Титрованные кислоты

Рис. 2.2. Кривые кондуктометрического титрования кислот раствором NaOH / — сильная кислота 2 — слабая кислота 3 — смесь сильной и слабой кислот

Кислотно-основное титрование (иногда называется также методом нейтрализации). В качестве рабочих титрованных растворов (реактивов) применяют обычно кислоты и щелочи. Определять этим методом можно кислоты, щелочи, соли слабых кислот и соли слабых оснований, а иногда также вещества, которые реагируют с такими солями. Если в растворе содержится несколько компонентов, имеющих различные кислотно-основные свойства, нередко возможно раздельное определение таких компонентов в их смеси. Применение неводных растворителей (спирт, ацетон и т. п.), в которых степень диссоциации кислот и оснований сильно изменяется, позволяет расширить число веществ, которые можно определять титрованием кислотами или основаниями. -% [c.272]

Борная кислота является очень слабой одноосновной кислотой константа диссоциации Х=5,7- 10 , или рК=9,2. При титровании кислоты едким натром образуется метаборат натрия [c.343]

Рис. Х1У.10. Изменение электрической проводимости>ш при кондуктометрическом титровании кислот сильным основанием

Таким образом, можно определить интервал перехода окраски кислотно-основных индикаторов, наиболее пригодных при проведении титрования кислот различной силы, т. е. можно выбрать индикатор, интервал перехода окраски которого входит в пределы скачка на кривой титрования. Пригодность индикатора для конкретного титрования можно оценить по интервалам перехода окраски индикаторов, обозначенным на кривой титрования (рис. Д.53). [c.144]

Индикаторами называются вещества, которые способны изменять свою окраску в зависимости от активности или от концентрации водородных ионов в растворе. Многие индикаторы используются при титровании кислот щелочами или наоборот, но очень немногие индикаторы изменяют окраску вблизи точки нейтрализации, т. е. когда pH раствора мало отличается от 7. Изменение окраски (см. табл. XVIII, 6) происходит в интервале 1,5—2 единиц pH и в зависимости от г рироды индикатора может происходить как в кислых, так и в щелочных [c.487]

Выбор индикатора при титровании кислотами и основаниями [c.310]

Результаты титрования 50 мл 0,10 М раствора азотной 0,10 М раствором гидроксида калия Перед достижением точки титрования кислоты [c.228]

Разработана методика статистической обработки кривых потенциометрического титрования кислот и оснований средней силы. Приведен универсальный алгоритм расчета констант по данным потенциометрических измерений. Алгоритм иллюстрируется на примере решения конкретных задач. [c.192]

Метод основан на подкислении анализируемой соли избытком стандартного вод ного раствора серной кислоты с последующим потенциометрическим титрованием кислоты, выделившейся из соли, и непрореагировавшего избытка серной кислоты в среде органическою растворители, в котором выпадают в осадок образовавшиеся сульфаты. [c.431]

Работа 11. Полуавтоматическое титрование кислот и отдельных компонентов их смеси [c.136]

Для исключения ошибки, связанной, в основном, с присутствием в растворе СОг, проводят также предэлектролиз фонового раствора. Для этого в ячейку вносят раствор фона и фенолфталеина, доводят объем до 20 мл дистиллированной водой и титруют до изменения окраски индикатора. Повторяют опыт с новыми порциями раствора фона несколько раз и вычисляют среднее значение времени предэлектролиза. При расчете время, затраченное на предэлектролиз фона, вычитают иЗ времени, затраченного на титрование кислоты в этом фоне. Повторяют определение с новыми аликвотными порциями раствора, используя потенциометрический метод индикации конечной точки титрования. При этом поступают согласно описанию в разд. 2.6.1. [c.168]

В процессе производства НЧК при защелачивании органической части полученный продукт почти всегда содержит избыток щелочи, который обычно определяется титрованием кислотой и выражается в граммах на 1 л НЧК. Поэтому при определении сульфокислот в щелочном НЧК в расчетную формулу необходимо внести следующие изменения [c.776]

Щ] — щелочность, или количество эквивалентов щелочи в литре (установленное при титровании кислотой с применением метилового оранжевого в качестве индикатора). — Примеч. авт. [c.404]

Титрование кислот, оснований и ряда солей полностью основано на кислотно-основных равновесиях. Наряду с этим необходимо иметь в виду, что подробное изучение кислотно-основных свойств растворов, изменения кислотности в процессе нейтрализации, теория индикаторов и другие теоретические проблемы имеют значение не только для объемного анализа, но и для других важных областей науки. [c.291]

ТИТРОВАНИЕ КИСЛОТАМИ И ОСНОВАНИЯМИ (МЕТОД НЕЙТРАЛИЗАЦИИ) [c.306]

При титровании кислот основаниями или оснований кислотами одинаковому количеству эквивалентов кислоты и основания в растворе соответствуют различные значения pH, которые зависят от силы взаимодействующих при титровании кислоты и основания. Кривая, характеризующая зависимость pH титруемого раствора кислоты (или основания) от количества (обычно объема раствора, в мл) добавленного основания (или соответственно кислоты), называется кривой гитрования Ллши— валентной точкой называется точка на кривой титрования, от-веТакэщая одинаковым количествам эквивалентов кислоты и основания в растворе. Если достижение эквивалентной точки требуется определить по индикатору, то следует пользоваться таким индикатором, который изменяет свою окраску при значении pH, отвечающем эквивалентной точке. Рассмотрим несколько примеров. [c.500]

ПРИМЕРЫ ТИТРОВАНИЯ КИСЛОТАМИ И ОСНОВАНИЯМИ [c.329]

Кондуктометрическое титрование. При титровании кислот и оснований, при титровании с образованием осадка и в ряде других случаев происходит изменение общей концентрации электролитов и поэтому изменяется электропроводность раствора. На основании данных титрования строят график. На оси абсцисс откладывают число миллилитров прилитого рабочего титрованного раствора, а на оси ординат— [c.437]

Так, например, известно, что растворы кислот, а также щелочей, проводят ток значительно сильнее, чем растворы многих солей. Это объясняется малым размером и большой подвижностью водородных и гидроксильных ионов. При титровании кислоты щелочью электропроводность до точки эквивалентности резко уменьшается в связи с уменьшением концентрации водородных ионов. После точки эквивалентности электропроводность начинает увеличиваться, так как в растворе появляются гидроксильные ионы. Очевидно, минимум на кривой (рис. 96) дает возможность определить точку эквивалентности. [c.437]

Растворы щелочей почти всегда содержат некоторое количество примеси карбоната. Эти вещества могут быть раздельно определены в одном растворе титрованием кислотой. Карбонат-ион представляет собой слабое двухкислотное основание п может последовательно присоединить два иона водорода [c.113]

При построении кривых титрования на оси абсцисс откладывают имеющийся в разные моменты титрования избыток кислоты или щелочи в растворе (в процентах) , а на оси ординат — соответствующие им величины pH раствора, Ход кривой слева на-., право характериаует изменение pH при титровании кислоты щелочью. Наоборот, справа нале. во — соответствует изменению pH при титровании щелочи кислотой. Для уменьшения размеров рисунка избыток кислоты и щелочи ограничен 10%. [c.258]

Подставив в уравнение (XVIII, 81) другие исходные данные, находим, что точность титрования кислоты тем меньше, чем ниже се концентрация и чем меньше ее функция диссоциации. Например, точность титрования 0,1 н. раствора кислоты с функцией диссоциации, равной 10" , уже ниже 1 % В более точных расчетах следует учитывать коэффициенты активности. [c.503]

Рис. 3. Типичные кривые потенциометрического титрования кислот в среде метилэтилкетона ОЛ и. беизольно-метаноловым раствором гидроокиси тетраэтиламмония

Допустим, что 1 = 10" и йп=10"5 и что в начале титрования нормальность обеих кислот равна единице, Посмотрим, можно ли определить с помощью титрования содержание каждой из кислот с точностью до 0,1%. Для этого надо, чтобы при наличии остаточной концентрации более сильной кислоты, раиной 0,001 н., концентрация связанной более слабой кислоты была значительно меньще 0,001 и. Расчет [АГ] в момент окончания титрования кислоты [НАц] делается по формуле (XVIII,8 1) [c.507]

Щело(чные соли этих кислот растворимы в воде и обладают свойствами мыла прекрасно растворяются и легко образуют эмульсии. Которые можно разбить раствором Na l. Анализ солей и титрование кислот иозволяют приписать этим сулы юкислотам среднюю формулу [c.198]

Более липофильные катализаторы (например, Hep N l) позволяют экстрагировать соляную кислоту даже в бензол. Аналогично из концентрированного водного KHFa экстрагируется Bu4N+HF2 . По-видимому, некоторое количество хлорид-ионов остается ассоциированным с четвертичным катионом, однако титрование кислоты в органическом слое постоянно дает завышенные результаты по сравнению с теорией. В то же время из системы HBr/Bu4N+Br экстрагируется меньше эквивалента Щт [57]. [c.117]

Приготовлен 0,176 н. раствор -у-оксимасляной кислоты. В начале опыта на 10 см К1СЛ0ТЫ при титровании с фенолфталеином израсходовано 18,23 см 0,1 II. раствора Ва(0Н)2 через 21 мин после начала опыта на то же количество кислоты израсходовано 15,84 см , а через 45 ч — 4,95 см барита. Последняя величина остается постоянной и при дальнейшем повторном титровании. Через какое время после начала опыта на титрование кислоты будет израсходовано 6,67 см барита [c.351]

Титрование выполняют по классическому компенсационному методу измерения э.д. с. цепи с примененпем индикаторного хингидронного электрода. Испытуемый раствор титруют стандартным раствором щелочи. Стандартный потенциал хингидронного электрода н /с,н.(он), = 0,72 В. Поэтому при титровании кислот хингидронный электрод в цепи является положительным полюсом ( к,э.с.—0,25 В). В процессе титрования с ростом pH раствора потенциал хингидронного электрода уменьшается, а при достижении pH—8 становится меньше к.э.с.. Вследствие этого приходится переключать полюса хингидронного электрода и электрода сравнения. [c.125]

Таким образом, двенадцати порядкам соответствует разность потенциа/ов 0,03x 12=0,36 в. Обычно при реакциях окисления-восстановления наблюдаете еще большая разность потенциалов, т, е. скачок вблизи точки эквивалентности достагочно велик (больше, чем при титровании кислот и оснований). Ошибки методов окисления-восстановления обусловлены другой причиной — сопряженными реакциями окисления-восстановления (см. 98). [c.279]

При титровании кислотами и основаниями пользуются различными методами установления точки эквивалентности (см. 70). Наиболее широко применяются для этой цели различные органические веш,ества, имеющие характер кислот, которые изменяют свою окраску в зависимости от величины pH раствора. Некоторые цветные индикаторы являются амфоли-тами, т. е. обладают и кислотными и основными свойствами известны также индикаторы с основными свойствами. Свойства кислотных индикаторов характеризуются следующим равновесием [c.306]

Количество хлорида натрия опрецеляют по разности межцу результатами титрования кислоты, выцелившейся после пропускания раствора через колонку с катионообменником (методика "а"), и титрования аммонийной соли (методика "б"). [c.98]

При построении зависимости значений pH от степени оттит-ровывания в ходе титрования кислот различной силы и равной концентрации раствором сильного основания получают кривые, изобр,аженные на рис. Д.44. Из этих кривых можно сделать некоторые важные общие выводы. [c.136]

Из диаграммы Ig с — pH можно также построить кривую дифференцированного титрования кислот в их смеси. На рйс. Д.49 приведена диаграмма для раствора, содержащего смесь соляной и уксусной кислот с концентрацией каждой 0,1 моль/дм , а на рис. Д.ЗО — диаграмма для раствора смеси двух слабых кислот с р/С =3,15 и рКх2 = 6,9. Из рис. Д.50 ясно, что кислоты в их смеси можно оттитровать дифференцированно с достаточ- [c.140]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология