Фторбериллаты

Полученный фторбериллат натрия растворим в воде. Алюминий и железо образуют труднорастворимые криолиты, а кремнезем не вступает в реакцию. Можно значительно сократить количество кремнефторида натрия, если ввести в реакцию соду. Схематически это можно отразить реакцией [c.130]

Изучение сокристаллизации хромовокислого аммония с фторбериллатом аммония проводилось сл( дующим образом. Приготавливалась серия растворов, содержащих различные количества хромовокислого аммония и фторбериллата аммония. Первый из них получался перекристаллизацией химически чистой соли, в второй готовился из чистой окиси бериллия растворением ее в концентрированной плавиковой кислоте и нейтрализацией полученного раствора аммиаком [ ]. Приготовление растворов производилось при повышенной температуре непосредственно в кристаллизаторах, в качестве которых в данном случае использовались стеклянные стаканы емкостью 100 мл. [c.81]

Фторбериллат натрия выщелачивают водой, и из раствора осаждают гидроокись бериллия. В зависимости от условий получения она образуется в трех модификациях аморфной, мета-стабильной а-форме и кристаллической р-форме. Аморфная гидроокись получается при осаждении на холоду и представляет собой студенистый осадок состава Ве(ОН)з--кНзО, сорбирующий до 95% воды. При старении она переходит в метастабиль-ную а-форму, гораздо хуже растворимую в щелочах, карбонатах щелочных металлов и кислотах, р-форма осаждается при кипячении раствора бериллатов. [c.131]

СОКРИСТАЛЛИЗАЦИЯ ХРОМОВОКИСЛОГО АММОНИЯ с ФТОРБЕРИЛЛАТОМ АММОНИЯ [c.79]

В данной работе изложены результаты изучения сокристаллизации хромовокислого аммония с фторбериллатом аммония. Выбор объекта исследования был обусловлен как желанием получения данных для солей, резко отличающихся по своей природе от 1-1-валентных соединений щелочных металлов, так и тем интересом, который проявляется по отношению к изучению фторидных комплексных соединений вообще. [c.81]

Затем указанные растворы медленно охлаждались до 25 и переносились в тех же кристаллизаторах в термостатирующее устройство. Поскольку исходное содержание фторбериллата аммония во всех опытах превышало его растворимость при 25°, охлажденные растворы по отношению к нему оказывались пресыщенными. Кристаллизация протекала в изотермических условиях при непрерывном перемешивании в течение 1 часа. По окончании кристаллизации жидкая фаза отделялась от твердой. Маточный раствор анализировался на содержание фторбериллата аммония и хромовокислого аммония, а в жание влаги и хромовокислого [c.81]

А — содержание хромовокислого аммония (вес. %), Б —количество раствора для отмывки 1 г фторбериллата аммония (мл). [c.81]

Влияние условий кристаллизации на адсорбцию хромовокислого аммония кристаллами фторбериллата аммония [c.84]

Установлено, что количество примеси, адсорбируемое кристаллами фторбериллата, увеличивается с ростом С . Показано, что в среднем 35% от общего количества переходящей в твердую фазу примеси адсорбируется на поверхности кристаллов. [c.85]

В водных растворах бериллий ведет себя подобно алюминию оба они имеют близкие величины растворимости, образуют подобные комплексы и обладают сходными амфотерными свойствами. Он образует довольно стойкие комплексы с фторид-ионом. Ион ВеР подобен сульфату, и многие фторбериллаты обнаруживают почти те же физические, а иногда и химические свойства, что и соответствующие сульфаты. [c.405]

Фторбериллат натрия—Цезий хлористый [c.209]

Бериллий — металл светло-серого цвета, тугоплавкий (т. пл. 1284 °С), самый легкий нз конструкционных материалов (плотность при 25 °С равна 1,847 г/см ). Впервые получен 1898 г. электролизом расплава, содержап его фторбериллат калия. Промышленное производство начато в 30-х годах нашего столетия. Бериллий находит широкое применение в специальных целях в качестве замедлителя и отражателя нейтронов, для получения сплавов, обладающих высокой электропроводимостью в механической прочностью, а также в качестве покрытия, наносимого термодиффузионным способом. Широкое распространение находят медно-бериллиевые бронзы (0,5—2% Ве), которые отличаются высокой твердостью и упругостью. Оксид бериллия (т. пл. 2550°С) —один из лучших огнеупоров, обладает высокой химической и термической стойкостью. Прокаленный оксид бериллия практически нерастворнм в кислотах и не взаимодействует с расплавленными металлами. [c.502]

Для осаждения хорошо фильтрующейся гидроокиси к части раствора (примерно Vs всей загрузки) добавляют все количество раствора NaOH. При этом образуется бериллат натрия. Раствор нагревают до кипения и вливают новые порции фторбериллата натрия, поддерживая раствор кипящим. При этом протекает реакция [c.131]

Вер2 должен быть высокой чистоты, поскольку в процессе восстановления примеси практически не удаляются. Его получают разложением фторбериллата аммония, который, в свою очередь, получают растворением гидроокиси бериллия в бифториде аммония. В измельченном состоянии ВеРг реагирует с [c.227]

Описаны установки периодического действия с графитовым тиглем диаметром 610 мм. Загрузка состоит из 118 кг ВеРг п 43,5 кг магния. Шихта состоит из гранул ВеРг, полученных разложением фторбериллата аммония в печи непрерывного действия, и кубиков магния с длиной ребра 25 мм. Продолжительность цикла 3,5 ч. По окончании реакции жидкотекучее содержимое тигля выливают в графитовый тигель-приемник. После охлаждения содержимое приемника загружают в шаровую мельницу для выщелачивания горячей водой. Раствор Вер2 направляют на повторное использование. Нерастворимый МдРг отделяют от раствора в отстойник. Мелкие кристаллы бериллия, захваченные фторидом магния, растворяют в плавиковой кислоте. После окончания этой операции МдРг отфильтровывают, промывают и направляют в отвал. Общее извлечение бериллия составляет 96—97%. [c.228]

Для получения ВеРг техническую окись или гидроокись бериллия можно растворять в плавиковой кислоте. Затем в раствор вводят NH4p, и образуется фторбериллат аммония. Это соединение хорошо растворимо, кристаллизуется без кристаллизационной воды и не подвержено гидролизу. Степень его диссоциации в растворе настолько мала, что pH раствора может изменяться в широких пределах без осаждения гидроокиси бе- [c.228]

Зависимость содержания хромовокислого аммония в кристаллах фторбериллата аммония от степени их отмывки насыщенным раствором (N114)2 ВеК4. [c.81]

Результаты оцытов по сокристаллизации хромовокислого аммония с фторбериллатом аммония [c.82]

Из экспериментальшдх данных, приведенных в табл. 1, следует, что содержание примеси как в отмытой, так и в неотмытой твердой фазе увеличивается с увеличением ее концентрации в исходном растворе. Причем зависимость между С или йд, с одной стороны, и концентрацией примеси в осадке фторбериллата аммония — с другой, остается прямо пропорциональной в обоих случаях. [c.83]

Приведенные в таблице значения ф/С , содержания в твердой фазе ф и доли адсорбированной примеси рассчитаны по результатам анализов, не имеющих к ним прямого отногпения. Но они все же позволяют составить некоторое представление об адсорбции примеси в процессе сокристаллизации. Из табл. 3 видно, что с ростом растет и количество адсорбиро-ваннбй примеси. Более или менее постоянным остается отношение ф/С при Ъ, равном 52 и 50, что подтверждает ранее высказанное нами предложение о пропорциональности между ф и Сравнительно в узких пределах колеблется доля содержащейся в твердой фазе иримеси, обусловленная адсорбцией. В заключение следует отметить, что степень захвата хромовокислого аммония кристаллами фторбериллата аммония значительно выше, чем степень захвата большинства примесей солями щелочных металлов ]. Так, например, коэффициент сокристаллизации бихромата калия и азотнокислой меди с нитратом калия равен [ ] в среднем 1.3- -2X10 , т. е. в 50—70 раз меньше, чем коэффициент К, полученный в данных исследованиях. Это говорит о том, что кристаллические решетки фторбериллата и хромата аммония значительно меньше отличаются друг от друга, чем, например, решетки нитратов калия и меди. [c.85]

При изучении изотермической кристаллизации фторбериллата аммония из содержащих хромовокислый аммоний растворов показано, что степень захвата последнего кристаллами фторбериллата прямо пропорциональна содержанию (NH4)2Gr04 в исходном растворе. Та же пропорциональность наблюдается между степенью захвата примеси и отношением i H. [c.85]

Теплота растворения фтористого бериллия в 23%-ной плавиковой кислоте, измеренная Колесовым, Поповым и Скуратовым [234, 25] адиабатным и диатермическим методами, оказалась равной АЯавз = — 8,04 + 0,07 ккал/моль. Измерение этой величины произведено впервые. Непосредственный химический анализ исследованного образца BeF не мог быть выполнен с достаточной точностью. Однако авторы тщательно проанализировали исходный фторбериллат аммония и доказали, что разложение его при получении BeFa происходит полностью и без побочных реакций. [c.805]

Вместо фторбериллата бария можно применять смесь равных весовых количеств фтористого бария и фторокиси бериллия 2ВеО 5Вер2. Питание ванны производится также фторокисью бериллия, поэтому обогащение ванны фтористым барием не происходит и процесс можно вести в течение длительного времени без перерывов. К тому же фторокись бериллия в технике получается проще, чем другие соли бери.ллия. [c.633]

Г р е б е н щ и к о в Р. Г. Сравнительная кристаллохимическая систематика и морфотропные превращения силикатов и их аналогов (германатов и фторбериллатов). — Журн. Всесоюзн. хим. о-ва им. Д. И. Менделеева, 1968, т. 13, № 2, с. 160—164. [c.92]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология