фтористого бериллия

Какова мольная доля воды в растворе, содержащем 94 г фтористого бериллия Ве 2 (М.м. = 47) в 144 мл воды [c.90]

Значения термодинамических функций фтористого бериллия в твердом и жидком состояниях, вычисленные для температур 293,15—2300° К, приведены в табл. 311 (П). Величины погрешностей в вычисленных значениях Ф приведены в табл. 236. [c.800]

Найденным Колесовым, Поповым и Скуратовым [234, 25] теплотам растворения соответствует теплота образования кристаллического фтористого бериллия [c.805]

Бериллий фтористый Бериллия окись Бор [c.200]

Вещества, раздражающие органы дыхания, — фосген, хлор, хлорпикрин, аммиак, сернистый и серный ангидриды, окислы азота, диметилсульфат, хлорокись фосфора, фтористый бериллий и т. ц. Указанные вещества могут вызвать как острые, так и хронические отравления. [c.34]

Инфракрасные спектры галогенидов щелочноземельных элементов. Фтористый бериллий, хлористый бериллий и хлористый магний. [c.188]

Наиболее важный способ основывается на спекании измельченной руды — берилла с кремнефтористым натрием с последующим выщелачиванием спека водой и осаждением из раствора гидроокиси бериллия, которая растворяется в плавиковой кислоте, причем получается раствор фтористого бериллия. [c.632]

BeFj. Электронографическое исследование структуры молекул паров фтористого бериллия, выполненное Акишиным, Спиридоновым и Соболевым [68], показало, что молекула Ве 2 имеет линейную, симметричную структуру с межатомным расстоянием гве-р =1,40 + + 0,03 A и относится к точечной группе симметрии Doo. Следовательно молекула BeFj должна иметь три основных колебания — симметричное и антисимметричное валентные колебания связей Ве — F и дважды вырожденное деформационное колебание, связанное с изменением угла FBeF. [c.791]

Значение теплоемкости расплавленного фтористого бериллия выше 1076° К (Ср = = 23,0 кал/моль -град) вычислено по результатам измерений энтальпии стеклообразного и жидкого BeFa до 1375° К [17] (точность 5—10%). Это же значение использовалось в Справочнике для расчетов термодинамических функций BeFa при более высоких температурах. [c.800]

Теплота растворения фтористого бериллия в 23%-ной плавиковой кислоте, измеренная Колесовым, Поповым и Скуратовым [234, 25] адиабатным и диатермическим методами, оказалась равной АЯавз = — 8,04 + 0,07 ккал/моль. Измерение этой величины произведено впервые. Непосредственный химический анализ исследованного образца BeF не мог быть выполнен с достаточной точностью. Однако авторы тщательно проанализировали исходный фторбериллат аммония и доказали, что разложение его при получении BeFa происходит полностью и без побочных реакций. [c.805]

Ранее в литературе были опубликованы значения теплоты образования фтористого бериллия, полученные при помощи приближенных оценок. Так, БруЗр [1093] оценил теплоту образования BeFj и нашел ее равной —227 + 10 ккал/моль. Шишокин [464] оценил теплоту образования фтористого бериллия —203 ккал/моль. Значительно лучший результат —235 ккал/моль дала оценка Карапетьянца [221] по предложенному им методу, [c.805]

BePj (газ). Давление насыщенных паров фтористого бериллия измеряли эффузионным методом Хандамирова, Евсеев, Пожарская, Борисов, Несмеянов и Герасимов [434, 13] (846—949,5° К) и методом протока Сенс, Снайдер и Клегг [3686] (1019—1241° К) и Новоселова, Муратов, Решетникова и Гордеев [323 (1040—1376° К)- Результаты измерений удовлетворительно согласуются между собой. Расчет теплоты сублимации BeFj при 0° К по данным [434, 3686 и 323] приводит к значениям соответственно 55,2 + 0,2 54,6 0,3 [c.805]

Торопов и Бондарь [111] показали, что между фтористым бериллием п двуокисью кремния наблюдается глубоко идущая аналогия, что фторбо-рпллатиое стекло является моделью силикатного стекла, а система СаО—SIO2, весьма существенная в химии шлаковых цементов, может быть полностью заменена прн изучении системой NaF—ВеРг. Гидрат окиси бериллия имеет линейную структуру [112]. [c.336]

Бромистый бериллий Карбид бериллия. Хлористый бериллий Фтористый бериллий йодистый бериллий Окись бериллия. Сернистый бериллий Сернокислый берилли Бромистый висмут. Хлористый висмут. Фтористый висмут, йодистый висмут. Окись висмута. , Гидрат окиси висмут Оксихлорид висмута Сернистый висмут. Четырехбромистый уг [c.29]

Стекла образуют те типы соединений, в которых более существенно непосредственное окружение данного атома, а не общее строение кристалла в целом. Так, например, двуокись кремния легко образует стекло, а обычное стекло является смесью силикатов с таким же общим расположением атомов кремния и кислорода, как в двуокиси кремния. Пока каждый атом кремния окружен четырьмя атомами кислорода, точное взаимное расположение тетраэдров 8104 сравнительно мало существенно. Аналогично в виде стекол можно получить трехокись бора и бораты эти стекла имеют в основе треугольную группировку ВОд (рис. 78) фтористый бериллий также дает стекла, которые состоят из тетраэдров Вер4. [c.282]

Среди галогенидов главной подгруппы II группы фторидй занимают особое положение, поскольку они, за исключением фтористого бериллия, трудно растворимы в воде. В то же время растворимость остальных галогенидов этой подгруппы довольно велика, а некоторЬге даже расплываются на воздухе. Галогениды бериллия в водном растворе в значительной степени гидролизуются. У растворимых галогенидов магния и щелочноземельных металлов склонность к гидролизу проявляется только при более высоких температурах. Галогениды магния и бериллия легко образуют двойные соли со щелочными галогенидами. [c.298]

В настоящее время известны следующие модификации фтористого бериллия ВеР2(а = 6,60 с = 6,74 А), подобный -кристобалиту, при 120° превращается в модификацию, подобную а-кристобалиту (а = 6,78 А). Кристобалитоподобный ВеР2 плавится около 780—800° (точно не установлено) ВеРг, подобный а-кварцу (а = 4,72 с = 5,80 А), нри 220° превращается в модификацию, подобную -кварцу (а = 4,77 с = 5,24 А) чистый кварцеподобный ВеРг плавится около 580°. [Новоселова А. В., Успехи химии, 28, 33, 1959].— Прим. пере . [c.299]

Фтористый бериллий (см. А. I, 105) представляет соверщенную модель кремнезема. Его реакции, например при осаждении из водных растворов, представляют точную копию реакций в гелях кремневой кислоты. Он настолько превосходно моделирует кремнезем, что в бинарных системах с соответствующиг ми фторидами, как моделями кислорода , его можно использовать в качестве заменителей кремнезема, Тило и Леман исследовали систему LiP—ВаРг, которая по своим термическим константам представляет ослабленную в отнощении 1 2,88 модель системы MgO — SiOj. [c.69]

Не только силикатные расплавы переходят в стекла, Теми же свойствами обладают и многие другие вещества самого разнообразного химического состава. Химикам хорошо знакома высокая вязкость расплавов боратов при охлаждении они легко переходят в стеклообразное состояние. Расплавы многих фосфатов обладают тем же свойством. Гольдщмидт обратил особое внимание на стеклообразные модификации фтористого бериллия и его производных — фтористых берил-латов, которые представляют собой модели не только жристаллических, но и стеклообразных силикатов (см. А. I, 105 и 125). Наконец, многочисленные органические соединения углерода при охлаждении легко переходят из жидкого состояния в состояние, подобное стеклообразно<му. Вследствие большого разнообразия [c.90]

Соверщенно аналогичную структуру имеют свинцово-силикатные стекла, изученные Бэром , который также установил два рода ионов кислорода одни из них связаны с двумя ионами кремния, другие — с одним ионом кремния и одним ионом свинца. Ионы свинца погружены в полости структуры. Согласно с правилами Захариасена, Уоррен определил также структуры стеклообразной двуокиси германия и фтористого бериллия как тетраэдрические вязи из координационных групп [Се04] и [ Вер4]. [c.176]

X слабо поляризуются (кислород, фтор), способны образовать стекло отношение атомных радиусов Ка Кх должно быть близким к 0,3. Следовательно, кремнезем, двуокись германия и фтористый бериллий представляют собой типичные стеклообразующие гиалогенные (стеклообразующие) соединения. Титан, двуокись олова и фтористый магний к ним не относятся, так же как и угле-. кислота. Оптимальные гиалогенные свойства обнаружены и у кислотных ангидридов с отношением Ка Кх от [c.226]

Фиг. 634. Равновесия плавкости в системе фтористый бериллий — фторобериллат натрия NaBeP (D. Roy,

Тороповым с сотр. [733—736] установлена глубокая аналогия между фтористым бериллием и двуокисью кремния, а также между силикатами и многими другими соединениями, содержащими фтористый бериллий. Исследованием кварцеподобного фтористого бериллия и родственных соединений занимались Новоселова и другие [737—744]. Джефри, Парри и Моцци [745] уточнили структуру кристаллов ВеО и показали, что она сходна со структурой типа Еюрцита. [c.423]

Berylliumfluorid п фторид бериллия. фтористый бериллий, ВеРг [c.93]

Смотреть страницы где упоминается термин фтористого бериллия: [c.44] [c.791] [c.799] [c.800] [c.800] [c.800] [c.245] [c.85] [c.100] [c.299] [c.144] [c.61] [c.220] [c.225] [c.225] [c.67] [c.100] [c.100] [c.291] [c.23] [c.54] [c.67]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология