Теплота парциальная молярная

Зависимость парциальной молярной теплоты и энтропии растворения Y Fe от состава раствора — Ni описывается уравнениями [c.178]

При смешении 125,4 г висмута с 9,73 г магния выделилось 16200 Дж теплоты. Определите парциальную молярную теплоту растворения висмута, если парциальная молярная теплота растворения магния в этом растворе — 34 900 Дж/моль. [c.188]

Парциальные молярные энтропии и теплоты растворения компонентов в твердом растворе Ni—Аи, содержащем 80 мол.% N1, равны АЯк1=2390 Дж/моль А5к1= = 2,86 Дж/моль-град ДЯли = 28 150 ДнОпределите максимальную работу образования 1 моля раствора этого состава и укажите, возможно лп образование раствора этого состава прн 873 К. [c.39]

Парциальные молярные теплоты растворения кремния и мар-1анца в растворе Si — Мп с молярным содержанием 70% Si равны -3800 и —83500 Дж/моль соответственно. Определите количество теплоты, выделяющейся при образовании 1 кг раствора этого состава. [c.178]

Парциальная молярная теплота растворения воды АЯн.о = 196,65 Дж/моль. Парциальная молярная теплота разбавления серной кислоты АЯн,504 = —2824,5 Дж/моль. Среднеионный коэффициент активности НгЗО 7 = 0,138, давление пара воды над раствором Ян,о = 21,35 мм рт. ст. [c.326]

Определите парциальную молярную теплоту растворения и энтропию растворения магния при 298 К- [c.180]

Определите парциальную молярную теплоту растворения меди при 1823 К в растворе Ре —Си (концентрация меди 89,5%), если давление насыщенного пара меди над данным раствором 6,73 10 Па. [c.180]

Вычислите парциальную молярную теплоту разбавления НС1 АНна от концентрации mi = 0,1 до концентрации в предельно разбавленном растворе т . Для расчета используйте данные зависимости среднеионного коэффициента, активности соляной кислоты от температуры. [c.325]

Влияние температуры и давления на состав пара и состав азеотропной смеси. Законы Вревского. Состав пара, равновесного с жидким раствором заданной концентрации, зависит от температуры, при которой находится равновесная система, и от общего давления над раствором. Так, пар, находящийся в равновесии с жидкостью состава X (рис. 134) при температуре Т1, имеет состав Xi, а при температуре Гг — Х . Направление изменения состава пара над раствором заданной концентрации с изменением температуры и давления устанавливает первый закон Вревского при произвольном повышении температуры или давления пар, находящийся в равновесии с раствором заданного состава, обогащается тем компонентом, парциальная молярная теплота испарения которого больше. Этот закон справедлив для любых летучих смесей независимо от того, образуют или не образуют они азеотропные смеси. [c.393]

Согласно первому закону Вревского, при повышении температуры раствора заданного состава его пар обогащается тем компонентом, парциальная молярная теплота испарения которого больше. [c.33]

Парциальные молярные теплоты растворения кремния и марганца в растворе Si — Мп с молярным содержанем 70 /о Si равны — 3800 и [c.188]

С изменением температуры и давления изменяются и составы азеотропных смесей. При произвольном повышении температуры или давления в азеотропной смеси с минимумом температуры кипения (максимумом давления пара) увеличивается содержание того компонента, парциальная молярная теплота испарения которого больше, а в азеотропной смеси с максимумом температуры кипения (минимумом давления пара) увеличивается содержание компонента, парциальная молярная теплота испарения которого меньше (второй закон Вревского) Этот закон справедлив для летучих смесей, далеких от критического состояния. [c.393]

Зависимости парциальных молярных теплоты н энтропии растворения Ре от состава раствора Ре—N1 описываются уравнениями [c.39]

Пользуясь одним из законов Вревского, определите, как изменится состав пара над жидкостью определенной концентрации, если повысить давление над системой (рис. 9). Считать, что парциальная молярная теплота испарения каждого компонента пропорциональна его температуре кипения. [c.42]

Найти парциальные молярные теплоты растворения при различных т. [c.58]

АЯ — инт( гральная теплота растворения для пределЬно разбавленного расгвора (вычисляется экстраполяцией) 2 — парциальная молярная теплота разбавления от данной концентрации до концентрации в предельно разбавленном растворе. [c.165]

Как видно, для расчета величины А при заданных Т, р я г необходимо знать а) сродство А о при какой-либо одной температуре и заданных значениях р и е б) теплоту реакции при температуре Го в) парциальные молярные теплоемкости компонентов как функции температуры в интервале температур от Го до Г. [c.177]

ЧТО является содержанием первого закона Вревского, который формулируется следующим образом при повышении температуры раствора заданного состава его пар обогаш ается тем компонентом, парциальная молярная теплота испарения которого больше. Следовательно, при условии, когда температура [c.235]

На основании данных об интегральной теплоте растворения HaSO,, в НаО при 298 К и стандартном давлении 1,0132 10 Па, при нескольких концентрациях определите парциальную молярную теплоту растворения 35 т H2SO4 (ДЯн,зо.). Определите парциальную молярную теплоту растворения воды в этом растворе АЯн.о- [c.209]

IX. 148), то при возрастании температуры сосуществования фаз двойная система обогащается тем компонентом, у которого меньше парциальная молярная теплота перехода из а-фазы в -фазу или больше приращение парциального молярного объема при переходе из а-фазы в -фазу. [c.237]

Формулы (IX.150) и (IX.151) позволяют проследить влияние температуры и давления на состав азеотропной смеси в зависимости от типа экстремума и соотношения парциальных молярных теплот испарения и таким образом дать математическую формулировку второго закона Вревского в виде следующих неравенств для системы с максимумом давления пара (минимум температуры кипения) [c.237]

Определите парциальную молярную теплоту растворения СНдОН в растворе СНаОН — Н 0 с. ji h.oh = 0,25 при 332,6 К, если парциальная молярная теплота испарения СНаОН из раствора СН3ОН в НjO с молярной долей дссн.он — 0,25 при 332,6 К равна 39,6 кДж/моль, теплоту испарения чистого метанола см. в справочнике [М.]. [c.223]

На основании теплоты испарения воды при 298 К [М.] и па])-циальной молярной теплоты растворения воды в 35 т растворе H2SO4. Определите парциальную молярную теплоту испарения воды из 35 т раствора H2SO4. [c.209]

II растворе СН3ОН — Н2О с л сн,он = 0,25 при 332,6 К, если парциальная молярная теплота испарения СНзОН из райтвора <2НзОН в Н с молярной долей х сн,он = 0,25 при 332,6 К равна. 39,6 к,1ж/моль, теплоту испарения. чистого метанола см. в справочнике []У..]. [c.289]

Парциальная молярная теплота растворения воды ДЯн,о = 196,6 Дж/иоль. Парциальная молярная теплота разбавления серной ислогы ДЛн,зо/= —2824,5 Дж/моль. Средний ионный коэффициент актив мости HaS04 = 0,138, давление пара воды над раствором iVo == 21 35 мм рт.ст. [c.309]

Стро Гое решение вопроса о зависимости состава тройного азеотропа от температуры было дано Сторонкиным и Морачев-ским [78], показавшими, что направление изменения состава тройного азеотропа с температурой зависит не только от парциальных молярных теплот ис.парения компонентов, как это имеет место для бинарных систем, но также от характера зависимости между составами равновесных жидкости и пара. Недостаток полученных этими авторами уравнений — необходимость для их применения большого количества опытных данных. [c.113]

Из данных о равновесии [243] следует, что в интервале температур 38—93° константы А примерно пропорциональны 1/7. Найденные по этим данным значения парциальных молярных теплот смешения для бесконечно разбавленных растворов равны (ккал1кг-мол) =3180, 1 =4700, г°р = 2400 и р2==2000 Для бинарной смеси 1—Р произвольной концентрации имеем. [c.224]

Парциальное давление СН3ОН над раствором СН3ОН в Н О с молярной долей лгсн,он = 0.25 при 313,1 К составляет 12,5-10 Па, а при 332,6 К — 30,5-10 Па. Определите парциальную молярную теплоту испарения СНзОН из раствора Хсн.он = 0,25. [c.223]

На основании (IX. 146) можно сформулировать следующие общетермодинамические положения при наличии в системе минимума температуры (максимума давления), если величина положительна и выполняется условие (IX. 148), то при возрастании температуры сосуществования фаз двойная система обогащается тем компонентом, у которого больихе парциальная молярная теплота перехода из а-фазы в -фазу или меньше приращение парциального молярного объема при переходе из а-фазы в < -фаэу. Если величина отрицательна, обогащение системы при возраста- [c.236]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология