Уксусная кислота титрование едким натром

Рис. 57. Кривые кондуктометрического титрования а — раствора хлорида бария раствором сульфата натрия, б — раствора нитрата серебра раствором х.лорида калия, в — раствора соляной кислоты раствором едкого натра, г—раствора уксусной кислоты раствором едкого натра, д — раствора хлорида аммония раствором едкого натра, < —смсси соляной и уксусной кислот раствором едкого натра V—объем прибавленного рабочего раствора, X — удельная электропроводность)

При титровании 0,1 н. раствора уксусной кислоты раствором едкого натра в момент эквивалентности [c.166]

Рис. 50. Кривая кондуктометрического титрования уксусной кислоты раствором едкого натра.

При титровании 0,2 н. раствора уксусной кислоты раствором едкого натра раствор содержит в точке эквивалентности продукт реакции — уксуснокислый натрий, и pH такого раствора можно вычислить по уравнению [c.313]

При титровании уксусной кислоты едким натром в точке эквивалентности образуется уксуснокислый натрий. Эта соль вследствие гидролиза имеет щелочную реакцию (pH 9). Если в качестве индикатора взять лакмус, который изменяет окраску уже при очень небольшом отклонении от строго нейтральной среды (pH 7), очевидно, титрование будет неточным. Для названного титрования берут другой индикатор, а именно фенолфталеин. Фенолфталеин бесцветен в кислой и в нейтральной среде, он окрашивается в красный цвет только в слабощелочной среде (pH 9), т. е. соответствует точке эквивалентности при данном титровании. Подобные же зависимости имеют место в других методах объемного анализа. [c.274]

Смесь эквимолекулярных количеств азотной кислоты, уксусного ангидрида и испытуемого вещества нагревали при температуре от О до 20°. Через определенные промежутки времени смесь оттитровывали раствором едкого натра. Относительную скорость нитрования различных соединений вычисляли по времени, в течение которого происходило одинаковое уменьшение кислотности, т, е. реагировало одно и то же количество азотной кислоты (при этом принимали в расчет и количество щелочи, пошедшее на титрование уксусного ангидрида). Опыты показали, что скорость нитрования углеводородов повышается в следующем порядке (скорость нитрования бензола принята за единицу) бензол (1)<м-ксилол (7)< мезитилен (25)<псевдо-кумол (28). Галоидные соединения могут быть расположены в следующий ряд по возрастанию относительной скорости их нитрования [c.68]

Рис. 28. Схематический вид кри-вых кондуктометрического титрования раствора уксусной и смеси растворов соляной и уксусной кислот раствором едкого натрия 1 и 2 — уксусная кислота, концентра ция 0,1 Ми 0,01 М соответственно 3 — смесь кислот

Аналогичная зависимость имеет место и при других видах реакций. Так, например, 0,1 и. раствор уксусной кислоты (Кк 1сл. = 2-10 . можно точно оттитровать 0,1 н. раствором едкой щелочи. Однако борную кислоту (Ккисл. = б-10 ) в тех же условиях уже нельзя титровать с удовлетворительной точностью. Наоборот, метаборнокислый натрий можно титровать соляной кислотой, а уксуснокислый натрий — нельзя. Некоторые из этих нри.меров расс.матриваются подробнее при изучении отдельных методов. Для вычисления ошибки титрования, обусловленной малым скачком (или, точнее, нерезким перегибом кривой титрования), вблизи точки эквивалентности имеется несколько методов, более или меиее сложных. Один из наиболее простых методов, предложенный К. Б. Яцимирским, кратко рассматривается ниже. [c.278]

Рис. 78. Кривая титрования раствора смеси соляной и уксусной кислот раствором едкого натра.

Рассчитать pH раствора при титровании 0,001 н. раствора уксусной кислоты едким натром а) до титрования б) после нейтрализации 0,9 кислоты в) в точке нейтрализации. Константа диссоциации уксусной кислоты/( = 1,75-10 . Построить кривую титрования. [c.314]

Титрование слабых кислот сильными основаниями. При титровании слабых кислот сильными основаниями, например 0,1 н. уксусной кислоты раствором едкого натра такой же концентрации (рис. 53), получается иная кривая титрования, чем в первом случае. Интервал скачка на этой кривой начинается с pH 7,8 и заканчивается [c.248]

Кривая титрования раствора слабой кислоты раствором сильного основания представлена на рис. 88. Титруется раствор уксусной кислоты раствором едкого натра. Вначале кривая поднимается сравнительно круто (отрезок аб), затем подъем замедляется (отрезок бв), а затем снова возобновляется. Резкий подъем кривой относится к области эквивалентной точки. Уча- [c.366]

Фиг. 8-6. Кривая потенциометрического титрования раствора смеси соляной и уксусной кислот раствором едкого натра.

При титровании слабой кислоты изменение pH происходит более постепенно (кривая 3), причем если применяемое основание тоже слабое, то и после прохождения точки эквивалентности (pH = 7) дальнейшее возрастание величины pH происходит тоже постепенно (кривая 4). Если же для титрования слабой кислоты применяется сильное основание (кривая 5—2), то возрастание pH после достижения эквивалентности происходит более быстро. Однако в этом случае при взаимодействии равных объемов одинаковой нормальности растворов, например уксусной кислоты и едкого натра, получаемый раствор будет содержать в избытке [c.298]

Индикаторы применяются в количественном объемном анализе для определения точки эквивалентности при нейтрализации кислоты основанием. Индикатор следует выбирать так, чтобы область перехода совпадала с вертикальным участком (соответствующим максимальному измеренному значению pH) кривой титрования. На рис. 92 приведены области перехода двух распространенных индикаторов — метилоранжа и фенолфталеина. Очевидно, что при титровании слабой кислоты сильным основанием (например, уксусной кислоты раствором едкого натра) необходимо использовать фенолфталеин, а при титровании слабого основания сильной кислотой (например, водного раствора аммиака соляной кислотой) — метилоранж. При титровании сильной кислоты сильным основанием можно применять любой индикатор с областью перехода между 3,0 и 10,5. [c.263]

Рис. 15-2. а — Кривая титрования 0,004 М раствора уксусной кислоты раствором едкого натра при 25°. б — [c.464]

Для определения бора в минерале последний сплавляют с карбонатом, как описано в разделе Титрование едким натром после экстракции ) (стр. 840), плав выщелачивают водой и водную вытяжку выпаривают до небольшого объема. Слабо подкисляют раствор соляной кислотой, затем точно подщелачивают его едким натром и, наконец, подкисляют уксусной кислотой по лакмусу. Полученный раствор вводят через воронку в реторту прибора, заполняя реторту не более чем наполовину. Закрывают кран воронки и пускают воду в холодильник. Нагревают парафиновую баню до 130—140° С и осторожно опускают в нее реторту так, чтобы вначале в парафин погрузилась только нижняя ее часть. При этом следят за тем, чтобы не было слишком бурного перехода жидкости в трубку, изогнутую дугой. Наконец, полностью погружают реторту в парафин и перегоняют жидкость. [c.842]

Что смеси слабых кислот с их солями действительно должны обладать буферным действием, видно и из соответствующих кривых титрования. Например, пологий участок кривой титрования уксусной кислоты едким натром (см, рис. 46) соответствует тем моментам, когда оттитрована (т. е. превращена в соль) только часть СНзСООН, а другая часть ее присутствует в свободном состоянии. Следовательно, смесь СНзСООН и СНлСООЫа представляет собой буфер, весьма медленно изменяющий значение pH при добавлении кислоты или щелочи. [c.280]

Слабая кислота титруется сильным основанием и наоборот. В этом случае кривая принимает вид, изображенный на рис. 195. В точке эквивалентности ход кривой искажается вследствие гидролиза соли. Реакция гидролиза соли, образующейся при титровании, например, уксусной кив-лоты едким натром, идет по уравнению [c.353]

Для определения бора в минерале последний сплавляют с карбонатом, как описано в разделе Титрование едким натром после экстракции (стр. 769), плав выщелачивают водой и водную вытяжку выпаривают до небольшого объема. Слабо подкисляют раствор соляной кислотой, затем точно подщелачивают его едким натром и, наконец, подкисляют уксусной кислотой по лакмусу. [c.771]

Рис. 182. Титрование едким натром смеси соляной и молочной кислот (сплошная линия) и смеси соляной, уксусной и молочной кислот (пунктирная линия).

Пр имер 4. Вычислить ошибку титрования 0,1 н. раствора уксусной кислоты 0,1 и. раствором едкого натра с метиловым оранжевым. [c.290]

Приборы и реактивы. 1. Колбы конические с резиновыми пробками, емкость 200 мл, 12 шт. 2. Пипетки, емкость 1, 5, 10, 15, 25, 50 мл. 3. Бюретка для титрования, емкость 25 мл. 4. Воронки химические, 6 шт. 5. Штатив химический с лапкой. 6. Машина для встряхивания. 7. Раствор уксусной кислоты, 0,4 н. 8. Раствор едкого натра, 0,1 и. 9. Спиртовый раствор фенолфталеина. [c.154]

Кроме рассмотренного вида кривых титрования, известно еще два вида таких кривых (рис. 73 и 74). В некоторых случаях продукт реакции оказывает известное действие на состояние определяемого вещества в растворе. Так, например, при титровании уксусной кислоты едкой щелочью образуется уксуснокислый натрий. Последний, как известно, уменьшает диссоциацию уксусной кислоты. Таким образом, уменьшение кислотности раствора при титровании происходит не только в связи с уменьшением концентрации уксусной кислоты (вследствие ее частичной нейтрализации), но также и [c.276]

Определение уксусной кислоты является одним из примеров титрования слабых кислот рабочим раствором едкого натра. Реакция между уксусной кислотой и щелочью протекает по уравнению [c.340]

При титровании смеси NaOH с Hs OONa необходимо применять тот же индикатор, что и при титровании уксусной кислоты едким натром, т. е. фенолфталеином, так как pH раствора в точке эквивалентности определяется в обоих случаях в присутствии одного и того же вещества — H OONa. [c.272]

При титровании смеси уксусной и соляной кислот едким натром (рис. 24) вначале идет титрование сильной кислоты НС1 с точкой эквивалентности Ь. Затем добавление щелочи вызывает появление солевой линии Ьс, а во второй точке эквивалентности имеется перегиб с и дальше наблюдается резкое увеличение электропроводности вследствие появления избытка гидроксильных ионов. [c.62]

При титровании 100 мл раствора уксусной кислоты 0,5 н. раствором едкого натра были полу-чены следующие результаты [c.151]

Метод определения уксусной кислоты в катализаторном растворе основан на осаждении катионов сероводородом, титровании общей кислоты едким натром и вычитании соляной кислоты, рассчитанной по содержанию общего хлора. [c.87]

Для работы требуется Аппарат Киппа для получения двуокиси углерода. —Горелка паяльная. — Штатив с пробирками. — Щипцы тигельные. — Напильник. — Колбы конические емк. 200 мл, 4 шт. — Бюретка емк. 25 мл. — Воронка для бюретки. — Пипетка емк. 100 мл. — Пипетка емк. 20—25 мл. — Стакан емк. 50 мл. — Воронка. — Бумага наждачная. — Бумага фильтровальная. — Нихромовая проволока. — Мел или мрамор. — Магний в стружках. — Кальций в стружках. — Аммиак, 10%-ный раствор. — Хлорид кальция, 5%-ный раствор. — Хлорид стронция, 5%-ный раствор. — Хлорид бария, 5%-ный раствор. — Соляная кислота, 2 н. раствор и 0,1 н. титрованный раствор. — Серная кислота, 2 н. раствор и концентрированная. — Уксусная кислота, 2 н. раствор. — Едкий натр, 2 н. раствор. — Хлорид аммония, 1 н. раствор. — Сульфат аммония, насыщенный раствор. — Хромат калия, 1 н. раствор. — Хлорид магния, 1 н. раствор. — Двузамещенный фосфат натрия, 1 н. раствор. — Хлорид бериллия, [c.209]

Титрованием раствора уксусной кислоты до добавления угля определяют ее первоначальную концентрацию с в пересчете на миллилитры 0,1 н. раствора едкого натра, а титрованием фильтрата — ее концентрацию С1 после адсорбции [c.130]

Скачок pH на кривой титрования в данном случае значительно меньше, чем в случае титрования НС1 этот скачок составляет всего 2,27 (от pH = 7,73 при 0,1-процентном избытке кислоты до pH = 10 при 0,1-процентном избытке щелочи). Это объясняется тем, что система СН3СООН — СНзСООМа, образующаяся в процессе титрования уксусной кислоты раствором едкого натра, обладает буферным действием, т. е. свойством противодействовать изменению pH при добавлении к ней небольшого количества щелочи. В случае кислот более слабых, чем уксусная, кривая титрования их щелочью идет еще отложе, без резких изменений в эквивалентной точке. Чем слабее титруемая кислота, тем при большем pH наступает момент эквивалентности. [c.211]

Кондуктометрическое титрование обычно применяют при титровании смесей кислот или оснований, растворы которых часто не могут быть удовлетворительно проанализированы обычными потенциометрическими методами. Рис. 148, д представляет кривую кондуктометрического титрования едким натром смеси соляной и уксусной кислот, каждая из которых имеет концентрацию около 0,01 н. (Кольтгоф). Первый излом кривой соответствует конечной точке титрования сильной кислоты, второй излом—конечной точке титрования слабой кислоты. Если эффекты гидролиза, показанные пунктирной линией, захватывают слишком большую область и не дают вследствие этого возможности с с1остаточной точностью установить линейную зависимость, то лучшие результаты могут быть получены при добавлении к раствору в начале титрования этилового спирта. [c.344]

Как видно, гидролиз представляет собой реакц нейтрализации. Протекающая при титровании реакци. чае окажется обратимой и не будет доходить до кислоты и щелочи останется в растворе в свободн В точке эквивалентности количества свободных NaOH будут, конечно, эквивалентны друг другу. Н как уксусная кислота, присутствующая главным неионизированных молекул СНдСООН, будет отдав очень мало Н+-ионов, едкий натр, диссоциированнь ностью, создаст гораздо большую концентрацию ОН творе. [c.237]

При титровании 25 мл смеси соляной и уксусной кислот 0,105 и. раствором едкого натра были получены следующие показания по щкале высокочастотного прибора [c.152]

Предположим, что титруется уксусная кислота Кк = 1,8-Ю ) раствором едкого натра. Будем считать, что исходные растворы имеют концентрацию 0,1 и. Раствор кислоты имеет теперь pH не 1, а 2,87, так как кислота диссоциирована лишь частично. (Расчет производится по закону Оствальда [Н ]= [/В точке эквивалеитиости pH будет равен 8,73. В этом можно убедиться, подставив соответствующие дашше в уравнение (15). После прохождения точки эквивалентности в растворе создается избыток сильного основания, и далее pH изменяется так же, как в случае титрования сильной кислоты сильным основанием. Вычисление pH для точек, расположенных между О и 100% добавленной щелочи, производится по закону действия масс [c.106]

Если пАв — слабая кислота (например, уксусная), то равновесную концентрацию можно определить титрованием определенного объема фильтрата раствором едкого натра с фенолфталеином в качестве индикатора. В этом случае из каждой колбы отбирают в чистые колбы 2—3 пробы раствора по 5 м добавляют 2—3 капли фенолфталеина и титруют раствором едкого натра (кон-пентраиия 0,1 кмоль/м ). Равновесную концентрацию кислоты рассчитывают по формуле с = 0,1 и/5, где и — объем щелочи, пошедшей на титрование (среднее из 2—3 определений). [c.58]

На рис. 85 и 86 изображены кривые потенциометрического титрования соляной и уксусной кислот едким натром. Пунктиром дан ход кривой dE/dV. Потенциометрически можно оттитровать смесь двух кислот, если константа диссоциации одной из них в 10 раз больше другой. Если концентрация слабой кислоты в растворе в 100 раз меньше, чем таковая сильной кислоты, то константа диссоциации последней должна быть в 10 больше, чем слабой это нужно, чтобы [c.501]

По мере течения реакции омыления этилацетата количество уксусной кислоты увеличивается и по ее увеличению можно судить о скорости химической реакции. Концентрацию уксусной кислоты удобно определять титрованием смеси раствором едкого натра. Поэтому сущность работы сводится к отбору и титрованию проб смеси через определенные, точно фиксированные промежутки времени. Определяя концентрации этилацетата в различные моменты, можно найти и константу скорости реакции по уравнению (2). Концентрация этилацетата а в момент взятия первой пробы равна увеличению концентрации уксусной кислоты за время от первой до последней пробы, т. е. пропорциональна разности между количеством миллилитров едкого натра, пошедшего на титрование этих проб. Если на титрование первой пробы пошло мл NaOH, а на титрование последней пробы — мл NaOH, то [c.149]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология