Коэффициент активности среднеионный

Среднеионный коэффициент активности для 1 — 1 валентного электролита может быть рассчитан по предельному закону Дебая и Гюккеля [c.74]

Среднеионный коэффициент активности [c.238]

Для сильных электролитов вместо концентрации в термодинамические уравнения следует подставлять активности. Активности электролитов выражают через моляльности и среднеионные коэффициенты активности (табл 4). [c.278]

По среднеионным коэффициентам активности и концентрациям ионов рассчитаем их активности [c.318]

Парциальная молярная теплота растворения воды АЯн.о = 196,65 Дж/моль. Парциальная молярная теплота разбавления серной кислоты АЯн,504 = —2824,5 Дж/моль. Среднеионный коэффициент активности НгЗО 7 = 0,138, давление пара воды над раствором Ян,о = 21,35 мм рт. ст. [c.326]

Как уже отмечалось, эксперимент позволяет измерить лишь среднеионные коэффициенты активности. Рассмотрим этот вопрос более детально [c.238]

С учетом среднеионного коэффициента активности аниона уу и считая, что анл = снд, т. е. коэффициент активности слабой кислоты в ее разбавленном растворе равен единице, можно записать [c.74]

Вычислите парциальную молярную теплоту разбавления НС1 АНна от концентрации mi = 0,1 до концентрации в предельно разбавленном растворе т . Для расчета используйте данные зависимости среднеионного коэффициента, активности соляной кислоты от температуры. [c.325]

Таким образом, активность выражает собой эффективную концентрацию какого-либо вида ионов. Наиболее точно среднеионный коэффициент активности определяют методом измерения э. д. с. Для этого применяют гальванический элемент без жидкостных границ (отсутствует диффузионный потенциал). [c.309]

В растворах электролитов невозможно изменять концентрацию только катионов, не меняя при этом концентрацию анионов. Поэтому экспериментальные данные позволяют определить только среднеионный (т.е. усредненный по катионам и анионам) коэффициент активности. В теории дело обстоит иначе она позволяет рассчитывать коэффициенты активности отдельных ионов. [c.234]

Вычислите парциальное давление 6М соляной кислоты при 298 К, используя данные о стандартных значениях энергии Гиббса и среднеионных коэффициентах активности. [c.303]

Коэффициент активности выражается отношением средней ионной активности к общей моляльной концентрации раствора электролита =а 1т. Активность выражает эффективную концентрацию какого-либо вида ионов. Наиболее точно среднеионный коэффициент активности определяют методом измерения э. д. с. Для этого применяют гальванический элемент без жидкостных границ — элемент без переноса (отсутствует диффузионный потенциал). [c.307]

Выразим среднеионный коэффициент активности через параметры исходных ионов Сравнивая (12.33) и (12.34), находим [c.239]

Среднеионный коэффициент активности для 1 — 1-электролита можно рассчитать по закону Дебая и Гюккеля. [c.80]

Поэтому для среднеионного коэффициента активности с учетом последних соотношений получаем [c.240]

Таким образом, зная степень диссоциации, среднеионный коэффициент активности и pH раствора, можно рассчитать рКа- Если в первом [c.76]

С учетом среднеионного коэффициента активности ионов и считая, что активность недиссоциированной кислоты равна концентрации, т. е. коэффициент активности слабой кислоты в разбавленном растворе равен единице, можно записать [c.80]

Таким образом, зная степень диссоциации, среднеионный коэффициент активности и pH раствора, можно рассчитать р/Са. Если в первом приближении считать раствор идеальным и принять, что =1, то уравнение (1.135) примет вид [c.81]

Пример 5. Вычислить для раствора Сгг(804)3 моляльностью т = 0,1 среднеионные коэффициенты активности (у ). моляльность (т ), активность (а ) и активность электролита. [c.265]

По данным о моляльности (т) и среднеионном коэффициенте активности (у ) электролита А вычислить среднеионную концентрацию (т ), среднеионную активность (а ) и активность (а). [c.287]

Вычислить по уравнению Дебая—Гюккеля среднеионный коэффициент активности 0,1 н. раствора ЫаС1, при 25°. [c.312]

Среднеионные активности и среднеионные коэффициенты активности можно определить экспериментально, поскольку можно измерить коллигативные свойства растворов сильных электролитов, содержащих катионы и анионы. [c.60]

Уравнения (3.4), (3.5) и (3.6) справедливы для расчета не только коэффициентов активности индивидуальных ионов, но и среднеионных коэффициентов активности, поэтому их можно проверить сравнением с экспериментальными данными. [c.63]

В уравнении (236) введено новое понятие — среднеионный коэффициент активности = Vyj., который может быть измерен экспериментально в отличие от коэффициентов активности отдельных ионов у принципиально не- [c.406]

Среднеионный коэффициент активности (коэффициент активности отдельного иона определить нельзя, так как нельзя приготовить раствор только катиона или аниона) связан с зарядами ионов и ионной силой раствора. Дебаем и Хюккелем было предложено уравнение, связывающее эти величины [c.20]

Для исключения коэффициентов активности отдельных ионов и упрощения уравнения (3.2.3) используют среднеионный коэффициент активности (у ) [c.755]

В приведенных ниже таблицах даны именно среднеионные коэффициенты активности. [c.755]

Среднеионный коэффициент активности и осмотический коэффициент однозначно связаны между собой дифференциальным уравнением Гиббса— Дюгема [c.755]

Среднеионный коэффициент активности КС1 в растворе при моляльности 0,01 равен 0,902. Среднеионный коэффициент активности KNO3 в растворе той же концентрации равен 0,898. Определите коэффициент активности анионов N03 , приняв, что коэффициенты активности ионов К" " и СГ одинаковы. [c.94]

Вычислите ионную силу, коэффициенты активности отдельных ионов и среднеионные коэффициенты для растворов смеси электролитов при 298 К, если в растворе содержатся (моль на 1000 г воды) следующие соли Ip.p MgSO — 0,005 La lj — 0,010 Na SOi— [c.306]

Выражение (17) выведено Ланжелье [3], исходя из допущения, что выражения для К и содержат концентрации (в моль/л), а не активности. Если — произведение растворимости, содержащее активности ионов, то где v — среднеионный коэффициент активности СаСОз. Для коэффициента активности Ланжелье с использованием теории Дебая—Хюккеля выведено выражение —Ig у = где ц — ионная сила, а г — валентность. Следова- [c.408]

Рассчитать ионную силу раствора смеси электролита, содержащего 0,1 моль/л Ре504 и 0,01 моль/л 1 2804. На основании полученных результатов рассчитать среднеионный коэффициент активности раствора. [c.312]

Пример 1. Рассчитать среднеионный коэффициент активности в 0,01 М Na l. [c.757]

Вместо активности и коэффициента активности индивидуальных ионов определяют среднеионную (средгаою ионную) активность а и среднеионный (средний ионный) коэффициент активности/ [c.60]

При обосновании закономерностей равновесного фракционирования в процессах кристаллизации ионных кристаллов наиболее целесообразно исходить из идей Ратцера [88]. Он, а п дальнейшем Хилл [89] и Н. В. Шишкин [70] применили лли твердых растворов электролитов те же понятия среднеионных (среднегеометрических) активностей и коэффициентов активности, которые ра 1ее были предпожецы Льюисом [90, 91] и являются общепринятыми для полных раствороп лектролитон. Возможна и другая термодинамическая трактовка [41]. [c.86]

Где Ус — мольная доля макрокомпонента уат и уая — среднеионные коэффициенты активности микрокомпонеита в твердой и жидкой фазах соответственно. [c.353]

Не меньшее значение имеет величина среднеионного коэффициента активности микропримеси в твердой фазе у2т. Увеличение У2т свидетельствует об отсутствии особых сил взаимодействия между микропримесью и ее окружением, об уменьшении локализации ионов основного компонента около ионов микрокомпонеита. Такое состояние в твердом растворе достигается только в том случае, если катионы микропримеси не ассоциируются с анионом макрокомпонента и разрушающе влияют на последний, ослабляя химические связи между его атомами. Именно эти особенности в поведении микрокомпонентов, обладающих высоким поляризующим действием, и отмечаются в анионгалогенаатах н гексагалогентел-луратах рубидия и цезия. [c.355]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология