Количество адсорбированного

Влияние величины поверхности адсорбента. Поскольку вещества или ионы адсорбируются на поверхности адсорбента, количество адсорбированного данным адсорбентом вещества прямо пропорционально величине общей поверхности его. Отсюда следует, что с явлением адсорбции при анализе больше всего приходится считаться тогда, когда имеют дело с аморфными осадками, так как частицы их образуются, в результате сцепления между собой большого количества небольших первичных частиц и поэтому имеют огромную общую поверхность. [c.111]

Влияние концентрации. Адсорбция тех или иных молекул или ионов возрастает с увеличением их концентрации в растворе, однако не пропорционально концентрации, а более медленно, как следует из рис. 16. По изотерме адсорбции (см. риС. 16) можно установить, что 1) степень адсорбции падает с увеличением концентрации вещества в растворе 2) с увеличением концентрации вещества в растворе увеличивается абсолютное количество адсорбированного вещества и 3) с увеличением концентрации вещества в растворе количество адсорбированного вещества стремится к некоторому конечному значению. [c.111]

Влияние температуры. Адсорбция — процесс экзотермический и, следовательно, течению его должно способствовать понижение температуры. Повышение ее способствует десорбции, вследствие чего количество адсорбированного вещества уменьшается. [c.111]

Уравнение (IV. 85) решается при условии на границе раздела фаз, полученном в результате решения задачи нестационарной диффузии внутри зёрен, или введением в него, величины (Г—г)д 1дх, где g —количество адсорбированного вещества определяют его по кривым адсорбции [127]. [c.170]

В связи с тем, что при длительной работе количество адсорбированного поверхностью воздуха уменьщается, уменьщается число действующих центров парообразования и процесс кипения становится стабильным. [c.127]

Следовательно, количество адсорбированных частиц, которое пропорционально степени заполнения поверхности 0, является логарифмической функцией времени. Экспоненциальное уменьшение скорости сорбции с увеличением количества адсорбированных частиц может быть легко объяснено увеличением энергии активации хемосорбции с увеличением степени заполнения поверхности . Это может происходить за счет взаимодействия между адсорбированными молекулами [51]. Такое объяснение может быть правильным даже в случае однородных поверхностей. Однако значительно более вероятным является предположение, что этот эффект возникает из-за неоднородности поверхности [52, 53]. [c.551]

В работе [123] обсуждаются условия, в которых проявляется положительное и ингибирующее влияние водорода на реакции дегидроциклизации, гидрогенолиза, скелетной изомеризации и D—Н-обмена в присутствии Pt- и Ni-катализаторов. Показано, что скорость и направление превращений углеводородов, катализируемых металлами, зависят от содержания водорода в системе. Небольшие количества адсорбированного на поверхности катализатора водорода положительно влияют на превращение углеводородов (см. рис. 43). Так, водород, по мнению авторов [123], замедляет процесс диссоциативной хемосорбции углеводородов на поверхности металла [c.228]

Помимо количества адсорбированного вещества среди параметров адсорбции, имеющих важное значение для оценки эффективности противоизносного действия присадок, является поверхностный дипольный момент адсорбированных молекул присадки в граничном слое, зависящий от склонности молекул адсорбата к поляризации под действием силового поля металла. Дипольный момент с ростом заполнения поверхности присадкой может заметно уменьшаться вследствие взаимной деполяризации молекул. Вместе с тем при низких заполнениях величина дипольного момента характеризует природу поверхност- [c.255]

Скорость же десорбции пропорциональна количеству адсорбированного вещества, т. е. доле (степени) заполненной поверхности [c.275]

Важно различать количество адсорбированного вещества и скорость адсорбции. [c.205]

Физическая адсорбция протекает достаточно легко, поэтому равновесное состояние устанавливается быстро даже при низких температурах. Хемосорбция связана с энергией активации (табл. 53), и скорость процесса незначительна, но возрастает с повышением температуры равновесное состояние также устанавливается медленно. Влияние температуры на количество адсорбированного вещества показано на рис. УП-1 для типичного случая адсорбции водорода на смешанном катализаторе . [c.205]

Скорость реакции на поверхности настолько высока, что адсорбционное равновесие не достигается и устанавливается стационарное состояние, при котором количество адсорбированного вешества, несколько меньшее, чем равновесное, остается постоянным по абсолютной величине и не зависит от протекания быстрой реакции на поверхности. Часто скорость адсорбции одного из компонентов (реагента или продукта) заметно ниже, чем у других, следовательно, она и определяет скорость обратимой реакции в целом. [c.212]

Количество адсорбированного азота зависит от его парциального давления, которое составляет 600 или 800 мм рт. ст. По-этому методу определяется количество азота, требующееся для образования мономолекулярного слоя. По уравнению, предложенному авторами, можно рассчитать величину поверхности, занимаемой одной адсорбированной молекулой. Уравнение БЭТ (Брунауэра, Эммета, Теллера) приводится в задаче VII-1 (см. стр. 233). [c.309]

Измеряется общее количество адсорбированного газа, как в методе БЭТ, и учитывается, что давление пара над вогнутым мениском в капилляре меньше, чем над зеркалом жидкости, и является функцией диаметра пор. [c.311]

Для определения поверхности катализаторов используют методы, основанные на адсорбции газов, паров или молекул других веществ. Если известно количество адсорбированного вещества в момент образования моно-молекулярного слоя, то в дальнейшем можно сравнительно легко рассчитать поверхность исследуемой навески. [c.71]

В дальнейшем объемы газа, адсорбирующегося при втором и всех последующих впусках, вычисляют с учетом остаточного равновесного давления после каждого предыдущего измерения. Общее количество адсорбирован- [c.76]

Количество адсорбированного аммиака определяют фронтальным методом. Смесь гелия и аммиака при парциальном давлении 10 мм рт. ст. проходит слой катализатора и после его насыщения фронт аммиака появляется за слоем катализатора. [c.135]

Количество адсорбированного аммиака (а) в моль г вычисляют по формуле [c.136]

В случае газо-адсорбционной хроматографии обычно пользуются не концентрацией с данного компонента в объеме адсорбционного слоя, а количеством адсорбированного вещества на единицу массы адсорбента а или на единицу его поверхности а=а/з (з—удельная поверхность, см. стр. 439—441). Это вызывается, во-первых, тем, что в адсорбционных опытах непосредственно измеряется не концентрация с , а адсорбированное количество а и, во-вторых, тем, что для адсорбционных слоев на неоднородных поверхностях величина для разных частей поверхности не постоянна. Поскольку мы ограничиваемся здесь областью применения изотермы адсорбции Генри и поскольку мы можем рассматривать величину Сд как среднюю для единицы массы или единицы поверхности адсорбента, то (см. стр. 440) [c.560]

Обычно в исследованиях адсорбции не пользуются концентрацией Сд в объеме поверхностного слоя, но выражают величину адсорбции количеством адсорбированного вещества а (на единицу массы адсорбента) или а (на единицу его поверхности). В исследованиях растворов обычно пользуются мольными долями, к которым так же легко перейти, зная общее количество растворенного вещества а на единицу массы неподвижной жидкости. Поэтому перейдем от величины к величине а по уравнению (21) а = [c.590]

Первой стадией гетерогенного процесса рекомбинации является адсорбция атомов на поверхности. Количество адсорбированных атомов зависит от природы поверхности и от температуры. Атомы, находящиеся в газовой фазе, ударяясь об атомы, адсорбированные на пов ерхности, реагируют с ними и образуют молекулы. Последней, третьей стадией такого процесса является десорбция возникших молекул. Такой гетерогенный про- [c.87]

Адсорбционный метод применяется для выделения газового бензина из тощих газов, содержащих тяжелых углеводородов до 50 г/л4 . Сущность метода заключается в способности пористых твердых тел, таких, как активированный уголь, силикагель, молекулярные сита, адсорбировать на своей поверхности различные углеводороды. Количество адсорбированных углеводородов зависит от природы адсорбента и адсорбируемого вещества, состава газа, т. е. адсорбируемости других компонентов, температуры и давления процесса. Так, например, силикагель в первую очередь адсорбирует [c.166]

Адсорбционная способность адсорбентов зависит от ряда физических и химических факторов. Величина адсорбции определяется комплексом физических взаимодействий между адсорбируемым веществом и поверхностью адсорбента, а также химическими реакциями адсорбируемого вещества с поверхностным слоем молекул адсорбента. Активность и срок службы являются важнейшими факторами, определяющими промышленное значение катализаторов и адсорбентов. Активность адсорбентов характеризуется количеством адсорбированного вещества в граммах на 100 г адсорбента. Эта величина называется адсорбционной активностью. [c.23]

Из металлов первой электрохимической группы наиболее полно изучена платина, хотя из-за высокой чувствительности ее водородного потенциала к примесям полученные данные не отличаются хорошей воспроизводимостью. Н( сомненно, что в области положительных потенциалов (не очень удаленных от обратимого потенциала водородного электрода) на поверхности платины всегда присутствует адсорбированный водород. Это установлено измерением мкости, а также другими методами. Так, количество адсорбированного водорода можно найти для каждого значения потенциала при помощи кривых заряжения, т. е. кривых, передающих изменение потенциала электрода с количеством подведенного электричества чли (при постоянной силе тока) с течением времени. При таком кулонометрическом определении количества водорода (или иного электрохимически активного вещества) необходимо, чтобы его выделение (или растворение) совершалось со 100%-ным выходом по току. Все возможные побочные реакции — электровосстановление или выделение кислорода, катодное восстановление или анодное окисление органических веществ и других примесей — должны быть полностью исключены. Этого можно достичь двумя методами. В первом из ннх сила накладываемого на ячейку тока настолько велика, что значительно превосходит предельные токи восстановления и окисления примесей их вредное влияние поэтому не проявляется. Заряжение электрода проводят с большой скоростью, а кривую заряжения регистрируют автомати- [c.414]

Еще менее выяснен механизм выделения водорода на металлах железной группы. Установлено, что в условиях катодной ноляриза-ции на поверхности этих металлов накапливается избыточное количество адсорбированного водорода. Это следует, в частности, и < опытов по электродиффузии водорода через железо, которые привели примерно к тем же результатам, какие были получены на нал ладин. Наклон постоянной Тафеля Ь для металлов группы желез [c.418]

Процессам физической адсорбции было посвящено большое число исследований [3]. Эти исследования имели огромную важность для характеристики поверхности катализатора, особенно при измерениях величины поверхности катализатора по измерению количества адсорбированного вещества, которое требуется для образования мономолекулярного слоя . Однака трудно предположить, чтобы слабые ван-дер-ваальсовы силы играли существенную роль в химическом катализе. [c.536]

Предполагается, что механизм стабилизирующего действия помимо адсорбции определяется также дисперсионным взаимодействием углеводородных радикалов молекул присадки с молекулами масла. Связь между стабилизирующими свойствами и адсорбционной способностью присадок на твердых продуктах углеродистого характера не во всех случаях оказывается прямой. Так, например, если адсорбция нейтрального сульфоната на саже симбатно изменяет его стабилизирующие свойства, то в случае высокощелочного сульфоната такая зависимость имеет значительно более сложный характер, а именно количество адсорбированной высокощелочной присадки равномерно возрастает от 0,02 до 0,5%, в то время как стабилизирующая способность начинает проявляться только после 0,1%. Это обстоятельство подтверждает принципиальное различие в механизме действия высокощелочных и нейтральных сульфонатов. В частности, полагают, что основную роль в стабилизирующем действии высокощелочного сульфоната играет второй адсорбированный слой присадки. [c.217]

Зависимость количества адсорбированного газа от температуры представлена на рис. УПЫб. Выше критической температуры газа его адсорбированное количество в условиях равновесия физической адсорбции невелико, но состояние равновесия достигается очень быстро. С увеличением температуры возрастают количества газа, адсорбированного в результате хемосорбции, и скорость этого процесса. Вследствие приближения к кривой равновесия хемосорбции при более высоких температурах скорость процесса понижается, и количество адсорбированного газа после перехода через точку максимума уменьшается, стремясь при последующем повышении температуры к значению, соответствующему состоянию равновесия. [c.275]

При определенной температуре количество адсорбированного газа (чаще всего выражаемого как объем, отнесенный к нормальным условиям и приходящийся на единицу массы твердого тела, например в см /г) стабилизируется по истечении некоторого вре- мени, что соответствует достиже- Рис. У1П-17. Зависимосгь V от р (изо-нию состояния равновесия адсор- терма Лангмюра). бции. Это количество является [c.275]

При номощн уравнения (24) можно вы шслить концентрацию жидкости 1) порах адсорбента в любом сечении X колонны как функцию V. Количество адсорбированного из раствора вещества, приходящееся на единицу веса адсорбента, в каждой точке колонны рассчитывается по уравнению д13отермы адсо])бции при помощи вычисленного значения концентрации. [c.155]

При —78 °С количество адсорбированного вещества незначительно, равновесное состояние устанавливается быстро и при этой температуре и разрежении адсорбция обратима. Все это характерно для физической адсорбции. Пptf4) °С одновременно с незначительной физической адсорбцией протекает и Другой адсорбционный процесс (с очень низкой скоростью), вследствие чего равновесное состояние устанавливается в течение нескольких суток. Очевидно, при этих температурах [c.205]

Методы адсорбции из растворов аналогично методам адсорбции из газовой фазы основаны на экспериментальном построении изотерм — зависимостей количества адсорбированного вещества от его концентрации в растворе и нахождении величины адсорбции, соответствующей емкости монослоя. Для расчетов величины повер.хиости навески катализатора используют приводившуюся ранее формулу [c.87]

Кислотность катализатора определяют по количеству адсорбированного им аммиака из потока гелия при 200—260 °С. Выбор аммиака в качестве адсорбата обусловлен небольшим размером его молекулы, устойчивостью при высоких температурах, простотой его дозировки в поток газа-носителя, подходящей константной диссоциации (р/( = 4,75), позволяющей определять не только сильные кислотные, но и слабые центры. При анализе используют высокотемпературный хроматограф марки Вилли-Гиде с детектором по теплопроводности и температурой термостатирования 260 С. Хроматограф снабжен системой блокировки для отключения его в случае неконтролируемого повышения температуры выше установленной. Схема установки показана на рис. 44. Гелий из баллона проходит систему очистки, состоящую из кварцевой колонки с окисью меди 5 для очистки от водорода и углеводородов при 600—700°С, колонки с никельхромовым катализатором 7 для очистки от кислорода, колонки с аскаритом 9 для поглощения двуокиси углерода и осушительных колонок с окисью [c.133]

В области малых заполненийХобычно трудно определить малые давления р при разных температурах с нужной для построения изостеры точностью. Поэтому в этом случае предпочтительно определять теплоту адсорбции калориметрически. Впуская последовательно небольшие порции газа (пара) в калориметр с адсорбентом, измеряют выделяюш,ийся тепловой эффект, деля который на соответствующее количество адсорбированного вещества, получают теплоты, близкие к определяемым из изостер дифференциальным теплотам адсорбции. [c.485]

Уравнения (XV, ) и (XV,2) устанавливают зависимость количества адсорбированного вещества от коннентрации (или давления) газа при постоянной температуре. [c.401]

TOT осадок является такяге агентом очистки, так как анализ взятого образца, показал, что в нем содержится, кроме сернистого свинца, значительное количество адсорбированных сернистых соединений пефти и следы меркаптанов. [c.205]

Если мы отложим концентрации ио оси абсцисс, а количества адсорбированных продуктов — по оси ординат, то мы получим некоторую кривую, которая для концентрации, раЬной нулю, представляет собой вертикальную касательную эти кривые называются изотермами адсорбции. [c.212]

С другой стороны Гиббс чпсто-термодипамическпм путем показал, что стоит лишь изменить поверхностные натяжения ограничивающей фазы, как тотчас же меняется поверхностная концентрация раствора, т. е., иначе говоря, сама адсорбция, что находатся в полном согласии с определением, данным Фрейндлихом. Классическое уравнение Гиббса связывает вместе нри помощи границ раздела новерхностное натяжение с количеством адсорбированной массы. [c.212]

Осушка газа твердыми поглотителями основана на явлении адсорбции — концентрирования одного из компонентов паровой или жидкой фазы на поверхности твердого вещества (адсорбента). Природа сил, удерживающих эти компоненты на поверхности адсорбента, полностью не выяснена. Предложено много теорий, объясняющих это явление. Согласно теории Лэнгмюра, на поверхлости твердых адсорбентов имеются участки со свободными остаточными валентностями. Когда адсорбируемая молекула из газовой фазы попадает на незанятый активный центр поверхности, молекула не отталкивается в газовую фазу, а остается связанной с поверхностью. В начальный момент адсорбции существует весьма большое число активных центров и число молекул, связанных поверхностью, превышает число молекул, отрывающихся от нее. По мере покрытия всей поверхности вероятность попадания молекул газа на незанятый активный центр уменьшается, наступает состояние равновесия, при котором скорость адсорбции и десорбции выравнивается. В соответствии с теорией Лэнгмюра, адсорбированное вещество удерживается на поверхности адсорбента в виде пленки мономолекулярно11 толщины. Допускается вместе с тем, что силовые поля адсорбированных молекул могут претерпеть такие изменения, что они будут спо-собн1.[ притягивать к себе второй такой слой, третий и т. д. С повышением давления и понижением температуры количество адсорбированного вещества увеличивается. [c.158]

Адсорбционное равновесие. В процессе адсорбции некоторые молекулы отрываются с поверхности адсорбента и переходят в окружающую среду их место занимают новые молекулы. Устанавливается состояние адсорбционного равновесия, при котором в единицу времени число молекул, поглощаемых поверхностью адсорбента, равно числу молекул, уходящих с нее. Адсорбционное равновесие зависит от концентрации поглощаемого вещества в соприкасающейся с адсорбентом фазе и от тепературы. С увеличением концентрации абсолютное число адсорбированных молекул растет, хотя в процентном отношении их адсорбируется меньше, чем при малых концентрациях. Прп изменении температуры происходит смещение равновесия повышение температуры вызывает десорбцию, т. е. обратное выделение адсорбированных молекул понижение температуры увеличивает количество адсорбированного вещества. [c.24]

Исходя из количества газа, адсорбированного в д аждом интервале 1 ат можно определить количество адсорбированного газа при 2,.3 ат, и выше — до конечного давления адсорбции. [c.160]