Питтинговая коррозия циркония

Питтинговая коррозия является одним из основных и наиболее опасных видов локального разрушения металлов и сплавов. Этому виду коррозии в водных растворах, содержащих активирующие анионы, подвергаются железо и его сплавы с хромом и никелем (нержавеющие стали), а также алюминий и его сплавы, никель, цирконий, кобальт, магний. Питтингообразование возникает, как правило, в пассивирующих растворах, в которых присутствуют окислитель и активатор. К активаторам относятся [c.46]

Питтинговая (точечная) коррозия наблюдается у металлов и сплавов в пассивном состоянии, когда интенсивной коррозии подвержены отдельные небольшие участки поверхносги, что приводит к образованию глубоких поражений - точечных язв или питтингов. Коррозионное разрушение такого типа бывает у хромистых и хромоникелевых сталей, алюминия, никеля, циркония, титана в средах, в которых наряду с пассиваторами (окислителями) присутствуют депассиваторы (активаторы) - например, ионы галогенов. [c.58]

Цирконий несмотря на высокую коррозионную стойкость в растворах соляной кислоты подвергается интенсивной питтинговой коррозии в слабых растворах НС1 при анодной поляризации или в присутствии окислителей в щелочных растворах, содержащих С1 [51, 78, 79]. Питтинговую коррозию циркония вызывает и СЮ4, но в этом случае она происходит при очень положительных потенциалах около 4-1,35 В для 1 н. С1О4 против 0,38 В для 1 н. СК. [c.94]

При наличии в электролите активирующих агентов, например хлорид-ионов, при определенном значении потенциала фпит пассивное состояние нарушается, процесс анодного растворения ускоряется. Объясняется это тем, что по мере смещения потенциала в положительную сторону усиливается адсорбция хлорид-ионов. Поскольку степень покрытия поверхности кислородом неодинакова, в местах, где имеются дефекты в структуре окисной пленки, начинают преимущественно адсорбироваться хлорид-ионы, и вместо пассивирующего окисла образуется галогенид, обладающий хорошей растворимостью. Начинается питтинговая коррозия. Этому виду коррозии особенно подвержены нержавеющие стали и другие пассивирующиеся сплавы алюминий, титан, цирконий. [c.14]

Вопросам изучения питтинговой коррозии и обобщения накопленных экспериментальных данных посвящено много исследований [7, 15, 27 41 50 61 62 63, с. 28 64—71]. Обычно такой коррозии подвергаются легко пассивирующие металлы и сплавы железо и, особенно, такие важные и широко распространенные конструкционные сплавы, как нержавеющие стали, а также алюминий и его сплавы, никель, цирконий, титан и др. [c.89]

Питтинговая коррозия железа, циркония, алюминия наблюдается в растворах, содержащих ионы С10 ". Особенностью питтинговой коррозии в растворах с СЮ является то, что она возникает (например, на железе) при значительно более положительных потенциалах (1,35В),, чем в растворах с другими галоидными ионами (0,23—0,92 В) и, следовательно, значительно реже встречается на практике. [c.98]

Точечная (питтинговая) коррозия происходит на отдельных ограниченных участках металла, когда остальная поверхность находится в пассивном состоянии. Этот вид коррозии обнаруживают легко пассивирующиеся металлы и сплавы железо, стали, особенно нержавеющие, сплавы на основе алюминия, никеля, титана, циркония и др. Точечная коррозия этих металлов происходит в средах, содержащих окислители (кислород воздуха, нитраты, нитриты, хроматы и др.) и активаторы (С1 , Вг-, I- и др.). [c.110]

Биологически опасны и одновременно коррозионноопасны окислы азота, хлористый водород и фтористый водород. В присутствии влаги они вызывают коррозию цветных металлов (окислы азота, образующие при растворении азотную кислоту), коррозию таких металлов, как алюминий, титан, цирконий (фтористый водород). Питтинговая коррозия хромоникелевых сталей возникает при концентрации хлоридов около 2 мг/л. [c.209]

Питтинговая коррозия наблюдается также в растворах, содержащих ионы СЮГ на различных металлах железе, цирконии, алюминии. Особенностью питтинговой коррозии в растворах с СЮГ является то, что она возникает при значительно более положительных потенциалах, чем в растворах с галоидными ионами и, следовательно, значительно реже встречается на практике. [c.91]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология