Коэффициент ангармоничности

Таким образом, для определения энергии диссоциации необходимо знать основную частоту колебаний ы и коэффициент ангармоничности а. [c.66]

Определение собственной частоты колебания, коэффициента ангармоничности и энергии химической связи в N [c.68]

Выведите уравнения для вращательных максимумов в Р- и -ветвях основной колебательно-вращательной полосы поглощения двухатомного газа (в единицах волновых чисел со) при условии, что при изменении колебательного состояния величина вращательной постоянной В не меняется (/ — вращательное квантовое число невозбужденного колебательного состояния, (Ое — собственное волновое число внутримолекулярных колебаний, Хе — коэффициент ангармоничности). [c.5]

Собственные волновые числа молекул HI и N2 близки, а коэффициент ангармоничности HI примерно в [c.9]

Вращательно-колебательно-электронные спектры излучения дают возможность рассчитать частоты колебания и коэффициенты ангармоничности в невозбужденном и в электронно-возбужденном состоянии. Из рис. 9 видно, что разность энергий переходов Ае,, о и Ае,) ] равна разности энергии колебательных квантовых уровней с колебательными [c.14]

Собственные волновые числа молекул Нг и СЬ соответственно равны 4396,6 и 564,9 см , а коэффициенты ангармоничности составляют соответственно 0,0268 и 0,00707. Какая из этих молекул прочнее и на сколько (в расчете на 1 г-моль) [c.6]

Для четырех двухатомных молекул известны частоты колебаний и коэффициенты ангармоничности [c.9]

Частоты колебания атомов в молекуле и коэффициенты ангармоничности на более высоком и на более низком колебательно-электронном уровнях численно отличаются. На рис. 9 показаны возможные переходы и линии в спектре излучения двухатомной молекулы. Вращательные уровни на рис. 9 не показаны. [c.14]

Разность (А( -2.л — Ае, ,), сложенная с разностью (Ае, о — Аг ), равна разности энергий уровней и = 2 и у = О в электронно-возбужденном состоянии. Это дает возможность определять со, и х. По частоте колебания и коэффициенту ангармоничности можно рассчитать энергию химической связи. [c.15]

Произвести отсчет ио микроскопу компаратора для обеих линий железа, между которыми расположена линия СМ, и линии N. Линейной интерполяцией, зная волновые числа линий железа, рассчитать волновое число линии СМ. Повторить аналогичные измерения для всех линий СМ. 3. Рассчитать собственную частоту (сл1 ) колебаний атомов и коэффициент ангармоничности. 4. Рассчитать энергию химической связи. [c.69]

Определение частоты колебания, коэффициента ангармоничности и энергии химической связи в электронно-возбужденном состоянии N [c.69]

Xl0-2 Дж. 4.6. 57 261 кДж/моль. 5.1. Рис. 21. 5.2. Можно рассчитать собственную частоту колебаний, коэффициент ангармоничности, [c.89]

Таким образом, зная частоту колебания и коэффициент ангармоничности, можно рассчитать энергию химической связи. Уравнение (1,29) позволяет определить энергию разрыва одной химической связи. Если вычисленную энергию разрыва связи умножить на число Авогадро, то получим молярную энергию химической связи. [c.10]

Эта работа является продолжением работы 8 и производится совершенно аналогично работе 9. 1. Определить волновые числа линий в спектре излучения СМ, которые соответствуют переходам 1 —О, 2—], О—О и 1—1. 2. Рассчитать частоту колебания и коэффициент ангармоничности молекулы СМ, находящейся в электронно-возбужденном состоянии. 3. Рассчитать энергию химической связи в молекуле СМ, находящейся в электронно-возбужденном состоянии. 4. На основании полученных данных со, и х для нормального и для электронно-возбужденного состояния вычертить кривые Морзе, используя уравнение (I, 30). Для этого рассчитать величины минимального и максимального межатомного расстояния в СМ при колебании для энергетических уровней с и - = О, 5, 10 и 15 для нормального и для электронно-возбужденного состояния . [c.69]

А — постоянная Планка, х — коэффициент ангармоничности. [c.10]

Определить частоту колебания атомов в молекуле, коэффициент ангармоничности, максимальное колебательное квантовое число, энергию колебания на нулевом и максимальном колебательных квантовых уровнях и энергию химической связи. [c.19]

По волновым числам основного тона oj = 2,142-I0 м- (2142 см- ) и первого обертона ш = 4,258-10 (4258 см ) в спектре поглощения молекулы С—О определить частоту (волновое число) собственных колебаний атомов в молекуле и коэффициент ангармоничности. [c.28]

В спектре поглощения Р Вг, растворенного в неполярном растворителе, обнаружены основная полоса поглощения, более интенсивная, и первый обертон, менее интенсивный. Их волновые числа соответственно равны 663,6 10 и 1318,2-10 м" . Определите частоту колебазия атомов в молекуле и коэффициент ангармоничности. [c.38]

Молекулярные константы двухатомных молекул <0, собгтвенное волновое число Хе — коэффициент ангармоничности — вра-шательние постоянные — равновесное междуядерное расстояние — энер-r я диссоциации. ч [c.438]

По волновым числам максимумов поглощения основной полосы и первого обертона молекулы i i 0 (2,142-10 и 4,258-10 м odY-ветственно) определите собственную частоту колебания (м- ) и коэффициент ангармоничности молекулы. [c.39]

Подставляя же любое колебательное квантовое число, меньшее >мaк , получим энергию колебательного движения на любом колебательном квантовом уровне. Разность энергий есть энергия поглощенного кванта света. Коэффициент ангармоничности и собственную частоту (волновое число) колебаний определяют экспериментально по частотам (волновым числам) основной полосы поглощения, первого и второго обертона. Если для основной полосы поглощения [c.11]

Пример 5. Определить волно Еые числа полос поглощения вс вращательно-колебательном спектре поглощения — Вг, используя значение вращательной постоянной, рассчитанной в примере I. Значения волнового числг <йо и коэффициента ангармонично сти взять из примера 2. [c.21]

Аналитическая химия. Т.1 (2001) -- [ c.531 ]

Краткий справочник физико-химических величин (1974) -- [ c.81 , c.152 ]

Прочность и механика разрушения полимеров (1984) -- [ c.36 ]

Краткий справочник физико-химических величин Издание 6 (1972) -- [ c.81 , c.152 ]

Краткий справочник физико-химических величин Издание 7 (1974) -- [ c.81 , c.152 ]

Краткий справочник физико-химических величин Издание 8 (1983) -- [ c.107 , c.177 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология