Защита от коррозии пассивирующих растворов

Рафинирование магния осуществляют или переплавкой его с флюсами или возгонкой. В качестве флюсов используют хлориды магния, калия и натрия, иногда также кальция и бария с обязательной добавкой фторида кальция. Плавку ведут в тигельных печах при 700—750° С. Расплавленный под флюсом металл отстаивается некоторое время под образовавшейся шлаковой коркой, которую затем пробивают и отливают магний в чушки. Для защиты от коррозии готовые чушки пассивируют в горячем растворе хромпика. [c.300]

Разработаны принципы комплексной защиты техники [21], включающую защиту от биоповреждений составами, содержащими вещества многоцелевого назначения (обладающими свойствами ингибиторов коррозии и т. п.) и неопасными для людей. Защита осуществляется нанесением тонких пленок слабых водных и эта-нольных растворов этих веществ на поверхность эксплуатирующихся конструкций распылением в замкнутых воздушных пространствах и с ограниченным доступом воздуха составов,, содержащих легколетучие вещества с фунгицидными свойствами введением указанных веществ в растворы для химического и электрохимического полирования поверхностей металлов и нанесения покрытий в условиях производства и ремонта техники применением средств дополнительной защиты (пассивирующие растворы, рабоче-консервационные масла, легко снимаемые покрытия, содержащие биоциды) приданием биоцидных свойств растворам для очистки поверхностей (травящие, обезжиривающие, нейтрализующие растворы и пасты) сочетанием приведенных методов со статической или динамической осушкой воздуха добавлением биоцидных веществ в состав полимерных материалов, ЛКП на стадии приготовления их технологических смесей использованием биоцидных полимеров. [c.97]

Способность металлов пассивироваться широко ис- пользуют для их защиты от коррозии. Например, известно, что хранение лезвий безопасных бритв в растворах солей хромовых кислот позволяет дольше сохранять их острыми. В ином случае под действием влажного воздуха железо, особенно на острие лезвия, окисляется и покрывается рыхлым слоем ржавчины. [c.149]

Первый обусловлен пассивирующим действием среды, содержащей ионы ОН, при этом гидрооксид кальция проявляет себя как ингибитор анодного характера. Этот тип защиты действует в начальный период контакта стали с раствором (первые 100-200 ч) и при малых концентрациях гидрооксида кальция (до 0,35 г/л). Создаваемая в этот период на поверхности стали пассивная пленка не отличается стабильностью и живучестью. В результате начинающегося процесса коррозии на поверхности металла появляются продукты коррозии. [c.26]

Изучение возможности восстановления этих же ингибиторов в более широкой области потенциалов на платине показало, что ни один из них не восстанавливается при потенциалах коррозии. Более того, реакция восстановления кислорода, растворенного в электролите, в присутствии, например, хромата даже замедляется. Иногда в продуктах коррозии, а также на поверхности электрода обнаруживаются соединения трехвалентного хрома. Однако их происхождение является, очевидно, результатом окисления двухвалентных ионов железа, перешедших в раствор, В тех же случаях, когда достигается полная защита, соединения трехвалентного хрома не обнаруживаются на электроде. Это свидетельствует о том, что хромат-ионы адсорбируются поверхностью и не претерпевают химических превращений. Отсюда напрашивается вывод, что реакция восстановления ингибиторов с общим анионом типа МО не может быть ответственной ни за увеличение скорости растворения стали, находящейся частично в активном состоянии, ни за образование пассивирующего слоя, переводящего металл в пассивное состояние. [c.60]

В большинстве работ, посвященных механизму защиты железа от коррозии фосфатами, высказывается мнение, что фосфатный слой осаждается из электролита, а пассивирующий окисел возникает за счет взаимодействия металла с кислородом. Роль вторичного осажденного из электролита фосфата заключается в снижении скорости растворения окисного слоя. В работах [47] было показано, что в присутствии фосфатов на анодной поляризационной кривой имеется два потенциала пассивации один из них смещен на 0,2 В в отрицательную сторону по сравнению с потенциалом обычной пассивации, наблюдаемым в боратном буфере, не содержащем фосфатов. Из этого делается вывод, что в фосфатных растворах переходу железа в пассивное состояние предшествует специфическая пассивация, обусловленная вторичным осаждением фосфата металла из раствора. Накопление на поверхности стали плохорастворимого фосфата железа создает благоприятные условия для обычной окисной пассивации. [c.66]

Каждый из указанных способов очистки имеет определенные достоинства. Например, при термическом способе удается получить хорошо очищенную шероховатую поверхность, не требующую обезжиривания. После гидропескоструйной очистки благодаря действию пассивирующих добавок обеспечивается защита металла от коррозии в течение 6 сут. При химическом способе на поверхности металла образуется фосфатная пленка, способствующая увеличению адгезии покрытия. При использовании специальных растворов (преобразователей ржавчины или грунтов-модификаторов), взаимодействующих с продуктами коррозии железа, образуются неактивные поверхностные соединения, которые предохраняют поверхность оборудования от коррозии в течение 10 сут при толщине ржавчины до 120 мкм или 6 мес при толщине до 50, мкм. [c.166]

Используя высокие пассивирующие свойства нитрит-ионов, было на их основе создано много композиций ингибиторов атмосферной коррозии. Вначале [29, 34—36] для защиты от атмосферной коррозии черных металлов было предложено использовать водные растворы нитрита натрия. По этому методу детали хранятся на время межоперационной защиты в 5—15%-ном растворе нитрита натрия или пассивируются в [c.177]

Анодная защита может быть успещно использована и для снижения коррозии конструкционной углеродистой стали в олеуме [21, 23, 53, 87], в котором она легко пассивируется (плотность тока пассивации при 24° около 5-10 а см ) и в пассивном состоянии растворяется с весьма небольшой скоростью (несколько мка/см ) [23, 83]. В данном случае основной задачей защиты является снижение содержания железа в олеуме. Отмечается [23], что при использовании анодной защиты трубопроводов и резервуаров содержание железа удается сохранить длительное время на исходном уровне (0,004%). В то же время было показано, что за 10 дней хранения кислоты без защиты концентрация железа возрастает до 0,12%. Защита с успехом применяется и при транспортировке олеума при этом загрязнения среды не наблюдалось [23]. [c.101]

Характерной особенностью титана является возможность пассивации его в растворах, содержащих ионы С1 , в частности, в соляной кислоте. Так как титан легко пассивируется, применение анодной поляризации является эффективным средством защиты этого металла от коррозии. [c.128]

Защита обработкой среды. Можно устранить кислородную деполяризацию удалением кислорода из раствора, вызывающего коррозию. Например, воду для питания паровых котлов освобождают от кислорода пропусканием через железные, цинковые или магниевые стружки или добавкой какого-либо восстановителя. Введением в раствор соответствующих добавок можно пассивировать анодные составляющие защищаемого металла. Например, в холодильных установках, где в железной аппаратуре циркулируют крепкие растворы хлористого натрия и хлористого кальция, добавка кремнекислого натрия или хромпика пассивирует железо и ослабляет коррозию. [c.514]

Азотная кислота — сильный окислитель. Окисляющее действие бесцветной дымящей азотной кислоты меньше, чем кислоты с растворенной N02. Металлы, за исключением Р1, ДЬ, 1г, Аи, переводятся крепкой азотной кислотой в соответствующие окислы. Если последние растворимы в азотной кислоте, то образуются азотнокислые соли. Железо хорошо растворяется в разбавленной азотной кислоте. Концентрированная азотная кислота образует на поверхности железа тонкий, но плотный слой не растворимого в концентрированной кислоте окисла, защищающего металл от дальнейшего разъедания. Эта способность железа пассивироваться используется для защиты его от коррозии. Концентрированную азотную кислоту (особенно с добавлением 10% НаЗО перевозят обычно в стальных цистернах. [c.342]

Хром обладает большой стойкостью против воздействия многих кислот и щелочей он нерастворим в растворах азотной и серной кислот, в соляной и горячей серной кислотах легко растворяется, на воздухе и под действием окислителей пассивируется — на его поверхности образуется тонкая окисная пленка. Хром положительный потенциал и не обеспечивает при наличии в покрытии пор электрохимической защиты от коррозии стальных деталей. [c.161]

При применении рассольных конденсаторов, в том числе совмещенных, для увеличения срока их службы и улучшения теплообмена важное значение имеет качество хладоносителя (рассола). Чтобы поверхность теплообмена не инкрустировалась твердыми отложениями, рассол готовят в отдельном растворителе и перед употреблением фильтруют. Концентрация рассола должна обеспечивать температуру его замерзания на несколько градусов ниже рабочей температуры. В совмещенных конденсаторах эта разность температур обычно составляет 5 °С, в трубчатых — примерно 8°С, так как иначе при замерзании рассола возможен разрыв труб. Во избежание коррозии необходимо контролировать и поддерживать слегка щелочную реакцию рассола (pH = 7,5—8). Для уменьшения коррозии в рассол вводят пассивирующие добавки (соли хромовой, фосфорной и других кислот) или применяют электрохимическую защиту. С помощью реактива Несслера периодически проверяют отсутствие растворенного аммиака в рассоле (наличие ННз свидетельствует о неисправности аппарата), а также отсутствие хлора, что свидетельствует о герметичности хлорного конденсатора. Чтобы избежать насыщения рассола кислородом воздуха, обратный рассол надо сливать под уровнем раствора в баке испарителя. Ухудшение теплообмена (вследствие загрязнения внутренней поверхности испарителей маслом, уносимым аммиаком из компрессоров) [c.75]

Для повышения защитных свойств фосфатной пленки ее пропитывают пассивирующим хроматным раствором и смазывают вазелином или покрывают лакокрасочной пленкой. В результате фосфатирования несколько увеличиваются начальные размеры детали, повышается хрупкость инструментальных марок стали, поэтому оно в отличие от оксидирования не пригодно для защиты от коррозии строго калиброванных тонкостенных деталей — ленточных и спиральных пружин и применяется для покрытия крупных (рамы автомобилей, станины машин, корпуса боеприпасов и др.) и неответственных мелких (фурнитура, скобяные изделия и др.) деталей. [c.225]

Защита бетоном стальной арматуры основывается на пассивирующем действии щелочных сред. Выше приводилась диаграмма (см. рис. 2), иллюстрирующая зависимость устойчивости железа в водных растворах от pH. Скорость коррозии железа в нейтральных, слабокислых и слабощелочных растворах не зависит от величины pH. Это происходит потому, что в указанной области концентраций водородных ионов скорость коррозии определяется доступом кислорода. Она зависит также (на этом участке кривой) от присутствующих в растворе солей и их концентрации, наличия окислителей, температуры и многих других факторов. [c.13]

Цинк, стандартный потенциал которого = —0,763 в, применяется в основном при производстве латуней, а также для протекторов и в качестве материала для защитных покрытий (оцинкованное кровельное железо и т. п.). Цинк весьма энергично растворяется с выделением водорода в минеральных кислотах, в окисляющих средах не пассивируется. В растворах хрома-тов на поверхности цинка образуется защитная пленка из хромата цинка. В нейтральных растворах корродирует в основном с кислородной деполяризацией. В щелочах не стоек (см. рис. 17). Скорость коррозии в воде мала. Она несколько возрастает в интервале температур 55—65° С, в воде при 100° С цинк стоек. В чистой и морской атмосферах стоек, однако при содержании в обычной атмосфере загрязнений SO2, НС1, SO3 стойкость цинка сильно снижается. Цинковые покрытия на железе создают анодную защиту. Из сплавов на цинковой основе известен сплав, из которого получают изделия литьем под давлением. Он легирован медью (1,5—2,5%) и алюминием (0,5—4,5%). Коррозионная стойкость этого сплава в воде и по отношению к водяному пару невысокая. [c.59]

Железо — важнейший металл современной техники — обладает слабой коррозионной стойкостью во многих условиях. При его применении, как правило, требуется защита от коррозии. Железо легко пассивируется при действии окислителей, потенциал его при этом смещается в положительную сторону. Потенциалы железа в некоторых растворах приведены в табл. 9. [c.66]

Защитные пленки. Взаимодействие между металлом и химическим реагентом протекает на поверхности металла, в результате чего металл постепенно покрывается слое.М или пленкой, состоящей из продуктов взаимодействия металла с реагентом. Физические и химические свойства этой пленки оказывают решающее влияние на стойкость металла к данному реагенту. Если образовавшаяся пленка связана с поверхностью металла и не растворяется в данном реагенте, то она будет служить для металла защитой от коррозии и называется, поэтому, защитной пленкой. Стойкость Покрытого защитной пленкой металла значительно повы-. шается, и металл, как говорят, по отношению к данному реагенту пассивируется . а [c.19]

Так, например, для защиты от коррозии внутренней и наружной поверхности тонких стальных трубок (маслопроводов) рекомендуется [14] после соответствующей подготовки поверхности производить кадмирование снаружи с толщиной слоя 15—17 мк, затем пассивировать кадмий в хроматном растворе и фосфати-46 [c.46]

Достойна внимания еще одна особенность этих покрытий их поверхность можно пассивировать погружением в горячие подкисленные растворы хроматов калия и натрия. При этом замедляется их собственная коррозия и при той же толщине защитное действие покрытия продлевается. Металлическое покрытие начинает переливаться всеми цветами радуги, что является типичным признаком высококачественной антикоррозионной защиты. [c.177]

По адсорбционной теории, СГ адсорбируются на поверхности металла, конкурируя с растворенным Оз или ОН". Находясь в контакте с поверхностью металла, хлор-ион благоприятствует гидратации ионов металла и облегчает переход ионов металла в раствор. Адсорбированный кислород оказывает противоположное влияние и понижает скорость растворения металла. Другими словами, адсорбированные хлор-ионы увеличивают ток обмена (понижают перенапряжение) анодного растворения упомянутых металлов по сравнению со значением, которое наблюдается для поверхности, покрытой кислородом. Этот эффект настолько отчетливо выражен, что железо, хром и нержавеющие стали в растворах, содержащих значительные концентрации СГ, не могут анодно пассивироваться. Металл продолжает растворяться в соответствии с законом Фарадея, образуя ионы низшей валентности. Критическая плотность тока при этом исключительно высока. Нарушение хлор-ионом пассивности на отдельных участках происходит легче, чем по всей пассивной поверхности, причем предпочтительные места определяются, по-видимому, небольшими изменениями в структуре и толщине пассивной пленки. Образуются мельчайшие аноды активного металла, которые окружены большими катодными участками пассивного металла. Разность потенциалов между такими участками велика — порядка 0,5 в или больше. Создающийся в результате этого элемент называется а к т и в и о-п а с с и в н ы м. Большие плотности тока на аноде вызывают большие скорости разрушения металла, что создает катодную защиту участка поверхности, непосредственно прилегающего к аноду. Результат фиксирования анода на определенном участке — питтинговая коррозия. Чем больше ток какого-либо питтинга и соответственно катодная защита окружающих питтинг участков, тем меньше вероятность образования в близком соседстве другого питтинга. Вследствие этого наблюдаемое число глубоких питтингов на единицу площади обычно меньше, че.м [c.72]

Некоторое затруднение в применении анодной электрохимической защиты — потребность в большом токе для пассивации конструкции — может быть устранено а) постепенным заполнением конструкции раствором под током б) предварительной пассивацией защищаемой поверхности пассивирующими растворами (например, 60% НЫОд + 10% К3СГ2О7) в) применением импульсных источников постоянного тока. Следует также поддерживать потенциал защищаемой конструкции в области оптимальных его значений, чтобы избежать возможного протекания некоторых видов местной коррозии (точечной, межкристаллитной и избирательной коррозии под напряжением). Слабым местом этого вида защиты является недейственность его выше ватерлинии, а иногда и недостаточность по ватерлинии, что требует иногда дополнения его другими методами защиты, в частности использованием для [c.321]

Фосфатная пленка пориста и одна не может служить достаточной защитой от коррозии. Для придания ей по вышенных антикоррозионных свойств ее дополнительно обрабатывают в специальных пассивирующих растворах и пропитывают смазкой. Фосфатная пленка обладает низкой твердоетъю и нестойка против истирания она весьма жаростойка и морозостойка, выдерживает подогрев до 500° и понижение температуры до —75°, не элек-тропроводна и выдерживает на пробой значительные напряжения. Фосфатные покрытия в силу своих свойств являются хорошим грунтом для последующего нанесения на них различных лакокрасочных покрытий. [c.96]

Для защиты от атмосферной коррозии черных металло В с успехом применяются также контактные ингибиторы, в частности растворы нитрита натрия, которые заранее наносят на поверхность изделий. Применяют 25%-ные водные растворы нитрита натрия для защиты стальных изделий и 40%-ные — для защиты чугунных. Этими растворами (65—85 °С) омывают изделия, после чего их упаковывают в бумагу, пропитанную 10—15%-ным раствором нитрита натрия, и в парафиниро<ванную бумагу. Остающиеся на поверхности металла кристаллы нитрита натрия при конденсации влаги в процессе хранения создают на поверхности металла концентрированный раствор нитрита натрия, который и пассивирует сталь. Для нейтрализации кислых компонентов атмосферы, которые могут вместе с конденсирующей влагой попасть на поверхность, рекомендуется в растворы нитрита натрия вводить 0,3— 0,6% соды. [c.323]

В аммиакате несколько иного состава (27,0—30% NH4NOз, 24,5% Са(НОз)2, 18—20% N№3 и 22,5—24,0 Н2О) углеродистая сталь покрывается защитной пленкой, которая тормозит процесс коррозии, однако образующаяся на поверхности стали пленка продуктов коррозии при контакте с воздухом отстает от поверхности металла, вследствие чего применять углеродистую сталь без специальных методов защиты в этих растворах также не рекомендуется. Снятие анодных кривых для углеродистой стали в аммиакатных растворах показало, что при анодной поляризации сталь пассивируется. Поэтому для защиты углеродистой стали от коррозии в этих условиях предложен метод кратковременной анодной поляризации при плотности тока 10 а/м . [c.137]

НИИ образцов размерами 50X20 мм в растворы кислот, стоящие на воздухе, наблюдались такие скорости коррозии 400— 500 г/(м2-сут) в 0,1 н. растворах органических кислот и 600 г/(м2-сут) в 0,1 и. растворах соляной или серной кислот. В отсутствие же кислорода скорости коррозии в двух названных неорганических кислотах были порядка 100—150 г/(м -сут), а в органических кислотах—пренебрежимо малы. В фосфорной кислоте на поверхности олова формируется защитный слой, и даже в присутствии воздуха скорость коррозии составляет около 20 г/(м -сут). Азотная кислота по причине ее сильного окислительного действия свободно реагирует с оловом даже в отсутствие кислорода. В хромовой кислоте на олове образуется защитная пленка, содержащая окислы хрома и олова, и после удаления металла из кислоты эта пленка обеспечивает некоторую защиту в умеренно агрессивных условиях. Горячие растворы хромовой кислоты, а также ее смеси с фосфорной кислотой используются в качестве пассивирующих растворов. [c.159]

Азотная кислота — сильный окислитель. Металлы, за исключением Р1, РЬ, 1г, Аи, переводятся концентрированной азотной кислотой в соответствующие оксиды. Если последние растворимы в азотной кислоте, то образуются нитраты. Железо хорошо растворяется в разбавленной азотной кислоте. Концентрированная азотная кислота образует на поверхности железа тонкий, но плотный слой нерастворимого в концентрированной кислоте оксида, защищающего металл от дальнейшего разъедания. Эта способность железа пассивироваться используется для защиты его от коррозии. Концентрированную азотную кислоту (особенно с добавлением 10% Н2504) перевозят обычно в стальных цистернах. Многие органические вещества (в частности животные и растительные ткани) при действии НМОз разрушаются, а некоторые из них от соприкосновения с очень концентрированной кислотой могут воспламеняться. В лабораторной практике обычно применяется азотная кислота, [c.99]

Поскольку коррозионное растрескивание, так же как и питтинговая коррозия, является ло своей природе электрохимическим процессом, развивающимся в результате депассивации части металлической поверхности, стойкость металла к данному виду разрушения определяется прежде всего стабильностью возникающей на нем пассивирующей пленки [152,153] и может регулироваться эа счет регулирования электродного потенциала металла. В настоящее время хорошо известно, что наложение катодной поляризации затрудняет, а анодной - облегчает развитие коррозионного растрескивания. Так, например, катодная поляризация аустенитной нержавеющей стали в кипящем растворе Mg l2 током 3 10"5 а/см обеспечило защиту ее от растрескивания на протяжении всего опыта, длившегося 24 ч [154]. Показано также [ 155], что полную защиту стали 18/9 в кипящем 42%-ном растворе Mg l2 удается обеспечить катодной поляризацией ее током 1,5 10-4 а/см2. [c.35]

В щелочных растворах углеродистая сталь легко пассивируется анодной поляризацией в широком интервале концентраций и температур. Поверхностная пленка обычно состоит из магнетита (Рез04) при низких потенциалах в области устойчивой пассивности и геманита (РедОз) при более высоких потенциалах. Как уже сообщалось в первой главе, использование анодной защиты прежде всего направлено на предотвращение коррозионного растрескивания. Плотности защитных токов обычно велики, и анодная защита в чистых щелочах не дает большого эффекта. Так, используя анодную защиту, можно уменьшить скорость коррозии углеродистой стали в 33%-ном растворе NaOH при 100°С с 0,7 до 0,5 мм/год [98]. [c.69]

В целлюлозно-бумажном производстве окислительно-восстановительные свойства среды (10 г/л NaOH, 35 г/л Ыа250з + + стружки древесины) сильно изменяются. Вследствие образования окислителей (например, полисульфидов, тиосульфатов) к концу варки целлюлозы поверхность автоклава становится пассивной. Область коррозии ограничена с двух сторон и максимальна между (—1,1) — (—0,9) В. Снижения скорости коррозии в этом случае можно добиться смешением потенциала как в сторону отрицательных, так и положительных значений. Однако применение катодной защиты затрудняется присутствием в среде окислителя. Процесс периодический. В конце варки автоклав пассивируется, но после продувки , разгрузки содержимого он вновь наполняется стружками и крепким горячим раствором [c.160]

Надежность применения анодной защиты сталей от питтинговой коррозии повышается в случае присутствия некоторых ингибиторов в растворе. Как было показано Е, Браунсом и В. Швенком [41, с. 96] для коррозионностойких сталей в растворе 1 н. Na l, содержащих МаМОд, при положительных потенциалах после области питтингообразования сталь снова пассивируется, и питтинги не возникают, что объясняется конкурирующей адсорбцией С1 и N03. [c.100]

Это достигается различными способами. Как уже указывалось, при переработке сернистых нефтепродуктов сероводород вызывает сильную коррозию углеродистых сталей, образуя пленку сернистого железа. Пленка является пассивирующей, но при наличии хлористого водорода (по.чучающегося из хлоридов, содержащихся в перерабатываемой нефти) сернистое железо вступает С ним в реакцию, образуя хлористое железо РеСЬ, переходящее в водный раствор. Хлористое железо смывается потоком продукта и защита металла прекращается. [c.55]

Классификацию защитных мероприятий можно так ке осуществить, исходя нз механизма их защитного действия (теории электрохимич. коррозии). При такой классификации все защитные мероприятия по борьбе с коррозией можио разделить след, образом а) уменьшающие степень термодинамич. нестабильности системы (легирование металла более благородным компонентом, изоляция его от коррозионной среды и др.) б) повышающие катодный контроль коррозионной системы (уменьшение катодных компонентов в снлаве, введепие катодных ингибиторов в р-р, снижение концентрации катодных деполяризаторов в р-ре, применение катодной электрохимич. защиты и др.) в) повышающие анодный контроль (легирование сплава пассивирующими компонентами, введение в сплав эффективных катодов, добавление анодных ингибиторов в раствор, анодная электрохимич. защита и др.) г.) повышающие омич, сопротивление системы (повышение омич, сопротивления коррозионной среды, слоев продуктов коррозии или защитных покрытий). [c.365]

Снятие пассивной пленки со стальных деталей перед фосфатированием. В практике защиты от коррозии часты случаи, когда один из участков детали подвергается хромированию или какому-либо другому электролитическому покрытию, а остальная поверхность фосфатируется. При этом нехромируемые участки под действием электролита пассивируются и последующее их фосфатирование не достигает цели. Для устранения этого явления применяют обработку деталей в растворе следующего состава 55 об. % ортофосфорной кислоты уд. веса 1,14 43 об. % воды 2 вес. % фтористого натрия. Рабочая температура 15 25° С, выдержка не свыше 5 мин. [c.193]

Метод анодной защиты используют для металлов и сплавов, легко пассивирующихся при анодной поляризации. В химической промышленности его успешно применяют для снижения скорости коррозии низкоуглеродистой стали в серной кислоте и в растворах, содержащих аммиак и нитрат аммония, а также для защиты конструкционных материалов, например углеродистой и нержавеющей сталей, способных пассивироваться во многих средах. [c.191]

Разработана [12] рецептура пассивирующей фенольно-каучуковой грунтовки ФЛ-0113, которая предназначена для защиты от коррозии аппаратуры и оборудования из алюминиевых сплавов, эксплуатируемых в условиях длительного воздействия воды и нефтепродуктов. Установлено, например, что покрытие грунтовкой ФЛ-0113 толщиной 40—50 мкм на химически оксидированном сплаве АМцМ сохраняется без изменения как после непрерывного (1500 ч) воздействия горячей (100 °С) дистиллированной воды, так и после длительного воздействия горячей, периодически охлаждаемой до —60 °С воды, а также после пребывания в 1 %-ном растворе поваренной соли. [c.39]

Как уже упоминалось, некоторые металлы, например железо и нержавеющие стали, могут быть успешно защищены анодной поляризацией при сдвиге потенциала в пассивную область анодной поляризационной кривой (см. гл. V). Пассивное значение потенциала автоматически поддерживается с помощью специального электронного прибора, называемого потенциостатом. Применение анодной защиты на практике и использование для этой цели по-тенциостата было впервые предложено Эделеану [21, 22]. Анодную защиту применяют для предотвращения коррозии в серной кислоте [23]. Этот метод применим и в других кислотах, например фосфорной, а также к щелочам и растворам некоторых солей. Так как галлоидные ионы вызывают нарушение пассивности железа и нержавеющих сталей, то анодная защита этих металлов в НС1 или в растворах хлоридов неэффективна. Если электролит загрязнен ионами С1 , то возникает серьезная опасность появления питтинга, несмотря на то что эти металлы в том же электролите, но не содержащем СГ, могут быть переведены в пассивное состояние. Однако Т1, пассивность которого сохраняется в присутствии СГ, может быть анодно защищен в НС1. Метод анодной защиты применим только к тем металлам и сплавам, которые легко пассивируются при анодной поляризации при малых плотностях тока (главным образом к ним относятся переходные металлы). Этот метод неприменим, например, по отношению к Zn, Mg, Сс1, Ад, Си и сплавам на основе меди. [c.184]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология