Двухатомные молекулы с разными ядрами

Рис. 18. Корреляционная диаграмма для двухатомной молекулы с разными ядрами (N0)

ДВУХАТОМНЫЕ МОЛЕКУЛЫ С РАЗНЫМИ ЯДРАМИ [c.118]

Аналогично предыдущему можно обсудить электронное строение двухатомных молекул с разными ядрами. Однако здесь появляется некоторая новая особенность, подобная во многих отношениях той, с которой мы встретились, пользуясь методом МО в разделе 4.8. Речь идет о полярности молекулы. В терминах метода МО полярность характеризуется параметром X в выражении для МО фА + 1г1)в, которая в этом случае уже ие симметрична относительно перестановки ядер. В терминах теории ВС полярность находит отражение в том, что одна из ионных структур А В и А-В оказывается важнее другой и вес ее становится ближе к весу ковалентной структуры А—В, чем в случае гомеополярных молекул. Допустим, что атом А более [c.142]

Рассмотрим двухатомную молекулу с разными ядрами и допустим, что межатомное расстояние г между атомами с массой mi и фиксировано. Энергия вращения такой гантели, или л есткого ротатора, Ej- определяется уравнением [c.104]

С учетом сделанных замечаний рис. 9.5 соответствует в случае двухатомных молекул с разными ядрами рис. 9.15. [c.257]

Двухатомные молекулы с разными ядрами 259 [c.259]

Ознакомимся подробнее с расчетами двухатомных молекул с разными ядрами на примере молекулы СО, содержащей столько же электронов, как и N-2, но обнаруживающей другие, чем у N-2, химические свойства. [c.259]

Существование или отсутствие электрического дипольного момента у молекулы связано с ее симметрией. Так, молекулы, обладающие центром симметрии, неполярны. К ним относятся двухатомные молекулы с одинаковыми ядрами (Hj, Oj, l и др.). Напротив, двухатомные молекулы с разными ядрами, такие, как НС1, Na l и т. п., — полярны. В настоящее время разработаны различные методы определения дипольных моментов молекул в растворах и в газообразном состоянии, в том числе прецизионные методы спектроскопии в микроволновом радиодиапазоне. Дипольные моменты различных молекул имеют порядок от ОД до 10 Д. [c.72]

В качестве простой двухатомной молекулы с разными ядрами рассмотрим фтороводород (рис. 2.4), в котором 8 валентных электронов занимают четыре молекулярные орбитали. Две орбитали высшей энергии вырождены они относятся к 71-типу и не имеют электронной плотности от атома водорода, т.е. они являются несвязывающими орбиталями (НСО) и в теории Льюиса соответствуют двум свободным парам . Другое важное отличие фтороводорода от молекул, которые мы рассматривали выше, состоит в том, что плотность валентных электронов распределена по молекуле неравномерно. Вокруг атома фтора электронная плотность значительно больше. Это обусловлено тем, что фтор из всех элементов наиболее электроотрицателен . Это означает, что в каждой связывающей молекулярной орбитали фтор обладает большей долей электронной плотности. [c.18]

Р- и 7 -ветви колебательно-вращательных спектров в газах, состоящих из двухатомных молекул с разными ядрами, отвечают соответственно изменениям вращательного квантового числа / на —1 и +1, а нулевая линия, отвечающая переходу между двумя колебательными состояниями с одинаковым вращательным квантовым числом, отсутствует, хотя ее положение в голове полосы можно точно определить с помощью уравнения Фортрата. Волновые числа для этих линий, отсутствующих в инфракрасных спектрах галогеноводородов, приведены в последнем столбце табл. 17 вместе с единственными линиями, наблюденными непосредственно в спектрах комбинационного рассеяния для веществ в трех агрегатных состояниях. Согласие [c.431]

Корреляционные диаграммы для двухатомной молекулы с разными ядрами. При построении корреляционных диагргимм для двухатомных молекул с разными ядрами должны соблюдаться те же основные правила, что и для молекул с одинаковыми ядрами [c.611]

Для того чтобы молекула поглотила лучистую энергию, нуншо, чтобы увеличение энергии сопровождалось изменением электрического дипольного момента молекулы. Так, в поглощении инфракрасного излучения активны только те типы вращений и колебаний, ири которых внутримолекулярные сдвиги приводят к изменению дипольного момента. Как следствие этого, все двухатомные молекулы с одинаковыми ядрами, в которых центр тяжести положительного заряда совпадает с центром тяжести отрицательного заряда и дипольный момент равен нулю, не поглощают в инфракрасной области. Однако, в противоположность молекулам Ог, С1г, И , и т. д., двухатомные молекулы с разными ядрами, такие, как HG1, СО и N0, обладают переменным динольпым моментом и могут иметь вращательный и колебательновращательный спектры в инфракрасной области, причем интенсивность поглощения связана с величиной диполя. Энергии, соответствующие инфракрасным переходам, слишком малы <. 10 ккалЫолъ) для того, чтобы разрушить обычную химическую связь. Инфракрасные спектры интересны для [c.103]