Стандартные значения

Стандартные значения абсолютных энтропий при Г=298 К приведены в таблицах стандартных термодинамических величин в учебниках и справочниках по химической термодинамике. [c.105]

Расчет константы равновесия (по уравнению ЛО = —RT 1п К) проводят по величинам стандартных изобарных потенциалов ДО реагентов или по стандартным значениям энтальпии и энтропии. [c.14]

Теплотой образования соединения называют то количество теплоты, которое выделяется при образовании 1 моля из простых веществ при постоянных V или Р. Простые вещества реагируют друг с другом в той модификации, которая устойчива при обычной температуре и давлении 1 атм (101,3 кПа). Теплота образования простых веществ принимается равной нулю. Стандартные значения теплот образования приводятся в таблицах. [c.69]

Положительный знак потенциала означает, что соответствующая полная реакция должна самопроизвольно протекать в электрохимическом элементе в указанном направлении. Отрицательный знак потенциала означает, что самопроизвольно должна протекать обратная реакция, т.е. что соответствующее вещество должно окисляться, а протоны восстанавливаться в газообразный водород. Чем больше положительный потенциал восстановления, тем больще способность вещества присоединять электроны и восстанавливаться. Большой отрицательный потенциал восстановления означает, что для данного вещества намного предпочтительнее окисленное состояние. (Приведенные в таблице потенциалы представляют собой стандартные значения, относящиеся к 1 М концентрации всех участвующих в реакции ионов и парциальному давлению газов 1 атм при 298 К.) [c.177]

Гиббс также показал, что с изменением концентрации веществ, образующих эту систему, свободная энергия системы до некоторой степени меняется. Поэтому если свободная энергия, определенная при стандартных значениях концентраций, для А+В ненамного отличается от свободной энергии С+О, то даже небольшие изменения концентрации могут привести к тому, что свободная энергия А+В окажется больше или меньше, чем свободная энергия С+О. В такой системе направление реакции определяется соотношением концентраций, но и в том, и в другом направлении реакция пойдет самопроизвольно. [c.113]

Обозначение Хо обычно указывает на стандартное значение величины X. [c.5]

В такой форме это уравнение применяется не только для газообразного состояния. Величина Gi называется стандартным значением изобарного потенциала. Из определения видно, что для идеального газа фугитивность равна его давлению (парциальному в [c.234]

Поскольку для реагентов известны стандартные значения термодинамических величин (табл. УМ), а также уравнения Ср = ЦТ), определим зависимость Д ° отдельных реакций от температуры в пределах О—900 °С, выражая g " в ккал/(г-атом-К). Термодинамические условия тем больше способствуют основной реакции, чем выше для нее отрицательное значение Ag , т. е. чем ниже относительно других расположен ее график зависимости от температуры (рис. УМО). [c.180]

Переход от стандартных значений изобарных потенциалов к значениям этих величин при температурах, отличных от температуры 298 °К, для которой составляются таблицы, является одной из основных расчетных задач химической термодинамики она рассматривается в главе IX. [c.301]

В связи с приведенными выше уравнениями для характеристики работы реактора представляет интерес понятие относительной объемной скорости , которая определяется как объемная скорость потока жидкости или газа, деленная на объем реактора поэтому она имеет размерность время (обратную величину относительной объемной скорости часто называют -относительным временем ). Если под объемной скоростью потока понимать объемную скорость, измеренную при температуре и давлении в реакторе, и если под объемом реактора понимать его свободный объем, то тогда относительная объемная скорость имеет простой физический смысл. Объемная скорость в 10 час например, будет означать, что жидкость или газ внутри реактора (т. е. внутри его свободного пространства) сменяется 10 раз в час. Если же объемная скорость потока определяется для каких-то стандартных значений температуры и давлений, отличных от существующих в реакторе, либо, если при нахождении относительной объемной скорости берется весь объем [c.49]

При расчете энергии Гельмгольца для стандартных условий используют уравнение (5Л1). Однако при практических расчетах изменения энергии Гельмгольца для химических реакций, протекающих при постоянном объеме и Т, используют стандартные значения тепловых эффектов и абсолютные значения энтропии. Стандартные состояния определяются тем, что концентрации веществ произвольного типа принимаются равными 1. [c.118]

Чтобы рассчитать теплоту реакции, необходимо знать ее стандартное значение, определяемое разностью энтальпий, возникшей [c.27]

Для равновесного процесса изменение энергии Гиббса равно стандартному значению ДСг° и определяется по изотерме химической реакции [c.213]

Этот вопрос таит подвох. Дело в том, что стандартные значения интересующих нас величин равны AG° = + 8,60 кДж, АН° = +44,01 кДж, ДХ° = 118,8 энтр.ед. и [c.73]

Такое обоснование 3-го закона термодинамики осуществляется, кроме указанных выше примеров, по зависимости Ср = = Ср(Т), сравнением констант равновесия, рассчитанных по термическим и равновесным данным, либо сравнением стандартных значений энтропии вещества, рассчитанных по термическим и равновесным данным. [c.217]

Окончательно принимаем ближайшее стандартное значение диаметра D = 125 мм. [c.351]

Со - дополнительная прибавка, необходимая для округления величины толщины стенки до стандартного значения. [c.64]

Согласно таблице 3.3 стандартное значение толщины накладного листа составляет 16 мм. Эта величина и принимается для дальнейших расчетов. [c.71]

Максимальное значение по условию формулы (1) будет характеризовать расчетную величину внутреннего диаметра трубопровода, по которому подбирают ближайшее (большее) стандартное значение, например, в соответствии с табл. 43. [c.177]

По формулам (23) и (24) оценивают диапазон изменения диаметра трубопровода. После этого для всех стандартных значений диаметров, находящихся в интервале [c.185]

На номограмме нанесены также кривые, выражающие зависимости вида /г=/(/г1), где Н —стандартные значения предельных перепадов измерительных приборов. [c.134]

Экспериментальное определение функции активности позволяет найти стандартное значение химического потенциала растворителя в материале полимера которое не связано со свободной энергией Гиббса для растворителя. Напротив, является произвольной постоянной определяемой из условий равновесия [c.318]

Величина AG° называется стандартным изменением изобарного потенциала. При каждой данной температуре оно является величиной постоянной для данной реакции, так как в этих условиях постоянны стандартные значения потенциалов каждого из компонентов реакции. [c.260]

Согласно простейшим представлениям о химической связи, устойчивость молекулы определяется существованием в ней отдельных двухэлектронных связей, соединяюпдих между собой пары атомов. Для подавляющего большинства молекул удается подобрать набор стандартных значений энергий связей, который позволяет воспроизводить экспериментальные теплоты образования молекул с точностью до 5-10 кДж. Однако для некоторых молекул результаты подобных расчетов значительно отклоняются от экспериментальных данных. Подлинная устойчивость таких молекул оказывается намного больше или, наоборот, меньше, чем предсказывают расчеты, основанные на представлениях простой теории локализованных связей. Появление подобных расхождений указывает, что в рассматриваемом случае простая модель локализованных связей неприменима. Молекулы с напряженной структурой могут оказаться менее устойчивыми, чем предсказывают тгрмодина. шческие расчеты, а молекулы с делокализацией электронов - более устойчивыми. [c.36]

Численные значения энергий Гельмгольца и Гиббса рассчитывают по обычному методу, используя стандартные значения энтальпии, абсолютных энтропий и теплоемкостей. По величине и знаку изменения энергий Гельмгольца и Гиббса можно судить [c.251]

Вычислите парциальное давление 6М соляной кислоты при 298 К, используя данные о стандартных значениях энергии Гиббса и среднеионных коэффициентах активности. [c.303]

Заряд иоверхности металла должен быть связан и с величиной металлического неренапряжения. Если заряд металла по отношению к раствору положителен (<(>0), то находящаяся в растворе обкладка двойного слоя будет образована главным образом нз анионов. Если металл заряжен отрицательно (ф<0), то к его иоверхности со стороны раствора иритш-иваются преимущественно положительные иоиы. Первому случаю отвечает серебро в растворе нитрата серебра, второму — цинк в растворе сульфата цинка. Действительно, если принять, что активности иоиов каждого из этих металлов равны единице, то их -потенциалы отвечают стандартным значениям, а ф-потенцлалы будут равны [c.471]

Пользуясь табличными данными а) теплотой образования Н2О пз элементов (см. табл. 17), б) стандартным значением свободной энергии 1 моля П2О (см. табл. 23) и в) температурной зависимостью теплоемкостей водорода, кислорода и П2О (см. табл. 6) вычислить изменение свободной энергии при обра ювании НгОгаз из элементов пр,и 727° С. [c.213]

Яст —стандартное значение давления газа qf, qp, qr — расходы соответственно исходной смеси, пермеата и сбросного потока (ретанта) [c.8]

I , используя данные о стандартных значениях энергии Гиббса и среднеионных соэффициентах активности. [c.288]

Значения /Сг и 4 1 = не зависят от давления, поскольку всегда соответствуют стандартному значению Рст. Величину о, прння- [c.72]

Эти выводы относятся только к стандартным значениям ДЯ° Д0° и Д5°. В общем же случае при одной какой-нибудь темпера туре изменение энтропии в данной реакции Дб может принимать любые значения в зависимости от соотношения концентраций ве ществ, участвующих в реакции. В частности, при любой темпера туре при равновесии ДЯ = 7 Д5, т. е. влияние энергетического и энт ропийного факторов одинаковы, а при соотношениях концентраций [c.268]

Справочные значения термодинамических функций различных веществ обычно относятся к их стандартному состояиию, а параметры реакции — к условиям, когда каждое из веществ, участвующих в реакции, находится в стандартном состоянии. Все термодинамические величины, относящиеся к этим условиям, называются стандартными и отличаются верхним индексом Так, означает стандартное значение энтропии, а АОт— стандартное изменение энергии Гиббса данного вещества при температуре Т. [c.23]

В табл. VI], 30 для углеводородов, принадлежащих к разным гомологическим рядам, в более краткой форме приведены также параметры процесса испарения в равновесных условиях, при стандартных состояниях веществ и 298,15 К. Эти данные показывают, в какой степени ири 298,15 К стандартные значения указанных величин отличаются от их равновесных значений. В таблице приведены также теилоты испарения (АЯщ, а) и изменения энтронии (А5 , а) для нормальной температуры кипения. Для этих температур параметры равновесного процесса отличаются от стандартных значений соответствующих величин только в небольшой степени, зависящей от степени нендеальности пара в этих условиях. [c.304]

Это закон действующих масс для реакций, проведенных в растворе с неидеальными свойствами. Если концентрация не-распавщихся молекул в растворе неизвестна, то в качестве стандартного значения для такого раствора принимают условие /Са=1. На этом основании из выражения (12.128) получим такое равенство [c.244]