Кислоты многоосновные, кривые титра

Для построения кривой титрования таких смесей нужно знать изменение pH при титровании. Если титровать многоосновную, в частности двухосновную,кислоту Н2А, то цля раствора этой кислоты и любого количества прибавленного титранта - щелочи имеет место следующее соотношение, вытекающее из значений констант кислотности [c.81]

При титрованин многоосновных кислот (и многокислотных оснований) наблюдается несколько точек эквивалентности и несколько перегибов на кривой изменения pH. Удается титровать многоосновные кислоты до кислых солей. Рассмотрим титрование фосфорной кислоты, имеющее практическое значение. [c.350]

Очень слабые кислоты практически не взаимодействуют со слабыми основаниями, что может быть использовано при определении некоторых многоосновных кислот. Например, если титровать фосфорную кислоту раствором аммиака, то кондуктометрическая кривая имеет изломы, соответствующие первой и второй точкам эквивалентности. При титровании до первой точки электропроводность понижается, а до второй — повышается. После второй точки эквивалентности электропроводность остается постоянной, так как аммиак не взаимодействует с НРО -ионами, кислотные свойства которых выражены очень слабо. [c.81]

Обычно наблюдаемые перегибы кривых титрования многоосновных кислот в водных растворах не столь резки, как перегибы кривых титрования одноосновных кислот. Резкость скачков титрования можно увеличить, титруя слабые электролиты в неводных растворах (см. 34). [c.94]

Потенциометрическое титрование при методах нейтрализации можно применять для растворов кислот и оснований, если их константа диссоциации не меньше 10 . Можно также титровать смеси двух кислот или оснований и многоосновные кислоты или основания, применяя платиновый индикаторный водородный электрод. На рис. 103 и 104 изображены кривые потенциометрического титрования соляной и уксусной кислот едким натром. [c.606]

Титрование многоосновных кислот. На рис. 308 показана кривая титрования щавелевой кислоты (р/С2=1,2 р = 4,3) раствором аммиака. Сначала кривая опускается вниз. Этот участок кривой отвечает нейтрализации относительно сильной кислоты. Дальше следует закругленная часть кривой происходит нейтрализация первой и второй кислотности щавелевой кислоты. Поскольку значения обоих показателей, р/С1 и р/са, достаточно близки друг к другу, нейтрализация второй кислотности начинается тогда, когда нейтрализация первой кислотности еще не закончена. Дальше кривая поднимается вверх это заканчивается нейтрализация слабой кислоты. Наконец, после второй точки эквивалентности кривая идет почти горизонтально прибавляется избыток аммиака. В данном случае титровать аммиаком лучше, чем едким натром, так как при титровании последним после второй точки эквивалентности кривая продолжает подниматься вверх ( см. рис. 306 ) и конец титрования становится менее отчетливым. [c.496]

Щавелевая кислота является двухосновной. При титровании многоосновных кислот встречаются два случая. Если отношение констант диссоциации по первой, второй и т.д. степеням велико, а именно если у двухосновной кислоты К2 не менее чем 10 , то каждый из ионов водорода кислоты Н2А будет оттит рован отдельно, т.е. на кривой титрования будут два скачка и цве точки эквивалентности. Если же отношение констант меньше 104. то кислоты будут циссоциировать в растворе и оба иона воцороца буцут титроваться одновременно, на кривой титрования такой кислоты буцет оцин скачок и оцна точка эквивалентности. У щавелевой кислоты К = 5,36-10-2, = 5,42- [c.95]

Кривая титрования многоосновной кислоты служит также главным ориентиром для выбора индикатора при титровании солей и смеси солей многоосновных кислот. Если в растворе содержатся, например, две соли ЫаНгР04 и Na2HP04 —и составу раствора отвечает точка а на оси абсцисс (см. рис. 20), то, титруя этот раствор раствором NaOH до второй точки эквивалентности с применением в качестве индикатора тимолфталеина. [c.136]

Газлина и Нахум [247—248] предложили кондуктометрическое титрование очень слабых кислот проводить в водно-аммиачных растворах (0,5—2,5 н.). При титровании гидроокисью лития в реакцию вступают не НзО -ионы, а NH -ионы. Так как ионы лития имеют значительно меньшую подвижность, чемКН4-ионы, электропроводность раствора до точки эквивалентности линейно понижается. При титровании слабых одноосновных кислот — фенола, ванилина, 2-нафтола, бензойной, фенилуксусной, аминобензойной и других получены V-формы кривых. Двухосновные кислоты — резорцин, гидрохинон, пирогаллол и салициловая — титруются по двум ступеням нейтрализации. Эту среду использовали при титровании многоосновных кислот [249]. [c.187]