по реакции с дитизоном [20], индий и галлий после экстракции соответственно с 8-ок-сихинолином [21] и люмогаллионом [22]. В лучах ультрафиолетового света возможно флуоресцентное определение индия и галлия с кверцети-ном [23] соответственно с чувствительностью 1 10 % и 5-10 %, выделив экстракцией вначале галлий из солянокислого раствора, а затем индий из раствора бромидов. Селен и теллур могут быть сконцентрированы в аммиачном растворе на гидроокиси железа и определены по цветным реакциям соответственно с 3,3 -диаминобензидином и бутилродамином Б. Определение кобальта возможно по реакции с нитрозо-К-солью, марганца по каталитической реакции с серебром в присутствии окислителя, а висмута по образованию комплекса с тиомочевиной. Ртуть также может быть определена фотоколориметрическим методом по реакции с дитизоном [20] или с тиураматом меди [24]. В последнем случае определению ртути мешает только серебро. [c.385]

Определение индия в чистом виде имеет малое значение, так как в аналитической практике ему сопутствуют многие другие элементы, в первую очередь А1, Ре, Mg, Са, Мп, 2п, Сс1 и Си. Поэтому были поставлены опыты по изысканию условий, позволяющих предварительно отделять индий от других элементов или определять индий в их присутствии. Результаты этих опытов приведены в табл. 3. Как оказалось, индий может быть очень хорошо отделен от А1, Ре, Са и Мп при помощи ЫаР, который осаждает все эти элементы в форме простых или двойных фторидов. Растворимость нормального фторида достаточно высока (—8%), что же касается двойного фторида 1п Рз ЗМаР, то последний мало растворим в присутствии большого избытка ЫаР (1,5—2%), но при меньшей концентрации ЫаР (в наших опытах меньше 1 %) и при малых содержаниях индия в растворе он не выпадает в осадок. [c.8]

Диэтилдитиофосфат индия хорошо растворим в органических растворителях и экстрагируется из слабокислых растворов (pH 1—3). Растворы диэтилдитиофосфата индия в органических растворителях бесцветны и слабо поглощают свет только в ультрафиолетовой области. На кривой поглощения имеется слабовыраженный максимум нри 295 лц, нри котором возможно фотометрическое определение индия. Молярный коэффициент погашения нрн 295 жр. м = 110 . Растворы диэтилдитиофост фата индия в ССЦ устойчивы во времени и подчиняются закону Бера. Возможно определение 0,4—2,5 мг индия. [c.178]

Оксихинальдин [114], добавленный к раствору, содержащему ионы индия (pH 7,5) образует с последним комплекс, который экстрагируется бензолом и светится желтым светом при облучении ультрафиолетовыми лучами. Линейная зависимость интенсивности люминесценции от концентрации соблюдается при содержании индия в растворе 0,2—2,0 мкг1мл. Определению мещают ионы железа, кобальта, меди и никеля. [c.281]

Родамин С [3, 21] образует с индием комплекс, бензол-ацето-новый экстракт которого имеет оранжевую люминесценцию. Экстракция производится из 2,5 н. растворов по НВг. Линейная зависимость между интенсивностью люминесценции и концентрацией индия в растворе сохраняется от 0,01 до 6,0 мкг/мл. В этих же условиях образуют люминесцирующие родаминаты ионы Аи +, Сц2+, Hg Sb3+, Sn2+ и TF+. Гасят люминесценцию ионы железа и многие другие. Поэтому перед определением индий необходимо выделить из исходного раствора подходящим методом. Бабко и Чалая [3] подробно исследовали условия выполнения определения индия с родамином С и установили, что значительное влияние оказывает присутствие в растворе серной или соляной кислоты. [c.287]

Сопоставляя обширные литературные данные по экстракции неорганических соединений из водных растворов, можно прийти к выводу, что экстракции смесями органических растворителей посвящено лишь небольшое число работ. Рассмотрено поведение двух типов систем. Эрвинг и Росотти [1] показали, что при определенных условиях между логарифмом коэффициента распределения и молярной долей любого растворителя должна быть линейная зависимость. При выводе этой зависимости допускается, что взаимная растворимость и экстракция минеральной кислоты из водной фазы незначительны и что ни один из растворителей не входит в экстрагируемый комплекс. Данные этих авторов по экстракции индия из растворов бромистоводородной кислоты смесью метилизобутил- и метилизопропилкетонов являются убедительным доказательством этой линейной зависимости. Однако имеются данные, которые показывают, что во многих случаях один или оба растворителя входят в экстрагируемый комплекс металла. Линейная зависимость может быть также получена и в этих случаях при условии, что экстрагируемый комплекс или комплексы содержат не более одной молекулы того или другого растворителя. [c.216]

Если содержание индия в растворе выходит за пределы шкаль, отбирают из основного раствора меньшую аликвотную часть, доводят до 10 мл 15 н. серной кислотой и повторяют определение. [c.303]

В ряде случаев для пассивирования металла необходимо очень малое количество кислорода. Например, для полного пассивирования железа в растворе NaOH концентрации 0,5 кмоль/м достаточно пропустить 1,5-10 2 Кл/м электричества, т. е. такое количество, которого не хватит для образования даже мономоле-кулярного слоя 7-РегОз. Примерно такое же количество электричества, пропущенное через электрод при плотности тока выше некоторого определенного значения, вызывает пассивирование цинка в растворах КОН, индия — в растворах лимонной и разбавленной хлорной кислоты. [c.352]

Если содержание индия в растворе выходит за пределы шкалы, отбирают из основного раствора меньшую аликвотную часть, доводят до 10 мл 15 н. серной кислотой и повторяют определение. Шкалу для сравнения флуоресценции готовят следующим образом в пробирки отбирают объемы стандартного раствора индия, содержащие 0 0,10 0,20 0,30 0,40 и т. д. мкг индия, доводят объемы до 10 мл 15 н. серной кислотой и добавляют 100 мг железа, восстановленного водородом. Через 30 минут проводят реакцию с красителем и экст-ракнию, как описано выше. [c.84]

Устаиовив условия количественного осаждения индия и галлия, мы перешли к выяснению возможности отделения их от марганца, никеля, кобальта и цинка. Вначале были поставлены опыты по отделению индия. Определение двухвалентных металлов в фильтратах не проводилось, а определялось их количество, остающееся в осадках основных коричнокислых солей индия. Для этого осадки подсушивали и осторожно озоляли в кварцевом тигле. Для определения марганца полученную окись индия растворяли при нагревании в азотной кислоте и определяли марганец колориметрически персульфатным методом. Для определения никеля, кобальта и цинка полученные после прокаливания окиси растворяли при нагревании в соляной кислоте никель и кобальт определяли колориметрически, первый с диметилглиоксимом, второй с нитрозо-Р-солью. Цинк определяли нефелометрически с хинальдиновой кислотой но разработанному нами методу, связывая индий в комплекс лимоннокислым натрием. [c.37]

Определение ионов индия. Ионы индия в растворе образуют комплекс с динатриевой солью ЭДТА, р/С ко- [c.124]

Таблица 4.10. Определения индия в растворах его солей титрованием раствора динатриевой соли ЭДТА с применением в качестве индикатора ионов железа (III)

Справочник химика 21

Химия и химическая технология