Межатомные расстояния в связях

Таблица 10 Межатомные расстояния в связи 81—С1 у некоторых хлорсиланов

Во времена А. М. Бутлерова физико-химические сведения о свойствах молекул и свойствах отдельных отношений атомов в молекулах (отдельных химических связей) были сравнительно очень невелики. С развитием физико-химических методов исследования оказалось возможным охарактеризовать свойства химических связей между атомами в различных молекулах более полно, чем это было возможно раньше. В частности оказалось возможным определить межатомные расстояния в связах С—С и установить их различие в разных молекулах, определить геометрическое расположение атомов в молекуле и установить различие в геометрической конфигурации соседних атомов в разных молекулах. Аналогичные результаты были получены при изучении связей С—Н и других химических связей. [c.57]

Материал по межатомным расстояниям СС и СН в молекулах углеводородов приведен ниже в таблицах. На основании выдвинутых выше представлений о типах и подтипах связей СС и СН мы можем ожидать, что межатомные расстояния в связях СС различных типов (так же как и в связях СН различных типов) будут различны. Меньших различий следует ожидать для связей СС (или СН) одного типа, но разных подтипов. Учитывая сравнительно небольшую точность современных методов измер(шия межатомных расстояний, мы пока не будем касаться вопроса о теоретически возможных различиях межатомных расстояний в связях одг[ого типа, но разных подтипов. Проверим прежде всего на экспериментальном материале наше теоретическое предположение [c.90]

В таблицах 3 и За приведены экспериментальные данные по межатомным расстояниям в связях СС и СН отдельных типов (согласно приведенной ранее классификации) в молекулах разных [углеводородов по литературным данным [1], [2], [5]. [c.90]

Межатомные расстояния в связях СС различного типа (молекулы углеводородов) [c.90]

Межатомные расстояния в связях 8 —С и 8 —С1 (сумма ковалентных радиусов Si и С равна 1,17+0,77=1,94 А) [c.192]

Работы, посвященные теоретической интерпретации строения комплексов переходных металлов, на страницах данной книги освещаются лишь коротко. Даются лишь общие схемы квантовохимической трактовки комплексов, поясняющие их геометрию или межатомные расстояния в связях. Детали расчетов, малосущественные для качественного описания результатов, не рассматриваются. [c.5]

Сопоставление средних расстояний в связях М—Ссо и в связях С—О по данным, приведенным в табл. 45, выявляют корреляцию в длине этих связей статистически чем короче связь Мо—Ссо, тем больше межатомное расстояние в связи С—О. [c.189]

Видно, что наличие в молекуле обычных ковалентных связей (даже сильно поляризованной связи С—Р) создает дипольный момент не более 20. Дипольный момент нитросоединений почти вдвое больше. Поскольку межатомные расстояния в связях С— галоген, С—О, С—Ы, N—О имеют один и тот же порядок величины (около 0,15 нм), увеличение дипольного момента указывает на значительную величину разделенного заряда в нитрогруипе. Особенно поучительно сильное возрастание дипольного момента от нитрозосоединений (обычная двойная связь N=-0) к нитросоединениям (семнполярная связь N В—0-). [c.220]

Очевидно, одним из способов является изучение физико-химических характеристик отдельных связей и молекул алканов в целом. Одним из методов проверки указанного предположения является измерение межатомных расстояний в связях С — С и С — Н разных подтипов. Однако чувствительность этого метода пока настолько мала, что практически все межатомные расстояния С — С в алканах оказываются, по экспериментальным данным, одинаковыми в пределах точности современных электронографкческих измерений . Этот метод не дает возможности в настоящее время установить различия в свойствах связей С — С или С — Н, относящихся согласно данной выше классификации к разным подтипам. [c.76]

Все изложенное относилось к вращению молекул с постоянными межатомными расстояниями. Реальные молекулы не являются вполне жесткими по двум причинам. Во-первых, при вращении молекулы возникает центробежная сила, под действием которой увеличиваются межатомные расстояния, в связи с этим уменьшается энергия вращения. Для нежесткого двухатомного ротатора [c.77]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология